高考化學(xué)核心講練大一輪復(fù)習(xí)人教版通用強(qiáng)化訓(xùn)練第八章考向二8-3鹽類的水解

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(2)若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液,所觀察到的現(xiàn)象是________________。其原因是(用離子方程式和簡要文字說明):____________________。

【解析】(1)CO32-發(fā)生水解:CO32-+H2OHCO3-+OH、HCO3-+H2OH2CO3+OH,溶液呈堿性;水解是吸熱過程,升高溫度,上述平衡會向右移動,使c(OH)變大。(2)若滴入過量BaCl2溶液,因Ba2++CO32-BaCO3↓,會使C答案:(1)CO32-+H2OHCO3-+OH、HCO3-+H2OH2CO3+OH深隨溫度升高,(2)產(chǎn)生白色沉淀,且紅色逐漸褪去滴入BaCl2后,Ba2++CO32-BaCO3↓(白色),由于c(CO32-)減小,CO角度2影響鹽類水解平衡移動因素的選擇3.(2019·神農(nóng)架模擬)欲使mol·L1K2CO3溶液中c(K+)=2c(CO32-A.加少量鹽酸 B.加適量KOHC.加適量水 D.加適量Na2CO3【解析】選D。A項提供H+與C項加適量水均促進(jìn)CO32-的水解,故不符合題意。B項與D項提供OH可抑制CO32-的水解,但B項提供KOH,又增加了K+而不符合題意,故只有采取加入適量Na2CO3的方法,才可使溶液中4.(2019·杭州模擬)為了使CH3COONa溶液中Na+的濃度與CH3COO的濃度比為1∶1,可在CH3COONa溶液中加入 ()①適量的鹽酸②適量的NaCl③適量的醋酸④適量的CH3COONaA.①②B.③C.③④D.④【解析】選B。在CH3COONa溶液中,由于CH3COO的水解:CH3COO+H2OCH3COOH+OH,使CH3COO濃度比Na+濃度要小。②不成立,它加入了Na+,使它們的差距拉大,①使平衡向右移動了,使它們的差距變得更大,④中加入了CH3COONa,使CH3COO的濃度增大,但Na+也隨著增大,只有③加入醋酸,使平衡左移,另外其本身也可以電離出CH3COO,使溶液中的CH3COO的濃度增大?！炯庸逃?xùn)練】1.常溫下mol·L1CH3COONa溶液的pH=a,則下列說法正確的是 ()A.在常溫下Ka數(shù)值約為1×1012aB.約有1.0×10a14mol·L1的水發(fā)生電離C.加熱后溶液pH<aD.加少量水后,溶液pH>a【解析】選B。CH3COO+H2OCH3COOH+OH,溶液中的c(CH3COOH)≈c(OH)=10a14mol·L1,c(CH3COO)≈mol·L1,代入Ka=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)=10-2.(2019·天津和平區(qū)模擬)室溫下,將molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后,有關(guān)結(jié)論不正確的是 ()加入的物質(zhì)結(jié)論AmolCH3COONa固體c(BmolNaHSO4固體c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)c(SO4CmolNH4Cl固體水電離程度增大D50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH)減小【解析】選A。室溫下,將molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液,所得溶液的濃度為mol·L1。則A.再加入molCH3COONa固體,c(Na+)增大為原來的2倍,而由于溶液濃度增大,故CH3COO的水解程度變小,故c(CH3COO)大于原來的2倍,則c(CH3COO-)c(Na+)比值增大,A錯誤;B.加入molNaHSO4固體,能和molCH3COONa反應(yīng)生成mol·L1CH3COOH和mol·L1的Na2SO4的混合溶液,根據(jù)物料守恒可知1mol·L1,c(SO42-mol·L1,故有c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)c(SO42-),B正確;C.加入molNH4Cl固體后,和CH3COONa發(fā)生雙水解,水解程度增大,則對水的電離的促進(jìn)會增強(qiáng),故水的電離程度增大,C正確;D.加入50mL水后,溶液變稀,pH變小,即溶液中c(OH)變小,而溶液中所有的氫氧根均來自水的電離,即水電離出的c(OH)變小,且水電離出的氫離子濃度和其電離出的氫氧根的濃度相同,故水電離出的c(H+)變小,因此由水電離出的c(H+3.(2019·重慶模擬)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì):常溫下,配制mol·L1NaHCO3溶液,測其pH為8.4;取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀,但無氣體放出。下列說法不正確的是 ()3溶液呈堿性的原因是HCO3B.加入CaCl2促進(jìn)了HCO3C.反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+Ca2+CaCO3↓+H2COD.反應(yīng)后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)c(HCO3-)+2c(CO【解析】選B。NaHCO3既能電離又能水解,水解顯堿性,電離顯酸性,NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度,A正確;溶液中存在HCO3-CO32-+H+,加入CaCl2消耗CO32-,促進(jìn)HCO3-的電離,B錯誤;HCO3-與Ca2+生成CaCO3和H+,H+結(jié)合HCCaCO3↓+H2CO3,C正確;溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl)+c(OH),溶液至pH=7,c(H+)=c(OH),c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HC3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H+K1Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+KFe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+K通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為xFe3++yH2OFex(OH)y(3(1)欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)______。

a.降溫 b.加水稀釋c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3(2)室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是__________。

【解析】生成聚合氯化鐵的離子方程式為xFe3++yH2OFex(OH)+yH+,由于水解是吸熱的,降溫則水解平衡逆向移動;加水稀釋