2024屆云南省楚雄州元謀縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題含解析

2024屆云南省楚雄州元謀縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A．漂白粉用于生活用水的消毒 B．氫氧化鋁用于中和過多胃酸C．食醋用于除水垢 D．氫氟酸用于刻蝕玻璃2、下列物質(zhì)的用途不正確的是()A．小蘇打可作制糕點的發(fā)酵劑B．晶體硅可用于制光導(dǎo)纖維C．鈉可用于制高壓鈉燈D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料3、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．用粘土焙燒可制得紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有氧化鐵B．磁鐵石的主要成分是四氧化三鐵C．“水滴石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D．K-Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑4、一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．400mL B．200mL C．150mL D．80mL5、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計實驗方案如下，則X試劑為A．碳酸鈉B．碳酸鉀C．硫酸鈉D．硫酸鉀6、下列離子方程式正確的是()A．過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：CO2＋OH－===＋H2OB．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．碳酸氫鈣溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：＋OH－===＋H2OD．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：＋2H＋===CO2↑＋H2O7、下列說法正確的是（）A．焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素B．碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰C．只要含有金屬元素，灼燒時一定有焰色反應(yīng)D．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化8、下列實驗裝置或操作正確的是A．用甲圖裝置驗證鹽酸、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱B．用乙圖裝置配制一定濃度的稀硫酸C．用丙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．用丁圖裝置除去氫氧化鐵膠體中的氯離子9、下列說法正確的是（）A．含氧的化合物就是氧化物B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C．氧化劑的氧化性的相對強(qiáng)弱取決于得到電子數(shù)目的多少D．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時逸出氣體的量相等10、進(jìn)行蒸餾實驗時，溫度計的位置應(yīng)該是（）A．將溫度計插到蒸餾燒瓶底部B．溫度計的水銀球應(yīng)高于蒸餾燒瓶的支管口處C．溫度計的水銀球應(yīng)低于蒸餾燒瓶的支管口處D．溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平11、現(xiàn)有硫酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色固體，若用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑是A．純水 B．鹽酸C．硝酸銀溶液 D．碳酸鈉溶液12、下列敘述正確的是A．氯氣溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，故氯氣是電解質(zhì)B．沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C．在水中能電離出H+的化合物一定是酸D．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)13、實驗室從溶液中獲取固體溶質(zhì)，常見的方法是蒸發(fā)，一般有以下操作過程：①放置蒸發(fā)皿；②固定鐵圈位置；③放置酒精燈；④停止加熱，余熱蒸干；⑤加熱攪拌。其正確的操作順序為()A．①③②④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①⑤④ D．③②①⑤④14、鹽是一種常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過反應(yīng)可直接形成鹽的是（）①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥15、一定屬于電解質(zhì)的是()A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì) B．水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)C．熔化態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 D．水溶液中能導(dǎo)電的化合物16、對下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是選項物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜ANa2O2（Na2O）水水BNO（NO2）觀察顏色水CNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過量CO2DHCl（Cl2）觀察顏色排飽和食鹽水A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。（1）A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是____________（用元素符號填寫）。（2）B、E、F、G最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是___________（用化學(xué)式填寫）。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型有____________。（4）下列事實能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)的是______________。a.G單質(zhì)與Na2S溶液反應(yīng)溶液變混濁b.F氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱c.G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（5）A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是________________。18、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答:(1)寫出B的化學(xué)式__________，C的化學(xué)式___________，D的化學(xué)式__________。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________。(3)把KSCN加到G溶液中的現(xiàn)象是_________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式__________。(4)焰色反應(yīng)是________(填物理或化學(xué))變化，經(jīng)過焰色反應(yīng)試驗后的鉑絲可選擇下面___(填字母)試劑清洗。A．硫酸B．鹽酸C．硝酸(5)選擇合適的方法除雜①Fe2O3[Fe(OH)3]________________；②FeCl3溶液(FeCl2)________________；③FeCl2溶液(FeCl3)____________________。19、某學(xué)習(xí)小組為驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去）。（查閱資料）：NO與NaOH溶液不反應(yīng)，NO2與NaOH溶液能反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O）。備選藥品：濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體。回答下列問題。（1）連接好裝置，滴加濃硝酸之前的操作依次是：____________，加入藥品，打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置④中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)。通入CO2的目的是____________。（2）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%濃硝酸（密度為1.42g·cm-3）配制250mL3mol·L-1的稀硝酸，除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還要用到的玻璃儀器有____________、____________。（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（4）裝置①中產(chǎn)生的氣體通過盛有水的洗氣瓶時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（5）根據(jù)實驗設(shè)計，裝置②中盛放的試劑是____________。（6）做實驗時應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置⑤中盛放的藥品是____________。（7）驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的實驗現(xiàn)象是____________。20、在盛有2mL氯化鐵溶液的試管中，加入過量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后滴入幾滴硫氰化鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象是_________，反應(yīng)的離子方程式_________；把上層清液倒入另一試管，再加入幾滴氯水，又觀察到的現(xiàn)象是______21、已知A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I，H為黃綠色氣體。F在常溫下是一種無色液體。C、J的水溶液分別為兩種強(qiáng)酸。圖中反應(yīng)條件（除加熱外）均已略去。

（1）寫出它們的化學(xué)式：A__________、C___________、J____________；（2）實驗室制備氣體B的化學(xué)方程式為：___________________________________。（3）寫出B+D→E+F的化學(xué)方程式：__________________________________________。（4）J的濃溶液與單質(zhì)Cu反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A．把漂白粉撒到水中時，發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性而殺菌消毒，與題意吻合，故A正確；B．氫氧化鋁可以與鹽酸反應(yīng)，腐蝕性小，可用于中和過多胃酸，但反應(yīng)過程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，食醋溶解碳酸鈣和氫氧化鎂的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．玻璃中的SiO2能溶于HF，氫氟酸可用于刻蝕玻璃，但未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為A。2、B【解題分析】

A、小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，且能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，是制糕點的發(fā)酵粉的主要成分，故A正確；

B、光導(dǎo)纖維是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng)，能同時傳輸大量信息，故B錯誤；

C、鈉的焰色反應(yīng)成黃色，黃色光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，可用于制造高壓鈉燈，故C正確；D、氧化鐵為紅棕色，可以用于制做紅色油漆和涂料，故D正確；故答案為B。3、C【解題分析】

A．氧化鐵是一種紅色固體，用粘土焙燒制得的紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有氧化鐵，故A正確；B．四氧化三鐵有磁性，磁鐵石的主要成分是四氧化三鐵，故B正確；C．“繩鋸木斷”為木頭的形狀改變，是物理變化，“水滴石穿”石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水、二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D．K-Na合金合金熔點低，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故D正確；答案選C?！绢}目點撥】利用物質(zhì)的性質(zhì)答題。4、B【解題分析】

2.24LO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合氣體與2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得到的電子的物質(zhì)的量，金屬離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成沉淀，故n(NaOH)=n(e-)=0.1mol×4=0.4mol，需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.2L=200mL。答案選B。5、B【解題分析】

由分離實驗方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾而除去，再加過量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質(zhì)，則A、C排除，D中硫酸鉀與硝酸不反應(yīng)，則只有B中碳酸鉀符合，答案選B。【題目點撥】本題考查分離、提純實驗方案的設(shè)計，把握實驗流程及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大。6、B【解題分析】

A.生成物不正確，正確的離子方程式為CO2＋OH－===，故A錯誤；B.二氧化碳少量，生成碳酸鈣沉淀，故B正確；C.生成物不正確，正確的離子方程式為Ca2＋＋2＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋；D.正確的離子方程式為2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。答案：B。7、A【解題分析】

A．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，所以焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素，故A正確；B．鉀的化合物往往混有鈉的化合物（不易分離），焰色反應(yīng)時，鈉元素的黃色火焰會干擾鉀的紫色火焰，只有用藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉的黃色火焰，才能觀察到鉀元素的紫色火焰，故B錯誤；C．不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng)，如鐵和鉑元素等灼燒為無色，故C錯誤；D．焰色反應(yīng)不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的改變，是物理變化，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】焰色反應(yīng)是物理變化，是金屬元素特有的性質(zhì)，利用焰色反應(yīng)可以鑒別金屬元素。8、D【解題分析】

A．鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，但由于生成的CO2中含有氯化氫，所以不能說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，A錯誤；B．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解，則圖中小試管內(nèi)應(yīng)為碳酸氫鈉，C錯誤；D．膠體不能透過半透膜，溶液可以，所以用丁裝置可以除去氫氧化鐵膠體中的氯離子，D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及酸性比較、溶液配制、物質(zhì)性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理、實驗操作等為解答的關(guān)鍵，注意實驗的嚴(yán)密性以及評價性分析，選項A和C是解答的易錯點，注意鹽酸的揮發(fā)性以及碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。9、D【解題分析】

A．氧化物中含有兩種元素，其中一種元素為氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定為氧化物，如硫酸、氯酸鉀等都含有氧元素，二者不屬于氧化物，選項A錯誤；B.1

mol

H2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，必須指明具體的粒子名稱，選項B錯誤；C．氧化劑的氧化性的相對強(qiáng)弱與得到電子數(shù)目的多少無關(guān)，與得到電子能力的強(qiáng)弱有關(guān)，選項C錯誤；D．等量的鋁失去的電子固定，無論與酸反應(yīng)還是與堿溶液反應(yīng)，則反應(yīng)生成氫氣的量相等，選項D正確；答案選D。10、D【解題分析】

因溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口，如果把溫度計放在支管口以下的地方，這時候的溫度是比支管口的溫度略高，往上比支管口的溫度越低。我們所要收集的物質(zhì)都有明確規(guī)定溫度，所以略高或者是略低都不符合。答案選D。11、B【解題分析】

A．加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鑒別，A錯誤；B．加入鹽酸，硫酸鈉溶解，無明顯現(xiàn)象，石灰石溶解，生成氣體，二氧化硅不反應(yīng)，溶液中有沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．加入硝酸銀溶液，石灰石和二氧化硅都不溶，硫酸鈉有沉淀產(chǎn)生，不能鑒別，C錯誤；D．加入碳酸鈉，與三種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別石灰石和二氧化硅，D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，任何具有明顯實驗現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。物質(zhì)鑒定的一般步驟為：觀察物理性質(zhì)→取少量樣品→加入某種試劑→加熱、振蕩等操作→根據(jù)現(xiàn)象→得出結(jié)論。12、D【解題分析】A．電解質(zhì)都是化合物，氯氣是單質(zhì)，所以氯氣不是電解質(zhì)，選項A錯誤；B．存在元素化合價的變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但是沒有氧元素參加，選項B錯誤；C．電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，能電離出氫離子的不一定是酸，如NaHSO4能電離出氫離子，但是它是酸式鹽，選項C錯誤；D．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項D正確。答案選D。13、D【解題分析】

組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干，故正確答案是D。14、D【解題分析】

金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和氫氣；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應(yīng)可生成鹽；答案選D。15、C【解題分析】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娗易陨戆l(fā)生電離的化合物，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是金屬單質(zhì)或者合金，單質(zhì)和混合物都不是電解質(zhì)，A不合題意；

B．水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是單質(zhì)如Cl2、Na等，或者混合物以及例如SO2等不是自身電離而導(dǎo)電的化合物，B不合題意；C．熔化態(tài)下能導(dǎo)電的化合物符合電解質(zhì)的概念，C符合題意；D．水溶液中能導(dǎo)電的化合物可能是像SO2、CO2、NH3等在水溶液中并不是本身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物，D不合題意；故答案為：C。16、B【解題分析】

A．二者均與水反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯誤；B．二氧化氮為紅棕色氣體，且與水反應(yīng)生成NO，觀察顏色可鑒別，加水可除去雜質(zhì)，故B正確；C．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D．HCl極易溶于水，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯誤；故選：B?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的分離、提純以及檢驗和鑒別，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ木C合考查，除雜時注意不能引入新的雜質(zhì)且不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)HClO4離子鍵、共價鍵acH++HSO3-=SO2↑+H2O【解題分析】

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；已知A、D位于同一主族，A為H；B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。B為C，E為Si；C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C、F的原子序數(shù)之和24，C的原子序數(shù)小于D，F(xiàn)的原子序數(shù)大于D，所以C為O；F為S；G為Cl；結(jié)合上述分析解答。【題目詳解】（1）離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；因此離子半徑由大到小的順序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本題答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)，B、E、F、G最高價氧化物對應(yīng)的水化物為：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金屬性：Cl>S>C>Si，所以最高價含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；綜上所述B、E、F、G最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，本題答案是：HClO4。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵，本題答案是：離子鍵、共價鍵（4）a項、G為Cl原子，其單質(zhì)Cl2與Na2S溶液反應(yīng)的方程式為:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得電子能力強(qiáng)，G的非金屬性強(qiáng)，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，a正確；b項、非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)，F(xiàn)氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱不能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，b錯誤；c項、G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知G的氫化物穩(wěn)定，則G的非金屬性強(qiáng)，能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，c正確；（5）A、C、D、F四種元素組成化合物M和N分別為：NaHSO4和NaHSO3，它們在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O【題目點撥】粒子半徑比較基本原則：①一看“電子層數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。②二看“核電荷數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。③三看“核外電子數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。18、FeCl2KOHKCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液變?yōu)榧t色2Fe3++Fe=3Fe2+物理B加熱通入足量的Cl2加入足量鐵粉過濾【解題分析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，說明F為氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，溶液D和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H(說明生成了氯化銀)和溶液(焰色反應(yīng)呈紫色，透過藍(lán)色鈷玻璃片)，說明含有鉀元素和氯元素，則說明B為氯化亞鐵，C為氫氧化鉀，則鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析得到B的化學(xué)式FeCl2，C的化學(xué)式KOH，D的化學(xué)式KCl；故答案為：FeCl2；KOH；KCl。(2)白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，說明F為氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵，由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)把KSCN加到FeCl3溶液中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；向FeCl3溶液加入Fe反應(yīng)生成亞鐵離子，其離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：溶液變?yōu)榧t色；2Fe3++Fe=3Fe2+。(4)焰色反應(yīng)是物理變化，經(jīng)過焰色反應(yīng)試驗后的鉑絲可選擇鹽酸清洗；故答案為：物理；B。(5)①Fe2O3[Fe(OH)3]，將Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3；故答案為：加熱。②FeCl3溶液(FeCl2)，將向溶液中通入氯氣，氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵；故答案為：通入足量的Cl2。③FeCl2溶液(FeCl3)，將向溶液中加入足量鐵粉，氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵；故答案為：加入足量鐵粉過濾?！绢}目點撥】通過特征反應(yīng)白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，從而推出氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵，焰色反應(yīng)是藍(lán)色，從而推出含有鉀元素。19、檢查裝置的氣密性排出裝置內(nèi)殘留的空氣（或：防止裝置內(nèi)殘留空氣中的O2將NO氧化）250mL容量瓶玻璃棒Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O2HNO3+NO3mol·L-1稀硝酸氫氧化鈉溶液裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色【解題分析】

①裝置是濃硝酸與銅片反應(yīng)制取NO2,然后與水反應(yīng)，將NO2轉(zhuǎn)化為NO。②裝置與③裝置是用來驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，所以②裝置盛有稀硝酸，若液面上方氣體仍為無色，則證明稀硝酸不能氧化NO，④用來處理NO尾氣；③裝置盛有濃硝酸，若液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，則證明濃硝酸能將NO氧化成NO2，⑤裝置盛有氫氧化鈉溶液，用來處理尾氣NO2。【題目詳解】(1)制取氣體的裝置在使用之前要先檢查裝置的氣密性。因為NO易被空氣氧化，所以在牽涉到物質(zhì)能與裝置中的空氣反應(yīng)時，一定要先排出裝置內(nèi)殘留的空氣。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶、玻璃棒。(3)①裝置是濃硝酸與銅片反應(yīng)制取NO2，所以其反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。(4)①裝置生成了NO2，然后NO2與水反應(yīng)。(5)由分析可知②裝置與③裝置是用來驗證濃硝酸能將NO氧化成