弱電解質(zhì)的電離平衡第二課時(shí)

第二課時(shí)&3-1弱電解質(zhì)的電離根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探索下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)的速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，pH值是否相等，實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH值

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象

溶液的pH值

快慢13一、強(qiáng)弱電解質(zhì)即cH是否相等？cH決定反應(yīng)速率開(kāi)始1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說(shuō)明1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為1mol/L，說(shuō)明HCl完全電離；而開(kāi)始1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢，說(shuō)明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于1mol/L，說(shuō)明醋酸在水中部分電離。HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。探究結(jié)果：HCl－CH3COO－HCH3COOH強(qiáng)電解質(zhì)：

弱電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)其離子無(wú)分子化傾向。包括大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物。在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)其離子有分子化傾向包括弱酸如HAc、H2S、弱堿如NH3·H2O、水、極少數(shù)鹽NaCl=NaCl-HFH++F-

電解質(zhì)強(qiáng)弱的區(qū)分標(biāo)準(zhǔn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離程度CaCO3、FeOH3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而FeOH3屬于弱電解質(zhì)；強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看溶于水的部分是否完全電離問(wèn)題探討動(dòng)手與實(shí)踐試寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式。1Na2SO42CH3COOH3MgOH2NH3?H2ONaHCO3Na2SO4=2Na＋＋SO42-CH3COOHH＋＋CH3COOH

-NH3?H2ONH4＋＋OH-NaHCO3=Na＋＋HCO3-Mg(OH)2Mg2+＋2OH-總結(jié):強(qiáng)等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫(xiě)，多元弱堿一步寫(xiě)。6.H2OH2O2H++OH－電離方程式的書(shū)寫(xiě)：如CH3COOHNH3·H2OH2O多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離中學(xué)階段如H2SO3H3PO4H2S弱電解質(zhì)的電離平衡思考與討論：1開(kāi)始時(shí)，V分子電離成離子和V離子結(jié)合成分子怎樣變化？CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合結(jié)合課本P41電離初始，弱電解質(zhì)電離成離子的速率隨著溶液里弱電解質(zhì)濃度的逐漸減小而減小同時(shí)以離子濃度逐漸增大，結(jié)合成分子的速率則不斷增大弱電解質(zhì)的電離平衡思考與討論：2當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？畫(huà)出V～t圖。CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合電離平衡狀態(tài)反應(yīng)速率V電離=V結(jié)合，處于電離平衡狀態(tài)時(shí)間t0t1電離平衡1定義：2特點(diǎn)：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)—?jiǎng)与婋x平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡定條件不變，溶液里既有離子又有分子，且各分子、離子的濃度不變。變條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。等V電離=V結(jié)合≠0逆弱電解質(zhì)的電離是可逆的弱電解質(zhì)的電離平衡思考與交流見(jiàn)課本P421寫(xiě)出弱酸、弱堿的電離方程式；2填寫(xiě)下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時(shí)達(dá)到電離平衡前不變不變不變達(dá)到電離平衡時(shí)最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大HA

H++A-

BOHOH-+B+

3影響電離平衡的因素1內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。2外因：①溫度電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高平衡向電離方向移動(dòng)。②濃度濃度越大，電離程度越小。③其他因素平衡移動(dòng)方向C(CH3COO－)C(H+)C(CH3COOH)電離程度加純CH3COOH向右增大增大增大減小加CH3COONa固體加少量的NaOH固體加水稀釋加少量鎂片加少量HCl加熱CH3COOHCH3COO－H平衡移動(dòng)方向C(CH3COO－)C(H+)C(CH3COOH)電離程度加純CH3COOH向右增大增大增大減小加CH3COONa固體向左增大減小減小減小加少量的NaOH固體加水稀釋加少量鎂片加少量HCl加熱CH3COOHCH3COO－H平衡移動(dòng)方向C(CH3COO－)C(H+)C(CH3COOH)電離程度加純CH3COOH向右增大增大增大減小加CH3COONa固體向左增大減小減小減小加少量的NaOH固體向右增大減小減小增大加水稀釋加少量鎂片加少量HCl加熱CH3COOHCH3COO－H平衡移動(dòng)方向C(CH3COO－)C(H+)C(CH3COOH)電離程度加純CH3COOH向右增大增大增大減小加CH3COONa固體向左增大減小減小減小加少量的NaOH固體向右增大減小減小增大加水稀釋向右減小減小減小增大加少量鎂片加少量HCl加熱CH3COOHCH3COO－H平衡移動(dòng)方向C(CH3COO－)C(H+)C(CH3COOH)電離程度加純CH3COOH向右增大增大增大減小加CH3COONa固體向左增大減小減小減小加少量的NaOH固體向右增大減小減小增大加水稀釋向右減小減小減小增大加少量鎂片向右增大減小減小增大加少量HCl加熱CH3COOHCH3COO－H平衡移動(dòng)方向C(CH3COO－)C(H+)C(CH3COOH)電離程度加純CH3COOH向右增大增大增大減小加CH3COONa固體向左增大減小減小減小加少量的NaOH固體向右增大減小減小增大加水稀釋向右減小減小減小增大加少量鎂片向右增大減小減小增大加少量HCl向左減小增大增大減小加熱CH3COOHCH3COO－H平衡移動(dòng)方向C(CH3COO－)C(H+)C(CH3COOH)電離程度加純CH3COOH向右增大增大增大減小加CH3COONa固體向左增大減小減小減小加少量的NaOH固體向右增大減小減小增大加水稀釋向右減小減小減小增大加少量鎂片向右增大減小減小增大加少量HCl向左減小增大增大減小加熱向右增大增大減小增大CH3COOHCH3COO－H弱電解質(zhì)電離程度求算電離度αα

=已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%×100%強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)共同特點(diǎn)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子電離程度電解質(zhì)在溶液中微粒形式表示方法化合物類(lèi)型物質(zhì)類(lèi)別強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較全部電離部分電離陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子、弱電解質(zhì)分子電離方程式用等號(hào)電離方程式用可逆符號(hào)離子化合物、部分共價(jià)化合物部分共價(jià)化合物強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、大多數(shù)活潑金屬氧化物等弱酸、弱堿、少部分鹽、水化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4強(qiáng)堿：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、OH、RbOH…大部分鹽、活潑金屬氧化物弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……少部分鹽：PbAC2水大部分有機(jī)物：除有機(jī)酸、堿、鹽之外非金屬的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……課堂練習(xí)：C1、下物質(zhì)分類(lèi)組合正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)：HBrFeCl3H3PO4CaOH2弱電解質(zhì)：HFHCOOHBaSO4HI非電解質(zhì)：CCl4CuH2OC2H5OHA請(qǐng)寫(xiě)出Na2SO4、HClO、NH3·