熱化學(xué)方程式

化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)第二課時熱化學(xué)方程式思考交流與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？請看以下幾個例子，思考：H2gI2g======2HIg△H=－物質(zhì)變化能量變化1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可。普通的化學(xué)方程式只有物質(zhì)的變化。

2、化學(xué)方程式的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“”，放熱用“－”，單位是J/molH2gI2g======2HIg△H=200℃101Pa3、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)。對于25℃101Pa時進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12？4、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq）。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol125、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol★J/mol的含義：每mol反應(yīng)的焓變二、熱化學(xué)方程式：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。1、定義：2、意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2H2gO2g=2H2Og；ΔH=-484J·mol-1表示：25℃、101olH2g和1molO2g完全反應(yīng)生成2molH2Og時放出484J的熱量。3、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)①化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“”，放熱用：“－”，單位是J/mol②需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明，即指:25℃101×105Pa；不需要注明反應(yīng)條件③物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）；熱化學(xué)方程式中不用↑和↓④熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量,并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。⑤若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號相反。如：CsH2Og====COgH2g△H=COgH2g====CsH2Og△H=⑥可逆反應(yīng)的△H是按照完全反應(yīng)時測得的數(shù)據(jù)，因此要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，則△H越大例：已知298時，合成氨反應(yīng)N2g3H2g＝2NH3g△H=－920J/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（）A一定大于920JB一定等于920JC一定小于920JD不能確定C化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)是整數(shù)，即表示微粒個數(shù)，又表示物質(zhì)的量整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不要求表明必須在分子式后表明正負(fù)號及單位無必須表明意義表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，還表明化學(xué)反應(yīng)中能量的變化小結(jié)：化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式的比較例：當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出1846J的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2gCl2g=2HClg?H=－1846J/mol2H2g2Cl2g=4HClg?H=－3692J/mol

H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

?H=－92.3kJ/mol1212練習(xí)：依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：128gCO還原Fe2O3生成單質(zhì)鐵，放出83J熱量21mol氨氣和1mol氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176J熱量3用20gNaOH配成的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出2865J的熱量4根據(jù)如圖所示，寫出熱化學(xué)方程式。答案1Fe2O3s＋3COg===2Fes＋3CO2gΔH＝－249J·mol－12NH3g＋HClg===NH4ClsΔH＝－176J·mol－13HClaq＋NaOHaq===NaClaq＋H2OlΔH＝－573J·mol－14①COg＋H2Og===CO2g＋H2gΔH＝－41J·mol－1②CO2g＋H2g===COg＋H2OgΔH＝＋41J·mol－1練一練C1沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，05molCH4g完全燃燒生成CO2g和H2Ol時，放出445J的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．2CH4g＋4O2g==2CO2g＋4H2OlΔH＝＋890J·mol－1B．CH4g＋2O2g==CO2g＋2H2OlΔH＝＋890J·mol-1C．CH4g＋2O2g==CO2g＋2H2OlΔH＝－890J·mol-14g＋O2g===CO2g＋H2OlΔH＝－890J·mol－1s＋H2Og===COg＋H2gΔH＝＋1313J/mol表示A．碳和水反應(yīng)吸收1313J能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收1313J熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸收1313J的熱量D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收1313J的熱量C3已知在1×105ol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484J熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是AH2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242J·mol－1B2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484J·mol－1CH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242J·mol－1D2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484J·mol－1Ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2C2H2g5O2g=4CO2g2H2Ol；△H=－4bJ/molB．C2H2g5/2O2g==2CO2gH2Ol；△H=2bJ/molC．2C2H2g5O2g==4CO2g2H2Ol；△H=－2bJ/molD．2C2H2g5O2g==4CO2g2H2Ol；△H=bJ/molA5熱化學(xué)方程式：SgO2g=SO2gΔH=－分析下列說法中正確的是（）A．SgO2g=SO2lΔH>B．SgO2g=SO2lΔH<C．1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和D．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和BC6化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。圖為N2g和O2g生成NOg過程中的能量變化：1人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為________J·mol－1。根據(jù)圖寫出N2g和O2g生成NOg的熱化學(xué)方程式________________________。2NOg分解生成N2g和O2g的熱化學(xué)方程式為；當(dāng)有16gO2g生成時，該反應(yīng)中________填“放出”或“吸收”的熱量為_____J。946N2g＋O2g＝2NOgΔH＝＋180J·mol－12NOg===N2g＋O2gΔH＝－180J·mol－1放出902>Q1的是△H2>△H1的是AH2gCl2g=2HClg；△H1=-Q1J/mol1/2H2g1/2Cl2g=HClg；△H2=-Q2J/molBCs1/2O2g=COg；△H1=-Q1J/molCsO2g=CO2g；△H2=-Q2J/molC2H2gO2g=2H2Ol；△H1=-Q1J/mol2H2gO2g=2H2Og；△H2=-Q2J/molDSgO2g=SO2g；△H1=-Q1J/molSsO2g=