2.2.1元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【知識精講精研】高二化學課件（蘇教版2019選擇性必修2）

CHEMISTRY2.2.1元素性質(zhì)的遞變規(guī)律選修二·專題二了解元素周期表與原子排布的規(guī)律能從電子排布的角度解釋元素周期表的分區(qū)、周期和族的劃分掌握原子核外電子排布的周期性學習目標課前回顧請寫出N、Mg、Ca的核外電子排布式和簡式以及軌道表達式。01元素的周期性變化溫故知新《課本》P36，請同學們參照元素周期表，將主族元素所蘊含的規(guī)律填寫在下表中。溫故知新同主族：最高正價相同，且等于主族序數(shù)。同周期：元素的最高正價=最外層電子數(shù)；最高正價+丨最低負價丨=8從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱核外電子排布的周期性1.能級組如果將能量相近的原子軌道歸為一組。不同能級組之間的能量差較大，同一能級組內(nèi)能級之間的能量差較小。2.價電子進一步研究表明，通常只有最外能級組的電子才有可能參與化學反應，最外能級組中那些有可能參與化學反應的電子稱為價電子。3.價電子排布規(guī)律主族元素原子的價電子只包括最外層電子；過渡元素原子的價電子除最外層電子外，還包括次外層的部分電子，甚至倒數(shù)第三層的電子。2.價電子排布與周期的劃分第一周期：第二周期：第三周期：第四周期：1s1→1s22s1→2s2→

2s22p1→2s22p63s1→3s2→

3s23p1→3s23p64s1→4s2

→

3d14s2→3d104s2→4s24p1→4s24p6半滿狀態(tài)全滿狀態(tài)第5周期：從左到右，元素原子的外圍電子排布從5s1經(jīng)過4d1~105s1~2逐漸過渡到5s25p6；第6周期：從左到右，元素原子的外圍電子排布從6s1經(jīng)過4f1~145d1~106s1~2逐漸過渡到6s26p6；2.價電子排布與周期的劃分核外電子排布的周期性變化規(guī)律：1.一個能級組最多能容納的電子數(shù)等于對應的周期包含的元素種數(shù)。2.周期與量子數(shù)n（電子層數(shù)）相關(guān)。最外層電子所在軌道處于第n電子層時，該原子所屬元素通常屬于第n周期。3.每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)從ns1到ns2np6的變化。3.價電子排布與族的劃分請同學們找出主族、副族、第VIII族和0族的價電子排布特點。3.價電子排布與族的劃分4.元素周期表的分區(qū)S區(qū)f區(qū)p區(qū)唯一沒有P軌道的P區(qū)元素d區(qū)ds區(qū)4.元素周期表的分區(qū)②按金屬與非金屬在元素周期表中位于金屬和非金屬分界線上的元素兼有金屬和非金屬的性質(zhì)，位于此處的元素)常被稱為半金屬或類金屬(一般可用作半導體材料)。類金屬元素:碲Te、硼B(yǎng)、砷As、硅Si課堂小結(jié)元素周期表的分區(qū)S區(qū)ns1~2IA族：ns1IIA族：ns2d區(qū)(n-1)d1~9ns1~2IIIB族~VIIB族VIII族ds區(qū)(n-1)d10ns1~2IB族IIB族P區(qū)ns2np1~6IIIA族~VIIA族(價電子數(shù)=族序數(shù)）理解應用1.請寫出下列元素的電子排布式以及價電子排布，并推測他們在元素周期表中的位置25Mn：9F：29Cu：33As：理解應用2.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的敘述中,正確的是(

)A.原子價電子排布為ns2np1~6的元素一定是主族元素B.基態(tài)原子最外電子層的p能級上有5個電子的元素一定是第ⅦA族元素C.原子的價電子排布為(n-1)d6~8ns2的元素一定位于第ⅢB~ⅦB族D.基態(tài)原子N能層上只有1個電子的元素一定是主族元素B理解應用3.已知M2+的3d軌道中有5個電子,該元素在周期表中的位置為(

)A.第4周期ⅡA族 B.第4周期ⅡB族C.第4周期ⅦB族 D.第4周期Ⅷ族C理解應用4.指出下列元素是主族元素還是副族元素,及其在元素周期表中的位置。(1)1s22s22p63s2是

族元素,位于周期表中第

周期第

族,屬于

區(qū)元素。

(2)[Kr]4d105s25p2是

族元素,位于周期表中第

周期第

族,屬于

區(qū)元素。

(3)[Ar]3d14s2是

族元素,位于周期表中第

周期第

族,屬于

區(qū)元素。

(4)[Ar]3d104s1是

族元素,位于周期表中第

周期第

族,屬于

區(qū)元素。