備戰(zhàn)中考化學專題《流程圖》綜合檢測試卷附答案

一、中考初中化學流程圖1．某合金主要成分為Zn、Fe、Cu，還含有少量這三種金屬的氧化物。利用該合金制成的機械零件廢棄物制取高純度ZnO，其部分工藝流程如下圖所示。已知:Zn（OH）2溶于NaOH等強堿形成可溶性鹽?；卮鹣嚓P問題:（1）濾渣I中一定有___________________。（2）加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，其原因是_____。此過程中Zn還能起到除去含銅化合物的作用.寫出該反應的化學方程式:_________________。（3）圖示“除雜"環(huán)節(jié)中，先將Fe2+轉化為Fe3+，再加入NaOH溶液除去含鐵化合物，寫出除去含鐵化合物的化學方程式:_________________，該反應屬于____________________（填基本反應類型）。（4）圖示中“調節(jié)pH"可用NaOH，但不能過量，其原因是________________若這一過程中，用pH試紙測溶液的酸堿度，其操作方法為___________________。【答案】Cu（或銅）避免反應產生的氫氣遇明火發(fā)生爆炸復分解反應過量的NaOH會使Zn(OH)2溶解在表面皿上放一小段pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，等顯色穩(wěn)定后，與標準比色卡比對，讀出pH【解析】【分析】【詳解】（1）Cu與稀硫酸不反應，濾渣I中一定有Cu（或銅）。（2）加酸溶解廢棄物時，有易燃性氣體氫氣生成，需要通風并遠離火源，其原因是避免反應產生的氫氣遇明火發(fā)生爆炸，此過程中Zn還能起到除去含銅化合物的作用，銅化合物為氧化銅與稀硫酸反應生成的硫酸銅，硫酸銅與鋅反應生成硫酸鋅和銅，該反應的化學方程式:。（3）圖示“除雜"環(huán)節(jié)中，先將Fe2+轉化為Fe3+，再加入NaOH溶液除去含鐵化合物，硫酸鐵與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鐵沉淀，反應的化學方程式:，該反應屬于復分解反應。（4）Zn(OH)2溶于NaOH等強堿形成可溶性鹽，圖示中“調節(jié)pH"可用NaOH，但不能過量，其原因是過量的NaOH會使Zn(OH)2溶解，若這一過程中，用pH試紙測溶液的酸堿度，其操作方法為：在表面皿上放一小段pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，等顯色穩(wěn)定后，與標準比色卡比對，讀出pH。【點睛】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識。2．某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂，還含有較多的脈石(SiO2)和少量石灰石。下圖是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)的工藝流程。已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲線如圖所示。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)反應前將鎂礦石粉碎的目的是________________(2)寫出步驟①中碳酸鎂與硫酸發(fā)生反應的化學方程________________(3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸鈣，過濾1后得到的濾液中的溶質除了MgSO4還有____________。(4)步驟⑥中的操作a名稱是____________?！敬鸢浮吭龃蠓磻锏慕佑|面積，加快反應速率，使反應進行得更充分MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑CaSO4降溫結晶【解析】【分析】【詳解】(1)因為自然界中開采出來的鎂礦石是塊狀的，如果不將其粉碎，稀硫酸只能和塊狀鎂礦石的表面接觸，接觸面積較小，反應速率較慢。因此反應前將鎂礦石粉碎的目的是：增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使反應進行得更充分；(2)步驟①中碳酸鎂與硫酸反應產生硫酸鈉、水和二氧化碳，其化學方程式是：：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑(3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸鈣，過濾1后得到的濾液中的溶質除了MgSO4還有硫酸鈣（CaSO4）。因為硫酸鈣微溶于水，大部分變?yōu)槌恋?，但有少部分溶解在水中?4)從題中提供的溶解度曲線可知，硫酸鎂的溶解度受溫度影響加大，故步驟⑥中將溶液濃縮蒸發(fā)，然后降溫結晶，就會有七水硫酸鎂晶體析出。因此操作a的名稱是：降溫結晶。3．四氧化三鐵可用于醫(yī)療器械、電子等工業(yè)。某實驗興趣小組從工廠采集廢液（含F(xiàn)eSO4和少量ZnSO4、MgSO4），進行四氧化三鐵的制備實驗。（閱讀資料）（1）25℃時，氫氧化物沉淀的pH范圍如表Zn（OH）2Fe（OH）2Mg（OH）2開始沉淀的pH5.77.610.4沉淀完全的pH8.09.612.4（2）25℃時，Zn(OH)2可溶于pH＞10.5的堿溶液。（3）制備Fe3O4的實驗流程如下：（回答問題）（1）往廢液中加入氫氧化鈉溶液生成沉淀的化學方程式為______________（寫一個即可）。（2）操作a的名稱為___。該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、__________等。玻璃棒在此操作中的主要作用是___。（3）溶液1所含溶質有_______（至少寫兩種）；溶液3所含溶質的主要成分為___?！敬鸢浮?NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO或2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4過濾漏斗引流硫酸鎂、硫酸鈉、氫氧化鈉（兩種即可）硫酸亞鐵【解析】【分析】【詳解】（1）加入氫氧化鈉溶液后，調節(jié)PH至9.6，可以判斷能形成得到氫氧化鋅和氫氧化亞鐵沉淀，,反應的化學方程式為：2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4或2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4；（2）經過操作a后得到了固體和溶液，所以可以判斷操作a的名稱為過濾，過濾需要漏斗，玻璃棒在該過程中的作用為引流；（3）加入氫氧化鈉后，硫酸鋅和氫氧化鈉反應生成了硫酸鈉，氫氧化鎂只有在pH值等于10.4時，才會沉淀，所以溶液中還含有硫酸鎂，向固體1中加入氫氧化鈉溶液，根據(jù)題給信息可以知道25℃時，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的堿溶液，所以氫氧化鋅要溶解，剩余的固體2為氫氧化亞鐵，所以加入稀硫酸后溶液3的溶質為硫酸亞鐵；故答案為：（1）2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO或2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4；（2）過濾；漏斗；引流；（3）硫酸鎂、硫酸鈉、氫氧化鈉（兩種即可）；硫酸亞鐵。4．發(fā)展利用太陽能可以推進節(jié)能減排。晶體硅是制造太陽能電池板的重要原料。下圖是工業(yè)上以石英砂（SiO2）為主要原料制取純硅的一種方法，請回答下列問題：（備注：粗硅中的主要成分是硅）（1）將石英砂粉碎的目的是__________________。（2）焦炭在反應①中體現(xiàn)的化學性質是______________________。（3）寫出圖中一種氧化物的名稱___________。（4）寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式_________________________。（5）副產品CO直接排放會污染空氣，工業(yè)上可以將之回收用來______________?！敬鸢浮吭龃笫⑸芭c焦炭的接觸面積還原性二氧化硅（或一氧化碳）SiCl4+2H2高溫Si+4HCl煉鐵（或作燃料）【解析】（1）將石英砂粉碎的目的是：增大與焦炭的接觸面積，是反應更充分；（2）焦炭在反應①中體現(xiàn)出來的化學性質是還原性；（3）寫出流程中一種氧化物的名稱：一氧化碳或二氧化硅；（4）四氯化硅和氫氣在高溫的條件下生成硅和氯化氫氣體，配平即可；故答案為SiCl4+2H2Si+4HCl；（5）副產品CO直接排放會污染空氣，工業(yè)上可以將之回收用來做燃料或還原劑。5．某粗鹽提純后得到的“精鹽”中還含有少量可溶性雜質CaCl2、MgCl2。小青同學設計了以下實驗方案來除去可溶性雜質。(1)步驟①的化學方程式為___________。(2)步驟②中得到的白色沉淀是_________(填化學式)。(3)步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的______。ACaCl2BMgCl2CNaOHDNa2CO3【答案】2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓CaCO3CD【解析】【分析】除鈣離子用碳酸根離子，除鎂離子用氫氧根離子，加入的試劑都是過量的，后加的試劑要把先加的試劑所帶入的雜質除掉，加入過量的稀鹽酸，這樣可以除去多余的碳酸根離子和氫氧根離子【詳解】(1)步驟①的反應是氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂和氯化鈉，反應的化學方程式為2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓。(2)步驟②反應是碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣和氯化鈉，得到的白色沉淀是碳酸鈣，化學式為CaCO3。(3)加適量鹽酸，與①中過量NaOH溶液和②中過量Na2CO3溶液發(fā)生反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體；蒸發(fā)、結晶，得到精鹽，步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉，故選CD。6．空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。請按要求回答相關問題：（1）X是空氣中含量最多的氣體，其分子式為_____。（2）圖中分離空氣的過程屬于_____變化（填“物理”或“化學”）。（3）空氣中含有的少量稀有氣體的化學性質_____（填“活潑”或“穩(wěn)定”）。（4）①天然氣的主要成分是CH4，點燃CH4之前應_____。8gCH4完全燃燒消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，則a=_____。②由CH4在該流程中的作用表明：化學反應中發(fā)生物質變化的同時也會伴隨有_____變化（填“能量”或“原子個數(shù)”）。（5）寫出NH3合成尿素的化學反應方程式_____?！敬鸢浮縉2物理穩(wěn)定驗純22能量【解析】【分析】【詳解】（1）空氣中含量最多的氣體是氮氣（體積分數(shù)78%），化學式（分子式）為N2。故填：N2。（2）將空氣分離為氮氣和氧氣，利用的是它們的沸點不同，將它們分離，沒有新物質生成，發(fā)生物理變化。故填：物理。（3）空氣中含有的少量稀有氣體的化學性質非常穩(wěn)定，一般情況下很難與其它物質反應，因為構成它們的原子最外層電子都是處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。故填：穩(wěn)定。（4）①天然氣的主要成分是CH4，可燃性氣體點燃之前都要進行驗純。天然氣燃燒的化學方程式為：，所以，a=22。故填：驗純；22。②由CH4在該流程中的作用表明：它燃燒產物CO2參與合成尿素的反應，同時放出的熱量提供給氨氣的合成過程。即化學反應中發(fā)生物質變化的同時也會伴隨能量變化。故填：能量。（5）由流程圖可知，合成尿素需要氨氣和二氧化碳參與反應，生成尿素和水。故反應的方程式為：?！军c睛】本題關鍵要仔細觀察流程圖的各個細節(jié)。7．保險粉（化學式Na2S2O4）在工農業(yè)生產中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。Na2S2O4制備流程如下：（1）反應Ⅰ的原理為：Zn+2SO2=ZnS2O4，該反應類型為_________。（2）反應Ⅱ為復分解反應，該反應的化學方程式為_____________________________。（3）操作a的名稱為_____________。（4）濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結晶析出還需要加入少量NaOH的原因是____________，加入NaCl的原因是_____________________。（5）198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質量為____________?！敬鸢浮炕戏磻?NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2↓+Na2S2O4過濾Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定降低Na2S2O4在水中的溶解度130g【解析】【分析】【詳解】（1）兩種或兩種以上反應物生成一種產物的反應類型是化合反應。（2）根據(jù)復分解反應的定義，可得出方程式2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2↓+Na2S2O4。（3）反應Ⅱ生成氫氧化鋅沉淀，要將沉淀與溶液分離開，因此操作a為過濾。且由后續(xù)流程圖中的濾液可倒推出操作a為過濾。（4）由題意可得Na2S2O4在酸性和中性溶液中極不穩(wěn)定，因此加入氫氧化鈉固體可調節(jié)溶液pH為堿性使Na2S2O4穩(wěn)定存在；同理，由題意可得，氯化鈉的存在使Na2S2O4溶解度降低，更易結晶析出，提高產率。（5）根據(jù)元素質量守恒，由198g氫氧化鋅中得到鋅的質量為=130g。8．圖中A-I是初中化學常見的物質，C、D、E、F均有兩種元素組成，C可用作干燥劑，其中G、H、I均為單質；H在E、G存在的情況下生成鐵銹。圖中“﹣”兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。（1）寫出化學式：C________，H________；（2）寫出IF反應的化學方程式________；（3）寫出A與D反應的化學方程式________。【答案】CaCl2FeH2＋Cl22HClCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O【解析】【分析】C有兩種元素組成，可用作干燥劑，則C可能是氯化鈣；H在E、G存在的情況下生成鐵銹，且G為單質，則H是鐵，G是氧氣，E是水；鐵能產生單質I，則I是氫氣，氫氣在氯氣中點燃產生氯化氫，則F是氯化氫，水溶液為稀鹽酸；碳在氧氣中燃燒產生二氧化碳，則D是二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應產生碳酸鈣，則A是氫氧化鈣，B是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應產生氯化鈣；則物質C是氯化鈣；【詳解】（1）C的化學式：CaCl2，H的化學式：Fe；（2）I→F：氫氣在氯氣中點燃產生氯化氫的化學方程式：H2＋Cl22HCl；（3）A與D：二氧化碳與氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和水的化學方程式：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；9．氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，不溶于水、乙醇（標準狀況下沸點是78.2℃）及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用于有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水（含氯化鈣、硫酸鎂等雜質）、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下（其中①②③為依次加入）：⑴A溶液中溶質的化學式是______________；⑵寫出反應III的化學方程式_____________________________________________；⑶反應VI的化學方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反應中化合價升高的元素是____________________；⑷本工藝中可循環(huán)利用的物質是________________________________________；⑸反應VI后，過濾得到的CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻密封包裝即得產品。70℃真空干燥的目的是___________________?！敬鸢浮縎（或硫）與防止被氧化，加快乙醇與水的蒸發(fā)（答不全不給分）【解析】(1)加入氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和過量的鋇離子，加入氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，因此A溶液是碳酸鈉溶液,碳酸鈉的化學式是Na2CO3；(2)反應III中，電解飽和食鹽水時，氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,反應的化學方程式為：；(3)反應2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4中，氯化鈉中鈉元素的化合價是+1，氯元素的化合價都是?1，硫酸銅中銅元素的化合價是+2，硫元素的化合價是+6，氧元素的化合價是?2，二氧化硫中硫元素化合價是-4，氧元素化合價是?2，水中氫元素化合價是+1，氧元素化合價是?2，氯化亞銅中銅元素的化合價是+1，氯元素化合價是?1，硫酸中氫元素化合價是+1，硫元素的化合價是+6，氧元素的化合價是?2，硫酸鈉中鈉元素化合價是+1，硫元素的化合價是+6，氧元素的化合價是?2，因此反應中化合價升高的元素是硫元素，由+4變成+6，故反應中化合價升高的元素是S；(4)本工藝中可循環(huán)利用的物質是NaOH、H2SO4，電解生成的氫氧化鈉可應用于反應Ⅰ，反應VI中生成的硫酸可應用于反應Ⅴ；(5)70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化。10．城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如下：資料：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產生的___________轉變?yōu)殡娔堋?2)垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體。吸收步驟中，石灰漿的作用就是吸收這些有害氣體，請你寫出石灰漿吸收HCl的化學方程式_____(3)溶解步驟中，產生的H2的化學方程式為①____________________除此外，溶解步驟還能發(fā)生兩個反應：②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；③Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，這三條化學方程式中反應前后鐵元素的化合價不變的是______________(填序號)。(4)將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、_____(填操作名稱)，過濾，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是_________(5)請你就城市生活垃圾處理提一條建議_____【答案】化學能2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑②降溫結晶保護氣，防止+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化生活垃圾分類回收等【解析】(1)(1)發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產生的化學能轉變?yōu)殡娔埽?2)石灰漿顯堿性，能夠吸收酸性氣體，所以吸收步驟中，石灰漿的作用是除去煙氣中含有的SO2、HCl等有害氣體，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學反應方程式為：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；(3)溶解步驟中，硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵和水，所以產生的H2的化學方程式①為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，反應前后鐵元素的花合價不變；Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4，反應前后鐵元素的化合價改變；(4)將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中得到硫酸亞鐵銨晶體，基本操作步驟：加熱濃縮，然后冷卻結晶；再過濾；最后洗滌干燥，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是作保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化；(5)生活垃圾分類回收等是為生活垃圾處理提出的一條很好的建議。11．能源和環(huán)境問題日益成為人們關注的焦點。（1）化石燃料包括煤、_____和天然氣等。燃煤會影響環(huán)境，下列環(huán)境問題與燃煤有直接關系的是_____（填字母序號，下同）A酸雨B溫室效應C可吸入顆粒物增加（2）據(jù)檢測，霧霾天氣的首要污染物為PM2.5，下列關于PM2.5的說法以及減少PM2.5的措施錯誤的是_____。APM2.5是指大氣中直徑超過2.5μm的顆粒物B控制城市汽車保有量C北方冬季取暖用天然氣替代燃煤D加大對煤進行綜合利用的力度（3）解決環(huán)境問題需要科技進步，如全球氣候問題?？茖W家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，更重要的是將CO2轉化為有用物質。如圖是用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并將CO2儲存或利用的部分流程（已知反應室內有Ca（OH）2，部分條件及物質未標出）請回答：①反應室內發(fā)生反應的化學方程式為_____。②該過程至少發(fā)生了_____個化學反應③該過程可以循環(huán)利用的物質是_____（寫化學式）?！敬鸢浮渴虯BCA4NaOH、CaO【解析】【分析】【詳解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣等。燃煤會影響環(huán)境，下列環(huán)境問題與燃煤有直接關系的是酸雨、溫室效應、可吸入顆粒物增加。故選ABC。（2）A、PM2.5是指大氣中直徑小于等于2.5μm的顆粒物，故錯誤；B、控制城市汽車保有量，可減少細顆粒物的產生，故正確；C、北方冬季取暖用天然氣替代燃煤，可在一定程度上減少空氣污染，故正確；D、加大對煤進行綜合利用的力度，可大大減少細顆粒物的產生，故正確。故選A（3）①由于捕捉室是氫氧化鈉，反應室有氫氧化鈣，結合流程，可知反應室內發(fā)生反應的化學方程式為。②該過程至少發(fā)生了4個化學反應，分別是，，，。③該過程可以循環(huán)利用的物質即為反應物，又作為生成物的是NaOH、CaO。12．粗鹽中含有多種可溶性雜質（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）和不溶性雜質（泥沙等）。（1）在書本實驗活動8“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，粗鹽經過溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產率等實驗步驟，可以初步提純，其中過濾蒸發(fā)兩項操作中都用到玻璃棒，作用分別是__________、____________。（2）蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)___________時，應停止加熱，并觀察蒸發(fā)皿中食鹽外觀。（3）計算產率，以下操作會導致產率（）偏小的有_______________（填序號，答案不唯一）a.食鹽未完全溶解就開始過濾b.過濾時液面高于濾紙邊緣但低于漏斗口c.轉移固體時有少量固體灑落在地面上d.蒸發(fā)操作時，食鹽飛濺劇烈（4）通過以上操作