高中化學(xué)人教版必修2課件：112-元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

第2課時(shí)

元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)第2課時(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)高中化學(xué)人教版必修2課件：112-元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)自主閱讀自主檢測(cè)一、堿金屬元素1.原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)2.單質(zhì)的物理性質(zhì)(從鋰→銫)自主閱讀自主檢測(cè)一、堿金屬元素自主閱讀自主檢測(cè)3.化學(xué)性質(zhì)(1)鉀、鈉與氧氣和水的反應(yīng)。自主閱讀自主檢測(cè)3.化學(xué)性質(zhì)自主閱讀自主檢測(cè)(2)化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。自主閱讀自主檢測(cè)(2)化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)。自主閱讀自主檢測(cè)二、鹵族元素1.原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)2.單質(zhì)的物理性質(zhì)自主閱讀自主檢測(cè)二、鹵族元素自主閱讀自主檢測(cè)3.單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)與H2的反應(yīng)。(2)單質(zhì)間的置換反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Br2>I2。自主閱讀自主檢測(cè)3.單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)自主閱讀自主檢測(cè)三、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(從上到下)自主閱讀自主檢測(cè)三、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(從上到下)自主閱讀自主檢測(cè)1.鋰(Li)是密度最小的金屬,它屬于堿金屬的一種。下列關(guān)于堿金屬的說法正確的是(

)A.與鋰在同一主族的元素都是金屬元素B.Na+比Li多一個(gè)電子層C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外層都有8個(gè)電子D.Li是堿金屬原子中半徑最小的原子解析:Li屬于ⅠA族元素,該族元素除堿金屬外,還有H,為非金屬元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na+與Li都有兩個(gè)電子層,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Li+最外層有2個(gè)電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;堿金屬?gòu)纳系较码娮訉訑?shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,Li是堿金屬中原子半徑最小的原子,D項(xiàng)正確。答案:D自主閱讀自主檢測(cè)1.鋰(Li)是密度最小的金屬,它屬于堿金屬自主閱讀自主檢測(cè)2.鹵素按F、Cl、Br、I的順序,非金屬性逐漸減弱的原因是(

)A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用B.相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大起主要作用C.其單質(zhì)的密度逐漸增大起主要作用D.隨著核電荷數(shù)增加,電子層數(shù)逐漸增多起主要作用解析:F、Cl、Br、I元素的非金屬性逐漸減弱主要是因?yàn)楹送怆娮訉訑?shù)逐漸增多,原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱造成的,故D項(xiàng)正確。答案:D自主閱讀自主檢測(cè)2.鹵素按F、Cl、Br、I的順序,非金屬性重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三重難點(diǎn)一堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性

情景引入討論探究

1.Li、Na、K在空氣中燃燒分別生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化鉀)說明什么問題?如何保存單質(zhì)鉀?提示:說明Li、Na、K活動(dòng)性依次增強(qiáng);鉀應(yīng)保存在煤油中,避免與空氣中的O2、H2O反應(yīng)。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三重難點(diǎn)一堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三2.請(qǐng)結(jié)合堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的遞變性探究其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性。提示:堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)都為1,但從Li到Cs,隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多,原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸減弱;失電子能力逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng)。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三2.請(qǐng)結(jié)合堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的遞變性重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三知識(shí)點(diǎn)撥1.堿金屬的相似性(用R表示堿金屬元素)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三知識(shí)點(diǎn)撥重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三2.堿金屬的遞變性(1)與O2反應(yīng)。從Li→Cs,與O2反應(yīng)越來越劇烈,產(chǎn)物越來越復(fù)雜,如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O,Na與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2,而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。(2)與H2O(或酸)的反應(yīng)。從Li→Cs,與H2O(或酸)反應(yīng)越來越劇烈,如K與H2O反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸,Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性。堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三2.堿金屬的遞變性重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三典例引領(lǐng)例題1導(dǎo)學(xué)號(hào)32640007下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是(

)A.堿金屬元素原子的最外層都只有1個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B.堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑C.堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中燃燒生成過氧化物D.堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三解析:堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中易失去這個(gè)電子,表現(xiàn)出強(qiáng)還原性,故A、B兩項(xiàng)正確;金屬Li在氧氣中燃燒生成Li2O,金屬Na在氧氣中燃燒生成Na2O2,金屬K、Rb、Cs燃燒生成更復(fù)雜的氧化物,故C項(xiàng)不正確;堿金屬單質(zhì)與H2O的反應(yīng)都可表示為2R+2H2O 2ROH+H2↑,故D項(xiàng)正確。答案:C重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三解析:堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三成功體驗(yàn)1

下列有關(guān)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是(

)

A.K與H2O反應(yīng)最劇烈B.Rb比Na活潑,故Rb可以從溶液中置換出NaC.堿金屬的陽(yáng)離子沒有還原性,所以有強(qiáng)氧化性D.從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子,且失電子能力逐漸增強(qiáng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三成功體驗(yàn)1下列有關(guān)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三解析:答案:D重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三解析:重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三重難點(diǎn)二鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性、遞變性和特殊性

情景引入討論探究

1.由F、Cl、Br、I的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)它們得失電子能力大小。提示:它們最外層都有7個(gè)電子,都易得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但它們?cè)影霃揭来卧龃?得電子能力逐漸減弱。2.根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)分析,將F2通入NaCl溶液中得到什么氣體?提示:F2的氧化性強(qiáng)于Cl2,但由于F2易與水發(fā)生反應(yīng):2F2+2H2O 4HF+O2,故F2通入NaCl溶液中得到的是O2而不是Cl2。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三重難點(diǎn)二鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性、遞變性重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三知識(shí)點(diǎn)撥1.鹵素的相似性重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三知識(shí)點(diǎn)撥重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三2.鹵素的遞變性(1)氧化性與還原性。(2)與H2反應(yīng)的難易及氫化物穩(wěn)定性(由F2→I2)。①與H2反應(yīng)越來越難,生成氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,還原性逐漸增強(qiáng)。②氫化物中HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三2.鹵素的遞變性重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三(3)鹵素單質(zhì)與變價(jià)金屬(如Fe)反應(yīng)。3.鹵素單質(zhì)的特殊性質(zhì)(1)Br2在常溫下是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì),易揮發(fā)。(2)碘為紫黑色固體,易升華,淀粉遇I2變藍(lán)色。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三(3)鹵素單質(zhì)與變價(jià)金屬(如Fe)反重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三典例引領(lǐng)例題2導(dǎo)學(xué)號(hào)32640008下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述,正確的是(

)①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.④⑤重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三解析:答案:C重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三解析:重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三成功體驗(yàn)2

下列事實(shí)正確,且能說明氟元素的非金屬性比氯元素強(qiáng)的是(

)

①HF比HCl穩(wěn)定②F2能與NaCl溶液反應(yīng)生成Cl2③HF的酸性比HCl的強(qiáng)④F2的氧化性比Cl2的強(qiáng)⑤F2與氫氣化合比Cl2與氫氣化合容易⑥HF的還原性比HCl的弱A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②③ D.①④⑤⑥重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三成功體驗(yàn)2下列事實(shí)正確,且能說明氟重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三解析:元素的單質(zhì)與氫氣越容易化合,元素的氫化物越穩(wěn)定,其非金屬性越強(qiáng),①⑤符合題意;氫化物的酸性強(qiáng)弱不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),且氫氟酸為弱酸,鹽酸為強(qiáng)酸,③不符合題意;非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)可以說明非金屬性的強(qiáng)弱,但F2通入NaCl溶液中與水反應(yīng)生成氧氣,不能生成氯氣,②不符合題意;對(duì)應(yīng)陰離子或氫化物的還原性越強(qiáng),其非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng),④⑥符合題意。答案:D重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三解析:元素的單質(zhì)與氫氣越容易化合,元重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三重難點(diǎn)三元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷

情景引入討論探究

1.在化學(xué)反應(yīng)中,金屬原子失電子越多,該金屬的金屬性越強(qiáng),這句話正確嗎?試舉例說明。提示:不正確。金屬性強(qiáng)弱的比較,是比較原子失去電子的難易,而不是失去電子的多少。如化學(xué)反應(yīng)中,Na失去一個(gè)電子,而Al失去三個(gè)電子,但Na的金屬性強(qiáng)于Al。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三重難點(diǎn)三元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三2.能否根據(jù)HCl的酸性比H2S的強(qiáng)的事實(shí)推斷氯的非金屬性比硫的強(qiáng)?提示:不能。因?yàn)榉墙饘傩詰?yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷,或者根據(jù)氫化物穩(wěn)定性判斷。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三2.能否根據(jù)HCl的酸性比H2S的強(qiáng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三知識(shí)點(diǎn)撥1.金屬性強(qiáng)弱的判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷。①同一周期,從左到右:元素的金屬性逐漸減弱。②同一主族,從上到下:元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷。金屬單質(zhì)的活動(dòng)性減弱,元素的金屬性也減弱。(3)根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷。①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,元素的金屬性越強(qiáng)。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng)。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三知識(shí)點(diǎn)撥重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三(4)根據(jù)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷。較活潑的金屬能將較不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來:如Zn+Cu2+ Zn2++Cu,則金屬性:Zn>Cu。(但活潑金屬與水反應(yīng)劇烈,在水溶液中不能置換出其他金屬單質(zhì),如堿金屬)(5)根據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng),元素的金屬性越弱。如氧化性:Cu2+>Fe2+,則金屬性:Cu<Fe。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三(4)根據(jù)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三2.非金屬性強(qiáng)弱的判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷。①同一周期,從左到右:元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。②同一主族,從上到下:元素的非金屬性逐漸減弱。(2)根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷。①單質(zhì)與氫氣化合越容易(或氫化物越穩(wěn)定),元素的非金屬性越強(qiáng)。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng)。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三2.非金屬性強(qiáng)弱的判斷重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三(3)根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷。活潑的非金屬能將較不活潑的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來:如Cl2+2Br- 2Cl-+Br2,則非金屬性:Cl>Br。(4)根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱判斷。非金屬陰離子的還原性越強(qiáng),元素的非金屬性越弱。如還原性:Cl-<I-,則非金屬性:Cl>I。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三(3)根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷典例引領(lǐng)例題3X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(

)A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來C.X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D.同濃度X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)解析:因X、Y是元素周期表中第ⅦA族的元素,若X的電子層數(shù)多,則說明X比Y的非金屬性弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)事實(shí)說明Y比X更活潑,錯(cuò)誤;C項(xiàng)根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易判斷,X2與H2化合更容易,說明氧化性:X2>Y2,則非金屬性:X>Y,C項(xiàng)正確;氫氟酸是弱酸,鹽酸是強(qiáng)酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三成功體驗(yàn)3

導(dǎo)學(xué)號(hào)32640009下列敘述中能說明A金屬比B金屬活動(dòng)性強(qiáng)的是(

)A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多D.常溫時(shí),A能從水中置換出氫氣,而B不能解析:比較金屬性的強(qiáng)弱不能看電子層數(shù)或最外層電子數(shù)的多少,而應(yīng)該看是否容易失去最外層電子。例如:Ca的最外層電子數(shù)比Na的最外層電子數(shù)多,但Ca的活動(dòng)性比Na的強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。不應(yīng)該比較從酸中置換出H2的多少,而應(yīng)該比較置換出H2的難易,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)三成功體驗(yàn)3

導(dǎo)學(xué)號(hào)32640009下123451.鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì),下列說法中,能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是(

)A.都是金屬元素B.原子半徑相差不大C.最外層電子數(shù)相同D.化合價(jià)相同解析:元素原子的最外層電子數(shù)決定該元素的化學(xué)性質(zhì)。答案:C1234123452.導(dǎo)學(xué)號(hào)32640010將氯水注入KI溶液中,用力振蕩,再注入四氯化碳,振蕩后靜置,看到的現(xiàn)象是(

)A.液體呈紫紅色B.液體為無色C.液體分兩層,上層為紫色、下層接近無色D.液體分兩層,上層接近無色、下層顯紫紅色解析:氯水注入KI溶液中,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2KI 2KCl+I2,再注入CCl4,振蕩、靜置,由于CCl4與水互不相溶,故靜置后的液體分為兩層;又由于CCl4的密度比水大,故CCl4位于下層;又由于I2在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多,故I2被CCl4從水中萃取出來。這個(gè)實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)I-存在的方法之一。答案:D1234123453.下列對(duì)堿金屬的敘述,其中完全不正確的組合是(

)①K通常保存在煤油中,以隔絕與空氣的接觸②堿金屬常溫下呈固態(tài),取用時(shí)可直接用手拿③堿金屬中還原性最強(qiáng)的是鉀④堿金屬陽(yáng)離子中氧化性最強(qiáng)的是Li+⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大⑥從Li到Cs,堿金屬的密度越來越大,熔、沸點(diǎn)越來越高A.②③⑥ B.②③④

C.④⑤⑥ D.①③⑤解析:②中堿金屬不可直接用手拿,否則會(huì)和手上的汗水反應(yīng)生成強(qiáng)堿而腐蝕皮膚;③中堿金屬中還原性最強(qiáng)的不是鉀;⑥從Li到Cs,密度呈增大趨勢(shì),但K的密度小于Na,熔、沸點(diǎn)越來越低。所以②③⑥錯(cuò)誤。答案:A1234123454.下列說法中不正確的是(

)A.HBr比HCl的還原性強(qiáng)B.鹵素是非金屬性較強(qiáng)的元素,故其單質(zhì)只有氧化性C.碘難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑D.碘單質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)解析:同主族自上而下元素非金屬性減弱,氫化物的還原性增強(qiáng),A項(xiàng)正確;根據(jù)鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)可知,鹵素單質(zhì)除F2外,