初中離子共存、檢驗、除雜資料課件

中考專題復(fù)習：一、離子的檢驗、鑒別二、除雜（粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除）三、離子共存中考專題復(fù)習：一、離子的檢驗、鑒別中考專題復(fù)習：一、離子的檢驗、鑒別中考專題復(fù)習：一、離子的檢驗、鑒別初中離子共存、檢驗、除雜資料課件離子檢驗的一般方法：1、選試劑（根據(jù)離子間的特殊反應(yīng)確定試劑）2、防干擾（防止共存離子之間的相互干擾）3、定組成（用已有的離子排除與之不能共存的離子）操作簡便、現(xiàn)象明顯、敘述規(guī)范離子檢驗的一般方法：操作簡便、現(xiàn)象明顯、敘述規(guī)范初中離子共存、檢驗、除雜資料課件現(xiàn)象所加試劑待測離子H+pH試紙pH<7活潑金屬：如ZnFe等有氣泡產(chǎn)生難溶的堿：如Cu(OH)2等難溶的金屬氧化物：如CuOFe2O3等溶解、溶液變色紫色石蕊試液由紫變紅碳酸鹽:如Na2CO3和澄清石灰水有氣泡，能使澄清石灰水變渾溶解、溶液變色現(xiàn)象所加試劑待測離子H+pH試紙pH<7活潑金屬：如ZnF初中離子共存、檢驗、除雜資料課件待測離子所加試劑現(xiàn)象OH-紫色石蕊試液由紫變藍無色酚酞試液由無色變紅pH試紙pH>7加入銅鹽溶液：如CuSO4有藍色沉淀生成加入鐵鹽溶液：如FeCl3有紅褐色沉淀生成加入銨鹽、研磨、濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；試紙變藍待測離子所加試劑現(xiàn)象OH-紫色石蕊試液由紫變藍無色酚酞試液由●凡是含有碳酸根的鹽，都能與酸反應(yīng)，生成二氧化碳氣體?！衲芘c酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體的，

都含有碳酸根離子？離子的檢驗：①檢驗CO32-：結(jié)論：檢驗CO32-用稀酸（常用稀鹽酸）看能否生成二氧化碳氣體?！穹彩呛刑妓岣柠}，都能與酸反應(yīng)，●能與酸反應(yīng)生成二氧化碳CO32-的檢驗

取樣，向被檢驗的物質(zhì)中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。則被檢驗的物質(zhì)中有CO32-稀鹽酸CO32-的檢驗取樣，向被檢驗的物質(zhì)中加入稀鹽●凡是含有氯離子的都能與硝酸銀反應(yīng)生成

不溶于稀硝酸的白色沉淀。●能與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的

白色沉淀的，都含有氯離子。氯離子的鑒定：加硝酸銀和稀硝酸，看是否生成白色沉淀。②檢驗Cl-：結(jié)論：●凡是含有氯離子的都能與硝酸銀反應(yīng)生成●能與硝酸銀反應(yīng)生成不取樣，向被檢物中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，Cl-的檢驗再加稀HNO3，沉淀不溶解，則被檢物中有Cl-AgNO3溶液稀HNO3取樣，向被檢物中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，Cl-的●凡是含有硫酸根離子的都能與硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀?！衲芘c硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的，都含有硫酸根離子。硫酸根離子的鑒定：加硝酸鋇和稀硝酸，看是否生成白色沉淀。③檢驗SO42-：結(jié)論：●凡是含有硫酸根離子的都能與硝酸鋇反應(yīng)●能與硝酸鋇反應(yīng)生成不取樣，向被檢物中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，SO42-的檢驗再加稀HNO3沉淀不溶解，則被檢物中有SO42-

BaCl2溶液稀HNO3取樣，向被檢物中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，SO42向被檢物中加入NaOH溶液，加熱，有刺激性氣味的氣體生成，NH4+的檢驗生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍，則被檢物中有NH4+。濕潤的紅色的石蕊試紙NaOH溶液向被檢物中加入NaOH溶液，加熱，有刺激性氣味的氣體生成，待測離子所加試劑現(xiàn)象CO32-稀鹽酸和澄清石灰水有氣泡產(chǎn)生，能使澄清石灰水變渾Cl-AgNO3溶液和稀硝酸白色沉淀SO42-Ba(NO3)2溶液和稀硝酸白色沉淀NH4+與堿混合研磨，再用濕潤的紅色石蕊試紙測試有刺鼻氣味的氣體產(chǎn)生，試紙變藍待測離子所加試劑現(xiàn)象CO32-稀鹽酸和澄清石灰水有氣泡產(chǎn)生，例1某農(nóng)技人員在整理化肥時發(fā)現(xiàn)一瓶鉀肥的標簽缺損（如圖所示）。請你對該試劑做出猜想，并設(shè)計實驗驗證。1、猜想：此鉀肥溶液可能是

，也可能是

。2、實驗驗證（請寫出操作步驟、實驗現(xiàn)象、結(jié)論）

。K2

酸鉀K2SO4K2CO3取樣，加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，該溶液就是K2CO3，如果無明顯現(xiàn)象，就是K2SO4例1某農(nóng)技人員在整理化肥時發(fā)現(xiàn)一瓶鉀肥的標簽缺損（如圖二、混合溶液中常見離子的檢驗1、CO32-和Cl-：

一般來說先檢驗CO32-，應(yīng)該加入稍過量的稀硝酸，檢驗的同時，除盡CO32-，以防止干擾Cl-的檢驗；再用硝酸銀溶液檢驗Cl-

。如先滴加硝酸銀溶液，觀察到白色沉淀后，繼續(xù)加入稍過量的稀硝酸，看到有較多氣泡產(chǎn)生，且沉淀不能完全溶解，也能說明兩種離子都有。二、混合溶液中常見離子的檢驗1、CO32-和Cl-：2、CO32-和SO42-：

先檢驗CO32-，應(yīng)該加入稍過量的稀硝酸，檢驗的同時，除盡CO32-，以防止干擾SO42-的檢驗；再用硝酸鋇溶液檢驗SO42-

。如先滴加硝酸鋇溶液，觀察到白色沉淀后，繼續(xù)加入稍過量的稀硝酸，看到有較多氣泡產(chǎn)生，且沉淀不能完全溶解，說明兩種離子都有。2、CO32-和SO42-：感悟１當多種離子需要檢驗時通常順序為：CO32-OH-

SO42-

Cl-２檢驗時要排除干擾離子３檢驗時更不要帶入新的干擾離子４注意所加試劑的量

5

取樣分析

感悟１當多種離子需要檢驗時通常順序為：將珍珠加入稀HCl中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使使澄清石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的-----------（）

A、SO42-B、Cl-

C、OH-D、CO32-考考你D將珍珠加入稀HCl中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣考考你D

可一次鑒別蒸餾水、稀鹽酸、石灰水的試劑是（）A、酚酞試液B、石蕊試液

C、碳酸鈉溶液D、氯化鈉溶液B可一次鑒別蒸餾水、稀鹽酸、石灰水的試劑是（1、有一種鈉鹽，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，該鈉鹽是

（寫化學式），有關(guān)化學方程式

。NaClAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO31、有一種鈉鹽，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，2、有一種溶液，滴加紫色的石蕊試液，石蕊變紅。另取這種溶液少量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解，這種溶液是

的溶液，有關(guān)化學方程式

。H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2、有一種溶液，滴加紫色的石蕊試液，H2SO4H2SO4+B3、有一種鈣鹽，取少量固體加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有無色氣體生成，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。該鈣鹽是

（寫化學式），有關(guān)方程式

。CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、有一種鈣鹽，取少量固體加稀鹽酸，CaCO3CaCO3+2例2

某電鍍廠在對金屬鍍件表面除銹、除污過程中，使用了鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉。該廠經(jīng)處理后排放的廢水，仍有H+

、

OH-、

Na+

、

Fe3+

、

Cu2+

、

Cl-

CO32-

、

SO42-

中的幾種離子。某中學環(huán)保志愿組對該廢水中的部分成分進行檢測。實驗步驟及現(xiàn)象如下表所示。請完成下表根據(jù)以上信息分析，推測該廢水中溶有的物質(zhì)為

，不能確定的物質(zhì)是

。Fe3+

、

Cu2+OH-CO32-√氫氧化鈉氯化鈉、硫酸鈉例2某電鍍廠在對金屬鍍件表面除銹、除污過程中，使用了鹽例題二:“清水”變“牛奶”.在無色液體C中倒入無色液體B,立即產(chǎn)生“牛奶”般的白色沉淀.如果C是稀硫酸,

B是

______(填序號）①氫氧化鈉溶液②氯化鋇溶液③氯化鈉溶液

②例題二:②例題三:某瓶鹽溶液標簽已被腐蝕，只知其可能是NaCl溶液，也可能是Ｎa2ＣＯ3溶液．請你對這瓶溶液進行鑒定，以確定是ＮaCl溶液，還是Ｎa2ＣＯ3溶液．（１）鑒定該溶液可用兩種不同類別的試劑？（２）簡述其中一種鑒定方法．（包括步驟，現(xiàn)象及結(jié)論）優(yōu)先檢驗CO32-酸：堿：鹽：HCl、H2SO4Ca(OH)2、Ba(OH)2可溶性鈣鹽（鋇鹽）CaCl2、BaCl2指示劑Ca(NO3)2、Ba(NO3)2例題三:某瓶鹽溶液標簽已被腐蝕，只知其可能是NaCl溶液，也例題四:

為了檢測長期暴露在空氣的氫氧化鈉是否變質(zhì)，可選用酸、堿、鹽試劑來鑒別，可用的相應(yīng)物質(zhì)的化學式可以為______,______,_______HCl、H2SO4Ca(OH)2、Ba(OH)2CaCl2、BaCl2Ca(NO3)2、Ba(NO3)2例題四:HCl、H2SO4Ca(OH)2、Ba(OH)2Ca某溶液中含有Na+、Cl－、H+、SO42－欲證明兩種陰離子確實存在，選用的最佳方案是；先向溶液中滴加足量的

,溶液至沉淀完全，再取上層清液滴加

溶液,又出現(xiàn)白色沉淀，則可得出結(jié)論。Ba(NO3)2AgNO3優(yōu)先檢驗SO42-某溶液中含有Na+、Cl－、H+、SO42－欲證明兩種陰離子中考專題復(fù)習：二、除雜（粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除）中考專題復(fù)習：二、除雜（粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除）1、除雜的目的：

混合物純凈物除雜原則

不增：不減：易分：

提純過程中不能引入新的雜質(zhì)

即被提純的物質(zhì)不能減少或改變即操作簡便易行，雜質(zhì)易分離除去最佳：最好在除去雜質(zhì)的同時能增加被提純物質(zhì)的量

1、除雜的目的：混合物純凈物除不增：不減：易分：提純過2、物理方法

：①適用于不溶性固體和液體的分離；②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離實例：MnO2(KCl)；KCl(MnO2)；食鹽（泥沙）結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶2、結(jié)晶法1、過濾NaCl(KNO3)KNO3(NaCl)3、用磁鐵吸Fe(Cu)Fe(Fe2O3)2、物理方法：①適用于不溶性固體和液體的分離；3、化學方法

①氣化法：雜質(zhì)中含有能生成氣體的離子或原子團（如CO32-、HCO3-）

KCl（K2CO3）、Na2SO4（Na2CO3）、NaCl（NaHCO3）②沉淀法：雜質(zhì)中含有能生成沉淀的離子或原子團NaCl（Na2SO4）、KNO3（KCl）NaCl（MgCl2）、K2SO4（CuSO4）3、化學方法

①氣化法：雜質(zhì)中含有能生成氣體的離子或原子混合溶液中常見離子的除去：

一般用Ba2+轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀

一般用Ca2+、

Ba2+沉淀或用酸轉(zhuǎn)化為CO2氣體一般用Ag+轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

一般用SO42-或CO32-轉(zhuǎn)化為BaSO4

或BaCO3沉淀

一般用Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

SO42-Cl-Ba2+一般用可溶性堿轉(zhuǎn)化為沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3思考：除去KNO3中的CuSO4，若只準加入一種試劑，則這種試劑是可加入適量的Ba(OH)2溶液混合溶液中常見離子的除去：一般用Ba2+轉(zhuǎn)化為BaSO4③溶解法：用酸或堿把雜質(zhì)溶解而除去.

Cu（Fe）、C（CuO）④加熱法：通過加熱（高溫）將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化或除去

CaO（CaCO3）、CuO（Cu）

⑤

置換法：將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)除去（置換反應(yīng)）

Zn(NO3)2（AgNO3）、

FeSO4（CuSO4）

⑥

吸收法：常用來除去氣體中的雜質(zhì).選擇適當?shù)脑噭┡c氣體中的雜質(zhì)反應(yīng)即可達目的.③溶解法：用酸或堿把雜質(zhì)溶解而除去.Cu（Fe）、1、堿吸收法：即用堿溶液除去中性氣體中的酸性氣體，

如：O2中混有HCl、CO22、干燥法：一般是用干燥劑（濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰）

H2(H2O)、CO2(H2O)、NH3(H2O)3、氧化法：CO2(CO)；4、其他：N2(O2)、O2(CO2)

氣體的提純（除雜）方法思考：如何除去CO2(HCl)NaHCO3溶液1、堿吸收法：即用堿溶液除去中性氣體中的酸性氣體，氣體的提純常用的干燥及除雜裝置：

長進短出大進小出干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)常用的干燥及除雜裝置：

長進短出大進小出干燥劑不能與被干燥的4、除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是()B4、除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是5．下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中正確的是（）A．BaCO3中混有少量BaSO4

（HCl）B．KNO3中混有少量KCl（HNO3）C．KOH中混有少量K2CO3（Ca(OH)2）D．CO2混有少量CO（Ca(OH)2）C5．下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中正確的是（7、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法不正確的一組是（）C7、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法不正確的一組9、用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達到目的的是（）D9、用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達到目的的是（10、下列各組物質(zhì)的兩種鑒別方法，都正確的是（雙選）BC10、下列各組物質(zhì)的兩種鑒別方法，都正確的是（雙選）BC回顧：產(chǎn)品溶解→過濾→粗鹽→蒸發(fā)→是純凈物NaCl嗎？回顧：產(chǎn)品溶解→過濾→粗鹽→蒸發(fā)→是純凈物NaCl除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)

——氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)NaClMgCl2

Na2SO4CaCl2

過量BaCl2過濾過濾過濾BaSO4NaClMgCl2

CaCl2BaCl2過量NaOHNaClCaCl2BaCl2NaOHMg(OH)2NaClNaOHNa2CO3CaCO3

BaCO3HClNaCl過量Na2CO3NaCl過量BaCl2過濾過濾過濾BaSO4NaCl過量NBaCl2→Na2CO3→NaOH→HClBaCl2→NaOH→Na2CO3→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)——氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉的試劑加入順序Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同時除CaCl2和BaCl2;最后加鹽酸除CO32－、OH－，依據(jù)BaCl2→Na2CO3→NaOH→H中考專題復(fù)習：三、離子共存中考專題復(fù)習：三、離子共存離子共存

實質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。離子共存(2010·眉山8)例：下列離子組能在PH=1的無色溶液大量共存的是（

）A、NO3-Fe3+Na+OH-B、K+SO42-Na+NO3-C、Cl-K+SO42+Ba2+D、Ca2+Cl-CO32-Na+B離子共存一般要注意哪些問題？(2010·眉山8)例：下列離子組能在PH=1的無色B離子共(1)生成沉淀：沉淀:Ba2+與SO42－/SO32-Ag+與Cl－

CO32－與Ca2+

/Ba2+

Ca2+與SO32-

Cu2+Fe3＋Al3+Mg2+Fe2+OH－2OH－+Cu2+=Cu(OH)2↓(藍色)3OH－+Fe3＋=

Fe(OH)3↓（紅褐色）3OH－+Al3+=Al(OH)3↓2OH－+

Mg2+=Mg(OH)2↓2OH－+

Fe2+=

Fe(OH)2↓(1)生成沉淀：沉淀:Ba2+與SO42－/SO32-O(2)生成氣體CO32－HCO3－H＋2H＋+

CO32－=CO2↑+H2OH＋+

HCO3－=CO2↑+H2OSO32－H＋與H＋+OH-=H2OOH－+NH4＋=NH3·H2O=NH3↑

+H2ONH4＋與OH－

(3)生成水2H＋+

SO32－=SO2↑+H2O(2)生成氣體CO32－H＋2H＋+CO32－=CO2↑+附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律1.溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是:Cu2+（藍色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、MnO4－(紫紅色)。

2.酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。3.堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應(yīng)的離子。附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律1.溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有限制溶液酸堿性的條件

1.PH＜7的溶液（酸性）2.PH＞7的溶液（堿性）3.HCO3－在酸性或堿性溶液中都不能穩(wěn)定存在

HCO3－+OH－

=CO32－+H2OHCO3－+H＋

=CO2↑+H2O限制溶液酸堿性的條件1.PH＜7的溶液（酸性）HC（2010?肇慶11）下列各組物質(zhì)，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是

（

）A．NaNO3HCINa2SO4B．NaNO3NaCICuSO4C．NaCINa2SO4Na2CO3D．NaOHBaCI2Na2SO4A（2010?肇慶11）下列各組物質(zhì)，能在pH=1的溶液中大（2010?南昌14）下列各物質(zhì)能在溶液中共存的是A．HCl、Na2SO4、Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2、KCl、H2SO4C．NaCl、ZnSO4、KNO3

D．CuSO4、NaOH、Na2SO4C（2010?南昌14）下列各物質(zhì)能在溶液中共存的是C（2010?廣安19）下列各組物質(zhì)能在同一無色溶液中大量共存的是A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3

C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3A（2010?廣安19）下列各組物質(zhì)能在同一A(2010·宜賓10)分別將下列各組物質(zhì)同時加入到水中，能共存且能形成無色透明溶液的是（

）A.Na2CO3KClNa2SO4

B.CuSO4HClKClC.HClKOHNa2CO3