蘇教化學(xué)必修1：專(zhuān)題4第一單元第2課時(shí)知能優(yōu)化訓(xùn)練

1．(2011年廈門(mén)高一檢測(cè))FeS2突然一看頗似黃金。它是我國(guó)工業(yè)上制備硫酸的重要原料之一。在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及對(duì)實(shí)行此操作的主要緣由的表達(dá)都正確的選項(xiàng)是( A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，由于大塊的不能在空氣中燃燒B．沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，由于其中SO2

會(huì)與雜質(zhì)反響C．SO2

SO3

時(shí)，使用催化劑可以提高硫酸的產(chǎn)率D．SO3

98.3%HSO2 4

吸取，目的是防止形成酸霧，以使SO3

吸取完全DA項(xiàng)錯(cuò)誤，大塊的硫鐵礦在空氣中也能燃燒，不過(guò)燃燒不充分而已；B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤，催化劑僅能轉(zhuǎn)變反響的速率，不能影響物質(zhì)的產(chǎn)率；D項(xiàng)正確，用水吸取易形成酸霧，吸取效率低，既鋪張?jiān)?，又造成污染?SO2

的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，承受了中間有熱交換器的接觸室(如圖)，按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體含有( )A．僅SO B．SO、O2 3 2C．SO、O2 2

D．SO、SO2 3C。ASO2

O。23．(原創(chuàng)題)硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一，不僅在工業(yè)上用途廣泛，而且在其它方面得到了奇異的應(yīng)用。增城高級(jí)中學(xué)的化學(xué)教師黃秉均教學(xué)數(shù)十載，靠著扎實(shí)的化學(xué)學(xué)問(wèn)和繪畫(huà)功底，竟然用濃硫酸創(chuàng)出一種“酸蝕版”的《清明上河圖，畫(huà)中各類(lèi)人物、小橋流水、街頭商鋪用硫酸勾畫(huà)得惟妙惟肖，嘆為觀止。以下關(guān)于濃硫酸的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(雙選)( )A．濃硫酸和稀硫酸均具有強(qiáng)氧化性BHCl、HFHBr、HIC．濃硫酸可使蔗糖變黑，并產(chǎn)生大量氣體，此氣體可能是HO、SO、CO等2 2 2D．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)馬上用NaOH溶液沖洗AD。AB項(xiàng)正確，因濃硫酸能與HBr、HIC項(xiàng)正確，氣體主要是水蒸氣，還含有少量的炭與濃硫酸反SO2

CO2

等；D項(xiàng)錯(cuò)誤，濃硫酸沾到皮膚上可馬上用大量水沖洗，因NaOH溶液有強(qiáng)腐蝕性，不能用于沖洗皮膚上的濃硫酸。以下各組物質(zhì)中的物質(zhì)假設(shè)敞口放置在空氣中都易變質(zhì)的是( A．漂白粉、綠礬、石灰石、鋁條B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、水玻璃C．過(guò)氧化鈉、亞硫酸鈉、氧化鈉、石灰水D．濃硝酸、鈉、濃硫酸、氯化鈉C。A項(xiàng)石灰石不變質(zhì)，B項(xiàng)重晶石(BaSO)不變質(zhì)，D項(xiàng)氯化鈉不易變質(zhì)。4某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在試驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反響的試驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的推斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如以下圖所示的試驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)。試答復(fù)：上述反響中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為：。乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：。丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不行少的一步操作是：。A中參加的試劑可能是，作用是 ；B中參加的試劑可能是，作用是 ；E中參加的試劑可能是，作用是 ?？梢宰C明氣體X中含有氫氣的試驗(yàn)現(xiàn)象是：C中： ，D中： 。假設(shè)去掉裝置B，還能否依據(jù)D中的現(xiàn)象推斷氣體X中有氫氣？ (填“能”或“不能”)。緣由是。解析：此題涉及的化學(xué)反響原理有：Z＋2HSO(濃)=ZnSO＋SO↑＋2HO，Z＋2 4 4 2 2HSO(稀)===ZnSO＋H↑(隨反響的進(jìn)展，濃硫酸濃度漸漸變稀)；作為氣體的發(fā)生裝置，2 4 4 2XSO2

H的混合氣體，應(yīng)通過(guò)品紅2SOSO，然后將氣體用濃硫酸枯燥，用灼熱的CuO來(lái)2 2檢驗(yàn)H，使CuO由黑變紅，產(chǎn)生的水使無(wú)水硫酸銅粉末由白變藍(lán)；假設(shè)去掉裝置B(濃硫2酸)DX中有氫氣，這是由于混合氣體中可能含水蒸氣，會(huì)干H的檢驗(yàn)。2答案：(1)Z＋2HSO濃)=ZnSO＋SO↑＋2HO2 4 4 2 2ZnZn與稀硫酸反響可產(chǎn)生H2檢查裝置的氣密性品紅溶液檢驗(yàn)SO2

濃硫酸吸取水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中C中黑色固體(CuO)變成紅色固體(Cu) D中白色粉末變成藍(lán)色不能由于混合氣體中可能含水蒸氣，會(huì)干擾H2

的檢驗(yàn)1．以下關(guān)于硫酸性質(zhì)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是( A．濃硫酸和稀硫酸都具有吸水性B．濃硫酸和稀硫酸都具有脫水性C．濃硫酸和稀硫酸都具有酸性D．濃硫酸和稀硫酸都可盛放在鋁槽車(chē)內(nèi)CA、B錯(cuò)，C正確，DHSO2 4

鈍化，HSO2 4

H，使鋁溶解。22．(2011年湖南師大附中期末)NaOH枯燥的是( )A．Cl2

B．O2C．SO2

D．HS22

可用濃硫酸枯燥，O2

既可用濃硫酸又可用固體NaOH枯燥，SO2

可用濃硫酸枯燥，HS會(huì)被濃硫酸氧化，又可與NaOH發(fā)生反響。23．(2011年紹興高一期末)3mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U形管內(nèi)盛有少量水(為便于觀看，預(yù)先染成紅色)。沿小試管內(nèi)壁留神地漸漸倒入約3mL可能觀看到的現(xiàn)象是()A．小試管內(nèi)液體分兩層，上層藍(lán)色，下層無(wú)色B．U形管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面上升C．有少量白色固體析出D．有少量藍(lán)色固體析出DHSO2 4

CuSO4

HSO2 4具有強(qiáng)吸水性，導(dǎo)致CuSO4

飽和溶液中水量削減，有膽礬晶體析出，同時(shí)膽礬中的水又被HSO2

吸取，所以看到有白色固體析出而不是藍(lán)色晶體。4．以下各組氣體通常狀況下能大量共存，并且都能用濃HSO2 4

枯燥的是(雙選)( )A．CO、H、SO B．SO、HS、O2 2 2 2 2C．HCl、CO、Cl D．HBr、H、Cl2 2 2 2AC。BSOHSHSHSO枯燥；DHBrCl2 2 2 2 4 2HBrHSO2 4

枯燥。5．(2011年泉州高一檢測(cè))以下事實(shí)與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性有關(guān)的是( )①常溫時(shí)用鐵制容器運(yùn)輸濃硫酸②硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，用濃硫酸吸取SO3

③濃硫酸使蔗糖炭化變黑并有大量氣體產(chǎn)生④濃硫酸用于生產(chǎn)磷肥⑤濃硫酸不能用來(lái)枯燥HBrA．①③④ B．①②③C．①③⑤ D．②③④⑤解析：選C。常溫時(shí)用鐵制容器運(yùn)輸濃硫酸，是由于常溫時(shí)鐵遇濃硫酸發(fā)生了鈍化，這是由濃硫酸的強(qiáng)氧化性引起的；硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，用濃硫酸吸取SO，防止SO3 3

溶于水或稀硫酸時(shí)形成酸霧，造成SO3

不易被吸?。粷饬蛩崾拐崽翘炕兒?，是由于濃硫酸具有脫水性，而有大量氣體產(chǎn)生則是蔗糖脫水后生成的炭被濃硫酸氧化成CO2

氣體，硫酸被復(fù)原成SOHBr，是由于濃硫酸具2HBrBr。2濃硫酸和2mol1稀硫酸在試驗(yàn)室中敞口放置，它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖，分析a、b曲線變化的緣由是( )A．a(chǎn)升華、b冷凝 B．a(chǎn)蒸發(fā)、b吸水C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解 D．a(chǎn)冷凝、b吸水BHSO2 4

具有吸水性，溶液質(zhì)量增加；稀HSO2 4

長(zhǎng)時(shí)間放置水會(huì)蒸發(fā)，溶液質(zhì)量減小。物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的構(gòu)造有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和溫度有關(guān)，以下各組物質(zhì)由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化復(fù)原反響的是( )①FeHSO2 4

溶液②CuFeCl3

溶液③ZnHSO2 4

溶液④FeHCl溶液A．①③ B．③④C．①② D．①③④A。Fe與濃HSO2 4

HSO2 4

反響生成FeSO4

H；Cu與2FeCl

Cu＋2FeCl===CuCl＋2FeCl；ZnHSOZnSO和3 3 2 2 2 4 4H，ZnHSO反響生成ZnSO、SOHO；Fe與鹽酸反響時(shí)生成FeClH。2 2 4 4 2 2 2 2．(201年鎮(zhèn)江高一檢測(cè)在100g濃度為18mol－、密度為ρ的濃硫酸中參加肯定量的水稀釋成9mol－1的硫酸，則參加水的體積( )A．小于100mL B．等于100mLρC．大于100mL D．等于100mLρ100 100＋V×1 200 解析選A設(shè)參加HO的體積為稀釋后密度為ρ則 ×18＝ ×9；2ρ 100

1 ρ ρ1

100＋V＝>1，即200>100＋V，V<100，但不等于 。ρ ρ1．我國(guó)利用接觸法制硫酸的第一步是在沸騰爐中煅燒硫鐵礦：4FeS＋11O2FeO＋2 2 2 38SO?，F(xiàn)有1g含脈石(SiO)的硫鐵礦(FeS

)樣品，將其在氧氣流中充分灼燒，反響完全后2 2 2得0.78g殘?jiān)?，則此硫鐵礦的純度是( )A．33% B．66%C．78% D．88%Bx，據(jù)：4FeS＋11O2FeO＋8SO2 2 2 3

固體削減480 320 160x 1g－0.78g480 160 x＝1g－

，解得：x＝0.66g，0.78g所以硫鐵礦的純度為

1g

×100%＝66%。10．(2011年揚(yáng)州高一期末)FeS2

a%dtHSO2 4

的過(guò)程中，損失硫c%，可制得濃度為b%的硫酸為(單位為t)( )49da100＋c 49dac%A. 30000b B. 30b49da1－c% 30dac%C. 30b D. 40bCb%x。FeS～2SO～2SO～2HSO2 2120 196

3 2 4dt×a%×(1－c%) x×b% 120 196 x×bdt×a%×1－c%x×b解得：x＝49da1－c%t。30b依據(jù)以下化學(xué)反響和事實(shí)，說(shuō)明反響利用了硫酸的什么性質(zhì)，將表示性質(zhì)的選項(xiàng)的字母填在各小題的橫線上。A．難揮發(fā)性B．酸性C．吸水性D．脫水性E．強(qiáng)氧化性F．強(qiáng)酸性(1)濃硫酸可作氣體枯燥劑 ；蔗糖中加濃HSO產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象 ；2 42NaC＋HSO濃)===NaSO＋2HC↑ ；2 4 2 4Zn＋HSO(稀)===ZnSO＋H↑ ；2 4 4 2(5)C＋2HSO濃)===CuSO＋SO↑＋2HO ；2 4 4 2 2(6)C＋2HSO濃)===2SO↑＋2HO＋CO↑ 。2 4 2 2 2解析：(1)HSO來(lái)枯燥氣體是利用了濃HSO

的吸水性。2 4 2 4蔗糖中加濃HSOHSO具有脫水性而使蔗糖“炭化”。2 4 2 4HSO2 HSO2

的強(qiáng)酸性和難揮發(fā)性來(lái)制取揮發(fā)性的強(qiáng)酸。ZnH。2CuHSO2 4

HSO2 4

的強(qiáng)氧化性，又利用了濃HSO2 4

的酸性。CHSO2 4

HSO2 4

的強(qiáng)氧化性。答案：(1)C(2)D(3)AF(4)B(5)BE(6)E工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大局部，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸取塔。在沸騰爐內(nèi)二硫化亞鐵與氧氣發(fā)生反響，生成二氧化硫；在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進(jìn)一步與氧氣化合，生成三氧化硫；三氧化硫流經(jīng)吸取塔時(shí)，承受98.3%的濃硫酸吸取，三氧化硫與水化合形成硫酸。為爭(zhēng)論吸取SO3計(jì)了下面的試驗(yàn)裝置。

應(yīng)選用的物質(zhì)，依照工業(yè)上制備硫酸的流程設(shè)依據(jù)上述設(shè)計(jì)，說(shuō)明該試驗(yàn)的目的；寫(xiě)出在沸騰爐內(nèi)發(fā)生反響的化學(xué)方程式。裝置甲在本試驗(yàn)中的作用之一是；反響中要求乙反響器內(nèi)氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，掌握這一比例的試驗(yàn)現(xiàn)象是 ；試驗(yàn)時(shí)覺(jué)察，丁裝置在反響過(guò)程中先消滅氣泡，不久就消滅了白霧，而丙裝置始終都沒(méi)有任何現(xiàn)象。據(jù)此得出的以下結(jié)論中正確的選項(xiàng)是 。濃硫酸不能吸取產(chǎn)生的氣體水與三氧化硫的反響是放熱反響C．濃硫酸吸取的效果比水好D．水的吸取效果比濃硫酸好上述試驗(yàn)裝置有合理的，也有不合理的。請(qǐng)就某一方面說(shuō)說(shuō)你對(duì)該試驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)：。解析：(1)該試驗(yàn)的目的是比較濃硫酸和水吸取三氧化硫的效果，沸騰爐內(nèi)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為4FeS＋11O2FeO＋8SO。2 2 2 3 2裝置甲的作用：①凈化二氧化硫和氧氣，吸取水分，②使二氧化硫和氧氣充分混合，③通過(guò)觀看氣泡，調(diào)整氣體的流速。甲裝置中，通氧氣的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率大約是通二氧化硫?qū)Ч芸诘?倍。(4)缺少尾氣吸取裝置。答案：(1比較濃硫酸和水吸取三氧化硫的效果4FeS＋11O2FeO＋8SO凈化二氧化硫和氧氣，吸取水分

2 2 2 3 2甲裝置中，通氧氣氣體的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率大約是通SO22倍BC缺少尾氣吸取裝置等(合理答案均可)13．(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反響的化學(xué)方程式是。試用下表所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反響所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。編號(hào)編號(hào)①②裝置編號(hào)③④裝置這些裝置的連接挨次(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是： → → → (填裝置的編號(hào))。試驗(yàn)時(shí)可觀看到裝置①中ACA瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是。裝置②中所加的固體藥品是 ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 ，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是。裝置③中所盛溶液是 ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 。解析：區(qū)分二氧化硫和二氧化碳時(shí)，可以利用