氧化還原反應(yīng)第一課時

火箭的升空，需要燃料的燃燒。燃料燃燒過程中伴隨著很多化學(xué)變化和物理變化，伴隨著許多能量的轉(zhuǎn)化。今天我們來學(xué)習(xí)一類重要的化學(xué)反應(yīng)—氧化還原反應(yīng)

第3節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)高溫高溫高溫反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)C+O2====CO2A+B==AB分解反應(yīng)CaCO3==CaO+CO2↑AB==A+B置換反應(yīng)C+2CuO==2Cu+CO2↑A+BC==AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB化學(xué)反應(yīng)的分類；小結(jié)：四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少來劃分的。練習(xí)1：從得失氧的角度分析下列反應(yīng)。CuO+H2==Cu+H2O

加熱Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

↑

高溫2CuO+C==2Cu+CO2高溫討論:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)能否分開進(jìn)行？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是兼于一體的，兩者同時存在，同時發(fā)生，不可截然分開。1、從得失氧的角度定義氧化還原反應(yīng):_________________叫氧化反應(yīng)._________________叫還原反應(yīng).________________叫氧化還原反應(yīng).物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1．CO2+C 2CO從CO2來看是

反應(yīng)，從C來看是

反應(yīng)。2．C+H2OCO+H2，從C來看是

反應(yīng)，從H2O來看是

反應(yīng)。還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時發(fā)生!提問：是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)呢？請從化合價升降的角度分析下面這兩個反應(yīng)。Ｚｎ＋２ＨＣｌ＝ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

上面兩個反應(yīng)雖然沒有氧的得失，但從化合價升降的角度可知，它們?nèi)詫儆谘趸€原反應(yīng)。因此從化合價升降的角度可以將我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)分為兩類：有化合價升降的反應(yīng)和無化合價升降的反應(yīng)。有化合價升降的反應(yīng)：屬于氧化還原反應(yīng)無化合價升降的反應(yīng)：屬于非氧化還原反應(yīng)思考：怎樣判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)2、從化合價升降的角度定義氧化還原反應(yīng):

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是氧化反應(yīng)

———————————是還原反應(yīng)

——————————是氧化還原反應(yīng)有元素化合價升高的反應(yīng)有元素化合價降低的反應(yīng)有元素化合價升降的反應(yīng)☆氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價有升降。小結(jié):氧化還原反應(yīng)中,化合價有升必有降,且化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)（應(yīng)用：可以用來判斷任一化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。）(特征)1、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A、2Mg＋CO2＝2MgO＋CB、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A、C＋CO2＝2COB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2KClO3=2KCl+3O2↑D、CaCO3=CaO+CO2↑E、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑F、BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓DACE練習(xí)從化合價升降觀點分析氧化還原反應(yīng)

物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)化合價降低，被還原

化合價升高，被氧化（氧化劑）（還原劑）CuO+H2=Cu+H2O

＋2－200＋1－2物質(zhì)所含元素化合價降低

的反應(yīng)

是還原反應(yīng)

所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑所含元素化合價降低

的反應(yīng)物

是氧化劑從化合價升降觀點分析氧化還原反應(yīng)

物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)化合價升高，被氧化化合價降低，被還原Cl2+H2O

=HCl+HClO0＋1－2＋1物質(zhì)所含元素化合價降低

的反應(yīng)

是還原反應(yīng)

所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原劑所含元素化合價降低

的物質(zhì)

是氧化劑－1＋1＋1－2氯氣是還原劑

也是氧化劑練習(xí)1？在氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降的原因是什么呢？例：NaCl的形成：結(jié)果：電子的得失引起了化合價的升降失電子化合價升高得電子化合價降低例：HCl的形成：氧化還原反應(yīng)的定義：凡是有電子得失（或偏移）的化學(xué)反應(yīng)結(jié)果：共用電子對的偏移引起了化合價的升降氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子得失（或偏移）3、從電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化還原反應(yīng)

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是氧化反應(yīng)

———————————是還原反應(yīng)

——————————是氧化還原反應(yīng)失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)(☆)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)(本質(zhì))氧化還原反應(yīng):一種物質(zhì)被氧化,同時一種被還原的反應(yīng)2定義:凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng).1特征:反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化3實質(zhì):

電子的轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng):失電子的的反應(yīng)(特征:元素化合價升高)還原反應(yīng):得到電子的反應(yīng)(特征:元素化合價降低)小結(jié)小結(jié):1、氧化還原反應(yīng)中,

失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)得失電子守恒(本質(zhì))化合價升降守恒(特征)‖‖↓↓2、得失電子數(shù)目的計算方法：（高價—低價）×系數(shù)×下標(biāo)4、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念得氧失氧角度化合價升降角度電子轉(zhuǎn)移角度氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價升高的反應(yīng)物質(zhì)失去（或偏離）電子的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價降低的反應(yīng)物質(zhì)得到（或偏向）電子的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有元素化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)氧化劑和還原劑氧化劑:定義:得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)表現(xiàn):所含元素化合價降低,被還原還原劑:定義:失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)表現(xiàn):所含元素化合價升高,被氧化

氧化性:得電子的性質(zhì)(氧化劑的性質(zhì))還原性:失電子的性質(zhì)(還原劑的性質(zhì))氧化產(chǎn)物：發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物還原產(chǎn)物：發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

4、Na2O+H2O=2NaOH5、2Mg+O2=2MgO6、2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑7、２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑8、NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O[練習(xí)]：判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，從四種基本反應(yīng)類型來分析，應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型。氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)5、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系復(fù)分解反應(yīng)小結(jié):1、化合反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說，有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。2、分解反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說，有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)4、復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)目錄練習(xí)：試從元素化合價升降、電子得失角度分析：0+10-1化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)2Na+Cl22NaClZn+H2SO4ZnS