2022年湖南省婁底市錫礦山第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年湖南省婁底市錫礦山第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（

）A.CO與CO2

B.S2與S8C.H和H

D.參考答案：D分析：A、CO與CO2是碳的兩種氧化物；B、S2與S8互為同素異形體；C、H和H互為同位素；D、互為同分異構(gòu)體。詳解：A．CO與CO2分子式不同，選項A錯誤；B．S2與S8分子式不同，由同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項B錯誤；C．H和H為氫元素的兩種核素，互為同位素，選項C錯誤；D．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項D正確。答案選D。2.已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則O2中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量（

）A．496kJ

B．188kJ

C．557kJ

D．920kJ參考答案：A 0.05mol金屬鈉投入足量水中，反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為

A．0.025g

B．0.05g

C．0.25g

D．0.5g參考答案：B4.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（

）A.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用B.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法C.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式Fe-3e-=Fe3+D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕參考答案：B【詳解】A、根據(jù)金屬活動順序表，鐵比Sn活潑，鍍層破損后，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，Sn為正極，加速鐵制品腐蝕，故A錯誤；B、鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵被保護起來，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；C、鋼鐵發(fā)生吸氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故C錯誤；D、根據(jù)電解池的原理，如果活動性金屬作陽極，活動性金屬先失電子，加速腐蝕，因此輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，故D錯誤；答案選B。5.下列說法正確的是

(

)

A．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電

B．由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離

c．電離時生成的陽離子有氫離子的化合物叫做酸

D．存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因參考答案：D略6.有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol·L－1鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56L氯氣，恰好使其中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，該樣品可能的化學(xué)式是A.Fe2O3

B.Fe3O4

C.Fe5O7

D.Fe4O5參考答案：C7.下列各組中的兩種微粒,所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等的是(

)

A．NH3和NH4+

B．F2和Ar

C．H2O和OH-

D．Na+和NH3參考答案：B略8.對溶液中的離子反應(yīng)有下列說法，其中不正確的是①不可能是氧化還原反應(yīng)②只能是復(fù)分解反應(yīng)③有可能是置換反應(yīng)④不可能有分子參加A.①②④

B.③

C.②③

D.①③④參考答案：A①離子反應(yīng)中可能存在元素的化合價變化，如氯氣和氯化亞鐵的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，①錯誤；②復(fù)分解反應(yīng)是離子反應(yīng)，但有些離子反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，②錯誤；③金屬與酸的反應(yīng)為離子反應(yīng)，則可能為置換反應(yīng)，③正確；④離子反應(yīng)中，弱電解質(zhì)、水均為分子，如氯氣和水的反應(yīng)生成HClO、HCl，可能有分子參加，④錯誤；答案選A。9.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略10.下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是(

)A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達到限度時，反應(yīng)即停止參考答案：B略11.下列反應(yīng)中能體現(xiàn)二氧化硫有漂白性的是A．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色B．將SO2氣體通入溴水中，溶液褪色C．將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色D．將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色參考答案：A略12.科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電，電池負(fù)極反應(yīng)為()A．H2＋2OH－－2e－===2H2OB．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－參考答案：C解析電池負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，排除B、D項；以H3PO4為電解質(zhì)，不是堿性介質(zhì)，故A項不正確。13.下列實驗操作和處理方法可能會引發(fā)安全事故的是①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌②給試管中的液體加熱時，試管口不朝向任何人③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)④用氫氣還原氧化銅時，先加熱氧化銅，再通入氫氣。A、①②③

B、①③④

C、②③④

D、①②③④參考答案：B略14.目前，科學(xué)家提出了一種經(jīng)濟而且理想的獲得氫能源的循環(huán)體系(如右圖)。關(guān)于此循環(huán)體系，下列說法中錯誤的是

A．燃料電池能夠使化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能B．在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng)：2H2OH2↑+O2↑C．該氫能源的循環(huán)體系能夠?qū)崿F(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能D．目前化學(xué)家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑

參考答案：B15.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（

）A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3參考答案：C試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此可知氯化鈉、硫化鈉都含有離子鍵，氫氧化鈉、過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，其余物質(zhì)中都含有共價鍵，所以正確的答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.糖類、蛋白質(zhì)是基本的營養(yǎng)物質(zhì)，在我們的生活中扮演著極其重要的角色。如何識別這些物質(zhì)的真?zhèn)危瓤梢詸z驗同學(xué)們將化學(xué)知識與實際相結(jié)合的能力水平，又可以減少偽劣物品對我們生活質(zhì)量的負(fù)面影響。請根據(jù)下列的實驗現(xiàn)象填寫下表：

①蛋白質(zhì)；

②淀粉；

③葡萄糖；

④燒焦羽毛味；⑤藍色；⑥黃色；⑦磚紅色沉淀被鑒別的物質(zhì)（填入序號即可）鑒別物質(zhì)（或鑒別方法）現(xiàn)象（填入序號即可）

新制氫氧化銅

碘水

濃硝酸

燃燒

參考答案：③

⑦②

⑤①

⑥①

④

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）稱取三份1.52g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應(yīng)生成0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體及0.56g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應(yīng)得0.896L氣體及0.96g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應(yīng)得0.448L氣體，使之和1.000LO2混合并反應(yīng)，消耗了約90%的O2。請寫出兩種單質(zhì)的符號及第三份樣品所有反應(yīng)的方程式。參考答案：單質(zhì)是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*題意為過量，不能寫成Mg3(PO4)2，不得分；若寫成MgHPO4扣一半分。18.化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置換出1molH2)，設(shè)計測定鎂原子摩爾質(zhì)量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.25L(已知此條件下H2的密度為0.08g/L)。(1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鎂的摩爾質(zhì)量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)水的體積為0.25L，說明生成的氫氣的體積是0.25L，氫氣的質(zhì)量為0.08g/L×0.25L＝0.02g，氫氣的物質(zhì)的量是0.02g÷2g/mol＝0.01mol，因為1molMg置換出1molH2，所以參加反應(yīng)的Mg的物質(zhì)的量也是0.01mol，故鎂的摩爾質(zhì)量為0.24g÷0.01mol＝24g/mol。(3)銅絲換成鐵絲，則鐵絲也會和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以生成的氫氣偏多，故計算出的鎂的摩爾質(zhì)量就偏小。