2021高考真題匯編-常見無機物及其原理

2021高考真題匯編-常見無機物及其原理

化學考試

注意事項：

1、填寫答題卡的內容用2B鉛筆填寫

2、提前xx分鐘收取答題卡

第I卷客觀題

第I卷的注釋

閱卷人

——、單選題(共17題；共34分)

得分

1.(2分)(2021?湖南)一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：

海水…-?苦鹵水無水MgCb

下列說法錯誤的是()

A.物質X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂

C.“氯化”過程中發(fā)生的反應為MgO+C+Cl2-MgCl2+CO

D.“燃燒”后的產物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCl2

【答案】D

【解析】【解答】A.物質X的作用是使Mg2+轉化為Mg(OH)2t工業(yè)上常采用CaO,發(fā)生

2+2+

CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)2i+Ca,A不符合題意；

B.Mg是較活潑金屬，氧化鎂的熔點過高，需要消耗能量過多，工業(yè)上常用電解熔融Mgcq制備

金屬鎂，B不符合題意；

C.由圖可知“氯化”過程反應物為MgO、氯氣、C,其中生成物為MgCL和CO,,反應方程式為

高溫

MgO+C+Cl2-MgCl2+CO.C不符合題意；

D.“煨燒”后得到MgO.MgO和鹽酸反應得到MgCb溶液，氯化鎂會發(fā)生水解產生氫氧化鎂和氯化

氫，而氯化氫易揮發(fā)，因此最終的產物為氫氧化鎂不是氯化鎂，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.海水中有鎂離子將鎂離子變?yōu)槌恋硇枰尤雺A性物質，氧化鈣易制取，且與水反應得到

氫氧化鈣可以沉降鎂離子

B.工業(yè)上對于比較活潑的金屬一般選擇的是電解熔融的離子化合物進行制取，而鎂是離子化合物，

且熔點不是很高符合電解制取氯化鎂的要求

C.根據(jù)反應物和產物以及質量守恒即可判斷產物，據(jù)此寫出方程式

D.氯化鎂溶液得到氯化鎂固體，需要在蒸發(fā)時不斷的通人氯化氫氣體，抑制鎂離子的水解

2.（2分）（2021?湖南）下列實驗設計不能達到實驗目的的是（）

實驗目的實驗設計

檢驗溶液中FeSO4是否被氧

A取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

化

氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2s。4的洗

B凈化實驗室制備的Cl2

氣瓶

C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照

D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸僧

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】【解答】A.若Fe2+被氧化為Fe3+,Fe3+能與SCN生成Fe（SCN）3,溶液變成血紅色,通過顏色

的改變說明含有鐵離子說明亞鐵離子被氧化，故A不符合題意；

B.實驗室用濃鹽酸和二氧化鎰加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫同時降低氯氣的溶

解，再通過濃硫酸的洗氣瓶干燥，能達到實驗目的，故B不符合題意；

C.用pH試紙測定NaOH溶液的pH不能潤濕pH試紙，否則會因濃度減小，而影響測定結果，測

量溶液pH時需要用的是干燥的試紙，將其放在玻璃板上，用玻璃棒蘸取待測液滴入到試紙上，半分

后與標準比色卡進行對比，故C符合題意；

D.制取無水酒精時，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合將水消耗，提高沸點的差異，利用加熱蒸

鐳，將乙醇蒸出，能達到實驗目的，故D不符合題意。

故答案為：C。

【分析】A.利用硫富化鉀溶液遇到鐵離子形成血紅色的物質

Bo濃鹽酸具有揮發(fā)性，利用飽和食鹽水的可以吸收氯化氫同時降低了氯氣的溶解，再用濃硫酸將

水蒸氣除去

C.不能用濕潤的試紙進行測量pH,相當于稀釋氫氧化鈉溶液，導致測量結果偏低

D.利用水和生石灰反應，同時利用了熔沸點的差異進行蒸鐳得到純凈乙醇

3.（2分）（2021?湖南）下列有關湘江流域的治理和生態(tài)修復的措施中，沒有涉及到化學變化的是

（）

A.定期清淤，疏通河道

B.化工企業(yè)“三廢”處理后，達標排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質

D.河道中的垃圾回收分類后，進行無害化處理

【答案】A

【解析】【解答】A.定期清淤，疏通河道，保證河流暢通，并沒有產生新物質沒有涉及化學變化，A

符合題意；

B.工業(yè)生產中得到產品的同時常產生廢氣、廢水和廢渣（簡稱“三廢”），如石膏法脫硫、氧化還原

法和沉淀法等處理廢水，廢渣資源回收利用等過程均有新物質生成，是化學變化，B不符合題意；

C.可通過微生物的代謝作用，將廢水中有毒有害物質尤其復雜的有機污染物降解為簡單的、無害物

質，此過程涉及到新物質的產生是化學變化，C不符合題意；

D.河道中的垃圾回收分類，以及將適合焚化處理的垃圾進行焚燒，把一些有毒、有害物質轉化為無

害物質，均產生新物質此過程涉及化學變化，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】工業(yè)上的三廢以及微生物的降解以及垃圾進行無害化處理，均產生了新物質，發(fā)生了化學

變化；而疏通河道并沒有產生新物質顧偉物理變化

4.（2分）（2021?湖南）下列說法正確的是（）

A.糖類、蛋白質均屬于天然有機高分子化合物

B.FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4

C.S02可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒

D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕

【答案】B

【解析】【解答】A.多糖中的淀粉、纖維素的的分子式均為C6H10O5,其相對分子質量上萬，屬于天

然高分子化合物，蛋白質也屬于天然有機高分子化合物，但是糖類還包括單糖、二糖，是小分子化

合物，A不符合題意；

B.氧化亞鐵具有較強的還原性，在空氣中受熱容易被氧氣氧化為穩(wěn)定的四氧化三鐵，B符合題意；

C.二氧化硫具有漂白作用，可漂白紙漿、毛和絲等，還具有微弱氧化性可用于殺菌消毒，C不符合

題意；

D.鍍鋅的鐵皮鍍層破損后構成原電池，鋅作負極失去電子變?yōu)殇\離子，鐵作正極被保護，鐵皮不易

被腐蝕，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.糖類包括單糖、二糖、多糖等，單糖和二糖是小分子化合物，而蛋白質和多糖是高分子

化合物

B.氧化亞鐵具有還原性易被氧化

C.二氧化硫具有漂白性，同時也具有一定的還原性和氧化性可用于消毒殺菌

D.鍍鋅后形成是原電池，鋅做負極失去電子保護了鐵

5.（2分）（2021河北）關于非金屬含氧酸及其鹽的性質，下列說法正確的是（）

A.濃H2sO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO、KCIO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強

C.加熱Nai與濃H3P混合物可制備HI,說明H3P。4比HI酸性強

D.濃HNO3和稀HNO.,與Cu反應的還原產物分別為NO2和NO,故稀HNO3氧化性更強

【答案】B

【解析】【解答】A.蔗糖是含碳有機物，濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，A不符合題

意；

B.NaClO在水溶液中會發(fā)生水解，離子方程式為：CIO-+H2O^HCIO+OH-,pH減小，則酸

性增強，氫離子濃度增大，消耗氫氧根離子，會促使平衡向正反應方向移動，生成氧化性更強的

HC1O,以05在酸性條件下氧化能力增強，增強氧化能力，B符合題意；

C.利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理，HI的沸點低，易揮發(fā)加熱Nai與濃H3PO4混合物發(fā)

生復分解反應生成HI,與酸性強弱無關，C不符合題意；

D.相同條件下，根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性強于稀硝酸的氧化

性，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.蔗糖的碳化主要利用了濃硫酸的脫水性

B.次氯酸和氯酸的氧化性強于次氯酸鈉和氯酸鉀的氧化性，酸性越強氧化性越強

C.考查的是難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸

D.比較酸性的強弱可以比較相同條件下與同種金屬反應的速率即可判斷

6.（2分）（2021河北）硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物

造成的環(huán)境問題也日益受到關注，下列說法正確的是（）

A.NO?和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO?作為肥料，實現(xiàn)氮的固定

D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除

【答案】D

【解析】【解答】A.NO,是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，溶于水形成硝酸，而SO2是無色有刺

激性氣味的氣體，溶于水形成亞硫酸最終被氧化為硫酸，均是產生酸雨的主要氣體，A不符合題

尼'/

B.汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NO、和CO等，PM2.5是粉塵，B不符合題

/

C.植物可吸收土壤中的鐵根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，氮的固

定是指將游離態(tài)的氮元素轉化為化合態(tài)，最終轉化為硝酸鹽，C不符合題意；

D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進行脫硫處理，先變?yōu)?/p>

亞硫酸鈣，繼續(xù)氧化變?yōu)殡y分解的硫酸鈣，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】二氧化硫和二氧化氮均是造成酸雨的主要成分，二氧化硫主要來自煤的燃燒，二氧化氮主

要來自汽車尾氣或工業(yè)廢氣等，二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體，二氧化氮是紅棕色有刺激性

氣味的氣體。汽車的尾氣主要是含氮氧化物和一氧化碳，無二氧化硫，自然界中的固氮是將氮氣轉

化為含氮的肥料，二氧化硫被石灰石轉化為難分解的硫酸鈣除去

7.（2分）（2021河北）BiOCl是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：

金屬BiBiOCI

下列說法錯誤的是（）

A.酸浸工序中分次加入稀HNQ，可降低反應劇烈程度

B.轉化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONO3

C.水解工序中加入少量CH3coONa（s）可提高Bi3+水解程度

D.水解工序中加入少量NH4NO3⑸有利于BiOCI的生成

【答案】D

【解析】【解答】A.硝酸有強氧化性，可與金屬錫反應，酸浸工序中分次加入稀HN03,反應物硝

酸的用量減少，速率降低，可降低反應劇烈程度，A不符合題意；

B.金屬秘與硝酸反應生成的硝酸秘會發(fā)生水解反應生成BiONO3,水解的離子方程式為

3++

Bi+NO3+H2O#BiONO3+2H,轉化工序中加入稀HCI溶液，使氫離子濃度增大，硝酸鈕'水

解平衡左移，可抑制生成BiONO3的產生，B不符合題意；

3++

C.氯化錫水解生成BiOCI的離子方程式為Bi+Cl~+H2OBiOCI+2H,水解工序中加入少

量C/COONa,醋酸根會結合氫離子生成弱電解質醋酸，使氫離子濃度減小，氯化秘水解平衡右

移，促進仇3+水解，C不符合題意；

3++

D.氯化強水解生成BiOCI的離子方程式為Bi+Cr+H2OBiOCI+2H,水解工序中加入少

量硝酸鐵，鏤根離子水解生成氫離子，使氫離子濃度增大，氯化鋼水解平衡左移，不利于生成

3++

BiOCI,且部分錫離子與硝酸根、水也會發(fā)生反應Bi+NO3+H2O#BiONO3+2H,也不利于

生成BiOCI，綜上所述，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.硝酸具有很強的氧化性，分批次加入避免大量的接觸，避免了反應速率過快

B.BiONO3產生由于韌'離子發(fā)生水解，加入酸抑制水解

C.秘離子水解呈酸性，加入醋酸鈉結合氫離子形成醋酸是弱酸促進了鈕'離子的水解

D.錫離子水解呈酸性，鐵根離子水解呈酸性抑制錫離子的水解

8.（2分）（2021?河北）用中子轟擊*X原子產生a粒子（即氮核彳He）的核反應為：夕X+

}n-7,\+4He。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是（）

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

B.Y單質在空氣中燃燒的產物是丫2。2

C.X和氫元素形成離子化合物

D.6丫和7丫互為同素異形體

【答案】A

【解析】【解答】A.H3BO3為硼酸是弱酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將NaOH溶液濺到

皮膚上，則需用大量水沖洗，同時涂抹“38。3,以中和堿液達到目的，A符合題意；

B.Y為Li,在空氣中燃燒的產物只有Li2O不可能有過氧化鋰，B不符合題意；

C.X為B,與氫元素均是非金屬元素會形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價鍵

結合，均屬于共價化合物，C不符合題意；

D.6口和7以兩者的質子數(shù)均為3,中子數(shù)不同的兩種核素，所以兩者互為同位素，D不符合

題意；

故答案為：A.

【分析】根據(jù)判斷Y是Li,X是B

A.硼酸是弱酸，氫氧化鈉溶液是堿性溶液，不小心滴到皮膚上，利用硼酸的弱酸性可以中和氫氧化

鈉溶液

B.Li在空氣中產物沒有過氧化鋰，只有氧化鋰

C.均屬非金屬形成的屬于共價化合物

D.同素異形體是單質，但是6丫和7丫均是元素不是單質

9.（2分）（2021?河北）下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是（）

NaOH

標準溶液溫度計J環(huán)形破洞

攪拌棒

硬紙板

酬酸\

（含酚歆?'/]碎紙條

甲

A.圖甲測定醋酸濃度B.圖乙測定中和熱

C.圖丙稀釋濃硫酸D,圖丁萃取分離碘水中的碘

【答案】A

【解析】【解答】A,酸堿中和滴定，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應后生成的醋酸鈉水解呈

堿性，因此滴定過程中選擇酚醐作指示劑，當溶液由無色變?yōu)榈t色時，達到滴定終點，故A符合

題意；

B.測定中和熱實驗中溫度計用于測定溶液溫度，因此不能與燒杯內壁接觸，以免測定溫度不準確，

并且大燒杯內空隙需用硬紙板填充且大燒杯也需要用紙板蓋住，防止熱量散失，故B不符合題意；

C.容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，濃硫酸稀釋時放熱，導致溫度升高造成炸裂，容量瓶上

的溫度時20℃,故C不符合題意；

D.考查的是分液漏斗的使用，分液過程中長頸漏斗下方放液端的長斜面需緊貼燒杯內壁，防止液體

留下時飛濺，故D不符合題意；

故答案為A。

【分析】A.酸堿中和滴定，酚醐的變色范圍在堿性范圍內，而氫氧化鈉和醋酸反應得到的醋酸鈉顯

堿性符合酚獻的變色范圍

B.中和熱測定時需要注意保溫裝置，以及溫度計不能與燒杯底部接觸，此裝置為進行保溫可能測定

的結果偏低

C.濃硫酸稀釋時放熱，一般稀釋時放在燒杯中，容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液

D.分液時注意分液漏斗的下端僅靠燒杯內壁

10.（2分）（2021?河北）“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術的重大貢獻，陶弘景在其《本

草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生猱作刀鐮者“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵（含碳量約01％）混合加

熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是（）

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3

【答案】C

【解析】【解答】A.鋼和鐵都是鐵的合金，鋼的含碳量是0.3%-2%,生鐵的含碳量是2%-4.3%,鋼

是含碳量低的鐵合金，故A不符合題意；

B.鋼的硬度和脆性與含碳量有關，硬度和脆性隨著含碳量的增大而增大，故不符合題意；

C.由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點低于熟鐵，故C符合題意；

D.赤鐵礦的主要成分是紅棕色的FezCh,可用于冶煉鐵，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】考查的是鐵合金，鐵的合金常用的是生鐵和鋼，生鐵和鋼的性質下差異的原因是含碳量不

同，生鐵的含碳量高，鋼的含碳量低，鋼的含碳量越高，印度和脆性越大，常用冶鐵礦石的是赤鐵

礦主要成分是三氧化二鐵，合金的熔點比純金屬要低

11.（2分）（2021?全國乙卷）下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是（）

22

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO3-+CaSO4=CaCO3+SO4-

3+

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe+NO：+2H2O

3+

C.硫酸鋁溶液中滴如少量氫氧化鉀溶液：Al+4OH-=A1O2-+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS|

【答案】A

【解析】【解答】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉化為難溶的碳酸鈣，離子方程

22

式為：CO3+CaSO4=CaCO3+SO4-,A符合題意；

B.過量的鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應為：3Fe+8H++2NCK

=3Fe2++2NOT+4H2O,B不符合題意；

C.硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應為：A13++3OH-

=A1（OH）.4，C不符合題意；

D.硫化氫為弱電解質，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應為：CU"+H2S=CUS1+2H+,D不符

合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)沉淀的轉化分析；

B.Fe過量生成Fe2+；

C.KOH少量生成A1（OH）3；

D.H2s為弱電解質，不能拆；

12.（2分）（2021?全國乙卷）我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于

改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。"碳中和''是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施中能

促進碳中和最直接有效的是（）

A.將重質油裂解為輕質油作為燃料

B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源

C.通過清潔煤技術減少煤燃燒污染

D.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇

【答案】D

【解析】【解答】A.將重質油裂解為輕質油并不能減少CO2的排放量，達不到碳中和的目的，A不符

合題意；

B.大規(guī)模開采可燃冰做為清潔燃料，會增大CO2的排放量，不符合碳中和的要求，B不符合題意；

C.通過清潔煤技術減少煤燃燒污染，不能減少C02的排放量，達不到碳中和的目的，C不符合題

后、t

D.研發(fā)催化劑將二氧化碳還原為甲醇，可以減少C02的排放量，達到碳中和的目的，D符合題意；

故答案為：D

【分析】“碳中和”是指C02的排放總量和減少總量相當，即減少CO2的排放量。

13.（2分）（2021?浙江）下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）

目的方案設計現(xiàn)象和結論

檢驗某無色溶若溶液變黃色且試管上部

取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再

A液中是否含有產生紅棕色氣體，則該溶

加入FeCL溶液

NO2液中含有NO2

探究KI與取5mL0.1molLKl溶液于試管中，加入1

若溶液變血紅色，則KI與

BFeCb反應的mLO.lmoIL」FeCb溶液，充分反應后滴入5

FeCb的反應有一定限度

限度滴15%KSCN溶液

取2mL鹵代燃樣品于試管中，加入5mL

判斷某鹵代燒若產生的沉淀為白色，則

C20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加

中的鹵素該鹵代燃中含有氯元素

AgNO3溶液

探究蔗糖在酸取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量若沒有生成磚紅色沉淀，

D性水溶液中的稀H2s04后水浴加熱5min；再加入適量新則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)

穩(wěn)定性制Cu（0H）2懸濁液并加熱定

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】【解答】A.原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反應生成F*,故不能驗證原溶液中含有亞硝

酸根，A不符合題意；

B.向KI溶液中滴加FeC13,若FeCb沒有剩余說明反應是完全的，因此向反應后的溶液中加入

KSCN溶液，若溶液變紅，則說明該反應是有限度的，B符合題意；

C.溶液中加入KOH后體系中剩余大量的OH-,再加入硝酸銀溶液后OH-也可以使Ag+生產白色沉

淀，C不符合題意；

D.蔗糖為二糖，在酸性條件下可以水解生產單糖，驗證單糖中是否存在醛基，應向水解液中加入

NaOH溶液使體系呈堿性，再加入新制Cu（OH）2懸濁液，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.二價亞鐵離子變?yōu)槿齼r鐵離子，主要說明含有氧化性的離子，但是不一定是亞硝酸根還

有可能是硝酸根離子

B.碘離子的量是過量的，若不是可逆反應，不存在三價鐵離子，但是最終加入硫富化鉀溶液后，溶

液變?yōu)榧t色說明有三價鐵離子因此說明反應有限度

C.檢驗氯離子時需要進行加入硝酸酸化

D.檢驗醛基時需要堿性環(huán)境，水解后加入氫氧化鈉調節(jié)溶液為堿性

14.（2分）（2021?浙江）下列說法箱誤的是（）

A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取漠

C.生物煉銅中通常利用某些細菌把不溶性的硫化銅轉化為可溶性銅鹽

D.工業(yè)制備硝酸的主要設備為沸騰爐、接觸室和吸收塔

【答案】D

【解析】【解答】A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亞銅分散在玻璃中

可以得到紅色的玻璃，三氧化二鉆分散在玻璃中可以得到藍色的玻璃，A說法不符合題意；

B.浪雖然被稱為“海洋元素”，但是其在海水中的濃度太小，直接以海水為原料提取漠的成本太高，

而海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中漠化物的濃度較高，因此，通常以海水提取粗食

鹽后的母液為原料制取漠，B說法不符合題意；

C.某種能耐受銅鹽毒性的細菌能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，從而把不溶性的硫化銅轉化為

可溶性的銅鹽，因此，其可用于生物煉銅，C說法不符合題意；

D.工業(yè)制備硫酸的主要設備為沸騰爐、接觸室和吸收塔，D說法符合題意。

故答案為：D。

【分析】工業(yè)上制取硝酸用的是氨氣催化氧化最終得到一氧化氮繼續(xù)氧化變?yōu)槎趸c水反應變

為硝酸，一氧化氮繼續(xù)被氧化繼續(xù)發(fā)生反應最終得到硝酸。工業(yè)制備硝酸的主要設備為氧化爐（轉

化器）、熱交換器和吸收塔。

15.（2分）（2021?浙江）下列說法正確的是（）

A.和&N2互為同位素B.間二甲苯和苯互為同系物

C.Fe2c和Fe3c互為同素異形體D.乙醛和乙醇互為同分異構體

【答案】B

【解析】【解答】A.I4N2和"N2均為氮氣分子，不能互稱同位素，A不符合題意；

B.間二甲苯和苯結構相似，分子中均含有1個苯環(huán)，兩者在分子組成上相關2個“CHL原子團，因

此，兩者互為同系物，B符合題意；

C.Fe2c和Fe3c均為化合物，不能互稱同素異形體，C不符合題意；

D.乙醛的分子式為C4HioO,乙醇的分子式為C2H60,兩者分子式不同，因此，兩者不能互稱同分

異構體，D不符合題意。

故答案為：B。

【分析】A.同位素指的是同一種元素的不同原子

B.結構相似，分子式相差n個CH2的叫同系物

C.同素異形體的研究對象是單質

D.分子式相同，結構不同的有機物叫同分異構體，乙醛和乙醇分子式不同

16.（2分）（2021?浙江）下列說法皆誤的是（）

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應可用于焊接鐵軌

B,鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

【答案】A

【解析】【解答】A.鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應時放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可

以將兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應，A說法

符合題意；

B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號彈和焰火，B

說法不符合題意；

C.粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉化為堅固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模

型和醫(yī)療石膏繃帶，C說法不符合題意；

D.二氧化硫屬于酸性氧化物，其可以與堿反應生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業(yè)上

可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說法不符合題意。

故答案為：A。

【分析】鋁熱反應是鋁單質和氧化鐵反應制取鐵單質來焊接鐵軌，其他選項均正確

17.（2分）（2021?浙江）鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道（如圖），其骨架的基本結構單元

是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學組成可表示為Ma[（AlO2）x.（SiO2）y]zH2O（M代表金屬離子）。

下列推測錯送的是（）

A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應后結晶制得分子篩

B.若a=x/2,則M為二價陽離子

C.調節(jié)y/x（硅鋁比）的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性

D.分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子

【答案】A

【解析】【解答】A.偏鋁酸鈉在強酸性溶液中不能穩(wěn)定存在容易形成AP+,不可以利用偏鋁酸鈉在

強酸性溶液中制備分子篩，A符合題意；

B.設M的化合價為m,則根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0計算，mx5+xx（/）=0,解得m=+2,B不符

合題意；

C.調節(jié)硅鋁比可以改變分子篩的空間結構，從而改變分子篩的穩(wěn)定性，C不符合題意；

D.調節(jié)硅鋁比可以調節(jié)分子篩的孔徑，根據(jù)分子篩孔徑的大小可以篩分不同大小的分子，D不符合

題意；

故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)化學式中，存在偏鋁酸根，但是偏鋁酸鈉在強酸的作用下不能穩(wěn)定存在，因此反應

應該是弱酸性

B.根據(jù)元素的化合價即可計算

C.偏鋁酸根不穩(wěn)定，當改變比值時，可以改變其穩(wěn)定性

D.分子篩中有孔道和空穴，通過改變比率調節(jié)孔道和空穴的大小即可進行分子的篩分

第II卷主觀題

第II卷的注釋

閱卷人二、推斷題（共1題；共6分）

得分

18.（6分）（2021?浙江）某興趣小組對化合物X開展探究實驗。

其中：X是易溶于水的強酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。

請回答：

（1）（1分）組成X的3種元素是（填元素符號），X的化學式是o

（2）（1分）將固體X加入溫熱的稀H2s04中，產生氣體B,該反應的離子方程式

是O

（3）（1分）步驟I,發(fā)生反應的化學方程式是o

（4）（1分）步驟II,某同學未加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)也會緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因

是O

（5）（1分）關于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認為：B不能使品紅褪色，而是B與水

反應的生成物使品紅褪色。請設計實驗證

明

塔剽

s2-w+2-+ST

206-4

2)2so

H,C-OHH2T0\

"II/Cu

（3）"-OH+Cu（OH）2THC-0+2H2O

H2c-OHHaC-OH

（4）SO2與水反應生成H2so3；H2so3能被氧氣氧化為H2so%與BaCb反應生成BaSCU

（5）配制品紅無水乙醇溶液（其他非水溶劑亦可），通入S02,不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉

（亞硫酸氫鈉）固體，褪色更快

【解析】【解答】（1）根據(jù)分析，固體X中含有的元素是c、s、0；加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，生

成1.165g硫酸鋼沉淀，則該份硫酸銅的質量為0.005mol,則固體C11SO4的物質的量為O.OlOmol,質

量為1.6g,根據(jù)質量守恒的氣體SO2的質量為0.640g,該物質中三種元素的質量比

m(Cu)：ffl(S):m(0)=0.640g:0.640g:0.960g,則這三種原子的物質的量的比n(Cu):n(S):n(O)=l:2:6,故固

體X的化學式為CuS2O6；

(2)根據(jù)題目，固體X與溫熱的稀硫酸反應可以生成SO2氣體，根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平，則該

H+

過程的離子方程式為S2O-SO2-+So4；

2

H2c-OHH2f一。、

*1I/Cu

(3)步驟I為甘油和氫氧化銅發(fā)生反應，反應的化學方程式為［1-OH+Cu(OH)2-HC-O^

H2C-OHHZC-OH

+2H2O;

(4)步驟H中未加入過氧化氫，也可以出現(xiàn)白色沉淀，說明SO?溶于水后可以被空氣中的氧氣氧化，

故答案為：SO?與水反應生成H2so3；H2so3能被氧氣氧化為H2so%與BaCL反應生成BaSO4；

(5)S0?可以使品紅溶液褪色，S02溶液中存在SO?分子和H2so3,欲知道是哪一種物質能夠使品紅溶

液褪色，可以利用如下實驗驗證：配制品紅無水乙醇溶液(其他非水溶劑亦可)，通入S02,不褪

色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉(亞硫酸氫鈉)固體，褪色更快。

【分析】將固體隔絕空氣加熱，能生成一種固體和一種氣體，其中將固體溶于水分成兩等分，一份

加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，能生成白色沉淀，說明固體中有硫酸根的存在，另一份溶液加入適量

的NaOH溶液，出現(xiàn)藍色懸濁液，加入甘油后能形成絳藍色溶液，說明固體中存在Cu,則固體A為

CuSO4；將氣體B通入足量的BaCL溶液和氏。2溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說明該氣體可以被H2O2氧

化，則該氣體為SO2,再根據(jù)產生沉淀C和固體X的質量計算固體X的化學式。

(I)根據(jù)分析以及數(shù)據(jù)即可計算出X的化學式

(2)根據(jù)反應物和產物即可寫出離子方程式

(3)根據(jù)加入氫氧化鈉溶液后產生的是氫氧化銅于甘油發(fā)生反應即可寫出方程式

(4)二氧化硫是具有還原性，過氧化氫具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應變?yōu)榱蛩岣罱K沉淀為硫酸

領沉淀

(5)通過對比法進行實驗，控水的量，一個有水，一個無水進行實驗

試題分析部分

1、試卷總體分布分析

總分：40分

客觀題（占比）34(85.0%)

分值分布

主觀題（占比）6(15.0%)

客觀題（占比）17(94.4%)

題量分布

主觀題（占比）1(5.6%)

2、試卷題量分布分析

大題題型題目量（占比）分值（占比）

推斷題1(5.6%)6(15.0%)

單選題17(94.4%)34(85.0%)

3、試卷難度結構分析

序號難易度占比

1普通(100.0%)

4、試卷知識點分析

序號知識點（認知水平）分值（占比）對應題號

1含硅礦物及材料的應用2(5.0%)17

2探究物質的組成或測量物質的含量6(15.0%)18

3氮的固定2(5.0%)6

4氧化性、還原性強弱的比較2(5.0%)5

5鐵的氧化物和氫氧化物4(10.0%)4,10

6工業(yè)制取硝酸2(5.0%)14

7離子方程式的書寫2(5.0%)11

8乙醇的工業(yè)制法2(5.0%)2

9濃硫酸的性質4(10.0%)5,9

10物質的組成、結構和性質的關系4(10.0%)8,17

11含碳化合物的性質和應用2(5.0%)12

12同系物2(5.0%)15

13分液和萃取2(5.0%)9

玻璃的主要化學成分、生產原料及

142(5.0%)14

其用途

15氯氣的實驗室制法2(5.0%)