2022-2023學年上海歷城中學高三化學模擬試題含解析

2022-2023學年上海歷城中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質的性質或應用說法不正確的是A．可用FeCl3溶液除去試管內壁上的難以刷去的銅跡B．濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品紅溶液褪色D．福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產生參考答案：C略2.有機物A的相對分子質量為128，燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個六元碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應，則該有機物環(huán)上一氯代物的數目為A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：B略3.一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是

(

)A．c1：c2=3:1

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3C．X、Y的轉化率不相等

D.C1的取值范圍為0mol·L-1<c1<0.14

mol·L-1

參考答案：D略4.下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可以用濕潤的碘化鉀—淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B．測氯水的pH，可以用玻璃棒蘸取氯水點在干燥的pH試紙上，待其變色后和標準比色卡對照C．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜D．向某溶液中加入稀鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含有CO32-參考答案：C略5.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，結構簡式如圖所示。下列關于茉莉醛的敘述正確的是A．茉莉醛與苯甲醛互為同系物B．茉莉醛分子中最多有10個碳原子位于同一平面C．茉莉醛能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色D．在一定條件下，lmol茉莉醛最多能與4mol氫氣加成參考答案：C6.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）A、1mol甲基正離子（CH3+）所含電子數為10NAB、31g白磷分子中含有NA個P—P鍵C、常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物中，含有氮原子的數目大于NAD、1molC10H22中含有共價鍵的數目為31NA參考答案：D略7.下列離子方程式書寫正確的是………（

）

A、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-→

CaCO3↓+CO32-+2H2O

B、向A1C13溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O→AlO2－+4NH4++2H2O

C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－→CO32－+H2O

D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：D略8.元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測正確的是A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B．原子半徑X＞Y，離子半徑X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金屬性最弱D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：A略9.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-②常溫下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④由水電離出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥強酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl－A．②④

B．②⑤

C．④⑥

D．②⑤⑥參考答案：A試題分析：①Cu2+有顏色，不滿足無色溶液，錯誤；②常溫下pH=11的溶液顯堿性，在堿性溶液中CO32－、Na+、AlO2－、NO3－離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，正確；③能溶解Al2O3的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中HCO3－要反應放出二氧化碳，錯誤；④由水電離出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液顯酸性或堿性，在酸性或堿性Na+、Ba2+、Cl－、I－離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，正確；⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液顯堿性，在堿性溶液中S2-與ClO－發(fā)生氧化還原反應，錯誤；⑥強酸性溶液中，SO32-與MnO4-發(fā)生氧化還原反應，錯誤；故選A?！久麕燑c晴】注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。10.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，D原子的核電荷數等于A、C原子核電荷數之和，A與C同主族．下列說法正確的是（）A．B的單質不存在同素異形體B．單質D著火時，可用二氧化碳滅火器滅火C．化合物A2B2與C2B2均只有氧化性D．A、B、C組成的化合物，25℃時若溶液濃度為0.1mol/L，則由水電離出的OH﹣為10﹣13mol/L

參考答案：D考點：原子結構與元素周期律的關系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，則B為O元素；A與C同主族，D原子的核電荷數等于A、C原子核電荷數之和，則C、D同在第三周期，由于A的半徑小于O的半徑，所以A只能為H或F，若A為H、C為Na，則D為Mg，若A為F、C為Cl，則D為Fe，不符合，綜上可知，A為H，B為O，C為Na，D為Mg，然后結合元素化合物性質及元素周期律來解答．解答：解：短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，則B為O元素；A與C同主族，D原子的核電荷數等于A、C原子核電荷數之和，則C、D同在第三周期，由于A的半徑小于O的半徑，所以A只能為H或F，若A為H、C為Na，則D為Mg，若A為F、C為Cl，則D為Fe，不符合，綜上可知，A為H，B為O，C為Na，D為Mg，A．B為O，氧元素的單質有氧氣和臭氧，存在同素異形體，故A錯誤；B．D為Mg，能與二氧化碳反應，所以單質Mg著火時，不可用二氧化碳滅火器滅火，故B錯誤；C．化合物H2O2與Na2O2中氧元素的化合價為﹣1價，處于中間價態(tài)，既有還原性又有氧化性，故C錯誤；D．A、B、C組成的化合物NaOH溶液，25℃時若溶液濃度為0.1mol/L，則溶液中氫離子濃度為10﹣13mol/L，該氫離子由水電離，則由水電離出的OH﹣也是10﹣13mol/L，故D正確．故選D．點評：本題考查原子結構與元素周期律知識，題目難度中等，本題注意根據離子的電子層結構判斷元素在周期表中的位置，結合元素周期律的遞變規(guī)律進行判斷．11.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為

（）A．11.2g

B．16.8g

C．19.6g

D．22.4g參考答案：答案:D12.聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為____________。（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為___________。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)

ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)

ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)

ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH4=－1048.9kJ/mol上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=________________，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________。（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為

。（5）聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是___________。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2___________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優(yōu)點是___________。參考答案：（1）

－2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

（3）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1

反應放熱量大、產生大量氣體（4）8.7×10-7

N2H6(HSO4)2（5）固體逐漸變黑，并有氣泡產生

1

N2H4的用量少，不產生其他雜質（還原產物為N2和H2O，而Na2SO3產生Na2SO4）試題分析：（1）聯氨是由兩種非金屬元素形成的共價化合物，電子式為，根據化合價代數和為零，其中氮的化合價為－2。（2）氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，Cl元素的化合價由+1價降低到-1價，N元素的化合價由-3價升高到-2價，根據得失電子守恒和原子守恒配平，反應的化學方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。（3）根據蓋斯定律，反應熱效應之間的關系式為ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1。聯胺有強還原性，N2O4有強氧化性，兩者在一起易發(fā)生自發(fā)地氧化還原反應，反應放熱量大、產生大量氣體，所以聯氨和N2O4可作為火箭推進劑。（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯氨第一步電離的方程式為N2H4+H2ON2H5++OH－，已知N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107，KW=1.0×10-14)，平衡常數K=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7。聯氨為二元弱堿，酸堿發(fā)生中和反應生成鹽，聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N2H6(HSO4)2。（5）聯氨是一種常用的還原劑，AgBr具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成銀，則向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產生。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應為N2H4+O2=N2+2H2O。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2為1kg÷32g/mol×32g/mol=1kg。與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優(yōu)點是N2H4的用量少，不產生其他雜質（還原產物為N2和H2O，而Na2SO3產生Na2SO4）?？键c：考查電子式，化合價，蓋斯定律的應用，弱電解質的電離等知識。13.下列敘述正確的是A．微粒間以分子間作用力結合的晶體，其熔點不會很高B．正四面體構型的分子中，鍵角一定為109°28＇C．離子晶體中只能含有離子鍵，不可能含有共價鍵D．金屬陽離子只能與陰離子構成晶體參考答案：A14.甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是A.t1℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質的質量分數為37.5%B.t1℃時，甲和乙的飽和溶液的物質的量濃度一定相等C.t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數一定相等D.t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫

度，甲先達到飽和參考答案：D略15.甲、乙、丙、丁四種物質，甲、乙、丙含同一種元素．下列各組物質可按下圖轉化的是（）

①②③④甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3A．①② B．②③ C．①④ D．③④參考答案：C【考點】氮氣的化學性質；含硫物質的性質及綜合應用；鐵的化學性質．【專題】元素及其化合物．【分析】①假設甲是C，丙是二氧化碳，則丁是氧氣，乙為一氧化碳；②假設甲是氮氣，丙是二氧化氮，氮氣不能一步轉化為二氧化氮；③假設甲是S，丙是三氧化硫，硫不能一步轉化為三氧化硫；④假設甲是鐵，丙是硝酸鐵，則丁是硝酸，乙為硝酸亞鐵．【解答】解：①假設甲是C，丙是二氧化碳，則丁是氧氣，乙為一氧化碳，碳在少量氧氣中燃燒生成一氧化碳，在過量氧氣中燃燒生成二氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，所以符合轉化關系，故正確；②假設甲是氮氣，丙是二氧化氮，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，但氮氣不能一步轉化為二氧化氮，故錯誤；③假設甲是S，丙是三氧化硫，硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，但硫不能一步轉化為三氧化硫，故錯誤；④假設甲是鐵，丙是硝酸鐵，則丁是硝酸，乙為硝酸亞鐵，鐵和少量稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵和硝酸反應生成硝酸鐵，鐵和過量稀硝酸反應實現硝酸鐵，所以符合轉化關系，故正確；故選C．【點評】本題考查了物質之間的轉化，明確物質的性質是解本題關鍵，采用代入法分析解答即可，注意硫不能一步轉化為三氧化硫、氮氣不能一步轉化為二氧化氮，必須都通過先轉化為其低價氧化物，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）硫酸鹽有著廣泛的應用。（1）以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。根據題意完成下列填空：①理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質物質的量之比為

，發(fā)生反應的離子方程式為

。②實際生產過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現象是

。請在右圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間

后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢

復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉移電子的物質的量為

（2）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量

溶液，產生白色沉淀。②

、

、

（依次填寫實驗操作名稱）。③冷卻、稱重。若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質的量為：

mol.(用含m、n的代數式表示)。（3）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認為可能的原因是

①醋酸鉛可溶于水

②醋酸鉛是弱電解質③醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）④因H2SO4是強電解質，故反應可進行⑤因醋酸是弱酸，故反應可進行參考答案：（1）①3:2（2分）3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）②溶液由無色變成紅色（或淺紅色），且半分鐘內不褪色（2分）（2分）③0.6mol（2分） （2）①BaCl2或Ba(OH)2

(2分)

②過濾、洗滌、干燥（或烘干）（2分)

mol（2分）（3）①②③

（少選得1分，多選、錯選無分）

（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）現有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大。A的同位素中有一種核素無中子，B最外層上電子數是次外層電子數的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式

。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結構為

，1molCS2中含有的π鍵為

個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為

，分子的立體構型為

。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因

。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為

。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為

，該氮化鈦的化學式為

，氮原子的配位數為

。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為

g.cm3（NA為阿佛加德羅常數值，只列式計算）。參考答案：（14分）（1）Na+[:H]－（1分）

（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023個（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）HCO+H2O

H2CO3+OH－（2分）

c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分）

TiN（1分）

6（1分）62×4/(2a×10－10)NA（2分）18.I.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數據化學鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環(huán)系統實現光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應的離子方程式：電解池A

。電解池B

。(2)若電解池A中生成3.36LH2（標準狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質的量為

molⅢ.在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據此回答下列問題：(1)保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的量仍與上述平衡時完全相同。①a==1，c==2，則b==

。在此情況下，反應起始時將向

反應方向（填“正”或“逆”）進行。②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是

。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合