新疆喀什地區(qū)巴楚縣2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（含答案解析）

巴楚縣2022－2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試高一年級(jí)化學(xué)相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Fe：56第I卷(選擇題)一、單選題(共14道題，每小題4分，共56分)1.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.泥漿 B.CuSO4溶液 C.Fe(OH)3膠體 D.酒精溶液【答案】C【解析】【詳解】泥漿是濁液，CuSO4溶液和酒精溶液都屬于溶液，當(dāng)光束通過(guò)它們時(shí)均無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)大小在1nm～100nm，屬于膠體，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故選C。2.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A.硫酸、、苛性鈉 B.硫酸、空氣、純堿C.氧化鐵、膽礬、熟石灰 D.硝酸、食鹽水、燒堿【答案】D【解析】【詳解】A．FeSO4·7H2O是純凈物；A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉的俗名是純堿，屬于鹽類，不是堿；B錯(cuò)誤；C．氧化鐵是氧化物，不是酸；膽礬是純凈物；熟石灰是氫氧化鈣的俗名，是堿；C錯(cuò)誤；D．硝酸是酸；食鹽水是氯化鈉溶液，是混合物；燒堿是氫氧化鈉的俗名，是堿；D正確；答案選D。3.下列反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+B.二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2OC.鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：OH－+H+=H2O【答案】B【解析】【詳解】A．方程式兩邊電荷不相等，應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，石灰水過(guò)量有沉淀生成，方程式Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O正確，故B正確；C．鐵和鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，不能生成三價(jià)鐵離子，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)應(yīng)該有硫酸鋇沉淀生成，方程式為：Ba2++2OH－+2H++=2H2O+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；答案選B。4.某溶液中存在大量的Cl-、SO、H+。該溶液中還可能大量存在的離子是（）A.Na+ B.Ba2+ C.OH- D.Ag+【答案】A【解析】【詳解】A.四種離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B.鋇離子與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.銀離子與硫酸根及氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選A。5.下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.CaCO3CaO+CO2↑ D.CaO＋H2O=Ca(OH)2【答案】A【解析】【分析】【詳解】反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否變化，是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。分析元素化合價(jià)可知A項(xiàng)元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。6.2A1+MoO3Mo+Al2O3用于制備金屬鉬(Mo)。下列說(shuō)法正確的是A.Al得電子 B.Al2O3是氧化劑C.MoO3發(fā)生還原反應(yīng) D.每生成1molMo有3mol電子轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】【分析】對(duì)于反應(yīng)方程式分析可知：2A1+MoO3Mo+Al2O3，Al在反應(yīng)中化合價(jià)升高，失電子，被氧化，氧化成氧化產(chǎn)物Al2O3，MoO3中的Mo元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，還原成還原產(chǎn)物Mo，據(jù)此進(jìn)行解題?！驹斀狻緼．據(jù)分析可知，Al的化合價(jià)升高，故失電子，A錯(cuò)誤；B．Al2O3是生成物，據(jù)分析可知其為氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析可知，MoO3中Mo的化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)中MoO3中Mo的化合價(jià)為+6價(jià)，生成物Mo的化合價(jià)為0價(jià)，故每生成1molMo有6mol電子轉(zhuǎn)移；D錯(cuò)誤；故答案為：C。7.下列敘述中正確的是①Na2O和Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液與NaHCO3溶液都呈堿性③鈉在加熱時(shí)生成Na2O④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，將混合物加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化⑥可以用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)NaCl溶液中的陽(yáng)離子，其焰色為紫色。A.③④⑤ B.②④⑥ C.②④⑤ D.①②⑥【答案】C【解析】【詳解】①Na2O和Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，但由于2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑且發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故Na2O2不堿性氧化物，①錯(cuò)誤；②Na2CO3溶液與NaHCO3溶液都能使酚酞試液變紅使，都呈堿性，②正確；③鈉加熱和氧氣生成過(guò)氧化鈉，③錯(cuò)誤；④Na2O2能與CO2反應(yīng)放出O2，故可作供氧劑，而Na2O不行，④正確；⑤碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，可將混合物加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，⑤正確；⑥鈉的焰色為黃色，⑥錯(cuò)誤；綜上所述，②④⑤正確；故選C。8.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和還原性B.該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的C.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移4NA時(shí)，理論可以生成氯氣22.4LD.該反應(yīng)離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O【答案】C【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，據(jù)此回答問(wèn)題?！驹斀狻緼.有分析中的方程式可知，一部分氯元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，作還原劑，具有還原性，還有一部分氯元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，生成鹽和水，所以濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和還原性，故A正確，但不符合題意；B.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的，故B正確，但不符合題意；C.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移4NA時(shí)，依據(jù)電子守恒，理論可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣44.8L，故C錯(cuò)誤，符合題意；D.二氧化錳和水是氧化物，不能拆成離子的形式，氯化氫和氯化錳是可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子的形式，氯氣是單質(zhì)，寫(xiě)化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，符合電荷守恒，客觀事實(shí)，原子守恒，故D正確，但不符合題意；故選：C。9.化合價(jià)和物質(zhì)類別是整理元素及化合物知識(shí)的兩個(gè)要素，可表示為“價(jià)—類”二維圖。鐵元素的“價(jià)—類”二維圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.工業(yè)上用CO還原Fe2O3煉鐵，該反應(yīng)為置換反應(yīng)B.Fe3O4中鐵元素為+4價(jià)C.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入適量鐵粉并過(guò)濾D.Fe(OH)2濁液露置于空氣中，由白色立即變?yōu)榧t褐色【答案】C【解析】【詳解】A．CO還原Fe2O3煉鐵，不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Fe3O4中鐵元素化合價(jià)有+2和+3價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．除去氯化亞鐵中少量氯化鐵加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2，除去氯化鐵，故C正確；D．Fe(OH)2濁液露置于空氣中，由白色變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，故D錯(cuò)誤；答案選C。10.我國(guó)自主研發(fā)的新一代動(dòng)車組在京滬高鐵上跑出過(guò)486.1公里的世界列車最高時(shí)速，這得益于全路鋪設(shè)優(yōu)質(zhì)無(wú)縫平滑的超長(zhǎng)鋼軌。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量較多的合金B(yǎng).鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高，而鐵的用途更廣泛C.我國(guó)在商代就開(kāi)始使用銅合金D.合金的強(qiáng)度、硬度一般比組成合金各成分金屬的大【答案】B【解析】【詳解】A．目前世界上用量最大的合金是鐵合金，即鋼材，可以用于制造鋼軌等，故A正確；B．鋼鐵是用途最廣泛的合金，比鐵的用途更廣泛，合金的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)要低，故B錯(cuò)誤；C．青銅器屬于銅合金，我國(guó)人民在商代就制造出精美的青銅器，故C正確；D．合金的強(qiáng)度、硬度一般比組成合金的各成分金屬的高，故D正確；故選B。11.2020年我國(guó)北斗三號(hào)全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)正式開(kāi)通，其中“銣(Rb)原子鐘”被譽(yù)為衛(wèi)星的“心臟”，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.銣元素位于IA族B.銣的金屬性比鈉弱C.Rb的中子數(shù)為48D.Rb和Rb具有相同的電子數(shù)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．銣元素位于IA族，A項(xiàng)正確；B．銣的金屬性比鈉強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=85-37=48，C項(xiàng)正確；D．Rb和Rb具有相同的電子數(shù)，電子數(shù)為37，D項(xiàng)正確；答案選B。12.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中不正確的是A.次氯酸的電子式為 B.中子數(shù)為16的磷原子為PC.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】A【解析】【詳解】A．H原子最外層有1個(gè)電子，Cl原子最外層有7個(gè)電子，O原子最外層有6個(gè)電子，次氯酸為共價(jià)化合物，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為16的磷原子質(zhì)量數(shù)為16+15=31，所以符合為P，故B正確；C．CO2分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故C正確；D．S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；答案選A。13.下列說(shuō)法正確的是A.、、是同一種核素 B.O2和O3之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化C.與中含有相同的中子數(shù) D.和石墨互為同素異形體【答案】D【解析】【詳解】A．、、是三種不同的核素，故A錯(cuò)誤；B．O2和O3之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，有新物質(zhì)生成，故B錯(cuò)誤；C．中有8個(gè)中子與中有7個(gè)中子，中子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D．和石墨二者都是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；答案選D。14.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是A.Br2 B.NaOH C.HBr D.H2O【答案】B【解析】【詳解】A．Br2為單質(zhì)，不是化合物，故A不符合題意；B．氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，故B符合題意；C．HBr為只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故C不符合題意；D．H2O為只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故D不符合題意；故選B。第II卷(非選擇題)二、填空題(共4道大題，每空2分，共44分)15.完成下列問(wèn)題。（1）標(biāo)況下，11.2LNH3的物質(zhì)的量是___________mol，質(zhì)量是___________g。（2）0.5molNa2SO4中含___________個(gè)Na+。（3）1mol中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol，含有電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。（4）100mL2mol/L的硫酸溶液與足量的鐵屑反應(yīng)，參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol，生成的H2在標(biāo)況下的體積為_(kāi)__________L?！敬鸢浮浚?）①.0.5②.8.5（2）1NA（3）①.11②.10（4）①.0.2②.4.48【解析】【小問(wèn)1詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積為22.4L，11.2LNH3是0.5mol，質(zhì)量為m=n×M=0.5×17=8.5g；小問(wèn)2詳解】1個(gè)Na2SO4含有2個(gè)Na+，1molNa2SO4含有2molNa+離子，05molNa2SO4含有NA個(gè)Na+；【小問(wèn)3詳解】1個(gè)含有11個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，1mol含有質(zhì)子11mol，電子10mol；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，1mol硫酸參加反應(yīng)需要1molFe反應(yīng)，生成1molH2，硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×2mol/L=0.2mol，因此參加反應(yīng)的鐵為0.2mol，生成H2的物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。16.實(shí)驗(yàn)室欲配制240mL0.2mol·L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問(wèn)題：（1）通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤(pán)天平稱取______gNa2CO3固體。（2）配制過(guò)程必需的儀器有：膠頭滴管、托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還缺少的儀器是______。（3）在配制過(guò)程中，下列操作中會(huì)引起誤差且使?jié)舛绕〉氖莀__（填序號(hào)）。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容④定容時(shí)仰視刻度線【答案】①.53g②.250mL容量瓶③.①④【解析】【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有規(guī)格為240ml的容量瓶，則配制240mL0.2mol·L－1的碳酸鈉溶液只能選用250ml容量瓶，250mL0.2mol·L－1的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.25L×0.2mol·L-1=0.05mol，0.05mol碳酸鈉的質(zhì)量為0.05mol×106g/mol=5.3g，個(gè)答案為：5.3g；（2）配制240mL0.2mol·L－1的碳酸鈉溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；（3）①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故符合題意；②由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)影響，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故B不符合題意；③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容會(huì)導(dǎo)致冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故不符合題意；④定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故符合題意；①④正確，故答案為：①④?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有規(guī)格為240ml的容量瓶，則配制240mL0.2mol·L－1的碳酸鈉溶液只能選用250ml容量瓶是解答關(guān)鍵。17.鐵元素是人體內(nèi)一種微量元素，主要以Fe2+的形式存在。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列微粒中，既有氧化性又有還原性的是______(填字母)。A．FeB．Fe2+C．Fe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過(guò)程中______是還原劑（3）某種麥片中含有微量的細(xì)小鐵粉，食用該麥片后，鐵粉與胃酸反應(yīng)的離子方程式是___________。（4）含硫酸亞鐵的藥片可治療缺鐵性貧血，其表面有糖衣，糖衣的作用是___________?？捎胈__________溶液檢驗(yàn)該硫酸亞鐵藥片是否變質(zhì)?！敬鸢浮浚?）B（2）維生素C（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑（4）①.防止二價(jià)鐵離子被氧化②.KSCN【解析】【小問(wèn)1詳解】元素最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性;【小問(wèn)2詳解】Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑，維生素C是還原劑；【小問(wèn)3詳解】胃酸中有H+離子，鐵與氫離子反應(yīng)生成氫氣和二價(jià)鐵離子，方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；【小問(wèn)4詳解】二價(jià)鐵離子在空氣中容易被氧化，糖衣的作用是防止二價(jià)鐵離子被氧化，二價(jià)鐵離子被氧化后生成了Fe3+離子，與KSCN溶液變紅色，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)。18.下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①~⑧在表中的位置回答下列問(wèn)題。（1）這8種元素中，原子半徑最大的是：___________(填元素符號(hào))，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是：______