2022-2023學年遼寧省葫蘆島市學院附屬中學高一化學測試題含解析

2022-2023學年遼寧省葫蘆島市學院附屬中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質性質或反應在生活中的應用錯誤的是A.合金具有優(yōu)良性能，可用于制造新型金屬材料B.氧化鐵俗稱鐵紅，可用作紅色油漆和外墻涂料C.二氧化硫具有漂白性，常用來漂白食品D.HF與SiO2的反應可用作在玻璃器皿上刻蝕標記參考答案：CA.合金具有優(yōu)良性能，可用于制造新型金屬材料，A正確；B.氧化鐵俗稱鐵紅，可用作紅色油漆和外墻涂料，B正確；C.二氧化硫具有漂白性，但有毒，不能用來漂白食品，C錯誤；D.HF與SiO2反應生成四氟化硅和水，可用作在玻璃器皿上刻蝕標記，D正確，答案選C。2.一定量的CH4燃燒后得到的產物是CO、CO2、H2O?g?，此混合物的質量為49.6g，當其緩緩通過足量的無水CaCl2時氣體質量減少25.2g，則混合氣中CO的質量為A．24.4g

B．13.2g

C．12.5g

D．11.2g參考答案：D略3.按下列實驗方法制備氣體，既合理又實用的是（

）A.鋅粒和稀HNO3反應制備H2

B.飽和NaCl溶液中滴加濃H2SO4制備HClC.Na2SO3與濃硫酸反應制備SO2

D.大理石與濃H2SO4反應制備CO2參考答案：C略4.苯與乙烯相比較，下列敘述不正確的是A．都能在空氣中燃燒

B．苯只能在特殊條件下發(fā)生加成反應

C．苯不能被酸性KMnO4氧化

D．都容易發(fā)生取代反應參考答案：D略5.下列物質能在空氣中穩(wěn)定存在的是（）A．氫氧化亞鐵懸濁液

B．氧化鈉C．二氧化硅

D．氯水參考答案：C【考點】氯氣的化學性質；硅和二氧化硅；鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】能在空氣中穩(wěn)定存在，說明性質穩(wěn)定，與空氣中水、二氧化碳、氧氣都不反應，以此解答該題．【解答】解：A．氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化為氫氧化鐵4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A不選；B．氧化鈉可與空氣中水、二氧化碳等反應，最終生成碳酸鈉，故B不選；C．二氧化硅性質穩(wěn)定，可存在空氣中，故C選；D．氯水中含有次氯酸，見光易分解，故D不選．故選C．6.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－，為了檢驗其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是A.H2SO4

B.HCl

C.NaOH

D.NaNO3參考答案：B試題分析：只加可溶性鋇鹽，不酸化，誤將CO32-等干擾離子判成SO42-，所以應先加鹽酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故選B。7.通過加入過量的化學藥品，采用恰當的分離混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜質，下列做法中正確的是(括號內的物質為雜質)

A..NaCl溶液(BaCl2)。加Na2SO4溶液，過濾。

B．KNO3溶液(AgNO3)。加NaCl溶液，過濾

C.NaCl溶液(I2)。加酒精，分液。D．KNO3溶液(I2)。加四氯化碳，分液。參考答案：D略8.標準狀況下，32g某氣體的分子數與9gH2O的分子數相同，該氣體的摩爾質量為A．32B．32g·mol-1C．64g·mol-1D．64

參考答案：C略9.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關于山梨酸性質的敘述中，不正確的是

A.可與鈉反應

B.可與碳酸鈉溶液反應C.可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應

D.可生成高分子化合物參考答案：C略10.常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是

（

）

A．C2H5OH

B．CH4

C．C3H8O2

D．C2H4

參考答案：C略11.將等物質的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質量的水中，得到溶質質量分數分別為a%和b%的兩種溶液，則a和b的關系是（） A．a=b B．a＞b C．a＜b D．無法確定參考答案：A【考點】鈉的重要化合物． 【分析】由題意知Na2O和Na2O2物質的量相等且由方程式易知，Na2O2放在溶液中增加的質量為Na2O2中的Na2O部分，由此可知兩溶液的質量相同，則a=b． 【解答】解：反應方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， 設物質的量都為1mol，則 Na2O+H2O=2NaOH△m 1mol

2mol

62g 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△m 1mol

2mol

62g

由方程式可知，生成溶質的物質的量相等，則溶質的質量相等，反應后兩溶液的質量相等，則兩溶液溶質質量分數相等． 故選A． 【點評】本題考查溶液質量分數的計算，題目難度中等，注意本題根據反應的化學方程式進行定量計算． 12.實驗室中制取的下列氣體中，可以用排空氣法收集的是

A．N2

B．SO2

C．CO

D．NO參考答案：B13.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定NaClO與NaClO3的物質的量之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（）A．3：11 B．11：3 C．1：4 D．4：1參考答案：D考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，Cl2生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，根據ClO﹣與ClO3﹣的物質的量濃度之比可計算失去電子的總物質的量，進而可計算得到電子的總物質的量，可計算被還原的氯元素的物質的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比．解答：解：Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO﹣與ClO3﹣的物質的量濃度之比為1：3，則可設ClO﹣為1mol，ClO3﹣為3mol，被氧化的Cl共為4mol，失去電子的總物質的量為1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）=16mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為﹣1價，則得到電子的物質的量也應為16mol，則被還原的Cl的物質的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為16mol：4mol=4：1，故選D．點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，本題注意從氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等的角度計算，注意守恒法的應用，題目難度不大．14.下列晶體或分子中，含有化學鍵類型有差異的一組是A．H2O、CO2

B．MgF2、H2O2C．NaOH、NaClO

D．NaCl、MgCl2參考答案：B15.下列有機化學方程式及其反應類型均正確的是選擇有機化學方程式反應類型A取代反應BCH4+Cl2CH3Cl+HCl置換反應CCH3CH=CH2+Br2→CH2BrCH2CH2Br加成反應DCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3取代反應參考答案：A【詳解】A.苯和液溴反應為取代反應，Br原子取代苯環(huán)上的氫原子，屬于“上一下一”取代反應的特點，故A正確；B.甲烷中的氫原子被氯原子取代，屬于取代反應，生成物中沒有單質生成，不是置換反應，故B錯誤；C.丙烯和溴反應雙鍵變單鍵，屬于“只上不下”加成反應的特點，屬于加成反應，但是溴原子應加在雙鍵兩側的碳原子上，故C錯誤；D.乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應，屬于取代反應，生成物中應有水生成，故D錯誤；故答案為：A?！军c睛】取代反應特點“上一下一”，生成物至少兩種；加成反應的特點“只上不下”，原子應加在雙鍵兩側的碳原子上；置換反應必須有單質生成。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質外，還含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質。在實驗室需經過多步操作，才能得到較為純凈的食鹽晶體。試回答：（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液。為除去不溶性雜質，需要選用的玻璃儀器有_______。（2）檢驗除去泥沙等不溶性雜質后的濾液中是否含有SO42-的方法是_________________。（3）欲除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可進行下列五項操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。請寫出正確的操作順序_________________________。（填序號）（4）加入過量Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式為_________________。參考答案：(1)漏斗、燒杯、玻璃棒

(2)取少量溶液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產生的白色沉淀不溶解，則證明含有SO42-

(3)②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③

(4)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl解析：（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液。為除去不溶性雜質，需要過濾，選用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。（2）硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，因此檢驗除去泥沙等不溶性雜質后的濾液中是否含有SO42-的方法是取少量溶液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產生的白色沉淀不溶解，則證明含有SO42-。（3）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，所以正確的操作順序是②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③；（4）根據以上分析可知加入過量Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)鎂和鈣是第ⅡA族元素。⑴鎂和鈣都能與水反應產生氫氣，鎂反應緩慢，鈣反應較快。請推測同主族的鈹和鋇與水反應的劇烈程度。⑵鈣在空氣中會與氧氣發(fā)生緩慢的反應，所以要把鈣保存在密封的容器內。你認為鋇應如何保存？參考答案：（1）Be在常溫下不與H2O反應，Ba在常溫下與H2O劇烈反應

⑵大量的鋇在容器內嚴格密