2022年江蘇省南通市西亭高級中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年江蘇省南通市西亭高級中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+，核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n參考答案：B略2.下列化學(xué)用語的書寫正確的是（

）A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl—O

C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．四氯化碳的電子式：

參考答案：A略3.實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：下列敘述不正確的是A.“操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進(jìn)行B.“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+C.“氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣D.“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，同時除去某些雜質(zhì)離子參考答案：A【詳解】A.“操作X”為分離CCl4層和水層名稱為分液，可在分液漏斗中進(jìn)行，A錯誤；B.“還原”步驟為使溶液中的碘單質(zhì)變?yōu)榈怆x子，用亞硫酸吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+，B正確；C.“氧化”過程中，雙氧水為綠色氧化劑，可氧化碘離子為單質(zhì)，則可用雙氧水替代氯氣，C正確；D.“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，而雜質(zhì)離子易溶于水，利用碘的富集，除去某些雜質(zhì)離子，D正確；答案為A

4.LiH（H為﹣1價）是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合．其反應(yīng)原理為：LiH+H2O=LiOH+H2↑，在這個反應(yīng)中（

）A．水是氧化劑，LiH是還原劑B．LiH是氧化劑，水是還原劑C．LiH既是氧化劑又是還原劑D．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原劑．參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑．解答：解：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑，故A正確；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑，故B錯誤；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑，故C錯誤；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價從﹣1價變化為0價，化合價升高做還原劑，水中氫元素化合價變從+1價化為0價，化合價降低做氧化劑，故D錯誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷，元素化合價變化是氧化還原反應(yīng)的特征，標(biāo)注元素化合價變化是解題關(guān)鍵5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中不正確的是（）A、在給定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)較快，說明化學(xué)反應(yīng)速率快，所以不能通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間來改變反應(yīng)的限度C、改變反應(yīng)條件，可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的限度D、當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分濃度不變，（正）＝（逆）＝0參考答案：D當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，（正）＝（逆）≠0，故D錯誤；第Ⅱ卷填空題（非選擇題，共52分）6.為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是(

)A.煤的汽化與液化

B.液體燃料呈霧狀噴出

C.將煤粉碎燃燒

D.將煤壓成煤球使用參考答案：D略7.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（

）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硫酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4＋

參考答案：D略8.三聚氰胺固體化學(xué)式為C3N6H6,主要用作有機(jī)化工原料，動物長期攝入會造成生殖、泌尿系統(tǒng)的損害,膀胱、腎部結(jié)石,添加在食品中,可以提高食品中蛋白質(zhì)檢測數(shù)值，若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說法錯誤的是

A．1molC3N6H6含有15NA個原子B．標(biāo)況下，1molC3N6H6的體積為22.4LC．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g·mol-1D．1molC3N6H6含有6NA個N原子參考答案：B9.下列含有共價鍵的離子化合物的是A．Na2O

B．CaCl2

C．NH4Cl

D．H2O2參考答案：C略10.下列電離方程式中正確的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣

B．Na2SO4=Na++SO42﹣C．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣

D．Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣參考答案：A考點(diǎn)：電離方程式的書寫．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．根據(jù)Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42﹣離子判斷；B．電荷不守恒；C．陰離子書寫錯誤；D．陰離子書寫錯誤．解答：解：A．Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42﹣離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故A正確；B．Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B錯誤；C．Ca（NO3）2電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2++2NO3﹣，故C錯誤；D．Ba（OH）2電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D錯誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查電離方程式的書寫，題目難度不大，本題注意物質(zhì)化學(xué)符號的書寫，書寫時要規(guī)范．11.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．Mg原子的結(jié)構(gòu)示意圖

B．OCl2分子的電子式

C．HF分子的電子式

D．Na2S形成的電子式

參考答案：BA、質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)，因此此結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Mg2＋，不是原子結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；B、滿足各原子的最外層電子數(shù)，因此OCl2的電子式為，故B正確；C、HF屬于共價化合物，不是離子化合物，H和F共用電子對，故C錯誤；D、Na2S屬于離子化合物，是由Na＋和S2－組成的，故D錯誤。12.下列溶液中，跟100mL0.5mol·L-1NaNO3溶液所含的NO3-物質(zhì)的量濃度相同的是（

）A.50mL0.5mol·L-1硝酸溶液

B.200mL0.25mol·L-1硝酸鉀溶液C.50mL1mol·L-1硝酸鈉溶液

D.100mL0.5mol·L-1硝酸銅溶液參考答案：A100mL0.5mol·L-1NaNO3溶液所含的NO3-物質(zhì)的量濃度0.5mol·L-1，A、50mL0.5mol·L-1硝酸溶液NO3-物質(zhì)的量濃度0.5mol·L-1，故A正確；B、200mL0.25mol·L-1硝酸鉀溶液，NO3-物質(zhì)的量濃度0.25mol·L-1，故B錯誤；C、50mL1mol·L-1硝酸鈉溶液，NO3-物質(zhì)的量濃度1mol·L-1，故C錯誤；D、100mL0.5mol·L-1硝酸銅溶液，NO3-物質(zhì)的量濃度1mol·L-1，故D錯誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了離子濃度和溶質(zhì)濃度的大小計算應(yīng)用，解題關(guān)鍵：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)電離后離子濃度之間的關(guān)系，題目較簡單，易錯點(diǎn)D，注意銅是+2價。13.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不再變化

B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.X的分解速率與Y的消耗速率相等 D.單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX參考答案：C根據(jù)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變，所以氣體密度是變量，混合氣體的密度不再變化一定平衡，故A錯誤；反應(yīng)前后氣體Y質(zhì)量改變，反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變一定平衡，故B錯誤；X的分解速率與Y的消耗速率相等，，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX，，一定平衡，故D錯誤。

14.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則根據(jù)元素周期律可知：A、B、C三種原子半徑大小的順序是

A．A＞B＞C

B．B＞A＞C

C．C＞A＞B

D．C＞B＞A參考答案：D略15.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

D．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)[C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O]產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。(1)①中無水硫酸銅的作用是________________________________________________________________________。(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A________________________________________________________________________________________________________________________________________________，B________________________________________________________________________。(4)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。參考答案：(1)檢驗(yàn)H2O(g)(2)除去CO2中的SO2(3)檢驗(yàn)SO2檢驗(yàn)CO2中的SO2是否除盡(4)溶液變渾濁CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O解析：本實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體中是否含有CO2、SO2、H2O。檢驗(yàn)H2O用CuSO4、CuSO4(白)＋5H2O===CuSO4·5H2O(藍(lán)色晶體)，檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水，根據(jù)石灰水是否變渾濁判斷；檢驗(yàn)SO2一般用品紅溶液，根據(jù)品紅溶液是否褪色判斷。檢驗(yàn)的順序?yàn)闄z驗(yàn)H2O→檢驗(yàn)SO2→除SO2→檢驗(yàn)SO2除盡→檢驗(yàn)CO2。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是________，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。(4)用電子式表示B2D的形成過程：

。參考答案：（1）

C

、

O

、

Si、

Na

。（4分）（2）H2O>CH4>SiH4。（2分）（3）

O=C=O

、（4分）（4）18.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式________(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_________(用化學(xué)式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式

，C與D能形成一種相對分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為

；②中所含的化學(xué)鍵有：

。(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的