高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)蘇教專用課時(shí)集訓(xùn)專題一第3課時(shí)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

第3課時(shí)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制課時(shí)集訓(xùn)測控導(dǎo)航表知識(shí)點(diǎn)題號(hào)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程分析1,2,3,4,6溶液的配制過程中誤差分析5,7一、選擇題1.下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是(C)A.在50mL量筒中配制0.1000mol·L1碳酸鈉溶液B.僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·L1K2Cr2O7溶液C.用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高解析:配制溶液時(shí)要在容量瓶中進(jìn)行,A、B均錯(cuò)誤;定容時(shí),仰視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,所配溶液的濃度偏低,D錯(cuò)誤。2.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm3)配制240mL1.84mol·L1稀硫酸,下列操作正確的是(C)A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻B.必須用到的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C.量取濃硫酸的體積為25.0mLD.先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容解析:稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該實(shí)驗(yàn)不需要托盤天平,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變知,配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V=250×3.配制100mL1.0mol·L1Na2CO3溶液,下列操作正確的是(D)10.6g無水碳酸鈉,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容10.6g無水碳酸鈉置于燒杯中,加入100mL蒸餾水,攪拌、溶解2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻解析:固體不能直接在容量瓶中溶解,A錯(cuò)誤;配制100mL1.0mol·L1Na2CO3溶液,所用水的體積并不是100mL,而是加水至100mL,B錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)移液體時(shí),要用玻璃棒引流,C錯(cuò)誤。4.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí),下列操作不正確的是(C)解析:溶解時(shí),用量筒控制所加蒸餾水的量,符合實(shí)驗(yàn)操作,B正確;移液時(shí),玻璃棒插在刻度線以下,C不正確。5.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作對配制的溶液濃度無影響的是(C)D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補(bǔ)充幾滴水至刻度線解析:B項(xiàng),定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線,溶液體積偏大,NaOH的物質(zhì)的量濃度偏小;C項(xiàng),稱量前小燒杯內(nèi)有水對所配溶液濃度無影響;A、D兩項(xiàng)易判斷溶液濃度會(huì)偏小。二、非選擇題6.實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol·L1NaOH溶液480mL和0.5mol·L1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。

(2)下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中,錯(cuò)誤的是。

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗C.定容時(shí),將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻(3)在配制NaOH溶液時(shí):①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g;

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L1;

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L1。

(4)在配制硫酸溶液時(shí):①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸的體積為(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;

②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用mL量筒最好;

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是。

解析:(1)配制一定濃度的溶液中不會(huì)用到燒瓶和分液漏斗;需要的儀器有:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等,還缺少的玻璃儀器為燒杯和玻璃棒。(2)容量瓶是帶塞的儀器,使用容量瓶之前應(yīng)檢查它是否漏水,A正確;容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗會(huì)增大溶質(zhì)的物質(zhì)的量,導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,B錯(cuò)誤;定容時(shí),將蒸餾水小心加入容量瓶中至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線齊平處,C錯(cuò)誤;容量瓶為量器,不能用來溶解固體或者稀釋濃溶液,D錯(cuò)誤。(3)需要0.2mol·L1NaOH溶液480mL,需要配制500mL0.2mol·L1的氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol·L1×0.5L=0.1mol,質(zhì)量為40g·mol1×0.1mol=4.0g;若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)灑落了少許,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,則所得溶液濃度小于0.2mol·L1;未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,熱的溶液體積膨脹偏大,冷卻后溶液體積變小,配制的溶液體積偏小,濃度偏高。(4)98%濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρVM=1000×1.84×98%98mol·L1=18.4mol·L1,濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)濃硫酸的體積為V,所以18.4mol·L答案:(1)AC燒杯、玻璃棒(2)BCD(3)①4.0②<③>(4)①13.6②15③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分,閱讀后回答下列問題:成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/(g·mol1)蔗糖342硫酸鉀174阿司匹林180高錳酸鉀158硝酸銀170(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是(填寫名稱)。

(2)“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K+)

(只要求寫表達(dá)式,不需計(jì)算)。(3)下列配制“鮮花保鮮劑”操作對配制結(jié)果沒有影響的是(填選項(xiàng)字母)。

A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水洗凈D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理解析:(1)通過n=mM可以計(jì)算1L“鮮花保鮮劑”中含有的各