2022-2023學(xué)年安徽省合肥市仙蹤中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省合肥市仙蹤中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.(1?a)/7

B.3a/4

C.6(1?a)/7

D.12(1?a)/13參考答案：C2.下列有關(guān)苯酚的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是（

）A．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚

B．苯酚能和NaOH溶液反應(yīng)C．苯酚燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰

D．1mol苯酚與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A略3.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)中三種方法都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

（

）

A．升高溫度、減小壓強(qiáng)、增加氫氣B．降低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出部分氨氣

C．降低溫度、減小壓強(qiáng)、增加氮?dú)?/p>

D．升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加氨氣參考答案：B略4.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它的同分異構(gòu)體中屬于芳香

烴的結(jié)構(gòu)共有(

)

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略5.一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：

2CH3OH+3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，則下列說法正確的是（

）（雙選題）A．構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬B．充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陰極C．放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大D．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O參考答案：BD略6.蘋果是果品之王，下列關(guān)于蘋果的敘述和判斷都正確的是()

敘述判斷A青蘋果汁遇碘水變藍(lán)色青蘋果汁中含有葡萄糖B熟蘋果汁遇碘水不變藍(lán)色熟蘋果中不含淀粉C熟蘋果汁可還原銀氨溶液熟蘋果汁中只含葡萄糖不含淀粉D熟蘋果汁遇碘水變藍(lán)色熟蘋果汁中只含淀粉不含葡萄糖

參考答案：B略7.對(duì)溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是（

）

A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則溶液中可能含有Cl-

B.向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，觀察無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中一定含有Ｆe2+

C.向溶液中加入ＮaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可推測(cè)該溶液中含有NH4+

D.向溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，可推測(cè)溶液中含有CO32-。參考答案：D略8.某甲、乙兩種氣態(tài)烴混合物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的13倍，把標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L該混合氣體通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．甲一定是烷烴B．甲的物質(zhì)的量為0.1molC．符合條件的乙的可能結(jié)構(gòu)有3種D．乙的質(zhì)量為2.8g參考答案：B考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：常規(guī)題型；計(jì)算題．分析：M（混合）=13×2g/mol=26g/mol，烯烴的摩爾質(zhì)量最小為28g/mol，則烷烴的摩爾質(zhì)量應(yīng)小于26g/mol，所以混合氣體中一定含有甲烷，溴水增重2.8g為烯烴的質(zhì)量，計(jì)算甲烷的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算烯烴的物質(zhì)的量，再計(jì)算烯烴的摩爾質(zhì)量，結(jié)合烯烴的組成通式確定烯烴分子式．解答：解：M（混合）=13×2g/mol=26g/mol，烯烴的摩爾質(zhì)量最小為28g/mol，則烷烴的摩爾質(zhì)量應(yīng)小于26g/mol，所以混合氣體中一定含有甲烷；n（混合）==0.2mol，混合氣體質(zhì)量為：0.2mol×26g/mol=5.2g，溴水增重2.8g為烯烴的質(zhì)量，則甲烷的質(zhì)量為：5.2g﹣2.8g=2.4g，甲烷的物質(zhì)的量為：=0.15mol；則烯烴的物質(zhì)的量為：0.2mol﹣0.15mol=0.05mol，設(shè)烯烴的化學(xué)式為CnH2n，所以M（CnH2n）==56g/mol，故12n+2n=56，解得n=4，則該烯烴為丁烯，故該混合物為甲烷與丁烯，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙，則甲為甲烷、乙為丁烯，A．根據(jù)分析可知，甲為甲烷，故A正確；B．甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，故B錯(cuò)誤；C．乙為丁烯，丁烯存在1﹣丁烯、2﹣丁烯和2﹣甲基﹣1﹣丙烯三種同分異構(gòu)體，故C正確；D．根據(jù)分析可知乙的質(zhì)量為2.8g，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式確定的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)混合氣體的摩爾質(zhì)量判斷含有甲烷是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．9.某烴A與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物B。B用熱的NaOH醇溶液處理得有機(jī)物C，經(jīng)測(cè)定C的分子中含有兩個(gè)雙鍵，其分子式為C5H6。將C在催化條件下加氫可得到分子式為C5H10的有機(jī)物D，D的一氯代物只有1種結(jié)構(gòu)。則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為A．CH3CH2CH2CH===CH2B．CH2===CH—CH2—CH===CH2C．

D.參考答案：C略10.將3molA和1molB混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時(shí)的溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為wmol/L?；卮鹣铝袉栴}：(1)保持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種配比充入容器P中有關(guān)物質(zhì)，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是________。A．6molA＋2molBB．3molA＋1molB＋2molCC．2molC＋1molB＋1molDD．1molC＋2molD(2)保持原起始溫度和體積不變，要使平衡后C的濃度仍為wmol/L，應(yīng)按下列哪種配比向容器Q中充入有關(guān)物質(zhì)________。A．3molA＋1molBB．4molC＋2molDC．1.5molA＋0.5molB＋1molC＋0.5molDD．無法判斷(3)保持原起始溫度和體積不變，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中發(fā)生反應(yīng)，則平衡時(shí)C的濃度和wmol/L的關(guān)系是________。A．大于wmol/L

B．小于wmol/LC．等于wmol/L

D．無法比較(4)將2molC和2molD按起始溫度和壓強(qiáng)充入容器Q中，保持溫度和體積不變，平衡時(shí)C的濃度為vmol/L，則v和w的關(guān)系是________。A．v>w

B．v<wC．v＝w

D．無法比較(5)維持原起始溫度和體積不變，按下列哪種配比充入容器Q可使平衡時(shí)C的濃度為vmol/L________。A．1molC＋0.5molDB．3molA＋2molBC．3molA＋1molB＋1molDD．以上均不能滿足條件參考答案：(1)A(2)D(3)B(4)B(5)C解析：(1)在恒溫恒壓下，只要n(A)：n(B)＝3：1或n(C)：n(D)＝2：1，達(dá)到平衡時(shí)就均為同一平衡狀態(tài)，即滿足等效平衡的條件。答案為A。(2)因容器P的體積可變，且正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，故相當(dāng)于加壓。而現(xiàn)在容器Q體積不變，條件不同了，不屬于等效平衡，無法判斷。答案為D。(3)本題所述條件相當(dāng)于減壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的濃度降低。答案為B。(4)溫度、體積不變時(shí)，2molC和1molD反應(yīng)與3molA和1molB相當(dāng)，屬等效平衡。再加1molD時(shí)平衡將向左移動(dòng)，v<w。答案為B。(5)恒溫恒容下，n(A)＝3mol和n(B)＝1mol時(shí)與n(C)＝2mol和n(D)＝1mol時(shí)屬于等效平衡，答案為C。11.將一小塊金屬鈉投入過量的硫酸銅溶液中，主要生成物是A.

Na2SO4和Cu

B.

NaOH和H2

C.

Cu(OH)2和H2

D.

Na2SO4、Cu(OH)2和H2參考答案：D略12.某烴與氫氣等物質(zhì)的量加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴是（

）A．3，3-二甲基-1-丁炔

B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯參考答案：D略13.有A、B、C三種飽和醇的混合物，分為兩等份：一份跟足量金屬反應(yīng)，共產(chǎn)生amolH2；另一份完全燃燒后生成2amolCO2。則該混合醇中不可能含有A．甲醇

B．乙醇

C．乙二醇

D．丙三醇參考答案：B14.下列敘述中正確的是（

）

A、NH3、CO、CO2都是極性分子

B、CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D、CS2、H2O、C2H2都是直線形分子參考答案：B解：A．CO2結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，而NH3、CO都是極性分子，故A錯(cuò)誤；

B．CH4、CCl4都為正四面體結(jié)構(gòu)，分別含有極性鍵C﹣H、C﹣Cl鍵，CH4、CCl4正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，都為非極性分子，故B正確；

C．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故C錯(cuò)誤；

D．CS2以極性鍵相結(jié)合，碳原子雜化軌道數(shù)為×（4+0）=2，采取sp雜化，具有直線型結(jié)構(gòu)的分子，乙炔的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡C﹣H，每個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，所以C原子采用sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)；H2O中O原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（6﹣2×1）=4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以O(shè)原子采用sp3雜化，其空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】A．分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合的分子為極性分子；

B．同種元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；

C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

D．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答．15.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L—1V/mLc/mol·L—1V/mLA3550.250.210B2550.250.210C3550.1100.15D2550.1100.15參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯已知：

密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81﹣10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是．②試管C置于冰水浴中的目的是．（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層，分液后用（填入編號(hào)）洗滌．a(chǎn)．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品的質(zhì)量往往低于理論產(chǎn)量，其可能的原因是a．蒸餾時(shí)從100℃開始收集產(chǎn)品b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是．a(chǎn)．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測(cè)定沸點(diǎn)．參考答案：1.防止暴沸

冷凝

使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)2.c

c3.bc考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

分析：（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）①由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時(shí)用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；②a、若提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量；b、制取的環(huán)己烯物質(zhì)的量增大，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量；c、粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；（3）根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，據(jù)此可判斷產(chǎn)品的純度．解答：解：（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，故答案為：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，故答案為：使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)；（2）①由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想：制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸，故答案為：c；②a、蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，故a錯(cuò)誤；b、環(huán)己醇實(shí)際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，故b錯(cuò)誤；c、若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故c正確；故答案為：c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，也可判斷產(chǎn)品的純度，故答案為：bc．點(diǎn)評(píng)：本題考查了以環(huán)己醇制備環(huán)己烯的實(shí)驗(yàn)方法，綜合考查了物質(zhì)的分離方法，冷凝，產(chǎn)量的分析等，難度適中，考查學(xué)生解決實(shí)際問題的能力三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

參考答案：不是同分異構(gòu)體，是混合物18.氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是

，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)]增大的是

。

a．升高溫度

b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸

c．加入少量NaF固體