甘肅省天水市清水縣第六中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

甘肅省天水市清水縣第六中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將盛有和混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余無色氣體，則原混合氣體中的體積和剩余的氣體可能分別是()A．B．C．D．2、離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+的H+不能代表的物質(zhì)是（）①HCl②HNO3③CH3COOH④NaHSO4⑤H2SO4A．③ B．③④⑤ C．③⑤ D．⑤3、向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)再滴入幾滴過氧化氫溶液后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．該溶液中一定含有SCN B．該變化中Fe2+表現(xiàn)出氧化性C．Fe2+與SCN不能形成紅色物質(zhì) D．Fe2+被過氧化氫氧化為Fe3+4、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度下列分析正確的是A．實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B．實(shí)驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)5、在同溫同壓下，分別用如圖所示的氣體吹出體積相等的甲、乙兩個(gè)氣球，則這兩個(gè)氣球中氣體的有關(guān)量之比（甲：乙）正確的是A．質(zhì)量之比為 B．原子總數(shù)之比為C．分子總數(shù)之比為 D．碳原子數(shù)之比為6、下列離子方程式中，正確的是A．大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合2H++CO32-==CO2↑+H2OD．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓7、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z與W的氫化物穩(wěn)定性：Z>WC．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，Y單質(zhì)可以與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)8、物質(zhì)的量相同的H2O和NH3一定具有相同的（）A．原子個(gè)數(shù) B．質(zhì)量 C．體積 D．分子個(gè)數(shù)9、過濾實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)儀器的作用不正確的是()A．玻璃棒用來攪拌溶液B．玻璃棒用來引流溶液C．燒杯用來承接濾液D．漏斗用來制作過濾器10、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A．分離溶液和汽油，選④ B．分離溶有碘的層和水層，選③C．用NaOH溶液吸收氣體，選⑤ D．粗鹽提純，選①和②11、下列有關(guān)硅和硅的化合物的用途錯(cuò)誤的是A．硅單質(zhì)作耐火材料B．晶體硅作半導(dǎo)體材料C．二氧化硅作光導(dǎo)纖維材料D．高純硅作計(jì)算機(jī)芯片材料12、下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是()A．Ca2+、Cl﹣、CO32-、K+ B．Cu2+、Cl﹣、SO42-、OH﹣C．K+、Cl﹣、NO3-、H+ D．H+、Cl﹣、CO32-、Na+13、在下列試劑中，可以一次性將氫氧化鋇、鹽酸、碳酸鈉三種溶液區(qū)別開來的試劑的是A．稀硫酸 B．氯化鋇溶液 C．硝酸銀溶液 D．稀硝酸14、下列實(shí)驗(yàn)操作中，不是從人身安全因素考慮的是()A．酒精燈不使用時(shí)，必須蓋上燈帽B．給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再加熱C．給試管里的液體加熱時(shí)，試管口略向上傾斜(約45°)，外壁干燥后再加熱D．用H2還原CuO時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒H2，再加熱CuO15、下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．除去中混有的 B．噴泉實(shí)驗(yàn)C．用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸 D．比較和的熱穩(wěn)定性16、使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差。下列情況一定會(huì)使所配溶液濃度偏低的是()①用天平稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A．①②⑤ B．②④⑤C．③④⑤ D．①②④⑤17、已知甲、乙、丙三種金屬只有乙能與酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而將金屬丙投入到金屬甲的鹽溶液中，能觀察到金屬丙的表面有金屬甲析出。則下列關(guān)于金屬甲、乙、丙的金屬活動(dòng)性順序排列正確的是（）A．乙＞丙＞甲 B．甲＞丙＞乙C．乙＞甲＞丙 D．甲＞乙＞丙18、關(guān)于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是()A．氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積約是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積約是22.4L·mol－119、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A．Fe3+與KSCN

產(chǎn)生血紅色沉淀B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾D．赤鐵礦的主要成分是Fe3O420、下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．MnO2→Mn2+ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl221、下列反應(yīng)中，參加反應(yīng)的HCl只有部分被氧化的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O22、除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+這六種離子中的某幾種，對(duì)此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。(1)加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_____。(2)該溶液中一定含有的離子是_______；一定不含有的離子是________；可能含有的離子是__________。(3)為檢驗(yàn)可能存在的陰離子，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_________；若存在，現(xiàn)象是________。24、（12分）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____（2）單質(zhì)X的化學(xué)式是_______，吸收塔中X的作用是____。（3）工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，最好選擇____作為罐體材料。A．銅B．鉑C．鋁D．鎂（4）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣，發(fā)生的反應(yīng)為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質(zhì)的量為_____mol。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.50mol·L-1的硫酸溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。(2)根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為________，需要的體積為_____mL。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_____mL量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_______A、使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(4)在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度0.5mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。(5)該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。26、（10分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。（1）若用含有7.3gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2質(zhì)量總是小于3.55g的原因是________________________________。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________________，作用是________________________________，現(xiàn)象是_____________________________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___________________。③裝置F的作用是__________________________________________。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)。27、（12分）甲、乙兩同學(xué)分別用如圖所示裝置測(cè)定空氣中氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管,點(diǎn)燃鈉,伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,觀察廣瓶?jī)?nèi)水面的變化情況:（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。（2）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣瓶?jī)?nèi)水面上升明顯小于瓶?jī)?nèi)空氣體積的,乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣瓶?jī)?nèi)水面上升明顯大于瓶?jī)?nèi)空氣體積的，下列對(duì)這兩種現(xiàn)象解釋合理的是________A．甲同學(xué)可能使用的鈉的量不足，瓶?jī)?nèi)氧氣沒有消耗完B．甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻后外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)C．乙同學(xué)可能沒有夾緊彈簧夾，鈉燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出D．乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出（3）在實(shí)驗(yàn)室里,某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。將鈉投入水中后,鈉熔化成一個(gè)小球,根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①__________,②__________,28、（14分）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸；②Na2O；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤Na2CO3；⑥H2O；⑦CO2；⑧乙醇；⑨Cu；⑩NaOH溶液。（1）其中屬于電解質(zhì)的有___________（填寫序號(hào)，下同），屬于堿性氧化物的有_______。（2）④與⑩反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。（3）Na2O2因能發(fā)生下列反應(yīng)被用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：______。（4）如用超氧化鉀（KO2）作供氧劑，寫出它和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________________________。29、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳外還可以利用下列反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需要加熱。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題(1)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________________。(2)把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室配制好2.0mol/LNaOH溶液，需要這種溶液____________mL才能與4.48L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰號(hào)完全反應(yīng)。(4)已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2時(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式_________________________________。(5)現(xiàn)需490mL2.0mol/LNaOH溶液：ⅰ所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是__________________。ⅱ上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______________。ⅲ某同學(xué)部分配制過程如圖所示，你認(rèn)為有錯(cuò)誤的操作是_____________________；若按操作所示稱量時(shí)，指針向左偏，則所配溶液濃度將____________________（填“偏高”“偏低”或“不變”）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

解題依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理為和，設(shè)混合氣體中的體積為。剩余的氣體有兩種可能：(1)若剩，則，解得，、項(xiàng)不正確。(2)若剩，則，解得，項(xiàng)正確，項(xiàng)不正確；答案選A。2、B【解題分析】

①HCl溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)，可以代表；故①不符合題意；②HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)，可以代表；②不符合題意；③CH3COOH是弱酸存在電離平衡，不能寫成氫離子的形式，③符合題意；④NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，④符合題意；⑤H2SO4溶于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會(huì)生成硫酸鋇沉淀，⑤符合題意；故答案選B。3、B【解題分析】

過氧化氫具有氧化性，具有還原性，因此二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到和水，可以與反應(yīng)得到血紅色物質(zhì)的僅有，因此原溶液中一定存在，一定不存在，據(jù)此來分析選項(xiàng)即可?！绢}目詳解】A.根據(jù)分析，原溶液一定含有，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)分析，該變化中表現(xiàn)還原性，在反應(yīng)中被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析，加入的和原溶液中的不能形成紅色物質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)分析，在反應(yīng)中被過氧化氫氧化為，D項(xiàng)正確；答案選B。4、B【解題分析】

A、實(shí)驗(yàn)③得到的氫氧化鐵膠體，而膠體屬于混合物，A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)②是氯化鐵溶于水，發(fā)生水解反應(yīng)，而水解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，③是氫氧化鐵膠體的制備，也未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；C、水解反應(yīng)可看成中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、氯氣與鐵的反應(yīng)中，氯氣不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。5、B【解題分析】

同溫同壓下，體積相等的氣體具有相同的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相同，乙烯和一氧化碳的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，據(jù)此根據(jù)公式進(jìn)行解答?！绢}目詳解】同溫同壓下，體積相等的氣體具有相同的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相同，乙烯和一氧化碳的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；A．根據(jù)m=nM得乙烯和一氧化碳質(zhì)量相同，質(zhì)量比為1：1，故A錯(cuò)誤；B．原子物質(zhì)的量等于分子物質(zhì)的量乘以一個(gè)分子中的原子數(shù)，所以二者原子總數(shù)之比為(16)：(12)=3：1，故B正確；C．分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為1：1，故C錯(cuò)誤；D．碳原子數(shù)之比等于分子物質(zhì)的量乘以一個(gè)分子中的碳原子數(shù)，所以二者碳原子數(shù)之比為(12)：1=2：1，故D錯(cuò)誤；故答案選B。6、C【解題分析】

A.醋酸是弱酸，必須寫化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.生成的硫酸鈣是微溶物，離子方程式中也應(yīng)體現(xiàn)出硫酸鈣的生成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.硫酸氫鈉為強(qiáng)酸的酸式鹽，全部電離，選項(xiàng)C正確；D.反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7、D【解題分析】

W主要化合價(jià)為-2價(jià)，沒有+6價(jià)，故W為氧元素；Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素，據(jù)此分析解答問題?！绢}目詳解】A．同周期自左而右，金屬性減弱，所以X、Y元素的金屬性X＞Y，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N，則穩(wěn)定性：H2O>NH3，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，稀氨水堿性較弱，不能與氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，Al可與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】主族元素若有最高正價(jià)，則其最高正價(jià)=族序數(shù)，若有最低負(fù)價(jià)，則其最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8。8、D【解題分析】

A.H2O分子中含有3個(gè)原子，而NH3分子中含有4個(gè)原子，所以物質(zhì)的量相同的H2O和NH3中原子個(gè)數(shù)不等，A錯(cuò)誤；B.H2O和NH3相對(duì)分子質(zhì)量分別是18、17，所以等物質(zhì)的量的兩種氣體的質(zhì)量一定不等，B錯(cuò)誤；C.影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、分子之間的距離和分子的大小，所以不能根據(jù)物質(zhì)的量相同確定二者的體積是否相同，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)N=n·NA可知物質(zhì)的量相同的H2O和NH3一定具有相同的分子數(shù)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9、A【解題分析】

A.過濾實(shí)驗(yàn)中玻璃棒用來引流溶液，不能攪拌溶液，避免濾紙損壞，A錯(cuò)誤；B.過濾實(shí)驗(yàn)中為防止液體濺出，需要玻璃棒用來引流溶液，B正確；C.過濾實(shí)驗(yàn)中燒杯用來承接濾液，C正確；D.過濾實(shí)驗(yàn)中漏斗用來制作過濾器，D正確。答案選A。10、A【解題分析】

A．互不相溶的液體可以采用分液方法分離，溶液和汽油互不相溶，分離溶液和汽油應(yīng)用分液操作，應(yīng)選③，故A不合理；B．互不相溶的液體可以采用分液方法分離，碘的層和水層互不相溶，分離碘的層和水層應(yīng)用分液操作，應(yīng)選③，故B合理；C．用NaOH溶液吸收氣體，應(yīng)選⑤，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，故C合理；D．粗鹽的提純，涉及到溶解、過濾和蒸發(fā)，過濾可以濾去雜質(zhì)、蒸發(fā)可以得到氯化鈉晶體，所以選擇裝置正確，故D合理；故答案選A。11、A【解題分析】

A.硅單質(zhì)常用作半導(dǎo)體，硅酸鈉可作耐火材料，A錯(cuò)誤；B.晶體硅能導(dǎo)電，可作半導(dǎo)體材料，B正確；C.二氧化硅可作光導(dǎo)纖維材料，C正確；D.高純硅可作計(jì)算機(jī)芯片材料，D正確。答案選A。12、C【解題分析】

A.Ca2+和CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選；B.Cu2+和OH﹣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故不選；C.K+、Cl﹣、NO3-、H+四種離子不反應(yīng)，能大量共存，故選；D.H+和CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不選。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】掌握離子共存問題的判斷方法，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)即生成沉淀或氣體或水等物質(zhì)的都不能共存，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的也不能共存。同時(shí)注意看題干是否存在限定條件，如無色或酸性或堿性等。13、A【解題分析】

根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們?！绢}目詳解】A、硫酸和氫氧化鋇生成白色沉淀，和鹽酸不反應(yīng)，和碳酸鈉會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B、氯化鋇和氫氧化鋇、鹽酸不會(huì)反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C、硝酸銀和三種溶液混合都能產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D、硝酸和和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而和氫氧化鋇、鹽酸混合沒有現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】在解此類題時(shí)，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。14、A【解題分析】

A、酒精燈不用時(shí)必須蓋上燈帽防止酒精揮發(fā)，不是從安全因素考慮，A正確；B、給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱，防止試管炸裂，是出于安全考慮，B錯(cuò)誤；C、給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45℃），外壁干燥后再預(yù)熱，防止試管炸裂，是出于安全考慮，C錯(cuò)誤；D、氫氣還原氧化銅時(shí)應(yīng)先通一會(huì)氫氣，排出空氣，防止因氫氣不純加熱時(shí)發(fā)生爆炸，是出于安全考慮，故D錯(cuò)誤；故選A。15、C【解題分析】

A．二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出可除去NO2，達(dá)到分離提純的目的，A正確；B．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，擠壓膠頭滴管可引發(fā)噴泉，B正確；C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉加熱易分解，小試管中為碳酸氫鈉，具有對(duì)比性，D正確；答案選C。16、B【解題分析】

①對(duì)于天平來說，右盤應(yīng)放砝碼，其質(zhì)量加上游碼讀數(shù)即為物質(zhì)的質(zhì)量，如果位置顛倒但沒使用游碼，則不會(huì)使稱量的物質(zhì)的質(zhì)量小于所需質(zhì)量，不會(huì)影響濃度；②燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，濃度偏低；③容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，不會(huì)影響濃度；④定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線會(huì)導(dǎo)致加水偏多，濃度偏低；⑤操作錯(cuò)誤，導(dǎo)致多加水，而使?jié)舛绕?。答案選B。17、A【解題分析】

甲、乙、丙三種金屬只有乙能與酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則金屬乙的活動(dòng)性比甲、丙強(qiáng)；將金屬丙投入到金屬甲的鹽溶液中，能觀察到金屬丙的表面有金屬甲析出，則金屬甲的活動(dòng)性不如丙強(qiáng)；綜上所述，甲、乙、丙的金屬活動(dòng)性順序排列為乙＞丙＞甲，故選A。18、A【解題分析】

A.氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位為L(zhǎng)·mol－1，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約是22.4L，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積約是22.4L，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。19、C【解題分析】A.Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色溶液，A錯(cuò)誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，B錯(cuò)誤；C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，鐵離子被還原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后過濾即可，C正確；D.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，D錯(cuò)誤，答案選C。20、A【解題分析】

A.MnO2→Mn2+是化合價(jià)降低的反應(yīng)，是還原反應(yīng)，需加入還原劑，A正確；

B.Zn→Zn2+是化合價(jià)升高的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，B錯(cuò)誤；

C.H2→H2O是化合價(jià)升高的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，C錯(cuò)誤；

D.CuO→CuCl2，化合價(jià)沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。

21、C【解題分析】

A選項(xiàng)，NaOH+HCl=NaCl+H2O，HCl沒有化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，HCl中氫化合價(jià)全部降低，被還原，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑，HCl中Cl化合價(jià)部分升高，被氧化，故C正確；D選項(xiàng)，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，HCl沒有化合價(jià)變化，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。22、D【解題分析】

鎂、鋁均能與鹽酸和硫酸反應(yīng)，且都不溶于水，Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，加足量NaOH溶液反應(yīng)后，過濾可分離，故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Mg2＋、SO42－Cu2＋、Ba2＋Na＋、Cl－取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成【解題分析】

無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋，發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42－，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒有Ba2＋，會(huì)生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋?！绢}目詳解】(1)加入NaOH溶液能夠，能夠產(chǎn)生白色沉淀的只有Mg2＋，離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；(2)無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋；加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42－，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒有Ba2＋，會(huì)生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋。答案為Mg2＋、SO42－；Cu2＋、Ba2＋；Na＋、Cl－；(3)可能存在的離子為Cl－，檢驗(yàn)氯離子：取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液；如果溶液中有Cl－，則有白色沉淀生成。24、3H2+N22NH3O2將氮氧化物充分氧化為HNO3C1【解題分析】

（1）氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔?；?）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸；（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進(jìn)一步被氧化；（4）由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算可得。【題目詳解】（1）氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔?，反?yīng)的化學(xué)方程式為3H2+N22NH3，故答案為：3H2+N22NH3；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸，則X為氧氣，吸收塔中氧氣的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO3，故答案為：O2；將氮氧化物充分氧化為HNO3；（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進(jìn)一步被氧化，由于鉑是貴重金屬，所以工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料，故答案為：C；（4）44.8LNO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量為=2mol，由N原子個(gè)數(shù)守恒可知，NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之和為2mol，由Na原子個(gè)數(shù)守恒可知，消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為2mol×=1mol，故答案為：1.【題目點(diǎn)撥】由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為解答關(guān)鍵。25、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶13.615B、C、D小于偏低【解題分析】（1）用濃硫酸溶液來配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于實(shí)驗(yàn)室無480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500容量瓶。不需要的儀器是瓶底燒瓶和分液漏斗，答案選A、C；還需要的儀器是：玻璃棒、燒杯和500ml容量瓶。（2）98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρw/98=1000×98%×1.84/98(mol/L)=18.4mol/L，先配制500ml溶液，根據(jù)溶液稀釋的公式有V（濃硫酸）=c(稀硫酸)×V(稀硫酸)/c（濃硫酸）=0.5mol/L×0.5L÷18.4mol/L=0.0136L=13.6ml，所需濃硫酸的體積為13.6ml，實(shí)驗(yàn)室可以選用量程為15ml的量筒來量取。（3）使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水，A正確；容量瓶用水洗凈后，不能再用待配溶液洗滌，否則濃度偏大，B錯(cuò)誤；有些固體和液體溶于水會(huì)有熱量的變化，故不能在容量瓶中溶解固體和稀釋液體，C、D錯(cuò)誤；定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，E正確。故操作不正確的是B、C、D。（4）定容時(shí)仰視刻度線，加水的體積偏多，導(dǎo)致配制的溶液的濃度小于0.5mol/L。（5）定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，相當(dāng)于溶液的稀釋，所配溶液濃度將偏低。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)處在于學(xué)生選擇480ml容量瓶配制溶液，而沒有選擇500ml容量瓶，或者計(jì)算時(shí)用480ml計(jì)算而導(dǎo)致出錯(cuò)，解決的辦法是親自去實(shí)驗(yàn)室觀察各種容量瓶并動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，留下感官印象。26、濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變稀，變?yōu)橄←}酸以后將不再與MnO2反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失無水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體變藍(lán)色氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣FG濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)【解題分析】

加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中含有氯化氫和水，B為硫酸銅，可用于檢驗(yàn)水，C為氯化鈣，可用于吸收水，D中干燥的有色布條不褪色，E中濕潤(rùn)的有色布條可褪色，F(xiàn)用于吸收氯氣，G可用于檢驗(yàn)氯化氫，溶液變渾濁，生成氯化銀沉淀，據(jù)此解答該題。【題目詳解】(1)濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)需要加熱，鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)消耗氯化氫，隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，故答案為：濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變稀，變?yōu)橄←}酸以后將不再與MnO2反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失；(2)①無水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色五水硫酸銅晶體，可用來檢驗(yàn)水，故答案為：無水硫酸銅；證明有水蒸氣產(chǎn)生；白色固體變藍(lán)色；

②D中干燥的布條不褪色，E中濕潤(rùn)的布條褪色說明干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣(或次氯酸)有漂白性，故答案為：氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；

③氯氣易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯氣，防止干擾氯氣中含有的氯化氫的檢驗(yàn)，故答案為：吸收氯氣；

(3)氯氣、氯化氫通入到硝酸銀都會(huì)產(chǎn)生沉淀，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，應(yīng)在裝置F和G之間增加一個(gè)盛有濕潤(rùn)的淀粉—碘化鉀試紙或者濕潤(rùn)的有色布條的廣口瓶，如果濕潤(rùn)的淀粉—碘化鉀試紙不變藍(lán)或者濕潤(rùn)的有色布條不褪色，則氯氣被完全吸收，故答案為：F；G；濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)。27、2Na+O2Na2O2ABCD鈉與水反應(yīng)放出熱量鈉的熔點(diǎn)低【解題分析】

(1)鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，據(jù)此寫出化學(xué)反應(yīng)方程式即可，注意條件；(2)A．若鈉的量不足，則氧氣消耗不完，造成進(jìn)水量少于容器容積的量；B．若瓶塞未塞緊，鈉熄滅冷卻，瓶?jī)?nèi)氣體收縮，外面的空氣會(huì)進(jìn)入瓶?jī)?nèi)，使氣體得到補(bǔ)充；C．若彈簧夾未夾緊，鈉燃燒時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，使部分氣體從導(dǎo)管口逸出；D．若插入燃燒匙太慢，鈉燃燒時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，在塞緊瓶塞前，瓶?jī)?nèi)部分氣體從瓶口逸出；(3)依據(jù)鈉熔化成一個(gè)小球可知反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低?！绢}目詳解】(1)鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Na+O2Na2O2；(2)A．鈉的量不足，瓶?jī)?nèi)氧氣沒有消耗完，導(dǎo)致氧氣剩余，故瓶?jī)?nèi)水面上升高度達(dá)不到，選項(xiàng)A正確；B．瓶塞末塞緊，鈉熄滅冷卻時(shí)外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過大，水面上升高度達(dá)不到，選項(xiàng)B正確；C．沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，水面上升高度超出，選項(xiàng)C正確；D．插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，水面上升高度超出，選項(xiàng)D正確；答案選ABCD；(3)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①鈉與水反應(yīng)放出熱量，②鈉的熔點(diǎn)低。28、②③④⑤⑥②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O1:1或【解題分析】

(1)①鹽酸為混合物，不屬于電解質(zhì)；②Na2O為離子化合物，屬于電解質(zhì)、堿性氧化物；③Na2O2為離子化合物，屬于電解質(zhì)，過氧化物；④Al(OH)3為離子化合物，屬于電解質(zhì)；⑤Na2CO3為離子化合物，屬于電解質(zhì)；⑥H2O屬于電解質(zhì)、氧化物；⑦CO2不屬于電解質(zhì)，為氧化物；⑧乙醇屬于非電解質(zhì)；⑨Cu為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；⑩NaOH溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)；(2)NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；(3)過氧化鈉中部分氧原子化合價(jià)升高為0價(jià)，部分降低為-2價(jià)，則過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，且物質(zhì)的量之比為1：1；(4)超氧化鉀（KO2）中O2-平均價(jià)態(tài)為-0.5價(jià)，部分氧原子化合價(jià)升高為0價(jià)，部分降低為-2價(jià)，則升高的氧原子數(shù)目為降低氧原子數(shù)目的3倍?！绢}目詳解】(1)①鹽酸為混合物，不屬于電解質(zhì)；②Na2O為離子化合物，屬于電解質(zhì)、堿性氧化物；③Na2O2為離子化合物，屬于電解質(zhì)，過氧化物；④Al(OH)3為離子化合物，屬于電