常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿常見的酸第一課時

你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。生活中常見的酸和堿食醋——醋酸水果——果酸胃液——鹽酸飲料——碳酸石灰水——氫氧化鈣爐具清潔劑——

氫氧化鈉物質(zhì)與酸堿指示劑的作用加入紫色石蕊試液后顏色的變化加入無色酚酞試液后顏色的變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液變紅變紅變紅變紅變藍變藍不變化無色不變化無色石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑；石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍；酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅。探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法

鹽酸

硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)無色液體(黃色)無色液體白霧(揮發(fā)性)無現(xiàn)象有刺激性氣味無氣味用途P51濃鹽酸1.無色，有刺激性氣味2.工業(yè)品為黃色（有3+鐵離子）3.濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)37%~38%4.濃鹽酸的密度為1.18克每毫升5.濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置形成白霧（原因？）打開裝有濃鹽酸的瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴，從而形成白霧。用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。[想一想]

分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)各有何變化？應如何保存？濃硫酸的脫水性實驗放置一會兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水。濃硫酸的性質(zhì)有脫水性—

能將紙張、木材、布料、皮膚等炭化濃硫酸的稀釋—

放出大量的熱有吸水性—

干燥一些氣體（O2N2CO2H2等）注意！在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里事故的處理：水沖洗—涂上3-5%的NaHC