平衡移動(dòng)圖像講解

第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)第三課時(shí)圖像問(wèn)題對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析：

①認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。②緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。③看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。

④看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)。

⑤先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線(xiàn)先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。⑥定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。一、濃度-時(shí)間圖：tcCAB可用于：1寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：2求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A2B3CA的轉(zhuǎn)化率=333%B的轉(zhuǎn)化率=667%ABCtc0.40.30.20.11寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：2求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B2CA的轉(zhuǎn)化率=625%1何為反應(yīng)物、生成物2反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系3是否為可逆反應(yīng)濃度-----時(shí)間圖像的關(guān)鍵:練習(xí):例題1今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t1s后達(dá)平衡，在t2s時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時(shí)又達(dá)平衡，如右圖所示，（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________（3）分析從t2到t3時(shí)曲線(xiàn)改變的原因是（）A、增大了或Y的濃度 B、使用了催化劑C、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大D、升高了反應(yīng)溫度、YYD解題指導(dǎo)：①水平線(xiàn)代表平衡狀態(tài)②各物質(zhì)的Δc呈反應(yīng)系數(shù)比③達(dá)到平衡前，一般反應(yīng)物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。二、速度-時(shí)間圖：可用于：1已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。2已知反應(yīng)判斷引起平衡移動(dòng)的因素。tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是，平衡將向方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是，平衡將向方向移動(dòng)。減小生成物濃度正二、速度-時(shí)間圖：?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是升高或降低，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是熱反應(yīng)。t1t2tvv正v逆升高正吸?若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫(huà)出平衡移動(dòng)過(guò)程中的v-t圖。t1t2tvv逆v正二、速度-時(shí)間圖：?對(duì)于mAgnBgn>、<、=pq。v逆t1t2tvv正增大逆<?若對(duì)以上反應(yīng)已知mn>pq，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫(huà)出相關(guān)的v–t圖。t1t2tvv逆v正二、速度-時(shí)間圖：v逆t1t2tvv正?對(duì)于反應(yīng)Ag3Bg2CgDg正反應(yīng)放熱有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說(shuō)明理由。?由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動(dòng)的因素可能是a升高溫度b增大壓強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。?對(duì)于反應(yīng)mAgnBgpCgqDg有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說(shuō)明理由。二、速度-時(shí)間圖：v逆t1

tvv正?由于v正、v逆相同程度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是a加入正催化劑n=pq時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒(méi)有移動(dòng)。練習(xí):1、以mA（g）nB（g）qC（g）；為例若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)到平衡v正、v逆變化如圖，則△H___0，mn___qV正V逆Vtt2t1三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或百分含量-時(shí)間-溫度或壓強(qiáng)圖：tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?對(duì)于反應(yīng)mAgnBgpCgqDg?正反應(yīng)吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?mn<pqtT1T2A%?正反應(yīng)放熱C%tP1P2?mn=pq三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或百分含量-時(shí)間-溫度或壓強(qiáng)圖：?對(duì)于反應(yīng)mAgnBgpCgqDgtB%T2P2T1P2T1P1?mn<pq?正反應(yīng)吸熱PA%500℃200℃四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或百分含量-溫度或壓強(qiáng)圖：?對(duì)于反應(yīng)mAgnBgpCgqDgTA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應(yīng)放熱mn>pq?正反應(yīng)放熱mn<pqTC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或百分含量-溫度或壓強(qiáng)圖：?對(duì)于反應(yīng)mAgnBgpCgqDg?正反應(yīng)吸熱mn>pqPA%300℃200℃?正反應(yīng)吸熱mn=pq四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或百分含量-溫度或壓強(qiáng)圖：?對(duì)于2AgBgCg3Dg正反應(yīng)吸熱有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B、正反應(yīng)的速率C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃A、D五、其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆?正反應(yīng)吸熱TC%450℃?正反應(yīng)放熱PA%P1?mn<pq對(duì)于反應(yīng)mAgnBgpCgqDg解答時(shí)遵守兩個(gè)原則：①定一議二；②先拐先平。

例題1.

對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+Q有如圖所示的變化，則：

①p1與p2

的關(guān)系是

；

②m+n與p的關(guān)系是

；

③T1

與T2的關(guān)系是

；④Q與0的關(guān)系是

。P2>P1T2<T1mn>p0<QC%t0T2P2T1P2T1P1例2（2004年廣東18）．右圖曲線(xiàn)a表示放熱反應(yīng)gYggMgNs進(jìn)行過(guò)程中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線(xiàn)進(jìn)行，可采取的措施是（）A．升高溫度B．加大的投入量C．加催化劑D．減小體積（2004年江蘇）18．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：Ag3Bg2Cg；△H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖下列判斷一定錯(cuò)誤的是A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高1下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2g＋3B2g2AB3g（△H<0）平衡體系的是…D0練習(xí)：2、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO

的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是

。ABCEDC點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率圖表示反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－。在某段時(shí)間t0～t6中反應(yīng)