2022年遼寧省沈陽市第一百二十中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年遼寧省沈陽市第一百二十中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑,當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí),可能生成的產(chǎn)物是（

）A.N2

B.N2O3

C.HNO3

D.NO2參考答案：A亞硝酸(HNO2)中氮元素的化合價(jià)是+3價(jià)，既可作氧化劑又可作還原劑,當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí),其化合價(jià)要降低，四個(gè)選項(xiàng)中，只有A中氮?dú)庵械牡鼗蟽r(jià)比+3低，所以可能生成的產(chǎn)物是A。本題選A。2.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

（

）A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略3.下列說法正確的是（

）①離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥參考答案：D【分析】①含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；

②只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，可能是共價(jià)化合物；

④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物；⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵；

⑥離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出陰、陽離子，含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電?！驹斀狻竣俸须x子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH，故正確；

②只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，故正確；

④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物，如銨鹽，故錯(cuò)誤；⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，故錯(cuò)誤；

⑥離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出陰、陽離子，含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電，所以離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，稀有氣體為單原子分子，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。4.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新微粒O4，對(duì)于這種新微粒，下列說法不正確的是（） A． 它是氧的一種新的同素異形體 B． 它是氧的一種新的同位素 C． 它的摩爾質(zhì)量是64g?mol﹣1 D． 它的氧化性比O3強(qiáng)參考答案：B考點(diǎn)：同素異形體．專題：氧族元素．分析：A．由同種元素組成的不同單質(zhì)叫同素異形體；B．同一元素的不同原子互稱同位素；C．摩爾質(zhì)量以g/mol作單位數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量；D．O4有強(qiáng)氧化性．解答：解：A．O2、O3、O4是氧的三種同素異形體，故A正確；B．O4是分子不是原子，同位素必須是原子，故B錯(cuò)誤；C．O4的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故C正確；D．O4的氧化性比O3強(qiáng)，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了同位素、同素異形體、摩爾質(zhì)量的概念，難度不大，注意同位素、同素異形體概念的區(qū)別．5.下列說法中正確的是(

)A.

O2和O3是同位素

B.

12C和13C是同素異形體C.

是同分異構(gòu)體D.

正戊烷與新戊烷是同分異構(gòu)體

參考答案：D略6.下列微粒中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Cu2＋⑦M(jìn)gA．①⑦

B．②④C．③⑤⑥

D．②④⑤⑥參考答案：C略7.下面所寫的有機(jī)反應(yīng)方程式及其類型都正確的是A.

取代反應(yīng)B.2CH3CHO＋O2→2CH3COOH

氧化反應(yīng)C.CH2＝CH2＋Br2→CH3CHBr2

加成反應(yīng)D.HCOOH＋CH3CH2OHHCOOCH3CH2＋H2O

取代反應(yīng)參考答案：B分析：A．是苯的硝化反應(yīng)，注意硝基的書寫，結(jié)合取代反應(yīng)的特征分析判斷；B.根據(jù)守恒關(guān)系分析，方程式是否正確，根據(jù)氧化反應(yīng)的概念分析；C.根據(jù)加成反應(yīng)的概念和特征分析判斷；D．根據(jù)酯化反應(yīng)的原理分析判斷。詳解：A．是苯的硝化反應(yīng)，為取代反應(yīng)，但硝基苯書寫錯(cuò)誤，應(yīng)該寫成，故A錯(cuò)誤；B．2CH3CHO+O2→2CH3COOH，-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH，O原子增加，為氧化反應(yīng)，故B正確；C．CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式書寫錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O，產(chǎn)物書寫錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選B。8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（

）A．

B．

C．8n

D．4n參考答案：D9.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：C略10.下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式不正確的是A.CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2?＋BaCl2

Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2?B.NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2?＋H2O

HCO3－＋H＋＝CO2?＋H2OC.CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O

H＋＋OH－＝H2OD.2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2

2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+參考答案：C【分析】根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析回答?！驹斀狻緾H3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離為離子，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式。C項(xiàng)離子方程式就寫成CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O。C項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。【點(diǎn)睛】書寫離子方程式時(shí)，只有易溶且易電離的物質(zhì)（完全成為自由離子）才能拆寫，單質(zhì)、氧化物、難溶物、難電離（即弱電解質(zhì)）、氣體、非電解質(zhì)（不能電離或部分電離成為自由離子）都應(yīng)保留化學(xué)式。11.關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（

）A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性

B．pH=7的溶液一定呈中性

C．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性參考答案：C略12.關(guān)于硅及其化合物的敘述中，正確的是（）A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+CSi+CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A、晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體，制造光纜的主要材料為二氧化硅；B、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳；D、SiO2是酸性氧化物，在高溫的條件下能和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣．【解答】解：A、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，但是制造光纜的主要材料為二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳，所以反應(yīng)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故C錯(cuò)誤；D、SiO2是酸性氧化物，在高溫的條件下能和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，故D正確；故選D．13.關(guān)于硝酸的說法中正確的是()A．硝酸電離出的H＋，能被Zn還原成H2B．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體C．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，可在管口觀察到紅棕色氣體D．過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色參考答案：C解析：A不正確，硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)生成氮氧化物等，不能生成H2；B不正確，F(xiàn)e被濃硝酸鈍化，阻止進(jìn)一步反應(yīng)；C正確，稀H2SO4電離出H＋，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，被Fe2＋還原為NO，試管口遇O2生成紅棕色的NO2；D不正確，過量的Fe粉中加入稀HNO3，生成Fe2＋，與KSCN溶液不反應(yīng)。14.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A．把金屬鐵放入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe3++H2↑B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．向氫氧化銅中滴加稀鹽酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子；B、碳酸鎂是難溶于水不能拆成離子；C、氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；D、氫氧化鋇和稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)中離子需要符合化學(xué)式組成比；解答：解：A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，所以其離子方程式為：Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鎂是難溶于水不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+═CO2↑+Mg2++H2O，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C正確；D、氫氧化鋇和稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)中離子需要符合化學(xué)式組成比，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，題目難度不大15.右圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A.濃H2SO4

B.飽和NaCl溶液C.

濃NaOH溶液

D.

H2O

參考答案：BD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實(shí)現(xiàn)這一操作：______________________________________。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個(gè)裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。參考答案：(1)

冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）

防倒吸

(2)吸收溴蒸氣

(3)III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀

(4)關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2

(5)溴(Br2)

NaOH溶液分析：苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，由于液溴易揮發(fā)，會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn)，需要利用苯除去溴。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于溴化氫極易溶于水，需要有防倒吸裝置，根據(jù)生成的溴苯中含有未反應(yīng)的溴選擇分離提純的方法。據(jù)此解答。詳解：（1）裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是苯和液溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由于苯和液溴易揮發(fā)，則其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）。由于溴化氫極易溶于水，則Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗(yàn)；（3）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，因此能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀。（4）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2。（5）純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個(gè)裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有單質(zhì)溴，由于單質(zhì)溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用氫氧化鈉溶液洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試