四種基本反應(yīng)類型與放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

學習文檔僅供參考學習文檔僅供參考〔2〕氧化物的生成是放熱反應(yīng)的實例①銅在空氣中加熱生成氧化銅吸熱：2Cu+O2點燃2CuO②二氧化碳與碳加熱生成一氧化碳吸熱：CO2+C加熱2CO〔二〕、分解反應(yīng)中的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)分解反應(yīng)少數(shù)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)是放熱反應(yīng)。1、分解反應(yīng)中少數(shù)的放熱反應(yīng)〔1〕航天飛機用鋁粉與高氯酸銨的混合物為燃料，點燃時鋁粉氧化放出的熱引發(fā)高氯酸銨的分解放熱2NH4cl04高溫N2f+2O2f+Cl2f+4H2O〔2〕硝酸銨受熱或受到撞擊爆炸發(fā)生分解反應(yīng)放熱：2NH4NO4加熱N2f+O2f+4H2O2、分解反應(yīng)中多數(shù)是吸熱反應(yīng)〔1〕不活潑金屬氧化物的分解反應(yīng)吸熱的實例①氧化銅受熱分解生成氧化亞銅和氧氣時吸熱：4CuO高溫2Cu2O+O2f②氧化汞受熱分解產(chǎn)生汞和氧氣時吸熱：2HgO加熱2Hg+O2f〔3〕氧化性酸受熱分解時吸熱的實例：4HNO3〔濃〕加熱4NO2f+O2f+2H2O〔4〕弱堿受熱分解時吸熱的實例①氫氧化鎂受熱分解產(chǎn)生氧化鎂和水時吸熱：Mg(OH)2加熱MgO+H2O②氫氧化鋁受熱分解產(chǎn)生三氧化二鋁和水時吸熱：2Al(OH)3加熱Al2O3+3H2O③氫氧化鐵受熱分解產(chǎn)生三氧化二鐵和水時吸熱：2Fe(OH)3加熱Fe2O3+3H2O④氫氧化銅受熱分解產(chǎn)生氧化銅和水時吸熱：Cu(OH)2加熱CuO+H2O⑤氨水受熱分解產(chǎn)生氨氣和水時吸熱：NH3田20加熱NH3f+H2O〔5〕碳酸鹽受熱分解時吸熱的實例①碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、水和二氧化碳時吸熱：NH4HCO3加熱NH3f+CO2f+H2O②碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水時吸熱：2NaHCO3加熱Na2CO3+CO2f+H2O③碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳時吸熱：CaCO3高溫CaO+CO2f〔6〕硝酸鹽受熱分解時吸熱的實例①硝酸鉀受熱分解生成亞硝酸鉀和氧氣時吸熱：2KNO3加熱2KNO2+O2f②硝酸鎂受熱分解生成氧化鎂、二氧化氮和氧氣時吸熱：2Mg(NO3)2加熱2MgO+4NO2f+02T③硝酸銀受熱分解生成銀、二氧化氮和氧氣時吸熱：2AgN03加熱2Ag+2NO2f+02f〔7〕銨鹽受熱分解時吸熱的實例①氯化銨受熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫時吸熱：NH4cl加熱NH3f+HClf②碳酸銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水時吸熱：(NH4)2CO3加熱2NH3f+C02f+H20〔三〕、置換反應(yīng)中的反熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1、大多數(shù)置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)〔1〕活潑金屬與水發(fā)生置換反應(yīng)放熱的實例①鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)時放熱：2Na+2H2O=2NaOH+H2f②鉀與水發(fā)生置換反應(yīng)時放熱：2K+2H2O=2KOH+H2f〔2〕活潑非金屬與水發(fā)生置換反應(yīng)放熱的實例①氟氣與水發(fā)生置換反應(yīng)時放熱：2F2+2H2O=4HF+O2f②氯氣與水發(fā)生岐化反應(yīng)時放熱：Cl2+H2O=HCl+HClO〔3〕單質(zhì)鋁與某些金屬氧化物發(fā)生的鋁熱反應(yīng)放熱的實例①在高溫條件下鋁粉與四氧化三鐵發(fā)生置換反應(yīng)時放熱：8Al+3Fe3O4高溫4A1203+9Fe②在高溫條件下鋁粉與三氧化二鉻發(fā)生置換反應(yīng)時放熱：2Al+Cr2O3高溫A1203+2Cr③在高溫條件下鋁粉與二氧化錳發(fā)生置換反應(yīng)時放熱：4Al+3MnO2高溫2A1203+3Mn〔4〕活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)放熱的實例①金屬鈉與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)時放熱：2Na+2HCl=2NaCl+H2f②金屬鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)時放熱：Mg+2HCl=MgCl2+H2f③金屬鋁與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)時放熱：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f2、少數(shù)置換反應(yīng)是吸熱放應(yīng)〔1〕中等活潑金屬與水蒸汽高溫條件下反應(yīng)時吸熱的實例①在高溫條件下鐵與水蒸汽發(fā)生置換反應(yīng)時吸熱：3Fe+4H2O(g)高溫Fe304+4H2②在高溫條件下鉛與水蒸汽發(fā)生置換反應(yīng)時吸熱：3Pb+4H20(g)高溫Pb3O4+4H2〔2〕復(fù)原性非金屬單質(zhì)碳與水蒸汽高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)時吸熱的實例①在高溫條件下紅熱炭與水蒸汽發(fā)生置換反應(yīng)時吸熱：C+H20(g)高溫C0+H2〔四〕、復(fù)分解反應(yīng)中的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)〔1〕鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)：HCl+Na0H=NaCl+H202、強堿和銨鹽的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)〔1〕氯化銨和熟石灰發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時吸熱：2NH4cl+Ca(OH)2加熱CaCl2+2NH3T+2H2O〔2〕氯化銨和八水合氫氧化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時吸熱：2NH4cl+Ba(OH)2^8H2O加熱BaCl2+2NH3T+10H2O二、化學反應(yīng)放熱或吸熱的判斷1、根據(jù)具體化學反應(yīng)實例判斷〔1〕常見的放熱反應(yīng)：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、少數(shù)分解反應(yīng)、多數(shù)置換反應(yīng)、某些復(fù)分解反應(yīng)，具體見上述歸納?！?〕常見的吸熱反應(yīng)：極個別的化合反應(yīng)〔CO2和C的反應(yīng)〕、絕大多數(shù)的分解反應(yīng)、少數(shù)置換反應(yīng)[C+H2O(g)、Fe+H2O(g)]、某些復(fù)分解反應(yīng)〔銨鹽與強堿的反應(yīng)〕，具體見上述歸納。2、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的相對穩(wěn)定性判斷：由穩(wěn)定的物質(zhì)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為釋放能量的反應(yīng)。3、根據(jù)反應(yīng)條件判斷，但凡持續(xù)加熱才能進行的反應(yīng)一般就是吸熱反應(yīng)，反之，一般為釋放能量的反應(yīng)。4、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小判斷，假設(shè)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)時釋放能量，否則吸收能量。三、練習題1、在相同溫度和壓強下，將32克硫分別在純氧和空氣中完全燃燒，設(shè)前者放熱為Q1，后者放熱為Q2，則關(guān)于Q1和Q2的相對大小正確的選項是〔〕Q1=Q2 B.Q1>Q2 c.Q1<Q22、大氣中CO2的量增加引起“溫室效應(yīng)”，現(xiàn)有四個反應(yīng)，能說明自然界消耗CO2的是 〔〕2+2NaOH=Na2cO3+H2O3+cO2+H2O=ca(HcO3)22+6H2O葉綠素陽光C6H12O6+6O2T2+C加熱2CO3、已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃燒生成二氧化碳放出393.51千焦；含1mol碳原子的金剛石完全燃燒生成二氧化碳放出395.41千焦的熱量。據(jù)此判斷，以下說法正確的選項是 〔〕A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石低由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石高c.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石高答案：1、硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在純氧中燃燒時發(fā)出明亮的藍紫色火焰。在同溫同壓下，同質(zhì)量的硫完全燃燒放出的總能量相同，因釋放的光亮不同，所以熱能不同，答案選C。2、此題的關(guān)鍵詞是“自然界”，自然界中顯然沒有氫氧化鈉，也不會有二氧化碳和碳反應(yīng)的較高溫度，B學習文檔僅供參考學習文檔僅供