2022年遼寧省丹東市鳳城航宇私立中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022年遼寧省丹東市鳳城航宇私立中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不能在有機物分子中直接引入官能團羥基的反應類型是

A.取代反應

B．消去反應

C．加成反應

D．水解反應參考答案：B2.下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是A、堿性氧化物

氧化鐵

FeO

B、酸性氧化物

碳酸氣

COC、酸

硫酸

H2S

D、鹽

純堿

Na2CO3參考答案：D略3.分子式為C8H16O2的有機物A，能在酸性條件下水解生成有機物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有（）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：答案：B4.根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是(

)

序號反應物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2

、H2SO4K2SO4、MnSO4

......②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

......Cl2、Mn2+......A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應中Cl-2與FeBr-2的物質(zhì)的量之比為1︰2C.第③組反應中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強到弱順序為MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D略5.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mLN-2O4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于（

）

A．8.64g

B．9.20g

C．9.00g

D．9.44g參考答案：答案：B6.下列敘述正確的是(

)A．不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應B．同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．升高溫度可以加快反應速率，其主要原因是反應物分子能量增加，活化分子百分數(shù)的增加，使有效碰撞次數(shù)增加參考答案：D考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；原子核外電子排布；化學反應速率的影響因素．分析：A．不成鹽氧化物既不能與酸反應也不能與堿反應；B．氫化物分子間含有氫鍵時沸點較高；C．H原子只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D．升高溫度時分子吸收能量．解答：解：A．不成鹽氧化物既不能與酸反應也不能與堿反應，如CO與酸堿均不反應，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B．同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但是氫化物分子間含有氫鍵時沸點較高，故B錯誤；C．H原子只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HCl中H原子最外層均不能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．升高溫度時分子吸收能量，分子具有的能量升高，分子中活化分子百分數(shù)增加，使有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快，故D正確．故選D．點評：本題考查了氧化物的分類、氫化物的沸點比較、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、影響反應速率的因素，題目難度不大，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查7.（2001·廣東、河南卷）18.某粒子含有6個電子、7個中子，凈電荷數(shù)為0，則它的化學符號可能是（）A.13Al

B.13Al

C.13C

D.13C參考答案：C略8.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

（）

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室

D．合成氨生產(chǎn)過程中，高溫有利于平衡向正向移動

參考答案：答案：D9.現(xiàn)將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過剩的鋅粉的質(zhì)量為

A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g參考答案：C略10.甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1：2的的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應）。試分析下列敘述中正確的是A.是該混合溶液中的導致了A點溶液的pH值小于B點B.AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應是相同的即：C.BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2：1D.在整個電解的過程中會出現(xiàn)少量淡藍色的Cu（OH）2沉淀參考答案：C11.室溫時下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應，生成鹽種類最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

D、Fe

CaO、NH3H2O

NaHCO3參考答案：A略12.298K時，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被述原成Fe2+。據(jù)此某學習小組設計如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是

A．正極反應為Zn—2e—→Zn2+

B．左燒杯中溶液的紅色變淺

C．Pt電極上有氣泡出現(xiàn)

D．該電池總反應為3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+參考答案：B13.已知Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而降低。將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是

A.溶液中Ca2＋的數(shù)目

B.溶劑的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

D.溶質(zhì)的質(zhì)量參考答案：C略14.在常溫下20L密閉容器中通入amolH2、bmolO2(a≤4，b≤4，a、b均為正整數(shù))，點燃后充分反應恢復至原溫度時，容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計)密度最大值可能是A．5.6g·L-1

B．9.6g·L-1

C．11.2g·L-1

D．56g·L-1參考答案：A略15.為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學設計了如下實驗得出的結(jié)論：HX是弱酸．其中不合理的是()A．室溫下，測得0.1mol·L－1HX溶液的pH＞1B．室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7C．室溫下，測得1mol·L－1NaX溶液的pH＞7D．在相同條件下，對0.1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的HX溶液進行導電性實驗，HX溶液燈泡較暗參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設想將少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液中，探究Fe2+和I－的還原性強弱?！咎岢黾僭O】

假設1：Fe2+還原性比I－強。

假設2：I－還原性比Fe2＋強假設3：一樣強【驗證假設】（1）

設計如下幾種裝置進行實驗：

A

B

C

D

E

實驗必須的裝置是A→（按Cl2氣流方向的順序填寫）（2）實驗開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察混合溶液顏色的變化

（填“能”或“不能”）判斷反應的先后順序。（3）請在下表中寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加溶液；往B中滴加溶液。①若，則假設1成立。②若，則假設2成立。③若則假設3成立。（4）為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52gFeSO4，同時稱取1.66gKI固體，溶于水中。為了驗證上述假設，通入的Cl2體積最多不能超過L（標準狀況）。【思考與交流】

（5）有同學質(zhì)疑，上述實驗只能驗證Cl2分別與Fe2+和I－反應的速率大小，并不能證明Fe2+和I－還原性的強弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，如果能發(fā)生反應，即可證明I－的還原性強于Fe2+，該反應的離子方程式是。參考答案：（15分）（1）C、E（3分）（2）不能（2分）（3）（共5分）實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液。①若A變紅色，B不變色，則假設1成立。②若A不變色，B變藍色，則假設2成立。③若A變紅色，B變藍色則假設3成立。（4）0.112L

（共2分）（5）FeCl3

（共1分）

2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式：

。（3）過量的還原劑應是

，溶液b中所含的金屬陽離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 （用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：

。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標準狀況下的體積為

（用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案：

（1）過濾（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分）

Cu2+，F(xiàn)e2+（各1分）（4）①MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）

（6）22.4Z/64L（2分）18.下圖所示為某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的物質(zhì)。請回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式；G__________________________

B__________________________(2)寫出下列反應類型：①_____________⑥______________(3)寫出反應①、④的化學方程式：

①_________________________________________________________________

④______________________________________________