化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用習(xí)題

化學(xué)均衡常數(shù)的應(yīng)用1、對(duì)于化學(xué)均衡常數(shù)K的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、K越大，表示化學(xué)反響速率越大B、對(duì)任一可逆反響，溫度高升，則K值增大。C、對(duì)任一可逆反響，K越大；表示反響物的轉(zhuǎn)變率越大D、加入催化劑或增大反響物的濃度時(shí)，K值就增大2、（10分）跟著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源欠缺等問題的重視，怎樣降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，惹起了各國(guó)的廣泛重視。⑴當(dāng)前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為研究反響原理，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，必定條件下發(fā)生反響：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化以以下圖。c(mol/L)①從反響開始到均衡，氫氣的均勻反響速率v(H2)＝1.00___________mol/(Lmin)·。②該反響的均衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。0.750.50③以下舉措中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。0.25A．高升溫度B．充入He(g)，使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大03C．將H2O(g)從系統(tǒng)中分別D．再充入1molCO2和3molH2⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅需求分別去除CO2，還要求供給充分的化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)以下轉(zhuǎn)變：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反響的陽極反響為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O

CH3OHCO2t(min)O2。某種電則陰極反響式為：________________________________。有人提出，可以設(shè)計(jì)反響2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來除去CO的污染。請(qǐng)你判斷能否可行并說出原由：__________________________________________。3、(10分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。必定條件下發(fā)生反響：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。能量/kJ/mol419ab510CO1molCO＋2molH21molCH3OH(g)(圖1)反響過程(圖2)(1)圖1是反響時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化狀況。從反響開始到均衡，用CO濃度變化表示均勻反響速率v(CO)=________；(2)圖2表示該反響進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反響的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反響是_______（選填“吸熱”或“放熱”）反響，寫出反響的熱化學(xué)方程式________________________；選擇適合的催化劑，______（填“能”或“不可以”）改變?cè)摲错懙姆错憻幔?3)該反響均衡常數(shù)K的表達(dá)式為____________，溫度高升，均衡常數(shù)K______(填“增1大”、“不變”或“減小”)；(4)恒容條件下，以下舉措中能使n(CH3OH)增大的有_____。n(CO)a．高升溫度；b．充入He氣c．再充入1molCO和2molH2d．使用催化劑4、在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在必定條件下發(fā)生以下反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反響中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化狀況如右圖所示，請(qǐng)回答以下問題：（1）依據(jù)右圖，計(jì)算從反響開始到均衡時(shí)，均勻反響速率3。v(NH)為（2）該反響到均衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)變率。（3）反響達(dá)到均衡后，第5分鐘末，保持其余條件不變，若改變反響溫度，則NH的物質(zhì)的3量濃度不可以能為。（填序號(hào)）。a0.20mol·L-1b0.12mol·L-1c0.10mol·L-1d0.08mol·L-1（4）反響達(dá)到均衡后，第5分鐘末，保持其余條件不變，若只把容器的體積減小一半，平衡向挪動(dòng)（填“向逆反響方向”、“向正反響方向”或“不”），化學(xué)均衡常數(shù)（填“增大”、“減少”或“不變”）。（5）在第5分鐘末將容器的體積減小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的均衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25-1），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此均衡時(shí)3mol·LNH濃度的變化曲線。5．（10分）控制、治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改良大氣質(zhì)量的重要方面。（1）光化學(xué)煙霧白日生成，夜晚消逝，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PANCH3COOONO2），某地清晨至正午這些物質(zhì)的相對(duì)濃度變化如右圖所示，則以下表達(dá)合理的是。（填字母）a．清晨8時(shí)交通忙碌期，光化學(xué)煙霧的主要成分為RH、NOb．14時(shí)，光化學(xué)煙霧的主要成分為O3、PANc．PAN、O3由RH和NO直接反響生成d．PAN直接由O3轉(zhuǎn)變生成（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大麓的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在必定條件下反響除去其污染，則CH4與NO2反響的化學(xué)方程式為。（3）在一密閉容器中發(fā)生反響2NO22NO+O2，反響過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的狀況如右以以下圖所示。請(qǐng)回答：①依曲線A，反響在前3min內(nèi)氧氣的均勻反響速率為。②若曲線A、B分別表示的是該反響在某不一樣樣條件下的反響狀況，則此條件是（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）。③曲線A、B分剮對(duì)應(yīng)的反響均衡常數(shù)的大小關(guān)系是KAKB。（填“>、”“<或”“=）”2（4）必定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生以下反響：2N2O5（g）4NO2（g）（g）Ⅰ2NO（g）2NO（g）+O（g）Ⅱ則反響Ⅰ的均衡常數(shù)表達(dá)式為。+O222若達(dá)均衡時(shí)，c（NO2）=0．4mol·L1，c（O2）=1．3mol·L1，則反響Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)變率為，N2O5（g）的初步濃度應(yīng)不低于mo1·L1。6．（10分）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)變器”。已知反響2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)－1△H＝－113kJ·mol①實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)該反響在100℃～400℃的溫度范圍內(nèi)，溫度每高升10℃，反響速率約為本來的3倍，在400℃～450℃時(shí)，溫度每高升10℃，反響速率卻約為本來的10倍，而溫度高于450℃時(shí)，溫度每高升10℃，反響速率又約為本來的3倍。若其他反響條件不變，試分析造成這類現(xiàn)象的可能原由是；②為了模擬催化轉(zhuǎn)變器的工作原理，在t℃時(shí)，將2molNO與1molCO充入1L反響容器中，反響過程中NO(g)、CO(g)、N2(g)的物質(zhì)的量濃度變化如右以以下圖所示，則反響進(jìn)行到15min時(shí)，NO的均勻反響速率為；③請(qǐng)?jiān)趫D中畫出20min～30min內(nèi)NO、CO發(fā)生變化的曲線，惹起該變化的條件可能是；（填字母）a．加入催化劑b．降低溫度c．減小容器體積d．增添CO2的物質(zhì)的量④當(dāng)25min達(dá)到均衡后，若保持系統(tǒng)溫度為t1℃，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol，均衡將挪動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。7、（10分）利用催化氧化反響將SO2轉(zhuǎn)變成SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的重點(diǎn)步驟。已知：SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）△H＝－98kJ·mol－1。（1）某溫度下該反響的均衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，則反響開始時(shí)v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。（2）必定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，達(dá)到均衡后體積變成1.6L，則SO2的均衡轉(zhuǎn)變率為。（3）在（2）中的反響達(dá)到均衡后，改變以下條件，能使SO2(g)均衡濃度比本來減小的是A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0molSO3C．降低溫度D．挪動(dòng)活塞壓縮氣體（4）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2電極的電極反響式為。氣體隔閡（4）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可經(jīng)過以下反響降(僅不一樣樣意氣體經(jīng)過)低其濃度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。3①某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反響，容器中各物質(zhì)的初步濃度及正逆反響速率關(guān)系以下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭?。容器編?hào)c(CO)／mol·L-1c(O2)／mol·L-1c(CO2)／mol·L-1v(正)和v(逆)比較I2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v(正)=v(逆)Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol·L-1和-4-1。若在汽車的排氣管上增添一個(gè)補(bǔ)燃器，不停增補(bǔ)O2并使其濃度保持為1.0×10mol·L1.0×10-4mol·L-1，則最后尾氣中CO的濃度為_________mol·L-1。8、已知：I2能與I－反響成I3－，并在溶液中成立以下均衡：I2+I－I3－。經(jīng)過測(cè)均衡系統(tǒng)中－－c(I2)、c(I)和c(I3)，即可求得該反響的均衡常數(shù)。－1I、某同學(xué)為測(cè)定上述均衡系統(tǒng)中c(I2)，采納以下方法：取V1mL均衡混淆溶液，用cmolL·Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反響為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，耗費(fèi)V2mL的Na2S2O3溶液。依據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。1）上述滴準(zhǔn)時(shí)，可采納___________做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。（2）以下對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的選項(xiàng)是____________（填字母）。A．方案可行。能正確測(cè)定溶液中的c(I2)B．不可以行。由于I－能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)C．不可以行。只好測(cè)得溶液中－c(I2)與c(I3)之和Ⅱ、化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改良，擬采納下述方法來測(cè)定該反響的均衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽視不計(jì)）：上層液體用Na2S2O3溶液滴定10.0mL必定質(zhì)量I2加入10.0mL10.0mL0.1mol/L10.0mLCCl4，振蕩，(完滿溶解)必定條件下用0.1mol/LKI水溶液溶液靜置后，進(jìn)行操作Ⅰ基層液體Na2S2O3溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)10.0mL耗費(fèi)Na2S2O3溶液17.0mL。已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②必定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混淆液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即c[I2(CCl4)]是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示，稱為分派系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85。c[I2(H2O)]回答以下問題：（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是________(填名稱)。試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為。（任寫一條）（4）基層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________________。（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c(I－－1，聯(lián)合上述相關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反響I2+I3)=0.049molL·－I3－的均衡常數(shù)K=____________________（用詳細(xì)數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）。）9、用Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)變成較松弛而易除去的BaCO3，該積淀轉(zhuǎn)變達(dá)到均衡時(shí)，其均衡常數(shù)K＝_________(寫數(shù)值)。[已知Ksp(BaSO4)=1.1x10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]今4-1的Na2CO3溶液，可以使多少克BaSO4固體轉(zhuǎn)變掉？有0.15L1.5mol·L3、經(jīng)過活動(dòng)，使學(xué)生養(yǎng)成博學(xué)多才的好習(xí)慣。比率分析法和比較分析法不可以測(cè)算出各要素的影響程度。√采納約當(dāng)產(chǎn)量比率法，分派原資料開銷與分派加工開銷所用的竣工率都是一致的。ＸC采納直接分派法分派協(xié)助生產(chǎn)開銷時(shí)，應(yīng)試慮各協(xié)助生產(chǎn)車間之間互相供給產(chǎn)品或勞務(wù)的狀況。錯(cuò)產(chǎn)品的實(shí)質(zhì)生產(chǎn)成本包含廢品損失和歇工損失。√C成本報(bào)表是對(duì)外報(bào)告的會(huì)計(jì)報(bào)表?！罜成本分析的首要程序是發(fā)現(xiàn)問題、分析原由。×C成本會(huì)計(jì)的對(duì)象是指成本核算?！罜成本計(jì)算的協(xié)助方法一般應(yīng)與基本方法聯(lián)合使用而不獨(dú)自使用?！藽成本計(jì)算方法中的最基本的方法是分步法。XD當(dāng)車間生產(chǎn)多種產(chǎn)品時(shí)，“廢品損失”、“歇工損失”的借方余額，月底均直接記入該產(chǎn)品的產(chǎn)品成本中?！炼~法是為了簡(jiǎn)化成本計(jì)算而采納的一種成本計(jì)算方法。×F“廢品損失”賬戶月底沒有余額?！虖U品損失是指在生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)和入庫后發(fā)現(xiàn)的不可以修復(fù)廢品的生產(chǎn)成本和可修復(fù)廢品的修復(fù)開銷。ＸF分步法的一個(gè)重要特色是各步驟之間要進(jìn)行成本結(jié)轉(zhuǎn)。(√)G各月底在產(chǎn)品數(shù)目變化不大的產(chǎn)品，可不計(jì)算月底在產(chǎn)品成本。錯(cuò)G薪資開銷就是成本項(xiàng)目。(×)歸集在基本生產(chǎn)車間的制造開銷最后均應(yīng)分派計(jì)入產(chǎn)品成本中。對(duì)J計(jì)算計(jì)時(shí)薪資開銷，應(yīng)以考勤記錄中的工作時(shí)間記錄為依據(jù)。(√)J簡(jiǎn)化的分批法就是不計(jì)算在產(chǎn)品成本的分批法。(×)J簡(jiǎn)化分批法是不分批計(jì)算在產(chǎn)品成本的方法。對(duì)加班加點(diǎn)薪資既可能是直接計(jì)人開銷，又可能是間接計(jì)人開銷?！蘆接生產(chǎn)工藝過程的特色，工業(yè)公司的生產(chǎn)可分為大量生產(chǎn)、成批生產(chǎn)和單件生產(chǎn)三種，XK可修復(fù)廢品是指技術(shù)上可以修復(fù)使用的廢品。錯(cuò)可修復(fù)廢品是指經(jīng)過維修可以使用，而不論修復(fù)開銷在經(jīng)濟(jì)上能否合算的廢品。ＸP品種法只合用于大量大量的單步驟生產(chǎn)的公司?！罳公司的制造開銷必定要經(jīng)過“制造開銷”科目核算。ＸQ公司員工的醫(yī)藥費(fèi)、醫(yī)務(wù)部門、員工浴室等部門員工的薪資，均應(yīng)經(jīng)過“對(duì)付薪資”科目核算。Ｘ生產(chǎn)車間耗用的資料，所有計(jì)入“直接資料”成本項(xiàng)目。ＸS適應(yīng)生產(chǎn)特色和管理要求，采納適合的成本計(jì)算方法，是成本核算的基礎(chǔ)工作。(×)W竣工產(chǎn)品開銷等于月初在產(chǎn)品開銷加本月生產(chǎn)開銷減月底在產(chǎn)品開銷。對(duì)Y“預(yù)提開銷”可能出現(xiàn)借方余額，其性質(zhì)屬于財(cái)產(chǎn)，其實(shí)是待攤開銷。對(duì)Y惹起財(cái)產(chǎn)和欠債同時(shí)減少的支出是開銷性支出。XY以對(duì)付單據(jù)