2022-2023學年山東省菏澤市劍橋中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年山東省菏澤市劍橋中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是

（

）

A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B略2.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過程，屬于氧化反應的是（）A．Mg→MgO B．CaO→CaCO3 C．Cl2→NaCl D．H2SO4→SO2參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】還原劑發(fā)生氧化反應，則氧化反應中某元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：A．Mg→MgO中，鎂元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，故A選；B．CaO→CaCO3中，元素的化合價不變，不發(fā)生氧化還原反應，故B不選；C．Cl2→NaCl中，氯元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，故C不選；D．H2SO4→SO2中，硫元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，故D不選；故選A．3.下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是A．乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物B．乙烯的化學性質(zhì)比聚乙烯活潑C．取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色參考答案：D4.下列反應中屬于氧化還原反應，且水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A．SO3+H2O=H2SO4

B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2

D．C+H2OCO+H2參考答案：B考點：氧化還原反應．分析：從化合價是否發(fā)生改變的角度判斷是否氧化還原反應，根據(jù)水中H和O元素的化合價是否變化判斷水的作用．解答：解：A．SO3+H2O=H2SO4反應中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B．Cl2+H2O=HCl+HClO只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，水既不作氧化劑又不作還原劑，故B正確；C．2F2+2H2O=4HF+O2中O和F元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，水為還原劑，故C錯誤；D．C+H2OCO+H2中H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，水為氧化劑，故D錯誤．故選B．點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重于家氧化還原反應概念的考查，題目難度不大，注意元素化合價的變化．5.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾正確的操作順序是A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.1L0.1mol/L氨水中含有0.1NANH3分子B.46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC.1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，12g14C所含原子數(shù)NA參考答案：B【詳解】A.氨水中主要存在一水合氨分子，NH3分子的個數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；B.NO2和N2O4最簡式均為NO2，46gNO2和N2O4混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量n=46g/46g/mol=1mol，故含有3mol原子，即3NA個，故B正確；C.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，則含有的陰離子數(shù)為NA，故C錯誤；D.14C的摩爾質(zhì)量為14g/mol，12g14C的物質(zhì)的量小于1mol，原子數(shù)小于NA，故D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時需注意氨水中主要存在一水合氨分子；NO2和N2O4的最簡式均為NO2；1個Na2O2中含2個Na+和1個O22-。據(jù)此解答。7.（不定項）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.

FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B.

在強堿性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣C.

在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D.

與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：BA、FeCl3溶液中：Fe3+與SCN﹣發(fā)生絡合反應而不能大量共存，選項A錯誤；B、在強堿性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣包括氫氧根離子，各離子相互之間不反應，能大量共存，選項B正確；C、在鹽酸溶液中：弱酸根離子SO32﹣不能大量存在，且酸性條件下具有強氧化性，NO3﹣能將Fe2+氧化而不能大量共存，選項C錯誤；D、與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：無論是強酸性還是強堿性，HCO3﹣都不能大量存在，選項D錯誤。答案選B。8.下列關(guān)于元素非金屬性強弱的判斷方法中，正確的是A．單質(zhì)越容易與H2反應，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，該元素非金屬性越強；B．氧化物對應水化物的酸性越強，該元素非金屬性越強；C．同周期,從左至右元素非金屬性遞增（0族除外）；D．同主族，從上往下，電子層越多,原子半徑越大,元素非金屬性越強。參考答案：AC9.甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊|法合成的反應是：①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反應是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3下列說法不正確的是A.反應②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物B.反應③符合綠色化學思想C.甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團D.反應①是加成反應參考答案：A分析：A.根據(jù)同系物的概念分析判斷；B.根據(jù)反應中的原子利用率是否為100%，分析判斷；C.根據(jù)甲基丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C(CH3)COOCH3分析判斷；D.根據(jù)加成反應的概念和特征分析判斷。詳解：A.CH3OH和CH2OHCH2OH的結(jié)構(gòu)不相似，官能團的數(shù)目不同，不屬于同系物，故A錯誤；B.反應③只生成了一種產(chǎn)物，原子利用率100%，符合綠色化學思想，故B正確；C.甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團，故C正確；D.反應①中碳氧雙鍵反應后變成碳氧單鍵，滿足加成反應的概念，故D正確；故選A。10.下列敘述中錯誤的是()A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gB．2molH2O和2molNH3含電子數(shù)相同C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等參考答案：A11.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液

②是膠體

③具有丁達爾現(xiàn)象

④不能透過半透膜

⑤不能透過濾紙⑥靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥參考答案：C略12.將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Ag粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（

）參考答案：D略13.現(xiàn)有物質(zhì)：①鐵片、②NaCl、③氨水、④硫酸鋇、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦稀H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2S；下列全部屬于電解質(zhì)的一組是A.⑥⑧⑩

B.②④⑩

C.④⑦⑧

D.②③⑥參考答案：B【分析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)?！驹斀狻竣勹F片是單質(zhì)不是化合物，不是電解質(zhì)；②NaCl屬于電解質(zhì)；③氨水是混合物，不是電解質(zhì)；④硫酸鋇屬于電解質(zhì)；⑤酒精是非電解質(zhì)；⑥鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)；⑦稀H2SO4是混合物，不是電解質(zhì)；⑧KOH屬于電解質(zhì)；⑨蔗糖是非電解質(zhì)；⑩H2S屬于電解質(zhì)。屬于電解質(zhì)的有：②④⑧⑩。答案為B。14.必須加入還原劑才能實現(xiàn)的反應是（）A．KMnO4→O2

B．Fe3+→Fe2+

C．S→SO2

D．CO32﹣→CO2參考答案：B考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：必須加入還原劑才能實現(xiàn)，則反應中物質(zhì)應表現(xiàn)為氧化性，表現(xiàn)為化合價降低，以此解答該題．解答：解：A．由高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；B．鐵得電子作氧化劑，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故B正確；C．硫元素失電子作還原劑，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D．元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應知識，題目難度不大，注意從元素化合價升降的角度判斷氧化還原反應中的相關(guān)概念．15.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是

A．Q1+Q2=Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2＜2Q3參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學懷疑自來水中可能含有大量Ca2+、Mg2+陽離子和某些陰離子，從而進行了實驗探究：①取少許自來水于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；③另取少許自來水于試管中，滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀；請回答以下問題：（1）初步確定自來水中

（是或否）含有大量Ca2+、Mg2+陽離子；判斷依據(jù)的離子反應有

（2）自來水中所含陰離子可以確定有

，理由是

（3）確定實驗①中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是：

參考答案：（1）是；CO32-+Ca2+=CaCO3↓

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2）Cl-（或氯離子），Cl-+Ag+=AgCl↓（或文字敘述）,白色沉淀不溶HNO3（3）取①步反應的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，（或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀），證明Na2CO3溶液已過量；（其它，合理給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.植物油與動物油相比較,哪類油的不飽和度高?選用油脂時應如何考慮油脂種類對人體健康的關(guān)系?參考答案：植物油中含有較多的C=C等不飽和鍵,而動物油（脂肪）含飽和烴基較多.攝入動物脂肪過多，體內(nèi)多余的脂肪水解成的飽和高級脂肪酸會導致人體發(fā)胖,使血液中膽固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引發(fā)高血壓，心腦血管疾病及糖尿病。而不飽和高級脂肪酸能降低血液中膽固醇和低密度脂蛋白的含量，從而減少心血管的疾病發(fā)生的幾率。18.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。______________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）蒸餾方法（2）以一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明