幾種常見的酸和堿2

1、寫出生活中常見的酸的化學(xué)式2、完成下列方程式MgAlZnFe；氧化鐵、氧化銅分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。課前準(zhǔn)備？一、濃鹽酸和濃硫酸濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度HCl氣體極易溶于水（1∶500）無色液體無色、粘稠、油狀的液體瓶口有白霧無現(xiàn)象有刺激性氣味無氣味1.19g/mL1.84g/mL濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體溶解在空氣中的水蒸氣中，形成鹽酸小液滴。（1）鹽酸是HCl氣體的水溶液（2）濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體溶解在空氣中的水蒸氣中，形成

鹽酸小液滴——白霧1、濃鹽酸？敞口放置在空氣中的濃鹽酸質(zhì)量將如何變？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變？（1）吸水性：濃硫酸可吸收空氣中、溶液中的水。用途：作干燥劑【例如】實(shí)驗(yàn)室要想得到干燥的二氧化碳?xì)怏w可將氣體通過濃硫酸2、濃硫酸？敞口放置在空氣中的濃硫酸質(zhì)量將如何變？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變？問：如果不小心將濃硫酸和濃鹽酸露置于空氣中很長的時間，請同學(xué)們從溶液組成上（溶質(zhì)、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）分析它們發(fā)生了哪些變化？溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃硫酸濃鹽酸不變變小變大不變變小變小變大變小實(shí)驗(yàn)放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上（2）脫水性滴有濃硫酸的部位變黑，甚至燒成洞紙上顯出黑色字跡蘸有濃硫酸的部位變黑濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。（濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。這種作用叫做脫水作用。）結(jié)論：（3）濃硫酸的稀釋：

濃硫酸稀釋的錯誤操作水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時放出的熱會使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺,這是非常危險的.

濃硫酸稀釋的正確操作在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌.切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里.在稀釋濃硫酸時,一定要把________沿器壁慢慢注入______里,并不斷切不可將______到進(jìn)______.注意：濃硫酸水?dāng)嚢琛Ｋ崛绻簧鲗饬蛩嵴吹狡つw或衣服上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%---5%的碳酸氫鈉溶液.注意：1、與酸堿指示劑反應(yīng)①酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅色，②酸溶液不能使無色酚酞試液變色。二、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)2、酸與某些金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1、鐵釘和稀鹽酸或稀硫酸作用：現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色化學(xué)方程式：Fe+2HCl==FeCl2+H2Fe+H2SO4==FeSO4+H2與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵2、與某些金屬反應(yīng)金屬+酸→鹽+氫氣金屬活動順序表Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑酸：鹽酸、稀硫酸置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。鐵、鋁等與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，叫置換反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)：（1）在試管中放入生銹鐵釘，再加入1mL稀鹽酸（或硫酸）。（2）在試管中放入少量CuO粉末，再加入1mL稀硫酸（或稀鹽酸），加熱?，F(xiàn)象鐵銹（Fe2O3）+鹽酸（或硫酸）CuO+硫酸（或鹽酸）紅棕色的鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色。黑色CuO溶解，溶液由無色變成藍(lán)色。與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)Fe2O3CuO（3）與某些金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4

=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4

=CuSO4+H2O

利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？（4）酸與堿的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)要求酸+堿鹽+水中和反應(yīng):酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng).HC