蘇教版初三化學(xué)教案5篇

5認(rèn)真?zhèn)湔n，不但備學(xué)生而且備教材備教法，依據(jù)教材內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際，設(shè)計(jì)課的類(lèi)型，擬定承受的教學(xué)方法，并對(duì)教學(xué)過(guò)程的程序準(zhǔn)時(shí)間安排都作了具體的記錄，認(rèn)真寫(xiě)好教案。下面是我為大家整5蘇教版初三化學(xué)教案1教學(xué)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1.學(xué)問(wèn)與技能(1)了解常見(jiàn)酸堿指示劑及其變色狀況。(2)了解幾種常見(jiàn)的酸及酸的通性。(3)生疏濃硫酸的腐蝕性。2.過(guò)程與方法進(jìn)一步生疏和體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。運(yùn)用試驗(yàn)的方法獵取信息，運(yùn)用比較概括的方法對(duì)獵取的信息進(jìn)展加工。3增加對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培育擅長(zhǎng)合作、勤于思考的科學(xué)精神。教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。濃硫酸的腐蝕性。酸的化學(xué)性質(zhì)。【教學(xué)難點(diǎn)】酸堿指示劑的變色狀況。酸的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)工具【教具預(yù)備】白醋、蘋(píng)果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(假設(shè)干)、牽?；?、萬(wàn)壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍(lán)、硫酸、玻璃棒等。教學(xué)過(guò)程【導(dǎo)入課】在日常生活中，你聽(tīng)說(shuō)過(guò)、接觸過(guò)酸和堿嗎?【溝通答復(fù)】接觸過(guò)的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。【提出問(wèn)題】用什么較簡(jiǎn)潔的方法區(qū)分酸和堿呢?【呈現(xiàn)溝通】請(qǐng)同學(xué)們做教材P50試驗(yàn)10-1，溝通試驗(yàn)結(jié)果?！鹃喿x記憶】請(qǐng)同學(xué)們閱讀并理解教材P51內(nèi)容，歸納什么叫指示劑?指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規(guī)律?【閱讀答復(fù)】石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán);酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。【提出問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)爭(zhēng)論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液?！緶贤ù饛?fù)】白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液?！練w納總結(jié)】檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，假設(shè)溶液呈紅色，則說(shuō)明該溶液為酸性溶液，假設(shè)溶液呈藍(lán)色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液?！具^(guò)渡】酸堿指示劑的種類(lèi)很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見(jiàn)，同學(xué)們可通過(guò)后面的活動(dòng)體驗(yàn)一下?！净顒?dòng)與探究1】請(qǐng)同學(xué)們按教材P51“探究”進(jìn)展試驗(yàn)，并做好試驗(yàn)記錄?！境尸F(xiàn)溝通】試驗(yàn)完成后請(qǐng)各組同學(xué)呈現(xiàn)你們的試驗(yàn)成果?！咎岢鰡?wèn)題】通過(guò)上述試驗(yàn)?zāi)銈冇惺裁吹挠X(jué)察和想法?【溝通答復(fù)】有一些花可作指示劑，如牽?；ā⒑m花、玫瑰、紫甘藍(lán)?！具^(guò)渡】上面我們學(xué)習(xí)了酸堿指示劑，并生疏了幾種酸和堿，下面我們重點(diǎn)探討幾種常見(jiàn)酸的性質(zhì)和用途?！緶贤ǔ尸F(xiàn)】呈現(xiàn)溝通試驗(yàn)結(jié)果【閱讀記憶】請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途?！净顒?dòng)與探究2】請(qǐng)同學(xué)們完成P53試驗(yàn)10-3并作好試驗(yàn)記錄。【歸納總結(jié)】濃硫酸有猛烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時(shí)要特別留神，切不行弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的枯燥劑。【活動(dòng)與探究3】教師先分步演示，要求學(xué)生觀看、感知后探究出緣由。教師先演示P53試驗(yàn)10-420毫升水，再沿?zé)瓋?nèi)壁注入10毫升濃硫酸，此時(shí)不攪拌;其次步：學(xué)生近距離觀看無(wú)色液體分為兩層，分析爭(zhēng)論緣由，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學(xué)們摸燒杯的外壁。教師再按圖10-6的危害。學(xué)生作好記錄?！練w納總結(jié)】濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，故燒杯外壁發(fā)燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸外表，溶解時(shí)放出大量的熱會(huì)使水馬上沸騰，使硫酸向四周飛濺。假設(shè)不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是馬上用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對(duì)于嚴(yán)峻者應(yīng)盡快送到醫(yī)院治療。特別提示：在濃硫酸稀釋時(shí)，確定要把濃硫酸沿器壁漸漸注入水里并不斷攪拌，切不行將水倒進(jìn)濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的緣由在于它的脫水性。課后小結(jié)【課堂小結(jié)】本節(jié)課我們生疏了酸堿指示劑，生疏了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規(guī)律，并能利用這一點(diǎn)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見(jiàn)酸的性質(zhì)與用途。蘇教版初三化學(xué)教案2教學(xué)目標(biāo)熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關(guān)系;會(huì)使用pH試紙測(cè)溶液的pH;了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義。教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】pH【教學(xué)難點(diǎn)】區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。教學(xué)過(guò)程學(xué)習(xí)指導(dǎo)一：溶液的酸堿度的表示法——pH【自主練習(xí)】閱讀書(shū)本61-62頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成以下問(wèn)題：溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測(cè)溶液的酸堿性,而不能檢測(cè)溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示,pH0~14酸性溶液的pH<7;堿性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。pH<7,pHpH>7,pH【跟蹤練習(xí)】以小組為單位,在組與組之間開(kāi)放競(jìng)賽,看誰(shuí)能很快記住酸堿度與pH某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋(píng)果汁的pH在2.9-3.3,在蘋(píng)果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。pH(D)A.pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=0將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)色。(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。學(xué)習(xí)pH【自主練習(xí)】閱讀書(shū)本62-63頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成以下問(wèn)題：用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí),只能準(zhǔn)確到個(gè)位。使用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度的方法?(簡(jiǎn)記：一放、二滴、三色、四照、五讀)【小組爭(zhēng)論】測(cè)量溶液的酸堿度時(shí),將pH試紙伸入待測(cè)溶液中會(huì)帶來(lái)什么后果?測(cè)量溶液的酸堿度時(shí),將pH試紙潤(rùn)濕會(huì)帶來(lái)什么后果?用潤(rùn)濕的pH試紙檢測(cè)酸溶液或堿溶液的酸堿度時(shí),pH會(huì)怎樣變化?(用圖表)用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕再用,還pH【教師點(diǎn)撥】用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)才能使pH試紙變色,我們才能推斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕再用?！靖櫨毩?xí)】有一食品包裝說(shuō)明書(shū)中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng),以下對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推想中不合理的是(B)pH小于7pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅D.苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色學(xué)習(xí)指導(dǎo)三：了解溶液的酸堿度有重要的意義【自主練習(xí)】閱讀書(shū)本63-64頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成以下問(wèn)題：廚房清潔劑呈堿性,由于里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性;草K2CO3。正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH<5.6。相互之間說(shuō)一說(shuō)溶液的酸堿度的重要意義?！靖櫨毩?xí)】某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)局部日常生活用品的酸堿度進(jìn)展了測(cè)定,他們對(duì)每種待測(cè)液都做了三次測(cè)定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。分析測(cè)定結(jié)果,覺(jué)察各類(lèi)洗發(fā)液的pH差異較大,約在7-9之間,護(hù)發(fā)素的pH均略小于7。同學(xué)們聯(lián)想到洗發(fā)、護(hù)發(fā)的程序,打算探究溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響。提出問(wèn)題：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響?設(shè)計(jì)試驗(yàn)(1)收集某人的5束頭發(fā),分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。(2)將各束頭發(fā)取出,用紙巾吸干液體后觀看并試驗(yàn),結(jié)果如下表。試驗(yàn)結(jié)論：堿性溶液會(huì)損傷頭發(fā),中性、酸性溶液對(duì)頭發(fā)的影響不明顯。分析溝通：洗發(fā)時(shí)使用洗發(fā)液和護(hù)發(fā)素的挨次是先用洗發(fā)液后用護(hù)發(fā)素,緣由是降低堿性洗發(fā)液對(duì)頭發(fā)的損害?！井?dāng)堂訓(xùn)練】教學(xué)至此,敬請(qǐng)使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練局部。3【教學(xué)目標(biāo)】1.學(xué)問(wèn)與技能(1)能依據(jù)復(fù)分解反響的條件推斷酸、堿、鹽之間的反響能否發(fā)生。(2)歸納鹽的相像化學(xué)性質(zhì)。(3)依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)將物質(zhì)分類(lèi)。2.過(guò)程與方法會(huì)對(duì)試驗(yàn)中消滅的問(wèn)題進(jìn)展分析、歸納。會(huì)觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，并能通過(guò)爭(zhēng)論、歸納整理試驗(yàn)現(xiàn)象。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀意識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。進(jìn)一步增加學(xué)好化學(xué)的信念，樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步而學(xué)習(xí)的志向。教學(xué)重難點(diǎn)鹽的相像化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的分類(lèi)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)工具【教具預(yù)備】大理石(或石灰石)、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管(假設(shè)干)、澄清石灰水、帶橡皮塞的導(dǎo)管、多媒體課件等。教學(xué)過(guò)程【導(dǎo)入課】上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了生活中幾種常見(jiàn)的鹽及C032-(或HC03-)離子的檢驗(yàn)，這節(jié)課我們來(lái)連續(xù)學(xué)習(xí)鹽的相關(guān)學(xué)問(wèn)?！净顒?dòng)與探究1】請(qǐng)同學(xué)們按教材P75“探究”要求進(jìn)展活動(dòng)。歸納出常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。按要求推斷表中物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反響。【歸納總結(jié)】常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。溶于水的堿有五種：K0H、Na0H、NH3oH20、Ba(0H)2、Ca(0H)2。鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。3AgCl。硫酸鹽中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。碳酸鹽大多數(shù)不溶于水。【提出問(wèn)題】上一單元我們學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，覺(jué)察并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相像的化學(xué)性質(zhì)呢?【溝通爭(zhēng)論】學(xué)生分組，爭(zhēng)論并溝通鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)?！練w納總結(jié)】師生互動(dòng)，歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽+金屬→鹽+金屬如：Fe+CuS04=Cu+FeS04Cu+2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2反響條件:①鹽必需為可溶性鹽;②“前換后”即金屬活動(dòng)性挨次中排在前面的金屬把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)(除K、Ca、Na鹽+酸→鹽+酸條件：滿(mǎn)足復(fù)分解反響條件即可。鹽+堿→鹽+堿條件:①滿(mǎn)足復(fù)分解條件，②反響物均必需可溶。鹽+鹽→鹽+鹽條件:①滿(mǎn)足復(fù)分解條件，②反響物均必需可溶?！倦S堂穩(wěn)固練習(xí)】依據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)及反響條件，推斷以下反響能否發(fā)生，能的請(qǐng)完成化學(xué)方程式，并說(shuō)明理由。①Zn+CuC12——②Fe+AgC1——③K+CuS04——④MgC12+Zn——⑤BaC12+HN03——⑥BaC12+H2S04——⑦AgN03+HC1——⑧K2C03+HC1——⑨BaC12+K0H——⑩Mg(0H)2+CuC12——【活動(dòng)與探究2】請(qǐng)同學(xué)們分組按教材P76‘爭(zhēng)論”中的要求進(jìn)展活動(dòng)，然后做好歸納?！緶贤?zhēng)論】依據(jù)物質(zhì)的組成是否單一，可以把物質(zhì)分為混合物和純潔物。在純潔物中，依據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成單質(zhì)和化合物。在單質(zhì)中，可以按性質(zhì)的差異把它們分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物?！練w納總結(jié)】課后小結(jié)【課堂小結(jié)】本節(jié)課我們歸納出鹽的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的分類(lèi)，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們應(yīng)學(xué)會(huì)利用復(fù)分解反響條件及酸、堿、鹽間的反響規(guī)律，推斷酸、堿、鹽間的復(fù)分解反響能否發(fā)生，并能寫(xiě)出正確的化學(xué)反響方程式。課后習(xí)題【布置作業(yè)】完本錢(qián)課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提示學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。4教學(xué)目標(biāo)學(xué)問(wèn)目標(biāo)使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，把握氫氣的可燃性、復(fù)原性，并了解有關(guān)的試驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象以及留意事項(xiàng);依據(jù)氫氣的性質(zhì)了解其主要用途;從得氧和失氧的角度比照了解氧化反響和復(fù)原反響，氧化劑和復(fù)原劑。力氣目標(biāo)通過(guò)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看，培育學(xué)生的觀看力氣和思維力氣。情感目標(biāo)通過(guò)氫氣燃燒與爆炸和復(fù)原性與復(fù)原反響的教學(xué)，進(jìn)展量變引起質(zhì)變和對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。教學(xué)建議教法建議在講氫氣的性質(zhì)之前，學(xué)生已學(xué)過(guò)氧氣的性質(zhì)、制法和氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法。教師依據(jù)學(xué)生已有的學(xué)問(wèn)水平、化學(xué)教學(xué)大綱的要求和教材的特點(diǎn)，確定恰當(dāng)?shù)膶W(xué)問(wèn)范圍和試驗(yàn)內(nèi)容，使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，把握氫氣的可燃性、復(fù)原性及有關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式;了解點(diǎn)燃?xì)錃庵盀槭裁匆獧z驗(yàn)氫氣的純度以及檢驗(yàn)的方法，結(jié)合試驗(yàn)內(nèi)容明確提出培育學(xué)生觀看力氣，結(jié)合氫氣的可燃性對(duì)學(xué)生進(jìn)展環(huán)境保護(hù)教育等。在教學(xué)過(guò)程中，教師應(yīng)始終圍繞教學(xué)目標(biāo)，層層深入地開(kāi)放教學(xué)內(nèi)容。教師講課之前先復(fù)習(xí)舊學(xué)問(wèn)，以試驗(yàn)室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問(wèn)題導(dǎo)入課，而后呈現(xiàn)一瓶瓶口倒置的氫氣，請(qǐng)學(xué)生通過(guò)觀看氫氣在通常狀態(tài)下的色、態(tài)、水溶性、密度等，讓學(xué)生通過(guò)觀看思考自己總結(jié)出氫氣的物理性質(zhì)。這種從感性到理性生疏問(wèn)題的方法，層次清楚，符合學(xué)生生疏規(guī)律和力氣形成與進(jìn)展的規(guī)律。在講授氫氣的可燃性和復(fù)原性時(shí)，也應(yīng)先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點(diǎn)燃發(fā)生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口消滅白霧、氫氣復(fù)原氧化銅的試驗(yàn)等，而后運(yùn)用投影，進(jìn)展反響實(shí)質(zhì)的總結(jié)，寫(xiě)出化學(xué)方程式。這種運(yùn)用探究性試驗(yàn)的教法，能使學(xué)生從感性生疏上升到理性生疏，提示了學(xué)問(wèn)的本質(zhì)和內(nèi)在聯(lián)系。最終教師通過(guò)讓學(xué)生看書(shū)進(jìn)展小結(jié)，再通過(guò)讓學(xué)生做練習(xí)題進(jìn)展穩(wěn)固，使大多學(xué)生都能把握根本的、重點(diǎn)的學(xué)問(wèn)，從而_地完成教學(xué)任務(wù)。其它一些建議：為使操作便利，節(jié)約時(shí)間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。為增加試驗(yàn)興趣，可在試驗(yàn)3-4的肥皂水中參與顏色。氫氣燃燒試驗(yàn)必需確定安全，氫氣燃燒除焰色、發(fā)熱和爆炸外，還可引導(dǎo)學(xué)生留意產(chǎn)物，即可在燒杯內(nèi)壁涂上遇水顯色的物質(zhì)。認(rèn)真做好氫氣復(fù)原氧化銅試驗(yàn)，使學(xué)生把握操作步驟。(5)引導(dǎo)學(xué)生分析反響物和產(chǎn)物，為下章學(xué)習(xí)打下根底。復(fù)習(xí)氧化反響，引入復(fù)原反響。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反響均分析一下哪個(gè)是氧化劑、復(fù)原劑。使學(xué)生了解用途對(duì)性質(zhì)的依靠關(guān)系。關(guān)于“燃燒”概念的擴(kuò)展從比照氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時(shí)火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結(jié)出兩個(gè)反響的特別性，同時(shí)也能找出它們的共性——猛烈的、發(fā)光放熱的化學(xué)反響。從而擴(kuò)大了“燃燒”概念的內(nèi)涵。同時(shí)，還可以觀看到它們的火焰構(gòu)造與酒精燈和蠟燭的火焰構(gòu)造不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內(nèi)外兩層，這是由于氣體燃燒時(shí)不必經(jīng)氣化階段，所以沒(méi)有氣化層的“焰芯”。氫氧混合氣體的爆鳴在導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)錃庵?，必需先檢驗(yàn)氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質(zhì)所打算的。課本選用了紙筒的試驗(yàn)。但書(shū)中只描述了“剛點(diǎn)燃時(shí)，氫氣安靜地燃燒，過(guò)一會(huì)兒，突然聽(tīng)到“砰“的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實(shí)上，這個(gè)試驗(yàn)假設(shè)做得好，所能觀看到的現(xiàn)象要比以上課本的那段描述簡(jiǎn)潔些。所能說(shuō)明解釋的問(wèn)題也更深入些。試驗(yàn)的具體情況是：用一個(gè)沒(méi)有蓋的紙筒(或罐頭筒)底上穿一個(gè)小孔，小孔用一尖細(xì)小木條塞緊(或用火柴桿也行)。把筒倒立，用排空氣法快速布滿(mǎn)氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時(shí)，就小孔處點(diǎn)燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒，一會(huì)兒聽(tīng)“嗡嗡”的聲響，而且聲音漸漸增加，最終才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限氣體最低成分%成分%氫氣4.174.212.574.2甲烷5.015.0乙炔2.580.0教學(xué)設(shè)計(jì)方案重點(diǎn)：氫氣的化學(xué)性質(zhì)一復(fù)習(xí)提問(wèn)：寫(xiě)出試驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式。畫(huà)出試驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置圖。二導(dǎo)入課：氫氣的性質(zhì)。氫氣的物理性質(zhì)：依據(jù)描述氧氣物理性質(zhì)的挨次，回憶上節(jié)課的試驗(yàn)現(xiàn)象描述氫氣的色、態(tài)、味和溶解性等?！驹囼?yàn)3-4】裝置如以下圖。球形枯燥管里裝有堿石灰枯燥劑。導(dǎo)管口蘸些肥皂水，把握氫氣流速，吹出肥皂泡。當(dāng)肥皂泡吹到足夠大時(shí)，輕輕搖擺導(dǎo)管，讓肥皂泡脫離管口，這時(shí)可以觀看到肥皂泡上升。肥皂泡上升說(shuō)明氫氣密度小。在標(biāo)準(zhǔn)狀況(1大氣壓，0℃)下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克/升，1.293克/升，0.0899克/16∶14.5∶1。(為什么用排空氣法收集?)氫氣在通常狀況下，是一種沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。氫氣的化學(xué)性質(zhì)：【試驗(yàn)3-5】在帶尖嘴的導(dǎo)管口點(diǎn)燃純潔的氫氣，觀看火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個(gè)冷而枯燥的燒杯，過(guò)一會(huì)兒，觀看燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。引導(dǎo)觀看燃燒的焰色和燒杯內(nèi)壁有什么現(xiàn)象消滅。把燒杯傳遞給學(xué)生，讓學(xué)生用手觸摸燒杯，感覺(jué)熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時(shí)放出大量的熱。(1)氫氣的可燃性：在這個(gè)試驗(yàn)中為什么強(qiáng)調(diào)“純潔”呢?假設(shè)氫氣不純潔燃燒時(shí)會(huì)怎么樣呢?【試驗(yàn)3-6】取一個(gè)一端開(kāi)口，另一端鉆有小孔的紙筒(或塑料筒等)，用紙團(tuán)堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團(tuán)內(nèi)布滿(mǎn)氫氣。把氫氣發(fā)生裝置移開(kāi)，拿掉堵小孔的紙團(tuán)，用燃著的木條在小孔處點(diǎn)火，留意有什么現(xiàn)象發(fā)生。(人要離開(kāi)，留意安全。)引導(dǎo)學(xué)生觀看：①留意小孔處點(diǎn)火時(shí)的開(kāi)頭狀況;②認(rèn)真傾聽(tīng)音響的變化;③觀看隨音響變化而發(fā)生的現(xiàn)象。板書(shū)氫氣不純混有空氣或氧氣，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸。為什么點(diǎn)燃純潔的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會(huì)發(fā)生爆炸呢?點(diǎn)燃純潔的氫氣時(shí)，在導(dǎo)管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反響時(shí)產(chǎn)生的熱量也少，且散失較快，所以點(diǎn)燃時(shí)安靜地燃燒。點(diǎn)燃紙筒中氫氣時(shí)，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進(jìn)入筒內(nèi)。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點(diǎn)燃時(shí)快速反響，產(chǎn)生的熱量在極短時(shí)間內(nèi)、有限空間里急劇膨脹，就發(fā)生了爆炸。試驗(yàn)測(cè)定，當(dāng)空氣中混入氫氣的體積到達(dá)總體積的4%～74.2%時(shí)，點(diǎn)燃即發(fā)生爆炸。這個(gè)范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點(diǎn)燃需要純凈的氫氣，點(diǎn)燃?xì)錃馇氨匦铏z驗(yàn)氫氣的純度。【試驗(yàn)3-7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開(kāi)拇教育火。假設(shè)聽(tīng)到銳利的爆鳴聲，就說(shuō)明氫氣不純，需要再收集，再檢驗(yàn)，直到響聲很小，才說(shuō)明氫氣已經(jīng)純潔，假設(shè)用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純而需要再檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)當(dāng)用拇指堵住試管口一會(huì)兒，然后再收集氫氣檢驗(yàn)純度，以免暗焰引發(fā)氫氣發(fā)生器爆炸?！驹囼?yàn)3-8】在枯燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過(guò)一會(huì)兒再給氧化銅加熱。留意觀看黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反響完成后停頓加熱，還要連續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻后，再停頓通氫。引導(dǎo)學(xué)生思考：放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?導(dǎo)氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住?為什么先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗(yàn)?試驗(yàn)在停頓加熱時(shí)，為什么還要連續(xù)通入氫氣到試管全部冷卻為止?聯(lián)系已學(xué)過(guò)的有關(guān)學(xué)問(wèn)逐一爭(zhēng)論。歸納出試驗(yàn)步驟韻語(yǔ)記憶口訣：板書(shū)“一通、二點(diǎn)、三滅、四撤”。引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)式表述反響過(guò)程氫氣和氧化銅反響：練習(xí)：試驗(yàn)室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反響有以下主要步驟，請(qǐng)按正確的操作挨次排列序號(hào) 。A檢驗(yàn)氫氣發(fā)生裝置的氣密性;B給試管中的氧化銅加熱;C向氫氣發(fā)生裝置里添加藥品;D停頓加熱;E向裝有氧化銅試管中通入氫氣;F停頓通入氫氣;G檢驗(yàn)氫氣的純度。復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么是氧化反響?氫氣與氧化銅反響是否是氧化反響?分析：在氫氣與氧化銅反響中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反響。而氧化銅失去了氧變成了單質(zhì)銅，則氧化銅發(fā)生了復(fù)原反響。在反響中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反響。使銅被復(fù)原出來(lái)，說(shuō)明氫氣有復(fù)原力氣，我們稱(chēng)之為復(fù)原性，而把氫氣稱(chēng)之為復(fù)原劑。氧化銅失去了氧，發(fā)生了復(fù)原反響。使氫氣發(fā)生了氧化反響，說(shuō)明它具有氧化力氣，我們稱(chēng)之為氧化性，而把氧化銅稱(chēng)之為氧化劑。氫氣：得氧～有復(fù)原性～是復(fù)原劑～發(fā)生了氧化反響。氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發(fā)生了復(fù)原反響。練習(xí)：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反響生成單質(zhì)鐵和二氧化碳。此反響中氧化劑是 ，復(fù)原劑是 ， ，發(fā)生了氧化反響， 發(fā)生了復(fù)原反響。57頁(yè)圖3-14。物質(zhì)的用途是由其性能打算的。密度小——?dú)錃馇?可燃性——?dú)溲跹妗⒏吣苋剂系?復(fù)原性——冶煉金屬、制備硅等;另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。探究活動(dòng)家庭小試驗(yàn)在如教材第53頁(yè)所示的試驗(yàn)3-4中，可以用蠟燭不斷點(diǎn)燃產(chǎn)生、上升的氫氣泡。想方法使氫氣泡中含有少量空氣，一來(lái)可減慢氫氣上升的速度，二來(lái)又可產(chǎn)生猛烈的爆鳴聲。家庭小試驗(yàn)取一支大試管，平置固定在鐵架臺(tái)上，用一團(tuán)棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素.5教學(xué)目標(biāo)學(xué)問(wèn)目標(biāo)使學(xué)生把握試驗(yàn)室用金屬和酸反響制取氫氣的化學(xué)反響原理，初步了解試驗(yàn)室制備試驗(yàn)的一般思路和方法;了解置換反響的概念，對(duì)給定反響物、生成物的化學(xué)反響，能初步推斷反響類(lèi)型;依據(jù)氣體的性質(zhì)，學(xué)會(huì)推斷氣體收集的方法。力氣目標(biāo)培育學(xué)生的觀看力氣，通過(guò)觀看了解啟普發(fā)生器的工作原理，并依據(jù)其原理，用易得廉價(jià)的簡(jiǎn)潔試驗(yàn)儀器，自行設(shè)計(jì)制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置。情感目標(biāo)通過(guò)對(duì)氫氣純度的檢驗(yàn)，使學(xué)生了解點(diǎn)燃可燃性氣體之前，需要進(jìn)展驗(yàn)純的必要性，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)展安全教育。教學(xué)建議本節(jié)課是元素化合物的根底學(xué)問(wèn)課，難度雖不大，但學(xué)問(wèn)面廣，這些學(xué)問(wèn)是后續(xù)教學(xué)的根底。準(zhǔn)確恰當(dāng)?shù)刈プ〗虒W(xué)目標(biāo)，本節(jié)課要抓住置換反響的概念和氫氣的試驗(yàn)室制取裝置等主要內(nèi)容，緊緊圍繞這些學(xué)問(wèn)的形成過(guò)程進(jìn)展教學(xué)活動(dòng)。因此教學(xué)目標(biāo)應(yīng)具體、明確，教材處理詳略得當(dāng)，緊緊圍繞教學(xué)大綱的規(guī)定和教材內(nèi)容的要求，重視力氣培育和養(yǎng)成教育。教學(xué)內(nèi)容應(yīng)有序、合理教學(xué)過(guò)程從水的電解產(chǎn)物和氧氣的有關(guān)學(xué)問(wèn)開(kāi)頭，可以用計(jì)算機(jī)等媒體放映“氫氣的用途“資料片，導(dǎo)出課。再通過(guò)試驗(yàn)，師生共同爭(zhēng)論，建立置換反響的概念，同時(shí)簡(jiǎn)介原子團(tuán)的學(xué)問(wèn)。在此根底上，結(jié)合實(shí)物呈現(xiàn)，巧設(shè)問(wèn)題，由簡(jiǎn)到繁，從易到難，依據(jù)儀器藥品，讓學(xué)生在課堂上設(shè)計(jì)出一套制氫氣的適宜裝置，通過(guò)設(shè)計(jì)試驗(yàn)，一可培育學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦的力氣，二可增加他們學(xué)習(xí)興趣，三可穩(wěn)固已學(xué)學(xué)問(wèn)。優(yōu)選教學(xué)方法，教學(xué)手段多樣化本節(jié)教學(xué)方法是試驗(yàn)探究法，以試驗(yàn)為前提，通過(guò)試驗(yàn)觀看，實(shí)物呈現(xiàn)和錄像、計(jì)算機(jī)、投影等電化教學(xué)手段，集試驗(yàn)、爭(zhēng)論、表達(dá)、講解、歸納、練習(xí)為一體，這種方法既充分表達(dá)了以試驗(yàn)為根底的學(xué)科特點(diǎn)，又表達(dá)了教為主導(dǎo)，學(xué)為主體二者統(tǒng)一的教學(xué)原則。重視力氣培育，留意養(yǎng)成教育本節(jié)教學(xué)應(yīng)靈敏運(yùn)用多媒體教學(xué)手段，通過(guò)試驗(yàn)或啟發(fā)性、探究性的問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增加學(xué)生動(dòng)眼、動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦的時(shí)機(jī)，培育和進(jìn)展學(xué)生觀看、操作、思維與自學(xué)等多種技能和多種力氣。同時(shí)，教學(xué)中每一個(gè)學(xué)問(wèn)點(diǎn)都是以已有學(xué)問(wèn)或化學(xué)事實(shí)、探究性問(wèn)題開(kāi)頭，通過(guò)試驗(yàn)觀看、引導(dǎo)思考、爭(zhēng)論、自學(xué)等多種方式，突出對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程的指導(dǎo)，教給學(xué)生學(xué)習(xí)方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學(xué)習(xí)方法，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。此外，教學(xué)中還可結(jié)合“氫氣的覺(jué)察史“和“制氫發(fā)生裝置“的分析爭(zhēng)論，以及學(xué)問(wèn)的遷移過(guò)程，同時(shí)向?qū)W生進(jìn)展辯證唯物主義生疏論和科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法的教育，這些都有利于對(duì)學(xué)生進(jìn)展素養(yǎng)教育。教學(xué)設(shè)計(jì)方案早在十六、七世紀(jì)的時(shí)候，有好幾位科學(xué)家都覺(jué)察了金屬跟酸反響能產(chǎn)生一種可燃性的氣體——?dú)錃?。直到現(xiàn)在，氫氣的試驗(yàn)室制法照舊選用金屬跟酸反響。那么用哪種金屬，用哪種酸為呢?一、驗(yàn)室制取氫氣的原理：(試驗(yàn))取四支試管，分別向其中參與鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中參與等量的同種稀硫酸，觀看產(chǎn)生氣體的速率。(現(xiàn)象)稀硫酸同時(shí)與Mg、Zn、Fe、Cu接觸，試驗(yàn)現(xiàn)象是：Mg與稀硫酸反響猛烈，鋅與酸反響，產(chǎn)生氫氣的速率較快，F(xiàn)e與稀硫酸反響很慢，銅與稀硫酸接觸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。試驗(yàn)室制取氣體，要求便于操作和收集，而Mg反響速率過(guò)快，不便利收集;Fe二、試驗(yàn)室制取氫氣的裝置和收集方法制備裝置：完整的氣體制取裝置包括發(fā)生裝置(即發(fā)生反響生成該氣體的裝置)和收集裝置兩局部。氣體發(fā)生裝置確實(shí)定，要依據(jù)反響原理，特別是反響物的狀態(tài)和反響條件。試驗(yàn)室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發(fā)生反響。由此可見(jiàn)，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產(chǎn)生的氫氣通過(guò)導(dǎo)管導(dǎo)出即可。因此組裝發(fā)生裝置應(yīng)包括盛裝藥品的反響容器(大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可)，用于封閉反響容器口的膠塞，穿過(guò)膠塞用于導(dǎo)出氫氣的玻璃導(dǎo)管(用試管或燒瓶作反響容器時(shí)還需用鐵架臺(tái)固定)。這種裝置是最簡(jiǎn)潔的氫氣發(fā)生裝置，如以以下圖(A)、(B)所示。(A)(B)(爭(zhēng)論)但這種發(fā)生裝置的缺點(diǎn)是必需當(dāng)鋅和稀硫酸中至少有一種完全反響后該反響才能停頓，如何使制取氣體的過(guò)程連續(xù)呢?試驗(yàn)中常加一長(zhǎng)頸漏斗，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗分次加酸來(lái)把握反響，如以以下圖所示。長(zhǎng)頸漏斗下部必需浸泡在酸液中，為什么呢?此時(shí)將導(dǎo)氣管一端堵死，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象。如學(xué)生看不清楚，可重復(fù)幾次，并提示學(xué)生應(yīng)留意的問(wèn)題。(請(qǐng)同學(xué)簡(jiǎn)述現(xiàn)象，分析緣由)呈現(xiàn)啟普發(fā)生器，介紹部件名稱(chēng)，作用，介紹使用方法。氣體的收集：氣體的收集裝置要依據(jù)該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法(由于氫氣密度最小)和排水法(由于氫氣難溶于水且不