弱電解質(zhì)的電離平衡

弱電解質(zhì)的電離平衡吉林省白城市第一中學(xué)化學(xué)組高巖1．概念：在________里或________狀態(tài)下，能________的________叫電解質(zhì)。在上述情況下，都不能________的________叫非電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)定義 溶于水后________電離的電解質(zhì) 溶于水后只有________電離的電解質(zhì)化合物類型 (1)離子化合物(2)含強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物 含弱極性鍵的共價(jià)化合物電離程度幾乎________電離只有________電離電離過程不可逆，無________可逆，存在________溶液中存在的微粒只有電離出的_______不存在________既有電離出的_______又有________電離方程式KNO3________H2SO4________CH3COOH_______NH3·H2O________3.電解質(zhì)電離方程式的書寫(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，所以電離方程式也要分步書寫；多元弱堿也是分步電離的，但是書寫時(shí)一般只用金屬陽離子和OH－表示。(3)酸式鹽的電離：強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-弱酸的酸式鹽的電離情況如下：NaHCO3===Na＋＋HCO3—；HCO3——H＋＋CO32—1．在相同濃度、相同溫度下，與強(qiáng)電解質(zhì)做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)。2．在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢。如：將鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸溶液中，結(jié)果前者比后者快。3．濃度與pH的關(guān)系。如：0.1mol·L－1CH3COOH，其pH﹥1，則證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)4．測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性，則證明醋酸是弱酸。5．稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。例如，將pH＝2的酸溶液稀釋1000倍，若pH﹤5，則證明為弱酸；若pH＝5，則證明為強(qiáng)酸。6．采用實(shí)驗(yàn)證明電離平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊變紅，加入醋酸鈉晶體，顏色變淺。7．利用強(qiáng)酸(或堿)制備較弱的酸(或堿)判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱。如將醋酸加入到石灰石中有二氧化碳產(chǎn)生，則說明酸性：CH3COOH﹥H2CO3。8．利用元素周期律進(jìn)行判斷，如非金屬性：Cl﹥S﹥P﹥Si，則酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4﹥H2SiO3；金屬性：Na﹥Mg﹥Al，則堿性：NaOH﹥Mg(OH)2﹥Al(OH)3。

下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A．熔化時(shí)不導(dǎo)電B．不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物C．水溶液的導(dǎo)電能力很差D．溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存答案：D為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中不合理的是()A．室溫下，測(cè)0.1mol/LHX溶液的pH，若pH>1，證明HX是弱酸B．室溫下，將等濃度、等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液的pH<7，證明HX是弱酸C．室溫下，測(cè)1mol/LNaX溶液的pH，若pH>7，證明HX是弱酸D．在相同條件下，對(duì)0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若HX溶液燈泡較暗，證明HX是弱酸答案：B1．意義：弱電解質(zhì)的電離平衡是指一定條件下(________、________)，弱電解質(zhì)分子__________________________________和__________________________________相等的狀態(tài)。2．弱電解質(zhì)的電離平衡的特點(diǎn)(1)“動(dòng)”即__________________。(2)“等”即_________和__________相等。離子化速率分子化速率動(dòng)態(tài)平衡溫度、濃度電離成離子的速率離子重新結(jié)合成分子的速率弱電解質(zhì)的電離平衡(3)“定”即弱電解質(zhì)的分子和電離出的陰、陽離子的____________一定。(4)“變”指外界條件改變時(shí)，平衡被打破，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。濃度1．內(nèi)因弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，如常溫下K(HF)>K(CH3COOH)。影響電離平衡的因素(1)溫度弱電解質(zhì)的電離過程一般是吸熱的，升高溫度，電離平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離程度增大，c(H＋)、c(CH3COO－)增大。(2)濃度加水稀釋CH3COOH溶液，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。n(CH3COO－)、n(H＋)增大，但c(CH3COO－)、c(H＋)減小。A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體D．加入飽和石灰水溶液加水 升溫 加NaOH 加H2SO4平衡移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力加水升溫 加NaOH加H2SO4平衡移動(dòng)方向 右右右左n(H＋)增大增大 減小 增大c(H＋)減小增大減小增大導(dǎo)電能力減小增大增大增大對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是()A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多4.電離平衡常數(shù)(1)表達(dá)式①對(duì)于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常數(shù)Ka＝________。②對(duì)于一元弱堿BOH：BOHB＋＋OH－，平衡常數(shù)Kb＝________。(2)特點(diǎn)

①電離平衡常數(shù)只與____有關(guān)，升溫，K值___。

②相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越___電離，所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì)越________。

③多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是________，故多元弱酸的酸性決定于其第一步電離。

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2

NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HNO2>HCND．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)[答案]B

已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級(jí)電離常數(shù)(Ka)。為了提高氯水中HClO的濃度，可行的是()A．通入HCl(g)B．加入CaCO3(s)C．加入H2O D．加入NaOH(s)答案：B等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：a<b物質(zhì)的量濃度：a<b溶液導(dǎo)電性a>ba＝b水的電離程度a<ba＝bc(Cl－)與c(CH3COO－)c(Cl－)>c(CH3COO－)c(Cl－)＝c(CH3COO－)等體積溶液中和NaOH的量a＝ba<b分別加該酸的鈉鹽固體后pHa：不變b：變大a：不變b：變大開始與金屬反應(yīng)的速率a>b相同等體積溶液與過量活潑金屬產(chǎn)生H2的量相同a<b2.稀釋時(shí)pH變化特點(diǎn)比較如圖：a、b分別為pH相等的NaOH溶液和氨水稀釋曲線。c、d分別為pH相等的鹽酸和醋酸溶液稀釋曲線。請(qǐng)?bào)w會(huì)圖中的兩層含義：(1)加水稀釋相同倍數(shù)后的pH大?。喊彼?gt;NaOH溶液，鹽酸>醋酸溶液。若稀釋10n倍，鹽酸、NaOH溶液pH變化n個(gè)單位，而氨水與醋酸溶液pH變化不到n個(gè)單位。(2)稀釋后的pH仍然相等，則加水量的大?。喊彼?gt;NaOH溶液，醋酸溶液>鹽酸。用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是()A．V1>V2 B．V1<V2C．V1＝V2 D．V1≤V2[答案]A比較強(qiáng)酸和弱酸時(shí)，常因概念原理辨別不清而易導(dǎo)致張冠李戴，主要表現(xiàn)在：(1)酸的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力不一定一致，不能誤認(rèn)為強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)；

(2)中和堿的能力易混淆兩個(gè)前提條件，同體積同物質(zhì)的量濃度的兩種酸比較與同體積同pH的兩種酸比較，結(jié)果不同；(3)同pH的兩種酸與活潑金屬反應(yīng)時(shí)易混淆開始產(chǎn)生H2的速率與整個(gè)過程速率；(4)誤認(rèn)為不穩(wěn)定性，揮發(fā)性、易溶性是判斷強(qiáng)弱酸的依據(jù)；(5)強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)一定能進(jìn)行，但能進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)不一定符合強(qiáng)酸制弱酸，如H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。

pH＝11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL，此時(shí)pH(Y)>pH(X)，下列說法中正確的是()A．若X、Y兩種堿溶液都是一元堿，則X、Y兩種溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后X溶液中水電離的c(H＋)比Y溶液中水電離的c(H＋)小C．若稀釋后兩溶液的9<pH<11，則X、Y都是弱堿D．完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)>V