第二章第三節(jié)1化學(xué)平衡狀態(tài)

一碗水里放很多糖，會(huì)出現(xiàn)什么情況？具有化學(xué)反應(yīng)限度的反應(yīng)也總會(huì)出現(xiàn)一個(gè)平衡狀態(tài)溶解平衡狀態(tài)高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O33CO2Fe3CO2從煉鐵爐口排出的尾氣中含有一定量的CO。100多年前，人們?cè)J(rèn)為這是由于CO與鐵礦石接觸時(shí)間不夠的緣故。為使反應(yīng)進(jìn)行的完全，當(dāng)時(shí)曾耗巨資改建高爐，以延長CO和Fe2O3的接觸時(shí)間，結(jié)果尾氣中CO的含量并未減少。你知道這是為什么嗎？高溫（1）為什么煉鐵高爐中：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應(yīng)不能進(jìn)行的完全？（2）為什么延長CO和Fe2O3的接觸時(shí)間不能減少尾氣中CO的含量？高溫第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)平衡狀態(tài)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)①不能進(jìn)行完全（即轉(zhuǎn)化率＜100％）用“

”

一、可逆反應(yīng)1、定義：2、表示方法：3、特征：②反應(yīng)物與生成物共存Cl2+H2OHCl+HClO2SO2+O22SO33H2+N2

2NH3高溫高壓催化劑催化劑例如：1下列為可逆反應(yīng)的是（）氫氣與氧氣點(diǎn)燃可化合成水,水電解可生成氫氣和氧氣,因此氫氣與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。B氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨C合成氨的反應(yīng)，在現(xiàn)有技術(shù)條件下，其轉(zhuǎn)化率總是達(dá)不到百分百。D乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱的反應(yīng)CD在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO2進(jìn)行反應(yīng)：2NO22NOO2，一段時(shí)間后測得NO2、NO、O2的物質(zhì)的量可能是（）A2molNO、075molO2B1molNO2、12molNOC2molNOD07molO2D3、當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2O22SO3達(dá)平衡時(shí),通入18O2,再次平衡時(shí),18O存在于（）3O22SO32O22O2SO3D1、反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度————，正反應(yīng)速率————生成物濃度為————，逆反應(yīng)速率為——最大最大00在反應(yīng)CO+H2O

CO2+H2中，將0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)濃度不變催化劑高溫高壓2、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度————，正反應(yīng)速率，生成物濃度，逆反應(yīng)速率。減小逐漸減小增大逐漸增大3、一定時(shí)間后，必然出現(xiàn)：正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率t1正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率v正＝v逆時(shí)間速率這時(shí)，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，處于動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)間速率O··

v正v逆t1時(shí)間濃度O··t1反應(yīng)物生成物1、概念指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。2、注意研究對(duì)象外界條件狀態(tài)特征結(jié)果特征可逆反應(yīng)一定v正=v逆CB不變二、化學(xué)平衡狀態(tài)3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡：v正≠0；v逆≠0等定變v正＝v逆≠0cB或nB或ωB一定條件改變→平衡改變逆化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)1看能否得出v正=v逆4、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志單位時(shí)間某一物質(zhì)斷裂與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等①同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的消耗速率等于它的生成速率；②不同種物質(zhì)：一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與另一物質(zhì)的逆反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)之比；例如：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ひA正?ひB逆=m?n☆從鍵的角度分析:練習(xí)練習(xí)（2）看能否得出反應(yīng)混合物中某一物質(zhì)的含量

保持不變含量：濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、壓強(qiáng)、體積分?jǐn)?shù)、分壓、顏色等若反應(yīng)往正方向或逆方向進(jìn)行時(shí)氣體的平均會(huì)發(fā)生改變的，則當(dāng)它們不變時(shí)就說明反應(yīng)達(dá)到平衡；（3）看能否通過氣體的平均的變化情況得出結(jié)論：練習(xí)練習(xí)1、下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A3v正N2=v逆H2Bv正N2=v逆NH3C2v正H2=3v逆NH3Dv正N2=3v逆H2ACA單位時(shí)間內(nèi)，生成１molN2的同時(shí)生成2molNH3B單位時(shí)間內(nèi)，消耗１molN2的同時(shí)生成2molNH3C1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成D1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂2、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）AC3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：

A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A.A生成的速率與C分解的速率相等

B.A、B、C的濃度相等

C.單位時(shí)間生成n

molA同時(shí)消耗3n

molBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2C4在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng):As3Bg2CgDg已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度D氣體的總物質(zhì)的量BC練習(xí):在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A氣3B氣2C氣2D固達(dá)到平衡標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amo