鹽類(lèi)水解-錫省賽一等獎(jiǎng)

【自制泡沫滅火器】問(wèn)題：1、抽濾瓶中裝的是NaHCO3溶液，小試管中裝的是Al2SO43溶液根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，猜想CO2產(chǎn)生的原因？問(wèn)題：2、Al2SO43溶液是鹽溶液，是不是鹽溶液也呈有酸性呢？問(wèn)題3鹽類(lèi)的水解湖南省地質(zhì)中學(xué)高二化學(xué)組酸性中性堿性①②

一探溶液酸堿性

⑤

④

③一探溶液酸堿性實(shí)驗(yàn)步驟1、取廣泛pH試紙按①?⑤的編號(hào)擺放在點(diǎn)滴板上2、分別取①?⑤號(hào)瓶的溶液滴在相應(yīng)編號(hào)的試紙上。3、試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，記錄對(duì)應(yīng)pH。4、按酸、中、堿性不同，將試劑瓶放在藥品籃的相應(yīng)位置。

酸性中性堿性一探溶液酸堿性

①

⑤

②

③

④pH=5NH4Cl

CH3COONa

Na2CO3

NaCl

NaHSO4

pH=1pH=7pH=9pH=11鹽

酸性中性堿性

①

⑤

②

③

④pH=5pH=1pH=7pH=9pH=11NH4Cl

CH3COONa

Na2CO3

NaCl

NaHSO4一探溶液酸堿性鹽同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液中滴加酚酞溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)信息資料】CH3COONa溶液Na2CO3溶液

酸性中性堿性

①

⑤

②

③

④pH=5NH4Cl

1CH3COONa

Na2CO3

NaCl

NaHSO4

pH=1pH=7pH=9pH=11一探溶液酸堿性鹽鹽類(lèi)水解溶液的

酸堿性一探鹽溶液酸堿性原因二探cOH->cHCH3COONa水溶液呈堿性溶液堿性原因？c(H+)、c(OH-)變化大猜想01H+、OH-來(lái)源H2O

H++OH-

猜想1：cH減小猜想2：cOH-增大猜想3：cH減小，同時(shí)cOH-增大二探溶液酸堿性原因鹽H2OH+

+OH-CH3COONa===CH3COO-NaCH3COOH總反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡移動(dòng)原理分析：CH3COONa溶液呈堿性的原因？↓→↗CH3COONa電離產(chǎn)生的弱酸陰離子CH3COO-與水電離產(chǎn)生H結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，導(dǎo)致溶液中cOH->cH而使溶液呈堿性。

NH4Cl水溶液呈酸性的原因一、鹽類(lèi)的水解在溶液中鹽電離出來(lái)的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子跟水電離出來(lái)的H或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。2、實(shí)質(zhì)鹽類(lèi)的水解促進(jìn)了，生成了弱電解質(zhì)。故，鹽類(lèi)水解的本質(zhì)是破壞,cH≠cOH-，而使溶液呈現(xiàn)一定的酸性或堿性。1、概念水的電離水的電離平衡鹽類(lèi)水解鹽溶液酸堿性原因溶液的酸堿性一探二探鹽類(lèi)水解規(guī)律三探三探類(lèi)水解規(guī)律鹽NH4ClCH3COONaNa2CO3NaCl鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸堿性規(guī)律總結(jié)強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽酸性堿性堿性中性3、鹽類(lèi)水解的規(guī)律有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。牛刀小試1、下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性_____________，哪些呈堿性_____________。FeCl3BNaClOCNH42SO4DNa2SENa2SO4FIGNaFACBDG3、-濃度是否為？為什么？2相同條件下①CH3COONa、②NaCl、③AlCl3溶液中，按PH由大到小的順序排列的是：①＞②＞③CH3COO-因發(fā)生水解，牛刀小試牛刀小試4、NH4Cl溶于重水D2O后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋C第三節(jié)鹽類(lèi)的水解（第一課時(shí)）【知識(shí)小結(jié)】結(jié)果：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性條件：有弱