氯及其化合物第2課時

第二節(jié)富集在海水中的元素—氯（第二課時）【課前回顧】一、氯氣的物理性質色態(tài)：氣味：密度：水溶性：低溫或加壓易，黃綠色氣體強烈刺激性氣味，有毒密度比空氣大液化，得到液氯（純凈物）能溶于水（1:2），溶于水得到淺黃綠色溶液（氯水：混合物）⑴與絕大多數(shù)金屬反應（如：與Na、Cu、Fe等反應）劇烈燃燒，產生白煙

2Fe+3Cl2=2FeCl3

點燃

Cu+Cl2=CuCl2

點燃2Na+Cl2=2NaCl點燃Cl2有強氧化性，能與大多數(shù)金屬反應，把金屬氧化成高價態(tài)。2、氯氣的化學性質（氧化劑，強氧化性）劇烈燃燒，產生棕黃色煙劇烈燃燒，產生棕褐色煙【思考】為何可用鋼瓶貯存液氯？常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應（2）與大多數(shù)非金屬反應（如：與H2、P等反應）H2+Cl2=2HCl點燃現(xiàn)象：安靜燃燒，蒼白色火焰；瓶口產生白霧。H2+Cl2=2HCl光照現(xiàn)象：爆炸，瓶口有白霧（2）與大多數(shù)非金屬反應（如：與H2、P等反應）H2+Cl2=2HCl點燃現(xiàn)象：安靜燃燒，蒼白色火焰；瓶口產生白霧。H2+Cl2=2HCl光照現(xiàn)象：爆炸，瓶口有白霧2P3Cl2=2PCl3現(xiàn)象：在空氣中形成白霧2P5Cl2=2PCl5現(xiàn)象：在空氣中形成白煙點燃點燃（3）與水反應（歧化反應）Cl2H2O=HClHClO次氯酸（弱酸）溶液呈淺黃綠色離子方程式：Cl2H2O=HCl-HClO【小結】新制氯水中的主要微粒：分子：H2O、Cl2、HClO離子：H、Cl－、ClO－（OH-）Cl2H2O=HClHClO次氯酸（弱酸）Cl2H2O=HCl-HClO【課堂練習】Cl2通入下列物質中有何現(xiàn)象1、干燥有色布條2、濕潤有色布條8、I的淀粉溶液7、NaBr溶液3、石蕊試液6、FeCl2溶液5、AgNO3溶液4、NaHCO3溶液9、Na2SO3溶液10、Na2SO4溶液無明顯現(xiàn)象有色布條褪色先變紅，后褪色溶液變藍）（Cl22I-=I22Cl-溶液變橙黃色（Cl22Br-=Br22Cl-）溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色（2Fe2Cl2=2Fe32Cl-）出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)氣泡（HCO3-H=CO2↑H2O）溶液變成淺黃綠色無明顯現(xiàn)象,后為淺黃綠色SO32-Cl2H2O=SO42-2Cl-2H液氯、新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質純凈物只有Cl2有氧化性,無酸性和漂白性混合物新制氯水久置氯水分子:Cl2、HClO、H2O;離子:H、Cl－、ClO－（OH-）分子:H2O;

離子:H、Cl－（OH-）有酸性，強氧化性,能漂白，消毒，光照時HClO分解只有酸性有效成分:NaClO有效成分:CaClO2根據氯氣與水的反應原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應若反應,其產物是什么（4）氯氣與堿反應2NaOHCl2=NaClONaClH2O2CaOH22Cl2=CaClO2CaCl22H2O漂白粉、漂粉精漂白液工業(yè)上生產漂粉精漂白粉的原理，是通過Cl2與石灰乳作用制成的。【思考1】氯氣跟堿反應的化學方程式有規(guī)律嗎？氯氣堿=氯化物次氯酸鹽水（歧化反應）【思考2】次氯酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉換成次氯酸鹽漂白粉漂白的原理是什么

因為次氯酸不穩(wěn)定，而次氯酸鹽較穩(wěn)定，故不用次氯酸直接漂白，而是把它轉化為較穩(wěn)定的次氯酸鹽。日常：CaClO2CO2H2O=CaCO3↓2HClO工業(yè)：CaClO22HCl=CaCl22HClO漂白原理：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應生成的HClO反應原理：以強制弱【思考】漂白粉應怎樣保存漂白粉應密閉保存，并置于陰涼、干燥處?！菊n堂練習】同導p76T10將新制的氯水緩緩滴入預先滴有酚酞的NaOH溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去。產生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種:

1是______________________________________________

2是_____________________________________________新制氯水中的HCl、HClO、Cl2使紅色溶液褪色。，與NaOH發(fā)生反應，使NaOH無剩余新制氯水中HClO具有漂白性，如何用實驗檢驗是（1）還是（2）？向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則說明是（1）造成；若紅色不再現(xiàn)，則說明是（2）MnO2＋4HCl（濃）==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

△1、實驗原理：三、氯氣的實驗室制備離子方程式：MnO2+4H++2Cl—==Mn2++Cl2↑+2H2O△【注意】隨著反應的進行，鹽酸濃度降低后，即使MnO2過量，反應也會自動停止?。ㄒ驗橄←}酸不與MnO2反應），但濃鹽酸過量，MnO2可以反應完。（1）氣體發(fā)生裝置固-液，不加熱（齊普發(fā)生器）固（固）,加熱固-液,不加熱固-液，加熱（發(fā)生裝置：固-液，加熱）2、實驗裝置：→→（2）除雜、干燥裝置洗氣瓶（長進短出）球形干燥管（大口進氣，小口出氣）U型干燥管除雜：用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl干燥：濃硫酸、P2O5或無水CaCl2等（3）收集、尾氣處理裝置收集：向上排空氣法或排飽和食鹽水法尾氣處理：用NaOH溶液吸收檢驗是否收滿：濕潤的淀粉I試紙（變藍）常用實驗裝置（同導p78例2）常溫下，以下方法也可以制得氯氣：（1）2MnO416HCl濃）=2MnCl22Cl5Cl2↑8H2O（2）ClO36HCl（濃）=Cl3Cl2↑3H2O（3）CaClO24HCl（濃）=CaCl22Cl2↑2H2O1、MnO2和50mL12mol·L－1鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物質的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）

C介于03～之間 D以上都不正確C【能力提升】【思考】檢驗Cl-時，為什么滴加AgNO3溶液，還要加稀硝酸呢？原因：AgNO3溶液除可以與Cl-形成AgCl白色沉淀外，還可以與CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不與稀硝酸反應；Ag2CO3可與稀硝酸反應，沉淀溶解。四、氯離子Cl-的檢驗樣品

酸化液白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液樣品白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液氯離子檢驗的一般步驟氯離子的檢驗：加HNO3酸化的AgNO3溶液五、【科學視野】成鹽元素——鹵素第ⅦA族元素：F、Cl、Br、I、At氟原子氯原子溴原子碘原子①最外層電子都有7個電子,易得到一個電子;③能與Na、、Ca、Mg等金屬化合生成鹽，所以統(tǒng)稱為鹵素（成鹽元素之意）。②都是典型的非金屬元素;【共性】F2Br2I2Cl2單質顏色密度狀態(tài)熔沸點淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣體氣體液體固體增大升高F2Br2I2Cl2單質顏色密度狀態(tài)熔沸點淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣體氣體液體固體增大升高鹵素單質物理性質的變化規(guī)律氯是這一族中的代表性元素，氟、溴、碘的單質——F2、Br2、I2的化學性質與Cl2相似。1、與金屬反應2、與非金屬反應3、與水反應4、與堿溶液反應（一）鹵素單質的化學性質：（二）鹵素單質氧化性的比較隨元素原子核電荷數(shù)的增大，原子半徑增大，得電子能力減弱，故氧化性減弱。結論：氧化性：F2>Cl2>Br2>I2氟原子氯原子溴原子碘原子AgCl：白色沉淀AgBr：淡黃色沉淀AgI：黃色沉淀三鹵素單質及其化合物的用途1、碘單質（I2）被用于制作碘酊（別名：碘酒）用于一般皮膚消毒和手術前手術局部皮膚的消毒。2、溴化銀（AgBr）被用于制作感光膠卷和變色玻璃感光膠卷暗紅色黑色小顆粒2AgBr光照變色眼鏡變色眼鏡2Ag＋Br2原理：光照CuO3碘化銀（AgI）被用于人工降雨1關于氯氣的敘述，下列正確的是（）A氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣B氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體D氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物C練習2下列氯化物中，不能通過單質之間直接制取的是（）232