物質(zhì)的分離和提純

第一章從實驗學(xué)化學(xué)第二講物質(zhì)的分離和提純第一課時物質(zhì)的分離和提純本課時復(fù)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)讀：一、物質(zhì)的分離與提純的區(qū)別二、物質(zhì)的分離與提純的原則三、物質(zhì)的分離與提純的常用方法一、物質(zhì)的分離與提純的區(qū)別（1）混合物的分離就是根據(jù)混合物中各組分的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異通過一定物理變化或化學(xué)變化將它們分成各組分的純凈物。（2）混合物的提純就是根據(jù)混合物中各組分的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異通過一定物理變化或化學(xué)變化將混合物中的雜質(zhì)除去。二、物質(zhì)的分離與提純的原則1、引入試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)2、后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑3、不引入新雜質(zhì)4、雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易于被提純物分離5、過程簡單，現(xiàn)象明顯，純度要高6、盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)7、除去多種雜質(zhì)時考慮加入試劑的合理順序8、如遇到極易溶于水的氣體時，要防止倒吸三、物質(zhì)的分離與提純的常用方法1、固體與液體的混合物方法主要儀器適用條件實例說明過濾難溶固體與液體混合物水中含有泥沙（1）操作中注意“一貼、二低、三靠”（2）若一次過濾后濾液仍渾濁，可重復(fù)過濾（3）必要時要(在過濾器中)洗滌沉淀物冷卻結(jié)晶溶質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大從KNO3溶液中提取KNO3晶體蒸發(fā)結(jié)晶溶質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小從NaCl溶液中提取NaCl晶體NaHCO3、Na2SO3、FeCl3等的水溶液在加熱蒸干后得不到原來的溶質(zhì)2、固體與固體的混合物方法適用條件實例說明溶解過濾在某種試劑中一種可溶而另一種不溶的固體混合物碳酸鈉和碳酸鈣沉淀的洗滌方法；判斷沉淀是否洗干凈的方法結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化相差較大的可溶性固體混合物除去KNO3中混有的少量NaCl若結(jié)晶一次純度達(dá)不到要求，則必須重復(fù)進(jìn)行一次，稱為重結(jié)晶加熱分離具有升華特性的物質(zhì)，或除去混合物中加熱可分解的物質(zhì)粗碘中混有KI固體，NaCl中混有NH4Cl固體三、物質(zhì)的分離與提純的常用方法三、物質(zhì)的分離與提純的常用方法3、液體與液體的混合物方法適用條件實例說明萃取分液互不相溶的液體混合物分離CCl4和水若提取碘水中的碘，分液前要先萃取，分液時下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出蒸餾兩種或兩種以上互溶的液體，沸點相差較大分離酒精和水（1）溫度計的位置（2）加沸石的目的鹽析利用某些物質(zhì)在加入某些無機(jī)鹽時，溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來分離物質(zhì)蛋白質(zhì)的鹽析三、物質(zhì)的分離與提純的常用方法4、氣體與氣體的混合物除去氣體中的水蒸氣通常叫干燥，除去氣體中的其它雜質(zhì)通常叫洗氣。除去氣體中的雜質(zhì)通常有如下三套裝置：常見的幾種氣體除雜（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）：氣體試劑裝置NH3(H2O)CO2(CO)O2(CO2)堿石灰第二套氧化銅第三套NaOH溶液（或堿石灰、Na2O2第一套（或第二套）序號原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅網(wǎng)加熱2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO加熱5CO2HCl飽和的NaHCO3洗氣6H2SHCl飽和的NaHS洗氣常見物質(zhì)的除雜：（歸納總結(jié)）序號原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法7SO2HCl飽和的NaHSO3洗氣8Cl2HCl飽和食鹽水洗氣9CO2SO2飽和NaHCO3洗氣10碳粉CuO稀鹽酸過濾11Al2O3Fe2O3NaOH和CO2過濾灼燒12Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾序號原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法13Al2O3SiO2鹽酸和氨水過濾灼燒14SiO2ZnOHCl溶液過濾15BaSO4BaCO3稀鹽酸過濾16NaHCO3溶液Na2CO3CO2轉(zhuǎn)化法17NaCl溶液NaHCO3HCl氣化法18FeCl3溶液FeCl2Cl2轉(zhuǎn)化法序號原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法19FeCl3溶液CuCl2Fe，Cl2過濾20FeCl2溶液FeCl3Fe過濾21CuCl2FeCl3CuO過濾22NaCl晶體NH4Cl

—加熱23KNO3晶體NaCl蒸餾水重結(jié)晶24乙烯SO2、H2O堿石灰吸收法序號原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法25乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗氣26甲苯苯酚NaOH溶液分液27己醛乙酸飽和Na2CO3蒸餾28乙醇水新制CaO蒸餾29苯酚苯NaOH溶液、CO2分液課堂思考：1、物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時需使用的方法（不必敘述操作細(xì)節(jié)）。（1）兩種互不相溶的液體的分離。（2）固體和液體的分離。（3）含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑。（4）膠體中分離出可溶電解質(zhì)。（5）幾種沸點相差較大的互溶液體的分離。分液過濾蒸發(fā)滲析蒸餾（或分餾）2、為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：課堂思考：稱取粗鹽濾液②①③④⑤溶解BaCl2NaOHNa2CO3⑥⑦過濾適量鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干精鹽（1）判斷BaCl2已過量的方法是：。（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是。（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是。（1）取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。（2）Ca2CO32-====CaCO3↓Ba2CO32-======BaCO3↓（3）在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度。（4）為檢驗精鹽純度，需配制150mL