第八章 化學與可持續(xù)發(fā)展 測試題（含解析） 高中 化學人教版（2019）必修第二冊

第八章《化學與可持續(xù)發(fā)展》測試題一、單選題（共12題）1．鈹(Be)及其化合物的化學性質(zhì)與鋁及其化合物類似。已知以下反應能完全進行：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，則下列判斷錯誤的是A．將BeC12溶液與NaHCO3溶液混合，有氣體生成B．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液C．Na2BeO2溶液的pH＞7，向其中通入過量CO2氣體，生成沉淀且沉淀不溶解D．工業(yè)上可以用電解熔融BeCl2的方法治煉金屬Be2．厄爾尼諾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因之一是大氣中二氧化碳的含量劇增，要想減緩這一現(xiàn)象的發(fā)生，最理想的燃料是()A．天然氣 B．氫氣C．無煙煤 D．無鉛汽油3．下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是A．SO2和氮氧化合物(NOx)是形成酸雨的主要物質(zhì)B．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程C．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．合理開發(fā)利用“可燃冰”(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺4．下列關于煤和石油說法正確的是A．向煤中添加生石灰可減輕溫室效應 B．煤的干餾和石油的分餾均屬于物理變化C．煤中含有苯、甲苯和粗氨水 D．石油的裂解可得到丙烯5．下列物質(zhì)在生活或生成中的應用錯誤的是A．葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化B．在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量熟石灰降低了土壤堿性C．陶瓷坩堝不能用于熔融燒堿D．甲烷是一種強效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇6．H2是一種很有前途的能源，以水為原料大量制取H2，最理想的途徑是A．利用太陽能直接使水分解為H2B．以焦炭和水為原料制水煤氣后再分離出H2C．以赤熱的Fe和水反應生成H2D．由熱電廠提供電能，利用直流電電解水產(chǎn)生H27．化學與生活息息相關，下列說法正確的是A．超市中售賣的“蘇打水”是因添加了而獲名B．皮膚擦傷時，可用2~3%溶液進行消毒C．溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作是因為銅的活潑性強D．我國“高鐵”舉世聞名，其車體為鋼鐵鍛造而成8．海水是巨大的資源寶庫，從海水中可以提取鎂、溴等產(chǎn)品。某興趣小組以MgBr2為原料，模擬從海水中制備溴和鎂。下列說法錯誤的是（

）A．工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOHB．設計步驟②、③、④的目的是為了富集溴C．步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液D．工業(yè)上實現(xiàn)步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂9．2022北京冬奧開幕式霸屏！微火火炬、冰雪五環(huán)等“酷科技”紛紛呈現(xiàn)，充分體現(xiàn)了綠色奧運科技奧運的理念。下列有關說法錯誤的是A．微火火炬使用清潔的氫能作為火炬燃料，其燃燒為放熱反應B．微火火炬外殼采用的碳纖維復合材料具有耐高溫等性能C．“雪花”形態(tài)主火炬臺采用的LED雙面屏，其將電能全部轉化為光能D．“冰墩墩”總體的制作成分之一為PC聚碳酸酯，屬于有機高分子材料10．下列有關石油的敘述中，正確的是A．汽油是純凈物 B．石油分餾是化學反應C．石油分餾只能得到汽油 D．石油是不可再生的化石能源11．2022年北京向世界呈現(xiàn)了一場綠色、科技的冬奧會，下列材料屬于金屬單質(zhì)的是ABCD冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)外殼“飛揚”火炬中的碳纖維樹脂復合材料首鋼大跳臺的“鋼”頒獎禮服中的石墨烯A．A B．B C．C D．D12．下列說法不正確的是A．通過電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁B．SiO2是制光導纖維的主要原料C．硅酸可由SiO2直接制得D．SiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應二、非選擇題（共10題）13．海洋化學資源的綜合利用對人類的發(fā)展意義重大。I.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如圖：(1)為除去Ca2+、Mg2+、SO，按照順序加入試劑①～③，可以是下列組合中的_____(填字母)。A．①Na2CO3②BaCl2③NaOH B．①②NaOH③Na2CO3C．①NaOH②Na2CO3③BaCl2 D．①BaCl2②Na2CO3③NaOH(2)步驟“除雜2”中涉及反應的離子方程式有：_____。(3)粗鹽提純的整個操作過程中多處需要使用到玻璃棒，“過濾”過程中使用玻璃棒的作用是_____。II.從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如圖：(4)氧化劑將I-→I2。下列氧化劑中，最好選用_____(填字母)。A．酸性KMnO4 B．新制氯水 C．濃硫酸 D．H2O2(5)實驗室中常用CCl4從氧化后的溶液中萃取I2，其原理是_____。III.某工廠采用如下步驟從海水中提取鎂：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過濾，洗滌；③將沉淀物與鹽酸反應，蒸發(fā)結晶，過濾，得到含結晶水的晶體；④將所得晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂。(6)在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是_____。A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應(7)該過程中屬于氧化還原反應的化學方程式為_____。14．海水水資源的開發(fā)利用(1)利用途徑：海水的淡化和直接利用海水進行循環(huán)冷卻等。(2)海水淡化：通過從海水中提取淡水或從海水中把鹽分離出去，都可以達到淡化海水的目的。海水淡化的方法主要有____、____、____和膜分離法等。其中____的歷史最久，技術和工藝也比較成熟，但成本較高。(3)海水的蒸餾①主要儀器：A____，B____，C____。②冷卻水的流向：____口進，____口出。③B中加入碎瓷片的目的是____。15．以原油為原科生產(chǎn)聚烯烴的流程如下：回答下列問題：(1)流程中②表示的加工方法是___________(填序號)。A．分餾

B．分液

C．裂解

D．干餾(2)C4～C10的混合物中含戊烷，請寫出戊烷的所有同分異構體的結構簡式：___________。(3)聚乙烯的結構簡式為___________。(4)丙烯與乙烯化學性質(zhì)相似。丙烯可以與水反應生成丙醇，該反應類型是___________，丙醇中官能團的名稱是___________。(5)寫出加熱條件下，用丙醇(CH3CH2CH2OH)、乙酸和濃硫酸制取乙酸丙酯的化學方程式___________。16．海水是巨大的資源寶庫，從海水中獲取食鹽和溴的過程如下：(1)將溶液進行電解，寫出該反應的離子方程式：_______。(2)步驟Ⅱ中，通入空氣吹出，這是利用了液溴的_______性質(zhì)。(3)步驟Ⅲ的蒸餾過程中，溫度應控制在。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_______。17．海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：（1）實驗室灼燒海帶，需要下列儀器中的___(填字母)。a.試管

b.燒杯

c.坩堝

d.泥三角

e.鐵三腳架

f.酒精燈（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①____，③____。（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是___。A．苯、酒精

B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸

D．汽油、酒精（4）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有___、__。（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：①_____；②_____；③_____。（6）進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是___。18．海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動植物，豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl-、Br-、I-、SO、Ca2+、Mg2+、Na+等，都是重要資源。開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)圖中A是粗鹽，初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液，下列試劑添加順序合理的是_______。A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④①(2)得到的精鹽溶于水通電能得到氯氣，氯氣溶于水后能得到氯水，新制氯水中含有多種微粒，其中存在的分子是_______，_______，_______(寫化學式)。(3)將制備得到的氯氣通入紫色石蕊試液中：實驗現(xiàn)象導致變色的物質(zhì)石蕊試液從紫色逐漸變?yōu)開______色HCl隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色_______繼續(xù)通Cl2，溶液從無色逐漸變?yōu)開______色_______(4)圖中B是苦鹵，寫出I中發(fā)生的離子方程式_______。(5)II中通入空氣，吹出Br2，從水溶液中分離出來是基于溴單質(zhì)具有_______性。用二氧化硫的水溶液吸收Br2的反應中體現(xiàn)了二氧化硫的_______性。(6)蒸餾原理主要依據(jù)是各組分的以下哪點不同_______。A．原子量 B．凝固點 C．沸點 D．溶解度(7)圖是具體的蒸餾裝置，指出圖中的兩處錯誤：_______、_______。單質(zhì)碘從海產(chǎn)品海帶中提取，流程如下圖。(8)實驗室里進行過濾、蒸發(fā)時，都要用到的儀器是_______。A．燒杯 B．玻璃棒 C．蒸發(fā)皿 D．酒精燈(9)檢驗濾液中是否含有I-，所用試劑不合理的是_______。A．淀粉溶液和氯水 B．硝酸酸化的硝酸銀溶液C．氯水和四氯化碳 D．溴水和酒精(10)在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是_______(陰影部分表示溶有碘)19．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)上從濃縮的海水中提取液溴的過程，設計了如下實驗裝置（夾持裝置略去）和操作流程。已知：的沸點為59℃，微溶于水，有毒。①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應完全；②關閉活塞a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③進行步驟②的同時，向B中通入足量；④關閉活塞b，打開活塞a，再通過A向B中緩慢通入足量；⑤將B中所得液體進行萃取、分液、蒸餾并收集液溴。請回答下列問題：(1)實驗室中制備氯氣的化學方程式為________________________________________________。(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用是_______________________________________。(3)步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______________________________________。(4)進行步驟③時，B中尾氣可用_____（填序號）吸收處理。a.水b.濃硫酸c.溶液d.飽和溶液(5)步驟⑤中，用下圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的主要儀器補畫出來___________。(6)若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了等物質(zhì)，該反應的化學方程式為_______________。(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為______________________________________。20．為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗：(1)若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為bL。反應的化學方程式是________________________；樣品中鋁的質(zhì)量為________g。(2)另取ag樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。(3)待(2)中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=________。21．世界衛(wèi)生組織建議一般健康人群的每天應食用不超過6克鹽。下圖為某加碘鹽的規(guī)格標簽。配料氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀(KIO3)KIO3含量保質(zhì)期18個月食用方法勿長時間燉炒貯存方法避光、避熱、密封、防潮(1)專家建議烹飪食物時，應在最后加碘鹽。你認為可能的原因是什么_____？(2)成年人每天需攝入0.15～0.20mg碘元素才能滿足人體需要。若每天食用6克這種碘鹽，那么你認為標簽中的KIO3含量應為以下哪個選項___________？a．10～20mg·kg-1

b．20～30mg·kg-1

c．40～50mg·kg-1(3)黃花魚的碘含量為0.058毫克/千克。若一個成年人只食用黃花魚，需達到多少的量才能滿足碘元素的攝入_____？這種方法是否合適_____？(不考慮從其他途徑攝入的碘元素)22．取一定質(zhì)量的Al粉和一定質(zhì)量的某種鐵的氧化物混合進行鋁熱反應，兩者恰好完全反應。若在反應后混合物中加入足量的稀硫酸，產(chǎn)生H2的體積為V1L,另取相同質(zhì)量的Al粉，加入足量稀硫酸，產(chǎn)生H2的體積為V2L（V1，V2均在標況下測定），則V2：V1=4：3。另取相同質(zhì)量的鐵的氧化物，加入鹽酸溶解，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為2.4mol；則：(1)寫出鋁熱反應方程式（以FexOy表示鐵的氧化物）__________________。(2)此鐵的氧化物的化學式為_________。(3)鋁粉的物質(zhì)的量為____________。參考答案：1．D在周期表中Be和Al位于對角線位置，性質(zhì)相似，由反應BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，可知，BeCl2與Na2BeO2發(fā)生互促水解生成Be(OH)2，類似于氯化鋁與偏鋁酸鈉的反應，根據(jù)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁性質(zhì)判斷Be、氧化鈹、Be(OH)2性質(zhì)。A．將BeC12溶液與NaHCO3溶液混合，溶液中的鈹離子和碳酸氫根離子雙水解得到氫氧化鈹、水和二氧化碳氣體，故A正確；B．Be(OH)2性質(zhì)類似于氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，故B正確；C．Na2BeO2溶液水解呈堿性，溶液的pH＞7，向其中通入過量CO2氣體，生成氫氧化鈹沉淀，Be(OH)2性質(zhì)類似于氫氧化鋁，不溶于弱酸碳酸，故沉淀不溶解，故C正確；D．BeCl2為共價化合物，不能用電解熔融BeCl2的方法治煉金屬Be，故D錯誤；答案選D。2．B由信息可知，燃料燃燒不生成二氧化碳，可減緩厄而尼諾現(xiàn)象產(chǎn)生。A、C、D均含C元素，燃燒會生成二氧化碳，不能減緩厄而尼諾現(xiàn)象產(chǎn)生，而B的燃燒產(chǎn)物為水，不會導致大氣中二氧化碳的含量增大，可減緩厄爾尼諾現(xiàn)象產(chǎn)生。故選B。3．CA．形成酸雨的主要物質(zhì)是SO2和氮氧化合物(NOx)，硫的氧化物SO2引起硫酸型酸雨，氮氧化合物(NOx)引起硝酸型酸雨，A選項正確；B．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，B選項正確；C．葡萄糖和油脂不屬于高分子化合物，C選項錯誤；D．可燃冰的主要成分是甲烷，可作燃料，對其合理開發(fā)利用有助于緩解能源緊缺，D選項正確；答案選C。4．DA．煤中添加生石灰，CaO和SO2反應，可降低SO2的排放，但不能降低CO2的排放，A錯誤；B．煤的干餾是化學變化，B錯誤；C．煤中不含苯、甲苯和粗氨水，苯，甲苯和粗氨水是通過煤的干餾得到的，C錯誤；D．石油的裂解主要目的是獲得短鏈不飽和烴乙烯、丙烯和1，3-丁二烯等，D正確；故選D。5．BA.二氧化硫具有還原性，具有一定的殺菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化，故A正確；B.熟石灰與Na2CO3反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量熟石灰提高了土壤堿性，故B錯誤；C.陶瓷坩堝中二氧化硅能與燒堿反應，故C正確；D.甲烷是一種強效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇，故D正確；故選B。6．AA．直接用太陽能使水分解制氫氣，高效、廉價、無污染，A正確；B．用焦炭和水反應，需要消耗大量能源，B錯誤；C．用赤熱的鐵和水反應，需要消耗大量能源，C錯誤；D．電解水需要消耗大量能源，D錯誤；故選A。7．BA．“蘇打水”是因添加了NaHCO3而獲名，故A錯誤；B．H2O2具有強氧化性，稀的H2O2溶液可用于殺菌消毒，皮膚擦傷時，可用2~3%的H2O2溶液進行消毒，故B正確；C．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作是因為FeCl3能和銅反應生成溶于水的FeCl2和CuCl2，故C錯誤；D．鋁合金強度大，密度小，“高鐵”車體為鋁合金鍛造而成，故D錯誤；故選B。8．D由流程可知，MgBr2與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr，則濾液含NaBr，②中氯氣可氧化溴離子生成溴，③吹出溴，④中試劑X為二氧化硫的水溶液，可吸收溴并生成HBr，⑤中氯氣與HBr反應生成溴；氫氧化鎂與鹽酸反應生成MgCl2溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到MgCl2?6H2O，在HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O，使其脫去結晶水得到無水MgCl2，⑥中電解熔融MgCl2生成Mg，以此來解答。A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH，便宜易得，故A正確；B.海水中溴離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集溴，故B正確；C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液，與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，生成HBr，故C正確；D.Mg為活潑金屬，其還原性強于氫氣，氫氣無法還原氯化鎂，工業(yè)上實現(xiàn)步驟⑥，通常用電解法，故D錯誤；故選D。9．CA．飛揚火炬使用純氫作燃料，燃燒產(chǎn)物為水，實現(xiàn)碳排放為零，其燃燒為放熱反應，故A正確；B．碳纖維為含元素的材料，具有密度小、強度高、耐腐蝕、耐高溫的特點，故B正確；C．LED雙面屏將電能轉化為光能和熱能，故C錯誤；D．“冰墩墩“的外套材料PC聚碳酸酯聚合物是高分子化合物，故D正確；故答案為C。10．DA．石油是多種烴的混合物，主要含碳、氫兩種元素，故A錯誤；B．石油的分餾是采用蒸餾方法分離石油得到不同餾分，是物理變化，故B錯誤；C．石油通過常壓分餾可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油等，故C錯誤；D．煤、石油、天然氣是三大化石能源，石油屬于不可再生能源，故D正確；故選：D。11．CA．冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)外殼屬于有機高分子材料，不屬于金屬單質(zhì)，A不符合題意；B．碳纖維樹脂復合材料屬于混合物，不屬于金屬單質(zhì)，B不符合題意；C．鋼為鐵合金，屬于金屬單質(zhì)，C符合題意；D．石墨烯只由C元素組成，是碳單質(zhì)，不屬于金屬單質(zhì)，D不符合題意；答案選C。12．CA．Al是較活潑的金屬，工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，A正確；B．二氧化硅可以用制作光導纖維，B正確；C．二氧化硅是酸性氧化物，但不能與水反應生成硅酸，C不正確；D．SiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應，例如二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，在加熱的條件下與生石灰反應生成硅酸鈣，D正確；故選C。13．(1)BD(2)H++OH-=H2O、CO+2H+=H2O+CO2↑(3)引流(4)D(5)I2在CCl4中的溶解度遠大于I2在水中的溶解度(6)C(7)MgCl2Mg+Cl2↑（1）粗鹽中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，用氫氧化鈉除去Mg2+、用氯化鋇除去SO、用碳酸鈉除去Ca2+和Ba2+，加入氯化鋇后再加碳酸鈉，所以加入試劑①～③的順序是BD。（2）步驟“除雜2”是用鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉，涉及反應的離子方程式有H++OH-=H2O、CO+2H+=H2O+CO2↑；（3）“過濾”過程中使用玻璃棒的作用是引流；（4）H2O2是綠色氧化劑，還原產(chǎn)物是水，H2O2能將I-→I2，最好選用H2O2把I-氧化為I2，故選D；（5）I2在CCl4中的溶解度遠大于I2在水中的溶解度，實驗室中常用CCl4從氧化后的溶液中萃取I2；（6）①把貝殼制成石灰乳涉及反應、；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過濾，洗滌，涉及反應；③將沉淀物與鹽酸反應，蒸發(fā)結晶，過濾，得到含結晶水的晶體，涉及反應；④將所得晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂，涉及反應。沒有涉及的化學反應類型是置換反應，選C；（7）該過程中，有元素化合價改變，屬于氧化還原反應。14．蒸餾法電滲析法離子交換法蒸餾法冷凝管蒸餾燒瓶錐形瓶ab防止液體暴沸【解析】略15．CCH3(CH2)3CH3、、加成反應羥基CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O(1)流程中②表示獲得乙烯、丙烯等重要的化工原料，加工方法是裂解，故答案為：C；(2)戊烷C5H10的同分異構體有正戊烷、異戊烷、新戊烷，結構簡式分別為：CH3(CH2)3CH3、、；(3)乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯結構簡式為；(4)丙烯含有碳碳雙鍵，可以與水發(fā)生加成反應丙醇，丙醇中含有的官能團為羥基；(5)CH3CH2CH2OH、乙酸和濃硫酸作用下得到CH3COOCH2CH2CH3、H2O，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O。16．易揮發(fā)溫度過高，產(chǎn)生大量的水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過低，溴不能完全蒸出通過海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發(fā)生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用熱空氣吹出溴，用SO2吸收Br2，發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯氣發(fā)生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用蒸餾的方法獲取Br2。(1)將溶液進行電解生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，該反應的離子方程式：。故答案為：；(2)溴是分子晶體，熔點沸點較低，在常溫下呈液態(tài)，步驟Ⅱ中，通入空氣吹出，這是利用了液溴的易揮發(fā)性質(zhì)。故答案為：易揮發(fā)；(3)步驟Ⅲ的蒸餾過程中，溫度應控制在。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，原因是：溫度過高，產(chǎn)生大量的水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過低，溴不能完全蒸出。故答案為：溫度過高，產(chǎn)生大量的水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過低，溴不能完全蒸出。17．cdef過濾萃取分液B普通漏斗分液漏斗蒸餾燒瓶加熱需要墊石棉網(wǎng)，根據(jù)裝置圖，未墊石棉網(wǎng)蒸餾時溫度計的水銀球應在略低于支管口，圖中溫度計在液面以下冷凝水進水是下進上出，圖中冷凝水的進水方向反了受熱均勻，溫度便于控制（1）灼燒海帶需要的儀器是坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架、酒精燈，因此cdef；（2）反應①得到濾渣和溶液，說明操作是過濾，反應③得到含碘的有機溶液，說明操作是萃取分液；（3）選擇的萃取劑：①不能與原溶劑互溶；②被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；③被萃取的物質(zhì)與萃取劑不反應，因此選項B正確；（4）整個操作中需要過濾和萃取分液，因此缺少的儀器是普通漏斗和分液漏斗；（5）①蒸餾燒瓶加熱需要墊石棉網(wǎng)，根據(jù)裝置圖，未墊石棉網(wǎng)；②蒸餾時溫度計的水銀球應在略低于支管口，圖中溫度計在液面以下；③冷凝水進水是下進上出，圖中冷凝水的進水方向反了；（6）水浴加熱的優(yōu)點：受熱均勻，溫度便于控制，固體碘聚集在蒸餾燒瓶。18．(1)AD(2)Cl2HClOH2O(3)紅HClO淺黃綠Cl2(4)(5)揮發(fā)還原(6)C(7)冷凝水未下進上出溫度計水銀球未在支管口處(8)B(9)D(10)D（1）粗鹽含有、、，用足量的除去，用足量的除去，用足量的除去，添加試劑時，還要除去足量的試劑，所以溶液既可以除去，液可以除去足量的，所以要先加入足量的，再加入足量的，最后溶液中剩余的和，用鹽酸除去，所以試劑添加順序為：②③④①或者③②④①，選AD；（2），為強電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)，所以氯水中的分子為：、和；（3）氯氣通入紫色石蕊試液中，與反應，生成先酸性，石蕊變紅，而具有強氧化性，紅色石蕊褪色，再繼續(xù)通入過量的，形成綠水，溶液變成淺綠色。（4）苦鹵時濃縮海水，含有，通入，發(fā)生反應：,得到含有的溶液；（5）因為具有揮發(fā)性，所以可以用空氣將其吹出，再用二氧化硫的水溶液吸收，發(fā)生反應：，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；（6）蒸餾原理主要依據(jù)是各組分的沸點不同且相差較大，故選C；（7）蒸餾時，冷凝水未下進上出，溫度計水銀球未在支管口處；（8）過濾時，要用玻璃棒引流，蒸發(fā)時要用玻璃棒攪拌，所以過濾和蒸發(fā)操作時都需要用道玻璃棒；（9）檢驗濾液中是否含有：A．淀粉溶液和氯水，溶液變藍色B．硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成黃色沉淀C．氯水和四氯化碳，溶液分層，下層為紫紅色D．溴水和酒精，無明顯現(xiàn)象。故選D；（10）因為四氯化碳的密度比水大，不溶于水，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故溶液分層，下層有顏色，且體積為上層的約，故選D。19．使A中生成的隨熱空氣流入B中c缺少的主要儀器為①②③，如下圖操作簡單、污染小實驗通過反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2從濃縮的海水中提取溴；再利用溴單質(zhì)易揮發(fā)、溴單質(zhì)與二氧化硫的反應，對溴單質(zhì)進行收集。(1)實驗室中制備氯氣常用二氧化錳和濃鹽酸反應：。(2)鼓入熱空氣是為了將A中生成的吹入B中。(3)步驟③中發(fā)生的主要反應是Br2被二氧化硫還原為的反應，離子方程式是。(4)B中尾氣含有、等，可用氫氧化鈉溶液吸收。(5)蒸餾時需要溫度計測定溫度，為了使液體受熱均勻，需采取水浴加熱。(6)與碳酸鈉溶液反應生成，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知，該反應還生成了，即。(7)對比B、C裝置可知，采用C裝置的優(yōu)點為操作簡單，污染?。p少二氧化