第三節(jié)氧化還原

四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)以下反應(yīng)是否屬于四種基本反應(yīng)類型2CuOC2CuCO2↑2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2高溫如何判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？一、氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展得失氧原子觀點(diǎn)——表觀判斷依據(jù)化合價升降觀點(diǎn)——特征得失電子觀點(diǎn)——本質(zhì)氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)1、定義：有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)練習(xí)：分析下列反應(yīng)中各元素化合價在反應(yīng)前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。FeCuSO4=FeSO4Cun2HCl=nCl2H220206-26-20021-1-1NaOHHCl=NaClH2O-1-111111-2-2是是不是氧化還原反應(yīng)四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)DCEFG化合反應(yīng)AB2NaCl2=2NaClCaCO3=CaO+CO2↑2KClO3=2KCl+3O2↑Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2nH2SO4=nSO4H2↑CaCl2Na2CO3=CaCO3↓2NaClSO3H2O=H2SO4ABCDEFG2NaCl2==2NaCl00-11失電子,化合價升高得電子,化合價降低2CuOC==2CuCO2化合價降低，得電子，2004高溫化合價升高，失電子，被還原被氧化思考：在氧化還原反應(yīng)中，得、失電子總數(shù)有什么關(guān)系？4e-2×2e-相等2、用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)2CuOC==2CuCO22004高溫3、用單線橋表示氧化還原反應(yīng)失4e-得4e-4e-第二課時2CuOC==2CuCO2降，得，還2004高溫升，失，氧氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物=化反應(yīng)原反應(yīng)升，失，氧降，得，還，氧化劑，還原劑常見氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸特點(diǎn)O2、Cl2Na、Al、n、Fe、C、H2COFeCl3、MnO4、CuSO4濃H2SO4、HNO3CuO含有易降價的元素含有易升價的元素三、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的一般條件強(qiáng)強(qiáng)弱弱氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物已知：FeCuCl2=FeCl2Cu、Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，試比較：Fe、Cu、FeCl2還原性的強(qiáng)弱順序；FeCl2、FeCl3、CuCl2氧化性強(qiáng)弱順序。還原性：Fe﹥Cu﹥FeCl2氧化性：FeCl3﹥CuCl2﹥FeCl21氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化劑氧化性（還原劑還原性）強(qiáng)弱比較方法在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性同理：還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物例如：用氧化濃鹽酸法制取氯氣的實(shí)驗(yàn)中，用MnO2作氧化劑時，需要加熱；而用MnO4作氧化劑時，就不需要加熱。氧化劑氧化性（還原劑還原性）強(qiáng)弱比較方法2氧化同一還原劑時所需的條件用不同的氧化劑氧化同一種還原劑時，所需條件越簡單，對應(yīng)的氧化劑的氧化性越強(qiáng)。用同樣的方法可比較還原劑的還原性強(qiáng)弱。3氧化同一還原劑時的反應(yīng)速率相同條件下，用不同的氧化劑氧化同一種還原劑時，反應(yīng)越快，對應(yīng)的氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

用同樣的方法可比較還原劑的還原性強(qiáng)弱。氧化劑氧化性（還原劑還原性）強(qiáng)弱比較方法Fe＋SFeSFe＋Cl2FeCl3當(dāng)硫和氯氣均過量時，有如下反應(yīng)：試判斷硫和氯氣的氧化性強(qiáng)弱。4將同一還原劑氧化的程度用不同的氧化劑氧化同一種還原劑時，如果還原劑有可變價態(tài)，能將還原劑的化合價升得更高的氧化劑氧化性強(qiáng)。用同樣的方法可比較還原劑的還原性強(qiáng)弱。氧化劑氧化性（還原劑還原性）強(qiáng)弱比較方法濃硝酸和稀硝酸的氧化性誰強(qiáng)？有如下反應(yīng)：CuHNO3稀→CuNO32NO↑H2OCuHNO3濃→CuNO32NO2↑H2O事實(shí)上濃硝酸比稀硝酸的氧化性更強(qiáng)。所以我們不能根據(jù)硝酸中N元素化合價的變化來判斷硝酸的氧化性強(qiáng)弱。4將同一還原劑氧化的程度注意：此法中不能用氧化劑的化合價降低程度來比較氧化性強(qiáng)弱。同樣，也不能用還原劑化合價升高程度來比較還原性強(qiáng)弱。氧化劑氧化性（還原劑還原性）強(qiáng)弱比較方法氧化還原反應(yīng)配平步驟1、寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；2、標(biāo)出化合價有變化的元素的化合價；3、根據(jù)電子守恒配系數(shù)，使化合價升降相等；4、根據(jù)質(zhì)量守恒，推出其它物質(zhì)的系數(shù)；5、檢查所配系數(shù)。1、NH3＋O2———

NO＋H2O高溫、高壓催