2021年高考理綜化學(xué)真題試題（全國甲卷）(含答案與解析)

2021年高考理綜化學(xué)真題試卷（全國甲卷）

一、單選題（共7題；共42分）

1.化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是（）

A.食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑B.掩埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染

C.天然氣不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體D.使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染

【答案】C

【考點(diǎn)】甲烷的化學(xué)性質(zhì)，水污染與防治，常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用

【解析】【解答】A.食品加工時(shí)，可適當(dāng)添加食品添加劑和防腐劑等，如苯甲酸鈉，故A錯(cuò)誤；

B.廢舊電池中含有重金屬等金屬離子，會(huì)造成土壤污染，水體污染等，故B錯(cuò)誤；

C.天然氣主要成分為甲烷，不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳等有毒氣體，故C正確；

D.含磷洗滌劑的排放，使水中磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中溶解的氧，水體變渾濁，故D錯(cuò)

誤；

故答案為：C

【分析】A.防腐劑可以適當(dāng)添加；

B.電池中有對(duì)環(huán)境有害的物質(zhì)；

C.甲烷不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO；

D.磷元素會(huì)造成水體富營養(yǎng)化；

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.18g重水（D20）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.3moi的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.32g環(huán)狀S8(）分子中含有的S-S鍵數(shù)為】NA

D1

-lLpH=4的O.lmol,LaKzCrzO7溶液中SO手離子數(shù)為°-NA

【答案】C

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理，探究二氧化氮與水的反應(yīng)，同位素及其應(yīng)用，阿伏伽德羅常數(shù)

【解析1【解答】A.D2。的質(zhì)子數(shù)為10,18gD2。的物質(zhì)的量為云舞j=0.9mol,則重水（D2O）中所含

質(zhì)子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤；

B.NO?與也。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為2個(gè)，則有3moi的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)S8分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個(gè)，32gs8的物質(zhì)的量為舄宗［mol,則含有的S-S鍵數(shù)為

1

?8NA=NA，C正確；

o

22+

D.酸性452。7溶液中存在：Cr2O7-+H2O#2CrO4-+2H?含Cr元素微粒有CrzC^-和CrCL^-，則

lLpH=4的O.lmol/LK2Cr2O7溶液中-離子數(shù)應(yīng)小于0.1NA,D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)計(jì)算；

B.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算；

C.根據(jù)n=毛計(jì)算物質(zhì)的量，再根據(jù)共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)計(jì)算;

D.根據(jù)水解分析；

3.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是（）

氣體方法

A氨氣加熱氯化銹固體

B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中

C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化鐳的混合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【考點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法，硝酸的化學(xué)性質(zhì)，濃硫酸的性質(zhì)，常見氣體制備原理及裝置選擇

【解析】【解答】A.氯化鏤不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會(huì)化合生成氯化鉉固體,

所以不能用于制備氨氣，A不符合題意；

B.將鋁片加到冷濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不符合題意；

C.硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備該硫化氫氣體，因

為該氣體會(huì)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錦的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化鐳作催化劑，可用此方法制備氧

氣，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.實(shí)驗(yàn)室制氨氣一般用氫氧化鈣和氯化鏤加熱制備；

B.鋁片遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化；

C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析；

D.實(shí)驗(yàn)室可以用加熱氯酸鉀和二氧化鎬的混合物制備氧氣；

4.下列敘述正確的是（）

A.甲醇既可發(fā)生取代反應(yīng)也可發(fā)生加成反應(yīng)

B.用飽和碳酸氫納溶液可以鑒別乙酸和乙醇

C.烷燒的沸點(diǎn)高低僅取決于碳原子數(shù)的多少

D.戊二烯與環(huán)戊烷互為同分異構(gòu)體

【答案】B

【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體，乙醇的化學(xué)性質(zhì)，乙酸的化學(xué)性質(zhì)，烷燒

【解析】【解答】A.甲醇為一元飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.乙酸可與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，乙醇不能發(fā)生反應(yīng)，與飽和碳酸鈉互溶，兩者現(xiàn)象不同，可

用飽和碳酸氫納溶液可以鑒別兩者，B正確；

C.含相同碳原子數(shù)的烷烽，其支鏈越多，沸點(diǎn)越低，所以烷燒的沸點(diǎn)高低不僅僅取決于碳原子數(shù)的多

少，C錯(cuò)誤；

D.戊二烯分子結(jié)構(gòu)中含2個(gè)不飽和度，其分子式為C5H8,環(huán)戊烷分子結(jié)構(gòu)中含1個(gè)不飽和度，其分子

式為C5%。，兩者分子式不同，不能互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】A.甲醇為飽和醇，不能加成；

B.乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸；

C.相同碳原子數(shù)的烷燒，其支鏈越多，沸點(diǎn)越低；

D.同分異構(gòu)體是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物；

5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，

也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W與X只能形成一種化合物

C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物

【答案】D

【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型，氫氧化鋁的制取和性質(zhì)探究，元素周期律和元素周期表的綜

合應(yīng)用

【解析】【解答】A.電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(AI)

>Z(S)>X(N)>W(H),A錯(cuò)誤;

B.W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4,B錯(cuò)誤；

C.Y為AI元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.W、X和Z可形成(NHjS、NH4HS,兩者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確；

故答案為：D

【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子

數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為

氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6,

Y的最外層電子數(shù)為畀3,則Y為AI元素，Z為S元素。

6.已知相同溫度下，4p(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中-IgEsof)］、-恒以④P］、

與-lg【c(Ba2+)］的關(guān)系如圖所示。

9

190

9

0

8Z.

K0

O8

U0

5.0

24.

0

3Z.

-5

-L0

0

0

ZO.OO9O

.O3.4.5.06.08.

-IgEcCBa^]

下列說法正確的是()

A,曲線①代表BaC03的沉淀溶解曲線

x10

B.該溫度下BaS04的\p(BaS0P值為1.01O-

C.加適量BaCL固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D-c(Ba2+)=10-51時(shí)兩溶液中繇=10丫2-門

【答案】B

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線，難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

【解析】【解答】A.由題可知，曲線上的點(diǎn)均為飽和溶液中微粒濃度關(guān)系，由上述分析可知，曲線①為

BaSO4的沉淀溶解曲線，A不符合題意；

B.曲線①為BaSCU溶液中Tg[c(Ba2+)]與一IgHSCV)]的關(guān)系,由圖可知，當(dāng)溶液中一lg[c(Ba2+)]=3時(shí),一

2

lg[c(SO4)=7,則一lg[Ksp(BaS04)]=7+3=10,因此Ksp(BaS04)=1.0xl(Ti°,B符合題意；

C.向飽和BaSCU溶液中加入適量BaCL固體后，溶液中c(Ba2.)增大，根據(jù)溫度不變則小(BaS。。不變可知，

溶液中c(S63將減小，因此a點(diǎn)將沿曲線①向左上方移動(dòng)，C不符合題意；

D.由圖可知，當(dāng)溶液中c(Ba2+)=lCT"時(shí)，兩溶液中黑音=然=10V2,D不符合題意；

故答案為：B

【分析】BaCOa,BaSCU均為難溶物，飽和溶液中一lg[c(Ba2+)]+｛一榜印①制片一lg[c(Ba2+)xc(SO42)]=一

lg[KSp(BaSO4)],同理可知溶液中一lg[c(Ba2+)]+｛—柩匕(83制｝=一lg[Kp(BaCO3)],因Ksp(BaSO4)<

Ksp(BaCO3),則一lg[Ksp(BaCO3)]<-lg[Kp(BaSO4)],由此可知曲線①為一lg[c(Ba2+)]與一lg[c(SCV)]的關(guān)系，

曲線②為一lg[c(Ba2+)]與一lg[c(CO3”)】的關(guān)系。

7.乙醛酸是一種重要的化工中間體，可果用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的

H+0H-

H2O解離為和，并在直流電場(chǎng)作用下分別問兩極遷移。下列說法正確的是()

o?o?

IIO-c-*c—!1

F（乙精酸）

H

I

O■O?

“O-C-C-OII

（乙二皎）

飽和乙酸溶淞雙極限乙二位，KBr溶液

在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用

A.KBroo

OOn

nn+H

B.陽極上的反應(yīng)式為:+2H++2e=ce20

HO-C-C-OHH0-

C?制得2moi乙醛酸，理論上外電路中遷移了imol電子

D.雙極膜中間層中的H+在外電場(chǎng)作用下向鉛電極方向遷移

【答案】D

【考點(diǎn)】電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A.KBr在上述電化學(xué)合成過程中除作電解質(zhì)外，同時(shí)還是電解過程中陽極的反應(yīng)物，生

成的Br2為乙二醛制備乙醛酸的中間產(chǎn)物，A不符合題意；

B.陽極上為B「失去電子生成瓦2,Brz將乙二醛氧化為乙醛酸，B不符合題意；

C.電解過程中陰陽極均生成乙醛酸，lmol乙二酸生成Imol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為2mol,lmol乙二醛生成

Imol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為2mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知每生成lmol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為lmol,因此制得

2moi乙醛酸時(shí)，理論上外電路中遷移了2moi電子，C不符合題意；

D.由上述分析可知，雙極膜中間層的H+在外電場(chǎng)作用下移向陰極，即H*移向鉛電極，D符合題意；

故答案為：D

【分析】該裝置通電時(shí)，乙二酸被還原為乙醛酸，因此鉛電極為電解池陰極，石墨電極為電解池陽極，

陽極上Br被氧化為,Brz將乙二醛氧化為乙醛酸，雙極膜中間層的《在直流電場(chǎng)作用下移向陰極,

移向陽極。

二、非選擇題-必考題（共3題；共43分）

8.碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：

（1）匕的一種制備方法如下圖所示：

AgNO;

凈化除氯后含I海水Hi大.懸濁液—＞轉(zhuǎn)化氧化

沉淀

①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成后可循環(huán)

使用。

②通入C12的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;若反應(yīng)物用量比

n（Cl2）/n（FeI2）=1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為；當(dāng)n（Cl2）/n（FeI2）＞1,5，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是

（2）以Nai03為原料制備12的方法是：先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSCh，生成碘化物；再向

混合溶液中加入NaI03溶液，反應(yīng)得到12-上述制備12的總反應(yīng)的離子方程式為。

（3）KI溶液和CuSO4溶液混合可生成Cui沉淀和12-若生成lnwll2，消耗的KI至少為

mol。12在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)i2+r=匕。實(shí)驗(yàn)室中使用過量的KI與CuSO4溶液反應(yīng)后，過

濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸儲(chǔ)可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量K1的原因是。

2+

【答案】（1）2Agl+Fe=2Ag+Fe+2I-;AgNO3;Fel2+CI2=l2+FeCI2;卜、FeCI3;b被過量的cl2進(jìn)一步氧化

+

（2）2IO3+5HSO3=I2+5SO4'+3H+H2O

（3）4；防止單質(zhì)碘析出

【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氯氣的化學(xué)性質(zhì)，探究鹵素單質(zhì)間的

置換反應(yīng)

【解析】【解答】⑴①由流程圖可知懸濁液中含Agl,Agl可與Fe反應(yīng)生成Feb和Ag,Feb易溶于水，

在離子方程式中能拆，故加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2Agl+Fe=2Ag+Fe2++2「，生成的銀能

與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀參與循環(huán)中，故答案為：2Agl+Fe=2Ag+Fe2++2「；AgNO3；

②通入CI2的過程中，因「還原性強(qiáng)于Fe?+,Cb先氧化還原性強(qiáng)的「，若氧化產(chǎn)物只有一種，則該

氧化產(chǎn)物只能是12，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Feb+Cl2=b+FeCb,若反應(yīng)物用量比n（Cl2）/n（Fel2）=1.5時(shí)

即Cb過量，先氧化完全部「再氧化Fe?+,恰好將全部「和Fe?*氧化，故氧化產(chǎn)物為b、FeCb，當(dāng)

n（CI2）/n（Fel2）＞1.5,即Cb過量特別多，多余的氯氣會(huì)與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)

碘的收率會(huì)降低,故答案為：FeL+C"b+FeCb；I2、FeCI3；I2被過量的CI2進(jìn)一步氧化;

（2）先向NalCh溶液中加入計(jì)量的NaHSCh,生成碘化物即含r的物質(zhì)；再向混合溶液中（含加入NalCh

溶液，反應(yīng)得到12,上述制備12的兩個(gè)反應(yīng)中「為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為1。3一與HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

生成SCV-和卜，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒配平離子方程式即可得：21。3一+5用03=

2+2+

l2+5SO4+3H+H2O,故答案為：2IO3+5HSO3=l2+5SO4+3H+H2O；

（3）KI溶液和CuSO4溶液混合可生成Cui沉淀和12,化學(xué)方程式為4KI+2CuSO4=2Cull+I2+2K2SO4,若

生成Imol12,則消耗的KI至少為4mol;反應(yīng)中加入過量KI,「濃度增大，可逆反應(yīng)l2+l-Ub.平衡右

移，增大卜溶解度，防止12升華，有利于蒸儲(chǔ)時(shí)防止單質(zhì)碘析出，故答案為：4；防止單質(zhì)碘析出。

【分析】⑴①由流程圖可知懸濁液中含Agl,Agl可與Fe反應(yīng)生成Feb和Ag,CI2將Feb氧化為卜；

②根據(jù)Cb先氧化還原性強(qiáng)的「,再氧化Fe?+分析；

（2）根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒配平方程式；

⑶根據(jù)4KI+2CuSO4=2Cull計(jì)算KI的物質(zhì)的量；根據(jù)l2+l-合片平衡移動(dòng)分析。

9?膽機(jī)（CuSO4,5H2O）易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的cuO（雜質(zhì)為氧化鐵及泥

沙）為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽研，并測(cè)定其結(jié)晶水的含量。回答下列問題：

（1）制備膽磯時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有（填

標(biāo)號(hào)）。

A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管

（2）將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，與直接用廢銅和濃硫

酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是。

（3）待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2，冷卻后用NH3,H2O調(diào)pH為3.5?4,

再煮沸l(wèi)Omin，冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、乙醵洗滌、

，得到膽磯。其中，控制溶液pH為3.5?4的目的是,煮沸“min的作用是

（4）結(jié)晶水測(cè)定：稱量干燥用煙的質(zhì)量為mi，加入膽研后總質(zhì)量為m2，將用煙加熱至膽研全部變?yōu)?/p>

白色，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽磯分

子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為（寫表達(dá)式）。

（5）下列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏高的是（填標(biāo)號(hào)）。

①膽帆未充分干燥②用竭未置于干燥器中冷卻③加熱時(shí)有少膽研迸濺出來

【答案】⑴A、C

A

（2）CuO+H2sO4「C11SO4+H2O；不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽研消耗硫酸少（硫酸利用率高）

（3）過濾；干燥；除盡鐵，抑制硫酸銅水解；破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾

⑷8002-陽）

9（7713-771!）

⑸①③

【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用I,硫酸根離子的檢驗(yàn)，常用儀器及其使用，物質(zhì)的分離與提純，化學(xué)式及其計(jì)算

【解析】【解答】⑴制備膽研時(shí)，根據(jù)題干信息可知，需進(jìn)行溶解、過濾、結(jié)晶操作，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除

量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有燒杯和蒸發(fā)皿，A、C符合題意，故答案為：A、

C；

⑵將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CUO+H2SC）4￡CUSO4+H2O；直接用廢

銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與二氧化硫和水，與這種方法相比，將Cu。加入到適量的稀硫酸中，加熱制

備膽研的實(shí)驗(yàn)方案具有的優(yōu)點(diǎn)是：不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽研消耗硫酸少（硫酸利用率高）；

（3）硫酸銅溶液制硫酸銅晶體，操作步驟有加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥；Cu。中含氧

化鐵雜質(zhì)，溶于硫酸后會(huì)形成鐵離子，為使鐵元素以氫氧化鐵形成沉淀完全，需控制溶液pH為3.5?4,

酸性環(huán)境同時(shí)還可抑制銅離子發(fā)生水解；操作過程中可能會(huì)生成氫氧化鐵膠體，所以煮沸l(wèi)Omin,目的是

破壞氫氧化鐵膠體，使其沉淀，易于過濾，故答案為：過濾；干燥；除盡鐵，抑制硫酸銅水解；破壞氫

氧化鐵膠體，易于過濾；

（4）稱量干燥用埸的質(zhì)量為mi,加入膽機(jī)后總質(zhì)量為m2,將用埸加熱至膽機(jī)全部變?yōu)榘咨糜?/p>

干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。則水的質(zhì)量是（mzm3）g,所以膽磯

_80(m2-m3)

（CuSO4?nH2O）中n值的表達(dá)式為些尚:若Jn:l,解得n

9(m3-mi)

⑸①膽帆未充分干燥，導(dǎo)致所測(cè)m2偏大，根據(jù)"舞臂芋可知，最終會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏高，符

合題意；

②用煙未置于干燥器中冷卻，部分白色硫酸銅會(huì)與空氣中水蒸氣結(jié)合重新生成膽肌，導(dǎo)致所測(cè)m3偏

大，根據(jù)n片產(chǎn)黑可知，最終會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏低，不符合題意；

9(013-011)

③加熱膽帆晶體時(shí)有晶體從用煙中濺出，會(huì)使m3數(shù)值偏小，根據(jù)n=笠篙翳可知，最終會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水

數(shù)目定值偏高，符合題意；綜上所述，①③符合題意，故答案為：①③。

【分析】⑴制備膽機(jī)時(shí)，需進(jìn)行溶解、過濾、結(jié)晶操作；

(2)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；從環(huán)境保護(hù)方面分析該方法的優(yōu)點(diǎn)；

⑶硫酸銅溶液制硫酸銅晶體，操作步驟有加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥；根據(jù)水解分

析；加熱可以防止生成膠體；

⑷根據(jù)CuSO4?nH2O中CuSC>4與H20為1：n計(jì)算；

80(m2-m3)

(5)根據(jù)n=---------------分析。

9(m3-m"

10.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：

(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：

C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)

該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：

-1

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHi=+41kJmor

1

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH2=-90kJ-mol

總反應(yīng)的AH=kJmoli;若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是

(填標(biāo)號(hào))，判斷的理由是。

unzti

(2)合成總反應(yīng)在起始物n(H2)/n(CO2)=3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

為X(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p'在p=5Xl()5pa下的x(CH3OH)~t如圖所示。

p/in'PA

Oil

010-

0.09

三

0.0R-

o

--

0.07

=

u

-

006

=

-

005

1-

00-

-

003

-

002

-

0.01

0230

6027

2502

240

0230

1022

2002

Kp=

達(dá)式

，表

常數(shù)

平衡

應(yīng)的

總反

表示

分壓

平衡

質(zhì)的

各物

①用

是,

曲線

程的

壓過

應(yīng)等

中對(duì)

②圖

是.

理由

斷的

,判

或

可能為

應(yīng)條件

，反

=

化率a

衡轉(zhuǎn)

的平

C0

0時(shí)，

=0.1

OH）

X（CH

③當(dāng)

2

3

②的

反應(yīng)

大于

化能

的活

應(yīng)①

，反

負(fù)值

H為

為和A

值，

為正

；

9；A

1）-4

】（

【答案

?。?/p>

分?jǐn)?shù)變

質(zhì)的量

醇的物

，甲

移動(dòng)

方向

反應(yīng)