離子反應(yīng)(第一課時(shí))

（第一課時(shí)）高一年級(jí)化學(xué)必修1下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，NaCl溶液，熔融NaCl，石墨，蔗糖溶液，酒精溶液，Cu。石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子導(dǎo)電的原因是什么鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子，蔗糖溶液，酒精溶液無自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锼帷A、鹽、水、一些金屬氧化物等一般都是電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念一、酸堿鹽在水溶液中的電離判斷下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)：①H2SO4②CaOH2③鹽酸④AgCl⑤Na2O⑥CH3COOH⑦酒精⑧Fe⑨SO2電解質(zhì)：①②④⑤⑥E:液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電,HCl不是電解質(zhì)F:SO3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電,但SO3不

是電解質(zhì)考一考A:金屬能導(dǎo)電,它是電解質(zhì)B:NaCl溶液能導(dǎo)電,NaCl溶液是電解質(zhì)C:固態(tài)NaCl不導(dǎo)電,但固態(tài)NaCl是電解質(zhì)√√D:熔融NaCl能導(dǎo)電，熔融NaCl是電解質(zhì)√判斷：下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是—————屬于電解質(zhì)的是—————屬于非電解質(zhì)的是-——————。1、HCl氣體2、CaOH2固體3、BaSO44、O25、鋁6、NH37、OH溶液8、蔗糖水9、酒精5712369非電解質(zhì)：非金屬氧化物（除酸、銨鹽、水）絕大多數(shù)有機(jī)物化合物電解質(zhì)：酸、堿、絕大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物,單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)。注意：（3）電解質(zhì)應(yīng)是在水溶液或熔融狀態(tài)下本身電離（產(chǎn)生自由移動(dòng)離子）4、電解質(zhì)是化合物，而不是混合物，電解質(zhì)溶液是混合物。2電離和電離方程式電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí),離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程叫電離。HCl=H2SO4=HNO3=HCl-2HSO42-HNO3-思考：NaHSO4=NaHSO42-NaHSO4是不是酸呢？練一練請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電離方程式：酸:電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H的化合物NaOH=OH=CaOH2=堿:電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是OH-的化合物鹽:電離時(shí)產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子的化合物Na2CO3=K2SO4=NH4Cl=NaOH-OH-Ca22OH-2NaCO32-2SO42-NH4Cl-4和OH-NH3H20是堿嗎？1怎樣辨別電解質(zhì)？2電解質(zhì)在溶液中是怎樣產(chǎn)生離子的？3為什么等濃度的鹽酸和醋酸在導(dǎo)電時(shí)，燈泡的亮度有差異？4怎樣辨別強(qiáng)弱電解質(zhì)？5思考氨水、醋酸的電離方程式？思考實(shí)驗(yàn)：濃度相同、相同體積的鹽酸、氨水、醋酸、氫氧化鈉、氯化鈉的水溶液，以及蒸餾水，分別倒入六個(gè)燒杯，連接電源，觀察燈泡的明亮程度。3、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性：比較電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力作為電解質(zhì)，其在一定條件下的導(dǎo)電能力

是否相同呢？思考：比較電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力作為電解質(zhì)，其在一定條件下的導(dǎo)電能力

是否相同呢？思考：弱酸：H2SH2CO3CH3COOH等弱堿：NH3?H2OCuOH2等CH3COOHNH3?H2O電離不充分，既有溶質(zhì)分子，也有離子。（不完全電離）CH3COOHCH3COO-+H+NH3H2ONH4++OH-

金屬氧化物:H2O是極弱電解質(zhì)。常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HClH2SO4、HNO3、等。強(qiáng)堿：Na