第四章+物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 測試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題一、選擇題1．綠水青山是構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想。一種以沸石籠為載體對(duì)NO進(jìn)行催化還原的原理如圖所示，下列說法正確的是A．該原理的總反應(yīng)為4NH3+4NO+O24N2+6H2OB．作催化劑，虛線框內(nèi)物質(zhì)是中間體C．反應(yīng)⑤中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，有1molNO參與反應(yīng)D．反應(yīng)過程中O原子的成鍵數(shù)目保持不變2．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法合理的是A．若和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，可推出原子序數(shù)：B．由高溫下碳與水蒸氣的置換反應(yīng)，可推出非金屬性：C．由硅、鍺都可以做半導(dǎo)體材料，可推出硅、鍺屬于過渡元素D．由水溶液的酸性：，可推斷出元素的原子半徑：3．根據(jù)元素周期律推測物質(zhì)的性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是事實(shí)推測AMg與冷水反應(yīng)緩慢Be與冷水更難反應(yīng)B與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成C不穩(wěn)定更不穩(wěn)定D與氫氣在點(diǎn)燃條件下能反應(yīng)與氫氣在常溫下可能反應(yīng)A．A B．B C．C D．D4．下列物質(zhì)與其有效成分對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)食鹽漂白粉復(fù)方氫氧化鋁片明礬有效成分NaClCa(ClO)2Al(OH)3Na2CO3A．A B．B C．C D．D5．下列元素的原子半徑最大的是A．Na B．Mg C．Si D．S6．科學(xué)家合成出全碳環(huán)分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．碳原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．屬于炔烴C．與金剛石互為同素異形體 D．加熱條件下能與濃硫酸反應(yīng)7．2022年9月，我國嫦娥五號(hào)探測器首次獲得月壤中氦－3(3He)的含量與提取參數(shù)，為后續(xù)開采氦－3提供了重要的數(shù)據(jù)支撐。下列說法錯(cuò)誤的是A．氦是主族元素 B．3He的中子數(shù)為1C．3He與4He互為同位素 D．3He與4He化學(xué)性質(zhì)相似8．如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。下列說法正確的是A．甲、乙、丙三個(gè)反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)B．丙反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2OC．分別在甲、乙、丙反應(yīng)所得溶液中滴加氨水均有白色沉淀生成D．常溫下將稀硫酸換成濃硫酸仍能發(fā)生甲、乙、丙反應(yīng)9．科學(xué)家依據(jù)元素周期律和元素周期表，可以預(yù)測一些元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，以下說法正確的是A．118號(hào)元素的性質(zhì)與氬元素的性質(zhì)相似B．在周期表的左下方區(qū)域的金屬元素中可以找到半導(dǎo)體材料C．Cl2能與NaBr溶液反應(yīng)生成Br2，F(xiàn)2也能與NaCl溶液反應(yīng)生成Cl2D．活潑的非金屬元素可以在第七周期中找到10．下列除雜試劑選用不合理的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑ACl2HCl飽和NaCl溶液BFeSO4溶液Fe2(SO4)3足量鐵粉CMg(OH)2Al(OH)3足量NaOH溶液DCO2SO2飽和Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D11．X元素的原子有20個(gè)中子和19個(gè)電子，下列可表示X原子的是A． B． C． D．12．下列說法正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：B．H2、T2是氫元素的同素異形體C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClD．NaHCO3在水溶液中電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO二、非選擇題13．在常溫常壓下，有以下8種物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：①鹽酸②熔融NaCl③蔗糖④金剛石⑤NH3⑥NaHCO3溶液⑦石墨⑧NaHSO4固體(1)其中能導(dǎo)電的是(填寫序號(hào)，下同)；(2)屬于電解質(zhì)的是；(3)屬于非電解質(zhì)的是；(4)互為同素異形體的是：。14．如表為元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②⑤3③⑥4④⑦(1)表中元素的非金屬性最強(qiáng)；元素的金屬性最強(qiáng)；元素的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號(hào))。(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(3)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?gt;(填寫化學(xué)式，下同)。(4)表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸的分子式是。15．構(gòu)成原子的微粒間的兩個(gè)關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)(A)=+。(2)核電荷數(shù)===原子序數(shù)。16．將一定質(zhì)量的Mg—Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。回答下列問題。(1)原Mg?Al合金的質(zhì)量是，合金中Mg與Al的物質(zhì)的量之比是。(2)原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是。(3)所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是。17．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則溶液中MgCl2與Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為18．圖中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。(1)⑤的元素符號(hào)是；⑥的所在周期表的位置是。(2)①和②的原子半徑大小關(guān)系是①②(填“＞”或“＜”)。(3)②的最簡單氫化物的電子式為。(4)①和⑤簡單氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系是＞(填化學(xué)式)。(5)③和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是(6)用電子式表示③和⑥的化合物的形成過程。19．Ⅰ．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則：(1)X是(填元素名稱，下同)，Y是，Z是。(2)畫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖。(3)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為的化合物的化學(xué)式是。(4)由這三種元素或任意兩種組成的三核10電子的分子的化學(xué)式為，四核10電子的分子的化學(xué)式是。(5)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為，該鹽的化學(xué)式是。Ⅱ．某同學(xué)利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(6)儀器A的名稱為，干燥管D的作用為。(7)若要證明非金屬性：，C中為淀粉碘化鉀混合溶液，B中裝有固體，則A中試劑為，觀察到C中溶液(填現(xiàn)象)，即可證明非金屬性：。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用吸收尾氣。20．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ：(1)將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)最緩慢。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ：利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為，儀器B的名稱為，干燥管D的作用為防止。(4)若要證明非金屬性：Cl>I-，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液填現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶除去。21．氫溴酸常用于合成鎮(zhèn)靜劑和麻醉劑等醫(yī)藥用品。已知：液溴是易揮發(fā)的深紅棕色液體，沸點(diǎn)為58.78℃。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%的氫溴酸是易揮發(fā)的無色液體，沸點(diǎn)為126℃.實(shí)驗(yàn)室制備質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%的氫溴酸的一種方法如下。回答下列問題：實(shí)驗(yàn)橾作現(xiàn)象I.向錐形瓶中依次加入適量冰水、m1g液溴，再通入SO2充分反應(yīng)得到淡黃色溶液II.將操作I所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶，蒸餾錐形瓶中得橙黃色粗產(chǎn)品III.在不斷攪拌下，向錐形瓶中加入適量Na2SO3溶液（1）①IV.繼續(xù)加入適量Ba(OH)2溶液②V.過濾，濾液經(jīng)蒸餾后得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%的氫溴酸m2g(2)操作II的蒸餾裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），儀器a的名稱是，裝置中除缺石棉網(wǎng)外還有兩處明顯錯(cuò)誤，分別是、。(3)操作III加入適量Na2SO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)工業(yè)生產(chǎn)制得的氫溴酸常常有淡淡的黃色，有同學(xué)推測是因?yàn)楹現(xiàn)e3+，可用試劑檢驗(yàn)。若觀察到的現(xiàn)象為，則推測正確。(5)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%的氫溴酸的產(chǎn)率為。22．為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置B中盛放的試劑是（填選項(xiàng)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，化學(xué)反應(yīng)方程式是．A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是．（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為．（填序號(hào)）①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；②次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)；③S2﹣比Cl﹣還原性強(qiáng)；④HCl比H2S穩(wěn)定．（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實(shí)驗(yàn)后，振蕩、靜置，會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式．【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．根據(jù)分析，NO、NH3、O2為反應(yīng)物，N2、H2O為生成物，則該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為，A正確；B．和虛線框中的物質(zhì)都是反應(yīng)中產(chǎn)生而后又參與反應(yīng)消失的物質(zhì)，均為中間體，B錯(cuò)誤；C．⑤中發(fā)生的反應(yīng)，NO中的N由+2價(jià)降低到0價(jià)N2，則1molNO參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②、③中，O原子的成鍵數(shù)目由2到3再到2，發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；故答案為：A。2．A解析：A．微粒X+和Y2-的核外電子排布相同，則X原子比Y原子多個(gè)電子層，X可能為鈉、Y可能為氧，原子序數(shù)，A正確；B．由高溫下碳與水蒸氣為C+H2O(g)CO+H2，在該反應(yīng)中，C為還原劑，對(duì)應(yīng)的是金屬性，B錯(cuò)誤；C．硅、鍺都是主族元素，不是過度元素，C錯(cuò)誤；D．非金屬性酸性的強(qiáng)弱和其原子半徑無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選A。3．B解析：A．金屬性Mg＞Be，所以根據(jù)Mg與冷水反應(yīng)緩慢可判斷Be與冷水更難反應(yīng)，A正確；B．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．非金屬性P＞As，所以根據(jù)不穩(wěn)定可判斷更不穩(wěn)定，C正確；D．非金屬性F＞Cl，所以根據(jù)與氫氣在點(diǎn)燃條件下能反應(yīng)可判斷與氫氣在常溫下可能反應(yīng)，D正確；答案選B。4．D解析：A．食鹽中的有效成分為NaCl，A正確；B．漂白粉的有效成分為具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈣，B正確；C．復(fù)方氫氧化鋁片的有效成分為堿性較弱的氫氧化鋁，C正確；D．明礬為KAl(SO4)2·12H2O，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。5．A解析：四種元素均是第三周期元素，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑最大的是Na；故選A。6．B解析：A．環(huán)中每個(gè)C原子均形成四個(gè)共價(jià)鍵，均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．該全碳環(huán)是只含碳碳三鍵的烴，但是不含氫原子，屬于單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．該全碳環(huán)和金剛石都是由碳原子組成的單質(zhì)，C正確；D．加入條件下能與濃硫酸生成二氧化碳、二氧化硫、水，D正確；故選B。7．A解析：A．氦為零族元素，A錯(cuò)誤；B．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；3He的中子數(shù)為3-2=1，B正確；C．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；3He與4He互為同位素，C正確；D．3He與4He屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)相似，D正確；故選A。8．C解析：A．Al和稀硫酸的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．難溶于水，與稀硫酸的離子反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．Al，和溶于稀硫酸均生成，滴加氨水均能生成氫氧化鋁白色沉淀，C正確；D．在常溫下濃硫酸使鋁鈍化，不能發(fā)生甲反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。9．A解析：A．118號(hào)元素為稀有氣體元素，其性質(zhì)與氬元素的性質(zhì)相似，故A正確；B．在周期表的金屬與非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；C．F2活潑性很強(qiáng)，與NaCl溶液反應(yīng)時(shí)先和溶液中水反應(yīng)生成HF和O2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此在第七周期中非金屬元素活潑性較弱，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。10．D解析：A．Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小，用飽和NaCl溶液除氯氣中的氯化氫，故A正確；B．Fe2(SO4)3和鐵反應(yīng)生成FeSO4，用鐵粉除溶Fe2(SO4)3液中的FeSO4，故B正確；C．Al(OH)3和足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，用氫氧化鈉溶液除Mg(OH)2中的Al(OH)3，故C正確；D．SO2、CO2都能與Na2CO3溶液反應(yīng)，不能用飽和Na2CO3溶液除CO2中的SO2，用飽和NaHCO3溶液除CO2中的SO2，故D錯(cuò)誤；選D。11．C解析：X元素的原子有20個(gè)中子和19個(gè)電子，則其質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)=19，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=39，則C滿足；選C。12．C解析：A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子：，A錯(cuò)誤；B．H2、T2均為氫氣，是同一種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．次氯酸中氧為中心原子，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，C正確；D．NaHCO3在水溶液中電離方程式：NaHCO3=Na++HCO，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題13．(1)①②⑥⑦(2)②⑧(3)③⑤(4)④⑦解析：（1）①鹽酸能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②熔融NaCl能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③蔗糖不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑤不能導(dǎo)電，氨氣是非電解質(zhì)，因?yàn)榘睔獾乃芤耗軐?dǎo)電、但離子由氨氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物一水合氨電離產(chǎn)生，不是氨氣直接提供的離子；⑥NaHCO3溶液能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑦石墨能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧固體不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；其中能導(dǎo)電的是①②⑥⑦；（2）在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，由(1)的分析可知，屬于電解質(zhì)的是②⑧；（3）在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，由(1)的分析可知，屬于非電解質(zhì)的是③⑤；（4）金剛石、石墨都是碳元素的單質(zhì)，它們互為同素異形體，則互為同素異形體的是：④⑦。14．FKBrHClHBrHClO4【分析】由元素周期表結(jié)構(gòu)可以知道①為H，②為Li，③為Na，④為K，⑤為F，⑥為Cl，⑦為Br，結(jié)合元素周期表、律相關(guān)知識(shí)解答。解析：(1)同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，同周期元素從左往右非金屬增強(qiáng)，金屬性減弱，因此F的非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)；五種元素組成的單質(zhì)及狀態(tài)分別為①H2，氣態(tài)，②Li，固態(tài)，③Na，固態(tài)，④K，固態(tài)，⑤F2，氣態(tài)，⑥Cl2，氣態(tài)，⑦Br2，液態(tài)，單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)的是Br2，故答案為：F；K；Br；(2)元素③為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(3)元素⑥、⑦分別為Cl、Br，其非金屬性：Cl>Br，所以氫化物穩(wěn)定性：HCl>HBr，故答案為：HCl；HBr；(4)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，F(xiàn)無正化合價(jià)，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4，故答案為：HClO4。15．(1)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)(2)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)解析：略16．(1)5.1g1:1(2)6mol·L?1(3)5mol·L?1【分析】鎂鋁合金均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽溶液，根據(jù)圖象可知，氫氧化鈉加入到20mL時(shí)，開始產(chǎn)生沉淀，說明鹽酸過量；當(dāng)氫氧化鈉溶液的體積為120mL時(shí)，生成沉淀量最大，為氫氧化鎂和氫氧化鋁之和，共計(jì)13.6克；當(dāng)氫氧化鈉加入到140mL時(shí)，氫氧化鋁全部溶解，剩余氫氧化鎂沉淀5.8克，據(jù)此可以求出氫氧化鎂的量，金屬鎂的量，進(jìn)而求出氫氧化鋁的量，金屬鋁的量；解析：（1）由圖象可知溶于NaOH溶液的沉淀為13.6g-5.8g=7.8g，該沉淀為Al(OH)3，物質(zhì)的量為n[Al(OH)3]==0.1mol，即0.1molAl(OH)3；不溶于NaOH溶液的Mg(OH)2沉淀為5.8g，物質(zhì)的量為n[Mg(OH)2]==0.1mol，所以原合金中n(Al)=n(Mg)=0.1mol，質(zhì)量分別為2.7g、2.4g，故原Mg-Al合金的質(zhì)量為2.7g+2.4g=5.1g，物質(zhì)的量之比是1:1；（2）由圖可知溶解氫氧化鋁消耗其體積為0.02L，，結(jié)合(1)分析可知，氫氧化鈉濃度為0.1mol÷0.02L=5mol/L；圖象中A點(diǎn)為沉淀量最大時(shí)，此時(shí)溶液溶質(zhì)為NaCl，則n(Na+)=n(Cl-)=0.12L×5mol/L=0.6mol，c(HCl)=0.6mol÷01.L=6mol/L；（3）由(2)分析可知，所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol·L?1。17．1:1【分析】根據(jù)圖象加入VLNaOH溶液時(shí)Mg2+、Al3+剛好完全沉淀，再加入（1.25V-V）L=0.25VLNaOH溶液將生成的Al（OH）3完全溶解，結(jié)合離子方程式計(jì)算。解析：設(shè)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L，根據(jù)圖象，加入（1.25V-V）L=0.25VLNaOH溶液將生成的Al（OH）3完全溶解，依據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知，Al（OH）3物質(zhì)的量為c×0.25Vmol=0.25cVmol；根據(jù)反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+物質(zhì)的量為0.25cVmol，Al3+完全沉淀消耗的OH-物質(zhì)的量為0.75cVmol；Mg2+完全沉淀消耗的OH-物質(zhì)的量為cVmol-0.75cVmol=0.25cVmol，結(jié)合反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg2+物質(zhì)的量為0.125cVmol；溶液中Mg2+與Al3+物質(zhì)的量之比為0.125cVmol：0.25cVmol=1：2，溶液中MgCl2與Al2（SO4）3物質(zhì)的量之比為1:1，則溶液中MgCl2與Al2（SO4）3物質(zhì)的量濃度之比為1:1。18．(1)P第三周期第ⅦA族(2)＞(3)(4)NH3PH3(5)(6)【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是N元素；②是O元素；③是Na元素；④是Al元素；⑤是P元素；⑥是Cl元素。解析：（1）⑤的元素符號(hào)是P；⑥是Cl元素，在周期表的位置是第三周期第ⅦA族,答案為：P，第三周期第ⅦA族；（2）同周期元素從左到右，半徑依次減小，N原子半徑大于O原子半徑，答案為：＞；（3）②是O元素，最簡單氫化物是H2O，氫氧之間是共價(jià)鍵,電子式為，答案為：；（4）同主族元素從上到下，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，NH3的穩(wěn)定性大于PH3的穩(wěn)定性，答案為：NH3，PH3；（5）③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是，答案為：；（6）③是Na元素⑥是Cl元素兩者反應(yīng)時(shí)鈉離子失去電子生成鈉離子，氯離子得到電子生成氯離子，兩種離子通過離子鍵結(jié)合生成氯化鈉，答案為：。19．(1)氫氮氧(2)(3)(4)(5)(6)分液漏斗防止倒吸(7)濃鹽酸變藍(lán)色溶液【分析】I．X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，說明X為氫元素。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，說明Z為氧元素。能與氧元素形成兩種以上氣態(tài)化合物的是氮元素。解析：（1）根據(jù)分析，X是氫，Y是氮，Z是氧；（2）Z為氧，離子結(jié)構(gòu)示意圖；（3）Y是氮，Z是氧，由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為,設(shè)化合物中N原子數(shù)為x，O原子為y，則，可得，化合物的化學(xué)式是；（4）由這三種元素或任意兩種組成的三核10電子的分子的化學(xué)式為，四核10電子的分子的化學(xué)式是；（5）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為，該鹽的化學(xué)式是；（6）A用于向容器中滴加液體，名稱為分液漏斗；利用干燥管球形部分可防止倒吸；（7）要證明非金屬性是，裝置B中應(yīng)該有生成，B中盛有高錳酸鉀，因此A中的液體應(yīng)為濃鹽酸；C中有碘生成，淀粉遇碘變藍(lán)，因此C中溶液變?yōu)樗{(lán)色。多余的可用氫氧化鈉溶液吸收。20．(1)鈉鋁(2)S2-+Cl2=S↓+2Cl-(3)分液漏斗錐形瓶倒吸(4)變藍(lán)NaOH(5)有白色沉淀生成飽和NaHCO3溶液解析：同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸反應(yīng)越劇烈；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱。（1）金屬性：鈉>鎂>鋁，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鈉，反應(yīng)速率最慢的是鋁，故答案為：鈉；鋁；（2）Cl2具有強(qiáng)氧化性，氯氣和Na2S在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成NaCl和單質(zhì)硫，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-，故答案為：S2-+Cl2=S↓+2Cl-；（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器A為分液漏斗，儀器B為錐形瓶，干燥管D上部空間大，可以盛裝較多的溶液，具有緩沖作用，能防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故答案為：分液漏斗；錐形瓶；倒吸；（4）KMnO4與濃鹽酸在室溫下可以發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成I2單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，在該反應(yīng)中，Cl2作氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物，物質(zhì)的氧化性：Cl2>I2，從而可證明非金屬性：Cl>I-；未反應(yīng)的氯氣會(huì)逸散到空氣中，導(dǎo)致污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，故答案為：變藍(lán)；NaOH；（5）由于酸性H2CO3>H2SiO3，所以碳酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，所以C中會(huì)有白色沉淀生成；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，導(dǎo)致制取的CO2氣體中含有雜質(zhì)HCl氣體，HCl和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，從而干擾CO2反應(yīng)，為防止干擾，可以用飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl，發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，因此應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去雜質(zhì)HCl氣體，故答案為：有白色沉淀生成；飽和NaHCO3溶液。21．溶液變成無色有白色沉淀生成直形冷凝管溫度計(jì)感應(yīng)泡應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平不能用水裕加熱SO32-+Br2+H2O=2Br-+SO42+2H+KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色【分析】液溴與二氧化硫在錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，為防止溴的揮發(fā)加入適量冰水，反應(yīng)后的溶液進(jìn)行蒸餾后得到氫溴酸粗產(chǎn)品，由于溴的揮發(fā)，得到的產(chǎn)品有少量液溴，加入具有還原性的Na2SO3溶液除去產(chǎn)品中殘留的少量溴，亞硫酸根被氧化為硫酸根，再加入適量Ba(OH)2溶液除去溶液中的硫酸根離子，最后經(jīng)過濾、蒸餾得到47%的氫溴酸，以此分析解答此題。解析：(1)①由分析可知，由于溴易揮發(fā)，得到的粗產(chǎn)品中有少量的溴，加入還原性的Na2SO3溶液除去產(chǎn)品中殘留的少量溴，反應(yīng)后溶液由橙黃色變?yōu)闊o色，答案為：溶液變成無色；②Na2SO3溶液與溴反應(yīng)后被氧化為Na2SO4，加入適量Ba(OH)2溶液后發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓,生成白色的BaSO4沉淀，答案為