2022-2023學年河南省焦作市孟州希望中學高一化學測試題含解析

2022-2023學年河南省焦作市孟州希望中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是

A.銅棒為負極B.鋅棒質(zhì)量減輕C.溶液中陽離子向鋅棒移動D.電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒參考答案：BA．該裝置中鋅易失電子作負極，銅作正極，故A錯誤；B．鋅失電子生成鋅離子進入溶液，導致鋅的質(zhì)量逐漸減小，故B正確；C．原電池中陽離子向正極移動，因此溶液中陽離子向銅棒移動，故C錯誤；D．電子從負極鋅沿導線流向正極銅，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負極，再結(jié)合電極反應類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理是解題的關(guān)鍵。2.下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是（

）A.CaCl2和Na2S

B.Na2O和Na2O2

C.CO2和CaO

D.HCl和NaOH參考答案：A分析：CaCl2、Na2S、Na2O、CaO中只有離子鍵，CO2、HCl中只有共價鍵，Na2O2和NaOH中既有離子鍵又有共價鍵。詳解：A項，CaCl2、Na2S中只有離子鍵，化學鍵完全相同；B項，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價鍵，化學鍵不完全相同；C項，CO2中只有共價鍵，CaO中只有離子鍵，化學鍵不相同；D項，HCl中只有共價鍵，NaOH中具有離子鍵又有極性共價鍵，化學鍵不完全相同；化學鍵完全相同的是A項，答案選A。點睛：本題考查化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系，掌握化學鍵的判斷方法是解題的關(guān)鍵。一般活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成的化合物中含離子鍵（AlCl3除外）；全由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵（銨鹽除外）；含原子團的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵。3.已知2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量242kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時需要吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收能量為()A．436kJ

B．557kJ

C．920kJ

D．188kJ參考答案：A試題分析：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應，所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：2H2+O2H2O，則：242kJ=2×463kJ-(Q+×496kJ)，解得Q=436KJ，故選A。4.下列變化加入還原劑可以實現(xiàn)的是（

）A.NO→NO2 B.CO2→H2CO3C.HCl→H2 D.NH3→NH4+參考答案：C【分析】需要加入還原劑才能實現(xiàn)的變化是某物質(zhì)被還原，此物質(zhì)中的某種元素的化合價降低?！驹斀狻緼.N的化合價由+2價升高到+4價，化合價升高，需要加入氧化劑，故A不選；B.沒有化合價變化，故B不選；C.H的化合價由+1價降低到0價，需要加入還原劑，故C選；D.沒有化合價變化，故D不選。故選C。

5.由鋁硅兩種物質(zhì)組成的試樣11g，均勻地分成等質(zhì)量的兩份，一份與足量的鹽酸接觸可產(chǎn)生氣體aL，一份與足量的NaOH溶液接觸產(chǎn)生同樣的氣體bL，則此試樣中鋁與硅的質(zhì)量比為（）A．

B．

C．

D．無法計算參考答案：B考點：有關(guān)混合物反應的計算．分析：鋁能夠與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，而硅只能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，則與鹽酸反應生成的氣體為鋁反應生成的，則Si與氫氧化鈉溶液反應生成的氣體為為：（b﹣a）L，然后根據(jù)電子守恒計算出鋁、硅的物質(zhì)的量，再計算出其質(zhì)量比．解答：解：一份與足量的鹽酸接觸可產(chǎn)生氣體aL，該氣體為Al與HCl反應生成的，根據(jù)電子守恒可得：3n（Al）=×2，整理可得：n（Al）=mol，一份與足量的NaOH溶液接觸產(chǎn)生同樣的氣體bL，該氣體為鋁、硅與NaOH反應生成的，則Si與NaOH反應生成的氫氣體積為：（b﹣a）L，根據(jù)電子守恒可得：n（Si）=×mol=mol，根據(jù)m=nM可得，二者質(zhì)量之比為：27g/mol×mol：28g/mol×mol=，故選B．點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確鋁、硅的化學性質(zhì)及反應的反應原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．6.下面四個選項是四位同學在學習化學反應速率和化學平衡理論以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法,你認為不正確的是A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品；B.化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品；C.化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率；D.正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益。參考答案：C略7.在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反應中，若有32gS被還原，則被S氧化的C質(zhì)量是A.36g

B.24g

C.12g

D.6g參考答案：D8.下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（）A．Cl2→Cl﹣ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2參考答案：A考點：氧化還原反應．

專題：氧化還原反應專題．分析：變化中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，則一般需要加入還原劑才能實現(xiàn)氧化還原反應．注意通過分解反應可以實現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑．解答：解：A、Cl2→Cl﹣氯元素化合價由0價降低為﹣1價，發(fā)生還原反應，需加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；B、Zn→Zn2+鋅元素化合價由0價升高為+2價，發(fā)生氧化反應，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C、H2→H2O氫元素化合價由0價升高為+1價，發(fā)生氧化反應，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D、CuO→CuCl2銅元素化合價未發(fā)生變化，不是氧化還原反應，可通過CuO與鹽酸反應實現(xiàn)，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價降低時物質(zhì)被還原、元素的化合價升高時被氧化是解答本題的關(guān)鍵，注意注意通過分解反應可以實現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑或氧化劑．9.下列是有關(guān)生活中對醋酸的應用，其中主要利用了醋酸酸性的是（

）A．醋酸溶液可一定程度上治療手足癬

B．熏醋可一定程度上防治流行性感冒C．醋可以除去水壺上的水垢

D．用醋烹飪魚，除去魚的腥味參考答案：C略10.隨著現(xiàn)代化學的發(fā)展，出現(xiàn)了各種分析和測試物質(zhì)結(jié)構(gòu)、跟蹤化學反應過程的技術(shù)。下列不屬于現(xiàn)代化學研究重要手段的是A.X-射線

B.天平

C.質(zhì)譜

D.核磁共振參考答案：B11.鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是(

)A.性質(zhì)不活潑，不與空氣中的成分反應

B.鎂、鋁與氧氣的反應速率極慢C.經(jīng)過了特殊工藝處理

D.與氧氣反應形成了氧化物保護膜參考答案：D二者與氧氣反應生成了一層致密的氧化膜而阻止內(nèi)部金屬與氧氣反應，因此鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在，答案選D。12.下列說法中,正確的是()A．物質(zhì)得電子的反應是氧化反應B．氧化劑是在反應中所含元素化合價降低的反應物C．氧化劑是在反應中失電子(或電子對偏離)的反應物D．在一個氧化還原反應中,氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)參考答案：B試題分析：A、得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，故錯誤；B、氧化劑是得到電子，化合價降低的反應物，故正確；C、根據(jù)選項B的分析，故錯誤；D、一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是同種物質(zhì)，如Cl2和NaOH反應，也可以是不同物質(zhì)，如S的燃燒，故錯誤。13.有關(guān)SiO2或硅酸鹽的說法正確的是（

）A．水泥、石英玻璃、陶瓷均是硅酸鹽產(chǎn)品B．硅太陽能電池板所用的是高純度SiO2C．鋼化玻璃與普通玻璃成分相同D．SiO2既能與HF酸反應又能與NaOH反應，故SiO2為兩性氧化物參考答案：C石英玻璃的成分是SiO2，故A錯誤；硅太陽能電池板所用的是高純度Si，故B錯誤；鋼化玻璃與普通玻璃成分都是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故C正確；SiO2為酸性氧化物，故D錯誤；【點睛】計算機芯片、硅太陽能電池板所用的是高純度Si，光導纖維所用的是高純度SiO2。14.某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、Cl﹣、ClO﹣ B．Cu2+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則溶液為酸或強堿溶液，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應，則能大量共存，反之，若反應則不能大量共存，以此來解答．【解答】解：某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則溶液為酸或強堿溶液，A．堿性溶液中該組離子之間不反應，能共存，酸溶液中H+、ClO結(jié)合生成弱酸，則不能共存，故A不選；B．堿溶液中Cu2+、Fe2+分別與OH﹣結(jié)合生成沉淀，酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，則一定不能共存，故B選；C．無論酸或堿溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，故C不選；D．酸溶液中該組離子之間不反應，能共存，堿溶液中NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故D不選；故選B．15.下列各物質(zhì)的用途，利用了該物質(zhì)的氧化性的是A.鋁用于制造合金

B.鈉用于制過氧化鈉C.碳酸氫鈉治療胃酸過多

D.用過氧化鈉漂白織物參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學學習小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請你協(xié)助他們完成實驗報告。(1)實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性(2)實驗試劑及儀器：試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸儀器：膠頭滴管外，你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是____________。序號實驗設計實驗觀察(主要現(xiàn)象)離子方程式解釋與結(jié)論①在鐵粉中滴入稀硫酸鐵粉溶解，溶液由無色變成淺綠色，生成無色無味氣體Fe+2H＋=H2↑+Fe2＋Fe具有還原性②FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水滴入KSCN溶液無明顯變化，加入氯水立即成血紅色________________________③FeCl2溶液加入鋅片

Fe2＋+Zn=Fe+Zn2＋____________④________________________2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋Fe3＋具有氧化性

(3)實驗記錄(在仿照①實驗作答，劃線部分不必填寫)。(4)學習小組的同學將從本實驗中獲得的知識推廣到其他類物質(zhì)的學習，請判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是____________。

A.Cl2B.Na

C.Mg2＋D.H2O2(5)在實驗②中，有部分同學在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認為是什么原因：____________；你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是____________。

(6)在配制氯化鐵溶液時，含有少量Fe2＋，為檢驗少量Fe2＋的存在，請從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑____________。A.KSCN溶液

B.稀鹽酸C.KMnO4溶液

D.NaOH溶液參考答案：(2)試管

(3)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

Fe2+具有還原性

③Fe2+具有氧化性

④在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片

加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片后血紅色消失。(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn))

(4)AD

(5)氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化

配制氯化亞鐵溶液時要加入少量的鐵粉

(6)C本題分析：本題主要考查鐵的化合物的氧化還原性。(2)儀器：膠頭滴管外，本實驗必不可少的一種玻璃儀器是試管。(3)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

，F(xiàn)e2+具有還原性；③Fe2+具有氧化性；④在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片；加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片后血紅色消失(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn))。(4)A.Cl2的化合價既可以升高，又可以降低，所以氯氣既有氧化性又有還原性；B.Na的化合價只能升高，所以鈉只有還原性；C.Mg2＋的化合價只能降低，所以鎂離子只有氧化性；D.H2O2的化合價為-1，化合價既可以升高，又可以降低，所以雙氧水既有氧化性又有還原性。故選AD。(5)在實驗②中，有部分同學在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，原因是：氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化；你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是配制氯化亞鐵溶液時要加入少量的鐵粉。

(6)根據(jù)Fe2＋具有較強還原性，所以選用氧化劑KMnO4檢驗少量Fe2＋的存在，故選C。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X是________，C是________，F(xiàn)是________，G是

。（2）反應①的化學方程式是_______________________________________________________________________。（3）反應②的化學方程式是________________________________________________________________________。（4）反應③的離子方程式是________________________________________________________________________。參考答案：

18.某學生設計了如下三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結(jié)論：淀粉沒有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍結(jié)論：淀粉沒有水解。方案C：結(jié)論：淀粉完全水解。上述三個方案設計和結(jié)論是否正確？并簡述理由。參考答案：方案A設計和結(jié)論均不正確，因為水解液中的H2SO4未用堿液中和，在酸性條件下，銀氨溶液不能與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應。按方案A設計進行操作，可能是淀粉沒有水解或部分水解或全部水解。方案B設計正確，結(jié)論不正確，這是因為淀粉也可能部分水解，而未水解的殘留淀粉也會使碘水變藍，故不能得出淀粉沒有水解的結(jié)論。方案C設計正確，結(jié)論也正確，因為按設計方案，有銀鏡現(xiàn)象說明有葡萄糖，遇碘水不變