氯氣與堿溶液的反應(yīng)、氯氣的制備 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

第1章第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序第3課時(shí)氯氣與堿溶液的反應(yīng)、氯氣的制備次氯酸雖然具有漂白、殺菌和消毒功能，但是由于其穩(wěn)定性導(dǎo)致其應(yīng)用受限，化學(xué)家是如何解決這個(gè)問(wèn)題的？84消毒液是一種常用的含氯消毒劑，其有效成分是次氯酸鈉（NaClO）Cl2＋2NaOH

====NaCl+NaClO+H2OCl2＋H2O

====HCl+HClOHCl＋NaOH

====NaCl+H2OHClO＋NaOH

====NaClO+H2O【思考】漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得，主要成分是CaCl2和次氯酸鈣（Ca(ClO)2），有效成分是Ca(ClO)2，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式。2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2ONaClO和Ca(ClO)2為什么會(huì)具有漂白性？NaClO＋H2O

+CO2

====NaHCO3+HClOCa(ClO)2＋H2O

+CO2

====CaCO3↓+2HClO

與酸反應(yīng)：碳酸、鹽酸漂白粉和漂白液應(yīng)該避光并置于陰涼處密封保存漂白粉敞口久置最終會(huì)變成什么？工業(yè)上制得的漂白粉主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2＋H2O

+CO2

====CaCO3↓+

2HClO2HClO

====2HCl+O2↑光照CaCO3+2HCl

====CaCl2

+H2O+CO2↑氯氣的性質(zhì)黃綠色、有刺激性氣味的氣體，可溶于水、密度比空氣大1、與金屬單質(zhì)（Na、Fe、Cu）反應(yīng)2、與非金屬單質(zhì)（H2）反應(yīng)3、與H2O反應(yīng)4、與堿（NaOH溶液、石灰乳）反應(yīng)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氯氣的性質(zhì)小結(jié)化學(xué)方程式書寫及其現(xiàn)象牛刀小試1．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是(

)A．鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色的煙B．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口處有白霧出現(xiàn)C．銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，加少量水，溶液呈藍(lán)綠色D．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，加少量水，溶液呈淺綠色2．下列說(shuō)法正確的是(

)A．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在瓶口出現(xiàn)白煙B．為了準(zhǔn)確地了解氯水的酸性，可以用pH試紙準(zhǔn)確測(cè)定其pHC．氯氣、次氯酸、次氯酸鹽均具有漂白性，可以用于漂白各種產(chǎn)品D．Cl2與過(guò)量的Fe反應(yīng)生成FeCl3DD3．下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中，正確的是(

)A．氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B．新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后，溶液呈紅色C．氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不能存放在鋼瓶中D．新制氯水可以和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)牛刀小試D制備氯氣軟錳礦（MnO2）與濃鹽酸混合加熱MnO2＋4HCl(濃）====MnCl2+Cl2

↑

+2H2O△向上排空氣法收集氯氣NaOH溶液吸收尾氣反應(yīng)裝置收集裝置尾氣處理裝置該反應(yīng)裝置可以收集到純凈的Cl2嗎？MnO2和濃鹽酸，誰(shuí)應(yīng)該過(guò)量？制備氯氣軟錳礦（MnO2）與濃鹽酸混合加熱反應(yīng)裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置軟錳礦（MnO2）與濃鹽酸混合加熱1、反應(yīng)裝置：濃鹽酸且加熱；隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止。2、除雜裝置：飽和食鹽水用于除去Cl2中的HCl；濃硫酸用于除去Cl2中的水蒸汽；先除HCl再除水蒸汽。干燥劑：濃硫酸、堿石灰、無(wú)水氯化鈣3、收集裝置：用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)氯氣是否集滿4、尾氣處理裝置：用NaOH溶液吸收多余的Cl25、制取Cl2的其他方法：KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)，不需要加熱2KMnO4＋16HCl(濃）====2KCl+