鈉與鈉的氧化物

教師輔導教案組長審核:學員編號： 年級：九年級 課時數：3課時學員姓名： 輔導科目：化學 學科教師：授課主題鈉與鈉的化合物教學目的了解鈉的性質及用途了解氧化鈉與過氧化鈉的聯系與區(qū)別了解碳酸鈉與碳酸氫鈉的聯系與區(qū)別教學重點熟悉鈉與鈉的氧化物的性質及用途授課日期及時段2017年12月12日10:00—12:00教學內容鈉的性質1?鈉在元素周期表中的位置：第三周期IA族。原子結構示意圖：（+11）2817丿丿物理性質：質軟、銀白色、有金屬光澤、具有良好的導電性、導熱性，密度比水小、比煤油大，熔點低。化學性質：性質化學方程式有關反應現象原因或結論與非金屬反與o2（常溫）4Na+O°=2NaQc222切開小塊鈉，先看到銀白色而后變暗鈉塊在常溫下即可被氧氣氧化o2（加熱）占燃2Na+O=====NaO222黃色火焰，生成淡黃色固體鈉塊在點燃的情況下可以與氧氣反應，且生成物與常溫時的生成物不同

應Cl22NaCl黃色火焰，白煙鈉塊可以與氯氣反應S2Na+S=NaS2研磨混合物，爆炸鈉塊可以與S反應2Na+2HO=2NaOH+Hf221?。衡c塊浮在水面上密度比水小與H2O反應游：鈉塊在水面上游動有氣體生成熔：鈉塊熔化為小球反應放熱，鈉的熔點低響：發(fā)出嘶嘶聲或爆鳴生成氣體聲生成物顯堿性紅：溶液變紅與鹽酸反應2Na+2HCl=2NaCl+H2f若HCl不足再與H2O反應與h2o相似（更劇烈）（1）與氯化銨反應：（1）有氫氣和氨氣逸出反應實質：Na與H2O先Na+2NHCl=2NaCl+2NHf+Hf4 3i 2i反應，生成物再與鹽溶（2）與NaCl稀溶液反應：（2）有氫氣生成液反應與鹽溶液反應：2Na+2HO=2Na++2OH-+Hf221（3）鈉與CuSO4溶液反應：（3）有氫氣和藍色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2J+N生成aSO+Hf2 4 21制備通電2NaCl(熔融) 2Na+Cl2f保存保存在煤油中⑴制取Na2O2等化合物。（2）鈉、鉀合金（液態(tài)）可用于原子反應堆的導熱劑。用途（3）用作電光源，制作高壓鈉燈。（4）冶煉某些金屬：金屬鈉具有強的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如制備金屬鈦。課堂練習:

1.氨基鈉（NaNH2）是合成維生素A的原料。工業(yè)上將鈉于97?100°C熔融，向反應容器中緩慢通入無水的液氨（NH3）,再加熱至350?360C生成氨基鈉和氫氣。下列說法中，不正確的是單質鈉中鈉元素的化合價為0價鈉的熔點比鐵的熔點低維生素A是由Na、N、H元素組成的該反應屬于置換反應2?下圖為鈉元素的原子結構示意圖，下列說法不正確的是鈉原子核外有三個電子層 B.鈉原子在化學反應中易得到電子C.鈉原子最外層電子數為1 D.鈉原子核外電子總數為11鈉、鎂、鋁分別跟足量的稀硫酸反應，若生成等質量的H2,則反應的鈉、鎂、鋁的原子數目之比為B.3：2：1D.4：2：1B.3：2：1D.4：2：1C.6：3：2下列關于鈉原子和鈉離子的說法正確的是A.Na比Na+穩(wěn)定 B.Na得到一個電子變成Na+C.Na和Na+化學性質相同 D.Na和Na+都屬于鈉元素腎病患者需要食用低鈉鹽的食品。目前，市場供應的低鈉鹽多為蘋果酸鈉鹽（C4H5O5Na）。每日食用5g蘋果酸鈉鹽，人體攝入的鈉元素質量僅為等量食鹽中鈉元素質量的A.18.7%A.18.7%B.26.7%C.37.5%D. 43.1%2010年4月玉樹地震后，防疫人員使用各種消毒劑對環(huán)境進行消毒。亞氯酸鈉（NaC102）是一種重要的消毒劑。下列說法不正確的是A聞到消毒劑氣味是因為微粒在不斷運動BNaClO2是由NaCl和O2構成的CNaClO2中鈉元素質量分數為25.4%DNaClO2中氯元素的化合價為+3鈉、鎂、鋁分別跟足量的稀硫酸反應，若生成等質量的H2,則反應的鈉、鎂、鋁的原子數目之比為A.1：2：3 B.3：2：1C.6：3：2 D.4：2：1（平谷25）腎病患者需要食用低鈉鹽的食品。目前，市場供應的低鈉鹽多為蘋果酸鈉鹽（C4H5O5Na）。每日食用5g蘋果酸鈉鹽，人體攝入的鈉元素質量僅為等量食鹽中鈉元素質量的

A.18.7% B.26.7% C.37.5% D.43.1%9.氨基鈉（NaNH2）是合成維生素A的原料，工業(yè)上將鈉于97?100°C熔融，向反應容器中緩慢通入無水的液氨（NH3），再加熱至350?360C生成氨基鈉和氫氣，下列說法中，不正確的是鈉可能與水反應鈉的熔點比鐵的熔點低維生素A中一定含有鈉元素△ 水反應的化學方程式為：2Na+2NH2NaNH+HT3 2 2鈉的氧化物1?氧化鈉和過氧化鈉的性質比較物質氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧化物類型堿性氧化物過氧化物電子式NsTNd P'Na-化學鍵類型離子鍵離子鍵和共價鍵陰陽離子個數比1:21:2氧的價態(tài)-2價-1價生成條件常溫加熱或點燃熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定（加熱時被空氣氧化）穩(wěn)定制取原理4Na+O=2NaO.222占燃2Na+O=====NaO222與水反應NaO+HO=2NaOH222NaO+2HO=4NaOH+Of22221與CO2反應的方程式NaO+CO=NaCOo2 2 2 32NaO+2CO=2NaCO+Of22 2 2 3 21

與酸反應(HC1)NaO+2HCl=2NaCl+HO222NaO+4HCl=4NaCl+2HO+Of22221主要用途用于少量Na2O2的制取，可制取燒堿強氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑保存密封密封且遠離易燃物2.過氧化鈉的氧化性:與S°與S°2：與FeCl

溶液22 2 2 4「現象：生成紅褐色沉淀原理：3NaO+6FeCl+6HO22224Fe(0H)(+6NaCl+2FeCl3 3與氫硫酸Na??，F象：溶液變渾濁原理：與氫硫酸Na??，F象：溶液變渾濁原理：Na2°2+H2S2NaOH+S(與NaSO溶液：NaO+NaSO+HO23 二Na2SO3+2NaOH2 4與品紅溶液：品紅溶液褪色與酚酞試液：溶液先變紅后褪色，同時產生無色氣泡課堂練習:魚苗在長途運輸中，通常將魚苗養(yǎng)在相對密閉的容器內，加入某種藥品，使容器內滿足下列條件才能保持魚苗的存活：充足的氧氣、及時除去魚苗呼出的C02水的pH調節(jié)在8左右，堿性不能太強。現有以下四種物質供選擇：雙氧水、過氧化鈣(CaO2).過氧化鈉(Na2O2)、氯酸鉀。它們的有關化學性質如下:(1)2H2O===2H2O+O2f(2)2Na2O2+2H20==4NaOH十O2f(3).2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2(4)2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2f(5)2CaO2+2CO2==2CaCO3j+O2(6)KC1O3不與H2O,CO2反應2?在魚苗長途運輸中你認為最適合加入的物質是A.雙氧水 B.過氧化鈣 C.過氧化鈉 D.氯酸鉀3.硫酸氫鈉(NaHSO4)在水溶液中能解離出鈉離子、氫離子與硫酸根離子，則與下列物質①Zn,②NaOH溶液，③BaCl2溶液，④CO2，能發(fā)生反應的組合是( )D、②③C、①②③A、③ D、②③C、①②③4.根據鈉原子的結構示意圖A.鈉離子符號為Na+C.4.根據鈉原子的結構示意圖A.鈉離子符號為Na+C.它是一種金屬元素+11)281則下列關于該元素的說法錯誤的是B.它的原子核內有11個質子D.它的離子核外有11個電子5.(10分)閱讀材料：過氧化鈉在工業(yè)上有廣泛的用途，常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑、去臭劑、氧

化劑等。過氧化鈉為淡黃色粉末，在空氣中吸收水分和二氧化碳的同時放出氧氣。與水反應，生成氫氧化鈉

和過氧化氫，由于反應放出大量的熱，后者很快分解成水和氧氣。過氧化鈉能與稀酸反應。過氧化鈉相對密度為2.805，難溶于乙醇，有氧化性，易引起燃燒爆炸，應避免與有機物和可燃物質接觸。鈉在氧氣中燃燒可生成過氧化鈉。請回答下列問題：過氧化鈉的物理性質(寫兩點) 過氧化鈉的化學性質(寫兩點) 、 。下列有關過氧化鈉的說法正確的 過氧化鈉應密封保存過氧化鈉可作供氧劑生成過氧化鈉的反應屬于分解反應在生成過氧化鈉的反應中，氧氣體現氧化性寫出過氧化鈉與水反應時，發(fā)生的所有化學反應的文字表達 。欲量取一定量稀酸與過氧化鈉反應。使用量筒量取液體時，視線要與量筒內液彳 保持水平，再讀出所取液體的體積數。下圖為量筒的一部分，該量筒中液體的體積讀數 mL。30203020碳酸鈉和碳酸氫鈉1.Na2CO3和NaHCO3的性質比較

-.... 物質性質 -....NaCO,23NaHCO3俗名純堿，蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末白色晶體水溶液的酸堿性堿性原因：CO32-的水解CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O^H2CO3+OH-堿性原因：水解：hco3-+h2o-=h2co3+oh-電離：hco3-=co32-+h+水解大于電離水溶性易溶于水可溶于水與鹽酸總反應：CO2-+2H+=COT+HO3 212第一步：CO32-+H+=HCO3-第二步：HCO3-+H+=CO2T+H2O更劇烈HCO-+H+=COT+HO3 21 2與NaOH反應（離子方程式）不反應HCO-+OH-=CO2-+HO3 3 2與Ca（OH）2反應（離子方程式）Ca2++CO32-=CaCO3J堿不足：Ca2++2OH-+2HCO-=CaCOJ+CO2-+2H°3 3* 3 2O堿充足：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3J+H2O技巧：少定多變（所謂“少定”，即量少的反應物，其離子的化學計量數按化學式確定；所謂“多變”，即過量的反應物，其化學計量數根據反應的需要量確定，不受化學式中的比例制約，是可變的）與BaCl2反應（離子方程式）Ba2++CO2-=BaCOJ3 3*不反應熱穩(wěn)定性（化學方程式）穩(wěn)定2NaHCO=NaCO+COT+HO323 2丨 2與CO2反應（離子方程式）CO2-+CO+HO=2HCO-3 2 2 3不反應用途制取化工原料（如工業(yè)制玻璃）、洗滌劑食品發(fā)酵、治療胃酸過多、泡沫滅火器相互轉化—一一 CO或H++HO一Na^CO。 ” ”人 2 NaHCO,2 3 3△或0擊2.區(qū)分Na2CO3和NaHCO3的方法（1） 若為固體，則加熱，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁的為NaHCO3（2） 若為液體，則可測試兩種溶液的pH值，pH值大的為Na2CO3。稀溶液（O.lmol/L）中碳酸鈉溶液的pH在12左右，而碳酸氫鈉溶液的PH在8左右；或者取少量兩種溶液于試管中，加入酚酞溶液，紅色更深的為NaCO.2 3（3）用鹽酸進行鑒別：把NaHCO3往鹽酸中滴加與鹽酸往NaHCO3中滴加現象相同，都是立刻產生氣體。把Na2CO3往鹽酸中滴加與鹽酸往Na2CO3中滴加現象不同，具體現象為：①把Na2CO3往鹽酸中滴加：開始時，鹽酸相對過量，即開始就有CO2氣體放出。CO32-+2H+=CO2f+H2O②鹽酸往Na2CO3中滴加：開始時，Na2CO3相對過量，發(fā)生反應：CO32-+H+=HCO3-,繼續(xù)滴加