2021年高考化學(xué)真題和模擬題分類匯編 07 金屬及其化合物 （含解析）

2021高考真題和模擬題分類匯編化學(xué)

專題07金屬及其化合物

2021年化學(xué)高考題

1.（2021?浙江）下列說法不正確的是

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化

【答案】A

【解析】

A.硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；

B.鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂，與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，故B正

確；

C.鈉具有強還原性，能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D.濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行,

故D正確；

故選Ao

2.（2021?浙江高考真題）下列物質(zhì)與俗名對應(yīng)的是

A.純堿：NaHCOjB.硫錢:NH4HSO4

C.TNT；|lTD.氯仿:CC14

NO：

【答案】C

【解析】

A.純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2co3,A錯誤；

B.硫鏤一般指硫酸鏤，化學(xué)式為（NH4）2SC）4,B錯誤；

產(chǎn)

c.TNT為2,4,6-三硝基甲苯，結(jié)構(gòu)式為，C正確；

NO；

D.氯仿為三氯甲烷，化學(xué)式為CHCb,D錯誤；

故答案選C。

3.（2021?浙江高考真題）下列說法不正確的是

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

【答案】A

【解析】

A.鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)時放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將兩段鐵

軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A說法不正確；

B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號彈和焰

火，B說法正確；

C.粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為堅固的塊狀生石膏，因此，其常用于

制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，c說法正確；

D.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮淇梢耘c堿反應(yīng)生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，

工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說法正確。

綜上所述，本題選A。

4.（2021?浙江高考真題）鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道（如圖），其骨架的基本

結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學(xué)組成可表示為Ma[（AlO2）x-（SiO2）y].zH2O（M代表金

屬離子）。

下列推測不正確的是

A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩

B.若a=x/2,則M為二價陽離子

C.調(diào)節(jié)y/x（硅鋁比）的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性

D.分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子

【答案】A

【解析】

A.偏鋁酸鈉在強酸性溶液中不能穩(wěn)定存在容易形成A13+,不可以利用偏鋁酸鈉在強酸性溶液

中制備分子篩，A錯誤；

Y

B.設(shè)M的化合價為m,則根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0計算，mx-+xx(-])=O,解得m=+2,

2

B正確；

C.調(diào)節(jié)硅鋁比可以改變分子篩的空間結(jié)構(gòu)，從而改變分子篩的穩(wěn)定性，C正確；

D.調(diào)節(jié)硅鋁比可以調(diào)節(jié)分子篩的孔徑，根據(jù)分子篩孔徑的大小可以篩分不同大小的分子，D

正確；

故答案選A。

5.(2021?山東高考真題)下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是

A.向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO：具有氧化性

B.向酸性KMnCh溶液中加入Fe3(h粉末，紫色褪去，證明FeaCh中含F(xiàn)e(U)

C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2

D.向NaClO溶液中滴加酚酸試劑，先變紅后褪色，證明NaCK)在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.淡黃色沉淀是S,在反應(yīng)過程中硫元素由NaHSCh中的+4價降低到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，

HSO3體現(xiàn)氧化性，A項不符合題意；

B.酸性高鋅酸鉀溶液具有強氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會褪去，所以可以證明Fe.3O4

中有還原性物質(zhì)，即Fe(U),B項不符合題意；

C.在該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價降低，生成的產(chǎn)物可能是NO或者NCh，NO

暴露于空氣中也會迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，無法證明反應(yīng)產(chǎn)物，C項符合題意；

D.先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，

NaClO+H2。=NaOH+HClO,后來褪色，是因為水解產(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HC1O,D項不

符合題意；

故選C。

6.(2021?浙江)下列說法正確的是

A.減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀

B.實驗室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火

C.制備硫酸亞鐵核晶體時，須將含F(xiàn)eSC)4和(NHJ2SO4的溶液濃縮至干

D.將熱的KNO、飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體

【答案】B

【解析】

A.因為膠狀沉淀可能會透過濾紙或造成濾紙堵塞，則減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒

太小的沉淀，故A錯誤；

B.實驗室中儀器設(shè)備著火可以使用二氧化碳滅火，故B正確；

C.制備硫酸亞鐵錢晶體時，將硫酸錠和硫酸亞鐵溶液濃縮至干會使晶體失去結(jié)晶水，故C錯

誤；

D.冷卻結(jié)晶時，自然冷卻才能得到大顆粒晶體，快速冷卻得到的是細小晶體，故D錯誤；

故選B。

7.(2021?廣東高考真題)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在bfcrdfefb的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

【答案】C

【分析】

圖中所示鐵元素不同化合價的物質(zhì)：a為Fe,b為FeCL、FeSCU、Fe(NCh)2等Fe(ll)的鹽類物

質(zhì)，為為、等的鹽類物質(zhì)，為。

cFe(OH)2,eFeCbFe2(SO4)3>Fe(NCh)3Fe(HI)dFe(OH)3

【解析】

A.Fe與Fe(in)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCb=3FeCb,故A不

選；

B.Fe(H)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B

不選；

C.Fe(IH)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(0H)3沉淀，制備Fe(0H)3膠體操作為：向沸水中滴

加飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；

D.bfc—>d—b轉(zhuǎn)化如

H

FeCl2^->Fe(OH)2^--^Fe(OH)3^->FeCl3—^->FeCl2,故D不選；

綜上所述，答案為C。

8.(2021?河北高考真題)“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻，陶弘景

在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生猱作刀鐮者“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵(含碳

量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3

【答案】C

【解析】

A.鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；

B.鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大而增大，故正確；

C.由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點低于熟鐵，故C錯誤；

D.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,可用于冶煉鐵，故D正確；

故選C。

9.(2021?湖南高考真題)下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計

A檢驗溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

B凈化實驗室制備的CU氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2s0』的洗氣瓶

C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸儲

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.若Fe2+被氧化為Fe3+,Fe3+能與SCN-生成Fe(SCN)3,溶液變成血紅色，能達到實驗?zāi)康模?/p>

故A不符合題意；

B.實驗室用濃鹽酸和二氧化銃加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過濃硫

酸的洗氣瓶干燥，能達到實驗?zāi)康模蔅不符合題意；

C.用pH試紙測定NaOH溶液的pH不能潤濕pH試紙，否則會因濃度減小，而影響測定結(jié)果,

不能達到實驗?zāi)康?，故C符合題意；

D.制取無水酒精時，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸儲，能達到實驗?zāi)康?，?/p>

D不符合題意。

答案選C。

10.(2021?湖南高考真題)下列說法正確的是

A.糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機高分子化合物

B.FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成F%。*

C.SO?可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒

D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕

【答案】B

【解析】

A.糖類分為單糖、二糖和多糖，其中屬于多糖的淀粉、纖維素的相對分子質(zhì)量上萬，屬于天

然高分子化合物，蛋白質(zhì)也屬于天然有機高分子化合物，而單糖和二糖相對分子質(zhì)量較小，

不屬于天然高分子化合物，A錯誤；

B.氧化亞鐵具有較強的還原性，在空氣中受熱容易被氧氣氧化為穩(wěn)定的四氧化三鐵，B正確；

C.二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白紙漿、毛和絲等，還可用于殺菌消毒，例如，在葡萄

酒釀制過程中可適當(dāng)添加二氧化硫，起到殺菌、抗氧化作用，C錯誤；

D.鍍鋅的鐵皮鍍層破損后構(gòu)成原電池，鋅作負極，鐵作正極被保護，鐵皮不易被腐蝕，D錯

誤；

故選B。

11.(2021?浙江高考真題)下列“類比”合理的是

A.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和Hz,則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H?

B.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCCh和HC1O,則NaClO溶液與SCh反應(yīng)生成NaHSOj

和HC1O

C.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCI和NHQ,則MgjNz與鹽酸反應(yīng)生成MgCL和NH4C1

D.NaOH溶液與少量AgNCh溶液反應(yīng)生成AgzO和NaNCh,則氨水與少量AgNCh溶液反應(yīng)

生成Ag2O和NH4NO3

【答案】C

【解析】

A.Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2,Fe與冷水、熱水都不反應(yīng)，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3()4和

H2,A不合理；

B.NaClO具有強氧化性，SO?具有較強的還原性，NaClO溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)時SCh

被氧化成SO：,CIO-被還原成C1-,B不合理；

C.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCI和NH4CI：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl,Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成

MgCb和NH4CI：Mg3N2+8HCl=3MgC12+2NH4Cl,C合理；

D.氨水與少量AgNCh反應(yīng)生成[Ag(NH3)2「：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2「+2H2O,D不合理；

答案選C。

二、元素或物質(zhì)推斷題

12.(2021?浙江)固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實驗。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請回答：

(1)白色固體C的化學(xué)式是,藍色溶液D中含有的溶質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。

⑵化合物X的化學(xué)式是；化合物X的一價陰離子與CH,具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫出

該陰離子的電子式。

(3)藍色溶液A與N?H；作用，生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉

淀。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式O

②設(shè)計實驗驗證該白色沉淀的組成元素。

【答案】A12O3CU(NO3)2>NH4NO3、AgNO3,HNO3CUA12C18

2++

4CU+N2H；+4C1-=4CUCU+N2T+5H將白色沉淀溶

于硝酸，得到藍色溶液，說明有Cu元素；再向溶液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀，說明

有C1元素

【分析】

含有Cu2+的溶液顯藍色，含有［Cu(NH3)4產(chǎn)的溶液顯深藍色，化合物X溶解后得到的溶液A呈

現(xiàn)藍色，且加入足量氨水后得到深藍色溶液，即可推得化合物X中含有Cu2+；向含有AF+的

溶液中加入氨水可用于制備A1(OH)3,且A1(OH)3為可溶于NaOH溶液的白色沉淀，即可推斷

白色沉淀B為A1(OH)3沉淀；深藍色溶液在加入硝酸酸化的AgNO3溶液后有白色沉淀析出，

可推得化合物X中含有Ch綜上，化合物X中含有A13+、Cu2+和C1-。

【解析】

(I)由上述分析可得，白色沉淀D為A1(OH)3,灼燒A1(OH)3得至UAI2O3,故白色固體為AI2O3;

溶液D中含有的陽離子有Cu2+、NH：、Ag+、H+,陰離子有NO：,故溶液中含有：

CU(NC>3)2、NH4NO3、AgNOrHNO3,故答案為：A12O3；

CU(NO3\>NH4NO3、AgNO3>HNO3。

(2)由圖示數(shù)據(jù)并根據(jù)原子守恒可知，4.020gX中含有鋁離子物質(zhì)的量為：

1.020gc—11.480g_

,-x2=0.02mol,含有氟離子物質(zhì)的量為：----=0.08moL由化合物應(yīng)顯電中性

102g/mol143g/mol

2+3+

可得三種離子物質(zhì)的量比值為n(Cu)：n(Al)：/z(CI)=l：2：8,則可得X的化學(xué)式為CuAl2Cl8i

陰離子A1C1,中Al原子的雜化方式為sp3,空間結(jié)構(gòu)為正四面體，與CH,相同，其電子式為

(3)①由上述分析可知，藍色溶液A中含有AF+、CIP+和C「，與N?H；反應(yīng)時溶液藍色褪去，

即反應(yīng)后溶液中不存在CiP+,可推測銅元素以沉淀形式析出，反應(yīng)得到的沉淀為白色且可溶

于硝酸，可推測銅元素在其中不是藍色且穩(wěn)定的+2價，而是+1價，即反應(yīng)過程中Cu元素化

合價降低，N?H；中氮元素顯-2價，具有還原性，反應(yīng)過程中N元素化合價升高生成N2,符

合反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反應(yīng)

2++

離子方程式為4Cu+N2H；+4Cr=4CuClJ+N2T+5H。

②CM+在溶液中顯藍色，CuCl中Cu元素為+1價，能被硝酸氧化為+2價，CuCl與硝酸反應(yīng)過

程中C1元素以形式存在于溶液中，CT與AgNCh溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，故

答案為：將白色沉淀于硝酸，得到藍色溶液，說明有Cu元素：再向溶液中加入AgN。：溶液,

有白色沉淀，說明有C1元素。

三、工業(yè)流程題

13.(2021?廣東高考真題)對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁

(A1)、鋁(Mo)、銀(Ni)等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：

NaOH(S)過量CO,適量BaCL溶液

I,J

Xrl----------高說1.r>BaMoO4(S)

廢催化劑-焙燒+器〉濾液】》層卜濾液nf一

b注液ni

含Ni固體xA_AlAs

8

已知：25℃時，H2c。3的Kal=4.5x101Ka2=4.7x10'"；Ksp（BaMoO4）=3.5xl0-；

9

Ksp(BaCO3)=2.6xl(r.該工藝中，pH>6.0時，溶液中Mo元素以MoO：的形態(tài)存在。

(1)“焙燒”中，有NazMo。&生成，其中Mo元素的化合價為.

(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X為o

(3)“沉鋁”中，pH為7.0。

①生成BaMoO4的離子方程式為。

②若條件控制不當(dāng)，BaCO,也會沉淀。為避免BaMoO』中混入BaCO,沉淀，溶液中

c(HCO；):c(MoO^j=(列出算式)時，應(yīng)停止加入BaCl2溶液。

(4)①濾液HI中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,Y為?

②往濾液III中添加適量NaO固體后，通入足量______(填化學(xué)式)氣體，再通入足量CO”

可析出Y。

(5)高純AlAs(神化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密

保護膜為一種氧化物，可阻止H2O2刻蝕液與下層GaAs(碎化錢)反應(yīng)。

刻蝕液

光刻掩膜|光刻掩膜

,|、XI

GaAs

AlAs

IGaAs

致密保護膜

/________^zzz______n

\-----GaAs

/__________________p_AlAs

IGaAs

①該氧化物為。

②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H?。?與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價

變?yōu)?5價，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為e

1x10々moi/Lx2.6x10-9

【答案】+6Al(OH)MoOf+Ba2+=BaMoOI

344.7xl0"x3.5xl0-8

NaHCO,NH3A12O34:1

【分析】

由題中信息可知，廢催化劑與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鋁都發(fā)生了反應(yīng)分別轉(zhuǎn)化為偏鋁酸

鈉和鋁酸鈉，經(jīng)水浸、過濾，分離出含銀的固體濾渣，濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸

鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到的沉淀X為氫氧化鋁，濾液II中加入適量的氯化鋼溶液沉

鋁后，過濾得到鋁酸鋼。

【解析】

(1)“焙燒''中，有Na2M0。4生成，其中Na和O的化合價為+1和-2,根據(jù)化合價的代數(shù)和

為0可知，Mo元素的化合價為+6。

(2)“沉鋁”中，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，因此，生成的沉淀X為'(OH%。

(3)①濾液H中含有鋁酸鈉，加入氯化?I溶液后生成BaMoC)4沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為

2+

MoO^+Ba=BaMoO4|。

②若開始生成BaC。,沉淀，則體系中恰好建立如下平衡:

+

HCO；+BaMoO4=BaCO3+MoO：+H,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

++2+

c(H)c(MoO；~)c(H)c(CQ；-)c(MoO；)c(Ba)A：a2^T/)(BaMoO4)

2+。為避免

c(HCO；)~--c(HCO3)c(CO|)c(Ba)~一~/rjp(BaCO3)

KnKJBaMoOJ

c(H+)c(MoOj)<

BaMoO4中混入BaCO3沉淀，必須滿足由于“沉鑰”

c(HCO；)^(BaCO3)

c(MoO;-)/^K/BaMoO,)

+-7

中pH為7.0,c(H)=lxlOmol/L,所以溶液中--7

c(HCO；)lxl0mol/Lx/irs/)(BaCO3)

時，開始生成BaCO,沉淀，因此，c(HCO；):c(MoO；j=

779

1x10mol/Lx/fv/>(BaCO3)1x10-mol/Lx2.6x10~

時,應(yīng)停止加入溶液。

-8Ba5

/Cu2/rv/BaMoO4)4.7x10^"x3.5xl0

(4)①濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，同時生成碳酸氫鈉，

過濾得到的濾液II中含有碳酸氫鈉和鋁酸鈉。濾液H中加入適量的氯化鋼溶液沉鋁后，因此,

過濾得到的濾液HI中，主要存在的鈉鹽有NaCl和NaHCOs，故Y為NaHCCX,。

②根據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液III中添加適量NaCl固體后，通入足量NH3,再通入

足量CO?,可析出NaHCO3。

（5）①由題中信息可知，致密的保護膜為一種氧化物，是由H?。？與AlAs反應(yīng)生成的，聯(lián)

想到金屬鋁表面容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為人%。3。

②由Ga和A1同族、As和N同族可知，GaAs中顯+3價（其最高價）、As顯-3價。在H2。？

與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價變?yōu)?5價，其化合價升高了8,As元素被氧化，

則該反應(yīng)的氧化劑為H?。？，還原劑為GaAs。H2O2中的0元素為-1價，其作為氧化劑時，

O元素要被還原到-2價，每個H?。？參加反應(yīng)會使化合價降低2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化

合價升高的總數(shù)值等于化合價降低的總數(shù)值可知，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

8:2=4:1。

四、實驗題

14.（2021?全國高考真題）膽磯（＜311$?！?112。）易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅

焙燒得到的CuO（雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙）為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽研，并測定其結(jié)晶水的含

量?；卮鹣铝袉栴}：

（1）制備膽研時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有

（填標(biāo)號）。

A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管

（2）將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為,與直接用廢

銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點是o

⑶待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H?。？，冷卻后用NH^H?。調(diào)pH為

3.5-4,再煮沸l(wèi)Omin,冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、

乙醇洗滌、，得到膽帆。其中，控制溶液pH為3.5?4的目的是,煮沸l(wèi)Omin

的作用是o

（4）結(jié)晶水測定：稱量干燥用竭的質(zhì)量為m-加入膽帆后總質(zhì)量為m2,將用竭加熱至膽帆全

部變?yōu)榘咨糜诟稍锲髦欣渲潦覝睾蠓Q量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。根據(jù)實

驗數(shù)據(jù)，膽研分子中結(jié)晶水的個數(shù)為（寫表達式）。

（5）下列操作中，會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測定值偏高的是（填標(biāo)號）。

①膽帆未充分干燥②生堪未置于干燥器中冷卻③加熱時有少膽磯迸濺出來

A

=

【答案】A、CCUO+H2SO4CUSO4+H2O不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽研消耗硫酸

少（硫酸利用率高）過濾干燥除盡鐵，抑制硫酸銅水解破壞氫氧化鐵膠體,

80(m,-777,)

易于過濾樂F①③

【解析】

（I）制備膽研時，根據(jù)題干信息可知，需進行溶解、過濾、結(jié)晶操作，用到的實驗儀器除量筒、

酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有燒杯和蒸發(fā)皿，A、C符合題意，故答案為：

A、C；

（2）將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A

=

CUO+H2SO4CUSO4+H2O；直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與二氧化硫和水，與這種方

法相比，將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱制備膽研的實驗方案具有的優(yōu)點是：不會產(chǎn)生

二氧化硫且產(chǎn)生等量膽肌消耗硫酸少（硫酸利用率高）；

（3）硫酸銅溶液制硫酸銅晶體，操作步驟有加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥；CuO

中含氧化鐵雜質(zhì)，溶于硫酸后會形成鐵離子，為使鐵元素以氫氧化鐵形成沉淀完全，需控制

溶液pH為3.5?4,酸性環(huán)境同時還可抑制銅離子發(fā)生水解；操作過程中可能會生成氫氧化鐵

膠體，所以煮沸l(wèi)Omin,目的是破壞氫氧化鐵膠體，使其沉淀，易于過濾，故答案為：過濾;

干燥；除盡鐵，抑制硫酸銅水解；破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾；

（4）稱量干燥珀期的質(zhì)量為犯，加入膽研后總質(zhì)量為加2,將生煙加熱至膽研?全部變?yōu)榘咨?/p>

置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為加3。則水的質(zhì)量是（m2-

加a）g,所以膽帆（CuSO4?nH2O）中n值的表達式為；”）：（〃（二%）=爪1,解得n=

18160

80（嗎-m3）

9（m3一班），

80（m-恨）

（5）①膽帆未充分干燥，導(dǎo)致所測m2偏大，根據(jù)好二丁二?~~弋可知，最終會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)

9（m3_m1）

目定值偏高，符合題意；

②用煙未置于干燥器中冷卻，部分白色硫酸銅會與空氣中水蒸氣結(jié)合重新生成膽機，導(dǎo)致所

80（%-mJ

測m3偏大，根據(jù)戶工丁二~~F可知，最終會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏低，不符合題意；

9（的-m｝）

80（m-mJ

③加熱膽研晶體時有晶體從組期中濺出，會使m3數(shù)值偏小，根據(jù)n=-^?-可知，最終

9（加3-m\）

會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏高，符合題意；綜上所述，①③符合題意，故答案為：①③。

2021年化學(xué)高考模擬題

1.（2021?北京通州區(qū)?高三一模）實驗室利用廢舊電池的銅帽（主要成分為Cu、Zn）制備

CUSO4-5H2O的部分實驗步驟如圖：

稀H2s。4H2O2稀H2SO4

、I1I

強常一=|溶解IH過濾|溶解n曰|操作I-Cuso4-5HO

干網(wǎng)ip目---------J-------------------------2

濾液I

下列說法不正確的是

A.“溶解I”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎

B.“濾液I”中，溶質(zhì)的主要成分為ZnSCh

C.“溶解n”過程中，有大量的氣體產(chǎn)生

D.“操作I”是將溶液直接加熱蒸干得到CUSO4-5H2O晶體

【答案】D

【解析】

A.將銅帽粉碎，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，A正確；

B.Cu不溶于H2so4,Zn溶于H2sO4生成可溶于水的ZnSCh,“濾液I”中，溶質(zhì)的主要成分

為Z11SO4,B正確;

C.“溶解II”過程中有銅離子生成，且反應(yīng)放熱，促進雙氧水分解產(chǎn)生大量氧氣，C正確；

D.“操作I”是從硫酸銅、稀硫酸的混合溶液中獲取硫酸銅晶體，直接加熱蒸干會使硫酸銅晶

體失去結(jié)晶水，且有雜質(zhì)，應(yīng)經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作得到CuSO「5HQ晶體，D

錯誤；

綜上所述答案為D。

2.(2021?上海徐匯區(qū)?高三一模)用浸有硝酸汞溶液的脫脂棉擦拭已打磨過的鋁片，其中一片

置于空氣中，鋁片表面生出“白毛”，另一片投入蒸儲水中，持續(xù)產(chǎn)生氣泡，下列說法正確的

是

A.白毛是被鋁置換出來的汞

B.氣泡是汞與水反應(yīng)生成的氫氣

C.汞能抑制鋁表面形成致密的膜

D.硝酸汞作催化劑，加快了鋁與氧氣、水的化學(xué)反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】

A.由于AI的活動性比Hg強,A1與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)：2AI+3Hg(NO3)2=2Al(NCh)3+3Hg。

由于Al比較活潑而Hg不活潑，所以裸露出來的A1會再與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)：

4A1+3O2=2A12O3,AI2O3是白色固體，則反應(yīng)產(chǎn)生的白毛是AI2O3,A錯誤；

B.硝酸汞是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，AI與酸性溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。由于在金屬活動

性順序表中Hg活動性在H的后邊，不能與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2,因此氣泡不是Hg與水反

應(yīng)產(chǎn)生的，B錯誤；

C.若Hg覆蓋在A1表面，就會阻礙A1與空氣接觸，因此就會抑制鋁表面形成致密的膜，C

正確；

D.根據(jù)選項A分析可知：A1與硝酸汞發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生了Hg單質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)生的Hg并未再

反應(yīng)變?yōu)橄跛峁?，因此硝酸汞在反?yīng)中不是作催化劑，D錯誤；

故合理選項是C。

3.(2021?南京市大廠高級中學(xué)高二月考)在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能

實現(xiàn)的是()

A.N2(g)NO(g)-jHNOKaq)

aOH

B.A12O3(S)7g7-^Al(s)^-->NaAlO2(aq)

Nu2SO(aq)

C.BaCh(aq)__氾_)BaCO3(s)―^>BaSO4(s)

C1

D.MgC12-6H2O(s)—?->MgCh(s)—熔融電解>Mg(s)

【答案】D

【解析】

A.N2與O2反應(yīng)生成物為NO,一氧化氮難溶于水，不能直接生成HNO3,還應(yīng)該通入氧氣，

才能生成硝酸，A錯誤；

B.鐵的金屬活動性比鋁的金屬活動性弱，不能從三氧化鋁中置換出金屬鋁，此方法得不到

ALB錯誤;

C.BaCb和C02不反應(yīng)，一般情況下弱酸不能生成強酸，因此不能生成BaCCh,C錯誤；

D.MgCb《H2O在HC1氣體中加熱分解生成MgCL,電解熔融的MgCb可得金屬鎂，物質(zhì)間

轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，D正確；

答案選D。

4.(2021?九龍坡區(qū)?重慶市育才中學(xué)高三三模)下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)

的是

A.用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮劑

B.C1O2常用于自來水的殺菌消毒

C.用KMnOa溶液浸潤的硅藻土吸收水果散發(fā)出的乙烯

D.呼吸面具中常用NazCh作供氧劑

【答案】A

【解析】

A.用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮劑，主要是氧化鈣和水反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)，

故A符合題意；

B.C1O2常用于自來水的殺菌消毒，利用強氧化性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不符合題意：

C.用KMnCU溶液浸潤的硅藻土吸收水果散發(fā)出的乙烯，高鐳酸鉀氧化乙烯，與氧化還原反

應(yīng)有關(guān)，故C不符合題意；

D.呼吸面具中常用NazCh作供氧劑，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，與氧化還

原反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

5.(2021?安徽高三一模)科學(xué)實驗中，要盡可能避免干擾因素對實驗的影響。下列分析錯誤

的

甲乙丙丁

A.用甲操作檢驗K+,應(yīng)透過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色，來排除Na+干擾

B.用乙裝置制備氫氧化亞鐵，膠頭滴管插到覆蓋一層苯的液面以下，以防止空氣干擾

C.用丙裝置制備并檢驗乙烯，氫氧化鈉溶液用來排除CO2對乙烯檢驗的干擾

D.丁裝置中，讀出H2的體積時，待裝置冷卻至室溫，將漏斗緩緩下移至兩端的液面處于相

平，是為了防止溫度和壓強對氣體體積的影響

【答案】C

【解析】

A.用焰色試驗檢驗鉀離子時，觀測鉀元素的焰色時要透過藍色鉆玻璃片，濾去鈉元素的黃光

的干擾，來排除鈉離子的干擾，故A正確；

B.氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵時，長膠頭滴管插到覆蓋一層苯的液

面以下，以防止空氣干擾，故B正確；

C.用乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯時，乙醇具有揮發(fā)性，濃硫酸具有脫水性和強氧化性，會發(fā)

生副反應(yīng)，使得乙烯氣體中混有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等雜質(zhì)，其中乙烯和乙醇、二氧

化硫都能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，則檢驗乙烯時，應(yīng)將混合氣

體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，用來排除乙醇、二氧

化硫?qū)σ蚁z驗的干擾，故c錯誤；

D.測定氣體體積時必須測定實驗時的室溫和壓強，則讀出氧氣的體積時，應(yīng)待裝置冷卻至室

溫，將漏斗緩緩下移至兩端的液面處于相平測定氫氣體積，防止溫度和壓強對氫氣體積的影

響，故D正確；

故選C。

6.（2021?浙江高三其他模擬）下列說法正確的是

A.純堿因堿性過強，不可用于食品工業(yè)

B.分子篩只能用于氣體混合物的分離、提純

C.新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

D.合金的性能可以通過所添加合金元素的種類、含量和生成合金的條件等加以調(diào)節(jié)

【答案】D

【解析】

A.純堿的主要成分為碳酸鈉，容易水解，溶液顯弱堿性，常用于食品工業(yè)、造紙工業(yè)等，故

A錯誤；

B.某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體物質(zhì)，

還可作干燥劑及催化劑載體，故B錯誤；

C.新制氯水中存在反應(yīng)Cb+EOHCl+HClO,新制氯水中含有H+,顯酸性，還含有HC10,

具有漂白性，滴加紫色石蕊試液先變紅色，然后褪為無色，故C錯誤；

D.合金與各組成金屬相比，合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，硬度比它的各成分金屬

的大，機械性能好，有些金屬具有較強的抗腐蝕性，所以可以通過所添加合金元素的種類、

含量和生成合金的條件等來調(diào)節(jié)合金的性能，故D正確；

故選D。

7.(2021?天津南開區(qū)?南開中學(xué)高三三模)下列實驗操作能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項目的操作

A比較S與C1元素非金屬性強弱測定等濃度NazS、NaCI溶液的pH

B制取硅酸膠體向飽和硅酸鈉溶液中加入過量濃鹽酸

C檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+取少量溶液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

D除去Na2cth溶液中的NaHCO3向溶液中通入足量CO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.測定等濃度NazS、NaCI溶液的pH,可比較氫化物的酸性，但不能比較元素非金屬性強弱,

應(yīng)該通過比較元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱判斷，A錯誤；

B.飽和硅酸鈉溶液中加入過量濃鹽酸，會生成硅酸沉淀，但不能制備膠體，B錯誤；

C.Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍沉淀，因此該操作可檢驗溶液中是否含有Fe?+,C正確;

D.碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，不能除雜，應(yīng)加適量NaOH溶液，D錯誤；

故選C。

8.（2021?重慶市長壽中學(xué)校高三其他模擬）用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，裝置正確且能達

到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

圖1ra1圖3

A.用圖1所示裝置測定Fe2+的濃度

B.用圖2所示裝置制取少量CO2氣體

C.用圖3所示裝置用所示裝置分離L和NH4C1固體

D.用圖4用于驗證犧牲陽極的陰極保護法

【答案】D

【解析】

A.圖1所示裝置盛裝酸性高鎰酸鉀應(yīng)用酸式滴定管，A不符合題意；

B.純堿是粉末狀，故不能控制制取少量CO2,B不符合題意；

C.NH4cl固體受熱易分解為NFh和HCL遇冷又反應(yīng)生成NH4CI,L受熱易升華，遇冷凝華,

無法達到分離目的，C不符合題意；

D.Fe2+與鐵氟化鉀產(chǎn)生藍色沉淀，若加入鐵氧化鉀不產(chǎn)生藍色沉淀，說明Fe被保護，即驗證

了犧牲陽極的陰極保護法，D符合題意：

故答案選D?

9.（2021?廣東汕頭市?金山中學(xué)高三三模）2021年4月29日，“天和”核心艙成功發(fā)射，標(biāo)志

著中國空間站在軌組裝建造全面展開。針對以下配置說法不正確的是

A.柔性三結(jié)神化像太陽能電池陣：碑化鉉屬于半導(dǎo)體，相對于硅電池，光電轉(zhuǎn)化率更高

B.核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機：相對于化學(xué)燃料更加經(jīng)濟與環(huán)保

C.生活艙內(nèi)配備環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)：航天員主要通過NazO獲取呼吸用氧

D.可再生水循環(huán)系統(tǒng)：從尿液分離出純凈水，可以采用多次蒸儲的方法

【答案】C

【解析】

A.碑化像是in-v族半導(dǎo)體材料的典型代表，三結(jié)型碎化錢太陽能電池光電轉(zhuǎn)換效率可以達

到50%以上，遠遠高于Si太陽能電池，故A正確；

B.電能相對于化學(xué)燃料更加經(jīng)濟與環(huán)保，故B正確；

C.航天員主要通過Na?O2獲取呼吸用氧，故C錯誤；

D.用蒸鏘法獲得的水為蒸儲水，只有一種物質(zhì)，是純凈物，故D正確；

選C。

10.（2021?浙江高三其他模擬）下列“類比”合理的是

A.C在足量02中燃燒生成CO2,則S在足量02中燃燒生成SCh

B.銅絲在氯氣中燃燒生成CuCL,則鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCL

C.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C,則Na在CO2中燃燒可能生成Na2cCh和C

D.往AlCh溶液中加入過量氨水生成A1（OH）3沉淀，則往CuCh溶液中加入過量氨水生成

Cu（OH”沉淀

【答案】C

【解析】

A.S在足量02中燃燒只能生成SCh,不能生成S03,故A錯誤；

B.鐵絲在氯氣中燃燒只能生成FeCb,不能生成FeCL,故B錯誤；

C.鈉的金屬性比鎂強，則鈉也能在二氧化碳中燃燒生成氧化鈉和碳，氧化鈉與過量的二氧化

碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則鈉在二氧化碳中燃燒可能生成碳酸鈉和碳，故C正確；

D.氫氧化銅能與氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，則氯化銅溶液中加入過量氨水生成生成四氨合

銅離子，不能生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤；

故選C。

11.（2021?山西太原五中高三二模）不僅是生活中，在化學(xué)實驗中，我們也常常使用到棉花。

下列實驗中，關(guān)于棉花團的用途敘述不正確的是

圖一圖二圖三圖四

A.圖一加熱高鎰酸鉀固體制備氧氣時，是為了防止高鎰酸鉀固體堵塞導(dǎo)氣管

B.圖二制取氨氣時，干棉花是為了防止氨氣逸出污染環(huán)境

C.圖三Fe與水蒸氣反應(yīng)時，是為了受熱時提供高溫水蒸氣與鐵粉反應(yīng)

D.圖四向包有NazCh的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明Na2（h與水的反應(yīng)是放熱反

應(yīng)

【答案】B

【解析】

A.高錦酸鉀粉末易被氧氣吹入導(dǎo)氣管中，則棉花團防止高鋸酸鉀固體堵塞導(dǎo)氣管，故A正確；

B.氨氣易與空氣對流，則干棉花是為了防止氨氣與空氣對流，用硫酸濕潤可防止氨氣逸出污

染環(huán)境，故B錯誤；

C.高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，則濕棉花受熱時提供高溫水蒸氣與鐵粉反應(yīng)，故C正確；

D.脫脂棉燃燒，可知發(fā)生的反應(yīng)放熱，則NazCh與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；

故選：B。

12.（2021?北京人大附中）下列關(guān)于鋤（Rb）的敘述正確的是

A.它位于周期表的第四周期、第IA族

B.在鈉、鉀、鋤3種單質(zhì)中，鋤的熔點最高

C.氫氧化鋤是弱堿

D.硝酸鋤含共價鍵，屬于離子化合物

【答案】D

【解析】

A.鋤的原子序數(shù)為37,位于周期表第五周期第IA族，第四周期的為K元素，故A錯誤；

B.堿金屬元素從上到下，金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，在鈉、鉀、鋤3種單質(zhì)中，鈉的熔點最

高，故B錯誤；

C.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸

增強，NaOH為強堿，則氫氧化鋤也強堿，且堿性更強，故C錯誤；

D.硝酸鋤電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根離子，屬于離子化合物，硝酸根中N、O之間存在共價

鍵，故D正確；

故選D。

13.（2021?延壽縣第二中學(xué)高二月考）下列物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用

Aso2具有還原性漂白紙漿

BNa?。？能與CO?和水反應(yīng)作供氧劑

CNazSiO,的水溶液具有堿性作礦物膠

DA1是活潑金屬鋁質(zhì)容器貯運濃硝酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.漂白紙漿利用的是SO?的漂白性而不是還原性，選項A錯誤；

B.Na?。？能與C。2和水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故Na2。？可作供氧劑，選項B正確;

C.作礦物膠是利用水玻璃的黏性，選項C錯誤；

D.鋁質(zhì)容器貯運濃硝酸是利用鋁在常溫下遇濃硝酸鈍化，選項D錯誤。

答案選B。

14.（2021?石家莊市第二十四中學(xué)高二期中）下列實驗操作正確的是

實驗操作

用鎰子從煤油中取出鈉，切下豆綠大小的鈉，放入裝滿水的

A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象

燒杯中

B檢驗NaHCCh與Na2cCh溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

棉花包裹的Na2（h放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明

C證明NazOz與CO2反應(yīng)是放熱反應(yīng)

是放熱反應(yīng)