金屬與硝酸的反應有關計算

氨硝酸硫酸高一化學第四章化學備課組硝酸與金屬反應的計算一、金屬與HNO3反應的計算二、合金與HNO3反應的計算五、金屬與HNO3反應后，再加NaOH使金屬離子沉淀的計算四、金屬與HNO3反應，產(chǎn)生的氣體又被O2氧化成HNO3的計算三、金屬與HNO3、H2SO4混酸反應的計算一、金屬與HNO3反應的計算例1、3反應，Cu全部溶解后，氣體（標準狀況下），反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（）A10×10-3molB16×10-3molC22×10-3molD24×10-3molC在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應生成NO2和NO，兩者的物質(zhì)的量之比為1：3，則要使1mol金屬鋅完全反應，需要硝酸的物質(zhì)的量為 A． B．C． D．A二、合金與HNO3反應的計算【例2】某高三研究性學習小組為了測定某銅銀合金的成分，3中，待合金完全溶解后，標準狀況，并測得溶液的cH＋＝1mol/L，假設反應后溶液的體積仍為80mL，試計算：1被還原的硝酸的物質(zhì)的量；2合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。12360%例3、1L稀HNO3和稀H2SO4的混合液，··L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（）。ABCDD三、金屬與HNO3、H2SO4混酸反應的計算在100mL混合酸的溶液中，。，銅粉，微熱，使其充分反應。1求溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度。2銅粉完全溶解，且溶液中只存在一種鹽，則原溶液中的硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度應分別為多少？12cHNO3＝，cH2SO4＝例3192g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672ｍＬ氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的Ｏ2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入Ｏ2的體積（）A504ｍＬB336ｍＬC224ｍＬD168ｍＬB四、金屬與HNO3反應，產(chǎn)生的氣體又被O2氧化成HNO3的計算14gCu-Ag合金與一定量某濃度的HNO3溶液完全反應，O2（標況）混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中Cu的質(zhì)量是（）。A、B、C、D、C五、金屬與HNO3反應后，再加NaOH使金屬離子沉淀的計算銅鎂合金46g完全溶于濃硝酸中，若反應中硝酸被還原，只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和336mLN2O4氣體標準狀況下。反應后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A、902gB、C、82gD、704gB足量銅和一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2和N2O4、NO的混合氣體，2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被