高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點

資料簡介重要知識點最全重要知識點最全重要知識點最全重要知識點最全重要知識點最全重要知識點最全重要知識點最全重要知識點最全【篇二：高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點】導(dǎo)讀：專題六化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及電化學(xué)，一、化學(xué)反應(yīng)速率，1．定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量2?影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，增加壓強化學(xué)反應(yīng)速率越快，④催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大，二、化學(xué)反應(yīng)限度，2、化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，三、化學(xué)反應(yīng)中的能量，1．放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于專題六化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及電化學(xué)一、化學(xué)反應(yīng)速率1．定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為v??c單位?t注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計量系數(shù)比2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）（2）外因其他條件不變時溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強化學(xué)反應(yīng)速率越快濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。二、化學(xué)反應(yīng)限度1、可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。例如：cl2+h2ohcl+hclo2fe+2i3+-2fe+i22+2、化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不在變化的狀態(tài)特征：動：動態(tài)平衡V正#0V逆弄0等：v正刊逆定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）變；條件改變，平衡發(fā)生移動三、化學(xué)反應(yīng)中的能量1．放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量2．吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量反應(yīng)物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水常見的放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（c+co2-）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量之差。四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化還原反應(yīng)較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向極）電極反應(yīng)四中集體備課組較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正鋅--銅原電池負(fù)極：zn-2e==zn++2+正極：2H+2e=H2水總反應(yīng)：Zn+2H==Zn+H2水2+專題七有機化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：ch4二、甲烷1、結(jié)構(gòu)：分子式：ch4結(jié)構(gòu)式：電子式正四面體甲烷三存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反應(yīng)（1）、氧化性ch4+2o2????co2+2h2o;△h0ch4不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）、取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)點燃?ch3cl+hclch3cl+cl2????ch2cl2+hclch4+cl2????chcl3+hclchcl3+cl2????ccl4+hclch2cl2+cl2???（3）主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用三、乙烯1、乙烯分子式：c2h4結(jié)構(gòu)簡式：ch2==ch2結(jié)構(gòu)式6個原子在同一平面上2、物理性質(zhì)常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水3、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性①可燃性\1/0X3\1/0X3\1/0X3\1/tea光照光照光照光照現(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙原因：含碳量高②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色四中集體備課組有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)現(xiàn)象：溴水褪色ch2=ch2+h2o????ch3ch2oh（3）加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)乙烯聚乙烯4、用途：（1）、石油化工基礎(chǔ)原料（2）、植物生長調(diào)節(jié)劑催熟劑評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一四、苯（1）結(jié)構(gòu)（2）物理性質(zhì)無色有特殊氣味的液體，熔點5.5匕沸點80?1匕，易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機溶劑（3）化學(xué)性質(zhì)①氧化性a?燃燒點燃催化劑?12co2+6h2o2c6h6+15o2???b?不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②取代反應(yīng)硝化反應(yīng)用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等五、乙醇1、結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式：ch3ch2oh官能團(tuán)-oh2、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性①可燃性點燃?2co2+3h2och3ch2oh+3o2???②催化氧化2ch3ch2oh+o2催化劑???2ch3cho+2h2o斷1、3鍵?四中集體備課組??2ch3ch2ona+h2水2ch3ch2oh+2na?3、用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分?jǐn)?shù)）的酒精是消毒劑六、乙酸1、結(jié)構(gòu)分子式：c2h4o2,結(jié)構(gòu)簡式：ch3cooh2、化學(xué)性質(zhì)酸性；ch3cooh酯化反應(yīng)醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)★ch3ch2oh+ch3coohch3coo+h-+酸性:ch3coohh2co32ch3cooh+na2co3?2ch3coona+h2o+co2f催化劑？?？ch3cooch2ch3+h2o?反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：(1)中和揮發(fā)出來的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)(2)吸收揮發(fā)出來的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度總結(jié)：酯的結(jié)構(gòu)：rcoorz油：植物油(液態(tài))不飽和高級脂肪酸的甘油酯油脂脂：動物脂肪(固態(tài))飽和高級脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)甘油用途：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油