原子的結(jié)構(gòu)【市一等獎(jiǎng)】

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第二課題原子的結(jié)構(gòu)單位：虹橋初級(jí)中作者：李晶華人教版八年級(jí)全一冊(cè)化學(xué)

(1)什么是原子?(3)原子在化學(xué)變化中可不可以再分?(2)原子有哪些特征?復(fù)習(xí)舊知識(shí):1、原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)道爾頓（1766-1844）英國化學(xué)家、物理學(xué)家、近代化學(xué)之父。1804年道爾頓就已系統(tǒng)地提出了他的原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小單位。

道爾頓湯姆生1897，英國物理學(xué)家湯姆生通過大量的實(shí)驗(yàn)證實(shí)所有的原子中都含有一種帶負(fù)電荷的粒子，于是湯姆生把這些帶有負(fù)電荷的粒子叫做電子。湯姆森原子模型——西瓜式模型。他認(rèn)為原子像一個(gè)西瓜，在這個(gè)西瓜里面散布著很小的帶負(fù)電的電子（西瓜子），西瓜肉是帶正電的物質(zhì)。盧瑟福英國物理學(xué)家盧瑟福，被稱為近代原子核物理學(xué)之父。1912年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型。

盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)金箔由金原子構(gòu)成，實(shí)驗(yàn)證明：大部分α粒子能穿過金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向；少數(shù)的α粒子方向發(fā)生大角度改變，極少數(shù)的粒子反彈回來。盧瑟福認(rèn)為原子是由中心帶正電的體積很小但是集中了原子全部質(zhì)量的原子核和核外不斷運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成的。一、原子的構(gòu)成原子（帶正電）（不顯電性）（一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）核外電子原子核質(zhì)子中子核電荷數(shù)就是原子核所帶的正電荷數(shù)

原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫

電子+-電子---電子中子質(zhì)子原子核+++++原子核原子與乒乓球體積比相當(dāng)于乒乓球與地球的體積之比。

原子核（螞蟻）原子（體育場）分析書中P53表3-2，小組討論思考下列問題原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氮777氧888鈉111211氯1718171、原子帶電嗎？為什么？2、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？3、不同種原子之間質(zhì)子數(shù)相同嗎？4、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子一定含質(zhì)子、電子，不一定含有中子，如氫原子決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以不同種類的原子質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)都不同為什么原子對(duì)外不顯電性呢？原子核內(nèi)質(zhì)子與核外電子所帶的電性相反但電量相等，所以整個(gè)原子不顯電性一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電原子核（螞蟻）原子（體育場）原子結(jié)構(gòu)

（2）特點(diǎn)：核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，這種分層運(yùn)動(dòng)也叫分層排布核外電子的排布：原子核外電子排布規(guī)律：1、原子核外電子是分層排布的2、離核最近能量最低，為第一層（最多排2個(gè)電子），次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)也叫最外層（最外層電子數(shù)不超過8）。原子結(jié)構(gòu)示意圖⑴弧線表示電子層，⑵“2”

表示第一層上排有兩個(gè)電子。⑶“6”

表示第二層上排有6個(gè)電子。⑷表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。＋82、表示意義：以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例1、畫法：圓圈標(biāo)核電，電子分弧線，數(shù)字一條線。1~18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)一般小于4易失去電子一般大于4易得到電子化學(xué)性質(zhì)比較活潑有8個(gè)電子（氦有2個(gè)電子）不易失也不易得是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系金屬元素非金屬元素稀有氣體元素鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉鈉+氯氣氯化鈉點(diǎn)燃鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖離子的形成1、離子：帶電的原子陽離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。離子H+，Na+,Mg2+,Al3+等陰離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。O2-,S2-,Cl–等（離子符號(hào)歪帶帽，先寫數(shù)字后標(biāo)號(hào)。）2.離子符號(hào)的含義：Mg2+表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷鎂離子氯離子：Cl–表示一個(gè)氯離子帶有1個(gè)單位負(fù)電荷離子與原子聯(lián)系：原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子二、相對(duì)原子質(zhì)量

科學(xué)家規(guī)定,以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。符號(hào)：Ar相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，省略不寫。相對(duì)原子質(zhì)量=已知：一個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.67×10-27kg一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg,計(jì)算它們的相對(duì)原子質(zhì)量你知道公式嗎？計(jì)算:氫碳氧的相對(duì)原子質(zhì)量粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-26kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1