離子反應(yīng)學(xué)案完整

第二章第二節(jié)離子反應(yīng)（一）導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目的：1、理解電解質(zhì)的概念，認(rèn)識某些常見的強弱電解質(zhì)；2、懂得酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，從電離角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)；3、理解非電解質(zhì)的概念，懂得辨別電解質(zhì)與非電解質(zhì)；4、掌握強電解質(zhì)的電離方程式書寫。重點難點：電解質(zhì)的概念，電離方程式的書寫。課前預(yù)習(xí)：1、HCl、H2SO4是由構(gòu)成的物質(zhì)，NaCl、Na2SO4是由構(gòu)成的物質(zhì)。2、Cu在時可以導(dǎo)電；酸、堿、鹽在水溶液中（填“能”或“不能”）導(dǎo)電；NaCl、NaOH、KNO3在時也能導(dǎo)電，但在固體時導(dǎo)電。3、在水溶液熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的叫做電解質(zhì)。4、酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電，是由于它們在溶液中發(fā)生了，產(chǎn)生了例如，NaCl溶液能導(dǎo)電,是由于NaCl在水分子作用下，Na+、Cl-脫離NaCl晶體表面，進(jìn)入水中形成的水合鈉離子和水合氯離子，即NaCl發(fā)生了。表達(dá)該過程的電離方程式為。5、用電離方程式表達(dá)下列物質(zhì)的電離HCl＝H2SO4＝NaOH＝Ba(OH)2＝MgCl2＝NH4Cl＝課堂導(dǎo)學(xué)：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì):（結(jié)合物質(zhì)的分類措施，總結(jié)）在水溶液熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的叫做電解質(zhì)在水溶液熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的叫做非電解質(zhì)該分類措施是按化合物在一定條件下能否(離解成離子)來分類的。練習(xí)：1、一般狀況下，下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。①Ag②液氧③NaCl溶液④NaCl晶體⑤干冰⑥鹽酸⑦酒精⑧NaOH2、銅片、石墨能導(dǎo)電，它們電解質(zhì)，SO3的水溶液能導(dǎo)電，但SO3是電解質(zhì)。思索1:能導(dǎo)電的物質(zhì)中一定有能的帶電的粒子.NaCl溶液能導(dǎo)電,其溶液中導(dǎo)電的粒子是，這些粒子是NaCl在水中發(fā)生形成的。二、電解質(zhì)的電離:(1)電離的條件(與通電有無關(guān)系)：_________________________(2)電離的成果：____________________，但溶液整體帶電，即顯電中性。(3)電離的定義：__________________________(4)電離的表達(dá)措施：______________________思索探究2：HCl、HNO3、H2SO4電離形成的共同粒子是。酸的定義:電離時生成的陽離子所有是的叫做酸.注意:熔融狀態(tài)(液態(tài))下,酸不發(fā)生電離,而是以分子的形式存在.思索與交流3：參照酸的定義,嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)電離時生成的陰離子的化合物叫做堿電離時能生成和的化合物叫做鹽知識拓展：NaHSO4溶液能電離出H+和Na+，NaHSO4屬于酸嗎？。思索探究4：做電解水試驗時常在水中加入以增長導(dǎo)電能力，為何？三、電解質(zhì)的強弱:強電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下所有電離成離子的電解質(zhì)。如：強酸：強堿：大多數(shù)鹽類：弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、醋酸CH3COOH弱堿：NH3.H2O、不溶的堿;水表：強弱電解質(zhì)的對比

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)構(gòu)造離子化合物某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液里粒子水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性（同條件）強弱物質(zhì)類別強酸、強堿（中強堿）、大多數(shù)鹽弱酸（中強酸）、弱堿、水四、電離方程式的書寫1.強電解質(zhì)一步完全電離，方程式中間用連接。2.弱電解質(zhì)不完全電離，方程式中間用可逆符號“≒”，多元弱酸分布書寫。練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：KAl(SO4)2NaHSO4歸納總結(jié)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在或才能導(dǎo)電；③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如④酸、堿、大部分鹽和活潑金屬氧化物、是電解質(zhì)⑤非金屬氧化物、大部分有機物為非電解質(zhì)課后練習(xí)：1、是電解質(zhì)的是（）A．導(dǎo)電性很強的物質(zhì)B．在溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C．可溶性鹽類D．在溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)2、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A.氯化鎂晶體 B.氯化鈉溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融氫氧化鉀3、物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．硫酸B．干冰C．蔗糖D．硫酸鋇4、下列物質(zhì)在一定條件下可以導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是()A.鋁 B.食鹽 C.硫酸 D.蔗糖5、下列論述對的的是（）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)6、下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是（）A．熔融氫氧化鈉B．石墨棒C．鹽酸溶液D．固體氯化鈉7、下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是()A.HCl B.NaOH C.Na2CO3 D.蔗糖8、下列電離方程式中，書寫錯誤的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++2OH—B．NaOH=Na++O2—+H+C.HCl=H++Cl—D．K2SO4=2K++SO42—9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)0.2mol/LBa(NO3)2溶液不對的的說法是()A.500mL溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.3NAB.500mL溶液中NO－離子濃度為0.2mol/LC.500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/LD.500mL溶液中NO－離子總數(shù)為0.2NA10、在溶液導(dǎo)電性試驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，開始時燈泡由明變暗了，但后來又重新變明，下列說法對的的是A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)（）B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C．燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相似11.在下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③NaOH溶液④Cu(OH)2⑤AgCl⑥NaCl晶體⑦乙醇(C2H5OH)⑧H2O⑨CO2⑩Fe(1)能導(dǎo)電的是(2)屬于電解質(zhì)的是12、今有100ｍL1m