氧化性還原性強弱比較

物質(zhì)氧化性、還原性強弱比較復(fù)習(xí)回顧1氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念間的關(guān)系氧化劑：得電子，化合價降低，還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物還原劑：失電子，化合價升高，氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物反應(yīng)物還原性

氧化性

氧化性還原性反應(yīng)物實質(zhì)特征反應(yīng)生成物性質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)還原性：氧化性：失電子的能力得電子的能力氧化性、還原性強弱比較規(guī)律：決定因素:得失電子的難易，而非多少！氧化性、還原性相對強弱的判斷一、判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的方法（一）依據(jù)元素化合價來判斷1、處于最低價HClH2SNH3只有還原性－1－2－32、處于最高價HClO4H2SO4HNO3只有氧化性3、處于中間價態(tài)Cl2SO2NO2＋7＋6＋50＋4＋4既有氧化性又有還原性4、同一元素不同價態(tài)比較

氧化性：高價＞低價還原性：低價＞高價（二）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)條件和反應(yīng)程度判斷1、反應(yīng)條件

MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O還原劑和氧化產(chǎn)物相同時，所需反應(yīng)條件苛刻的氧化劑（還原劑）氧化性（還原性）弱。氧化劑的氧化性：MnO4＞MnO2還原劑（氧化劑）相同時，所得氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物）化合價更高（低）的氧化性（還原性）強氧化劑的氧化性：Cl2＞S2、反應(yīng)程度＋32Fe+3Cl2==2FeCl3△＋2△Fe+S==FeS6【例4】Cu4HNO3濃=CuNO322NO2↑2H2O3Cu8HNO3稀=CuNO322NO↑4H2O氧化性：濃硝酸>稀硝酸濃硝酸反應(yīng)比較劇烈【例3】CuCl2=CuCl22CuS=Cu2S氧化性：Cl2>S▲注：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的難易，而不是電子轉(zhuǎn)移多少。（四）根據(jù)方程式判斷對于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑+還原劑=氧化劑的還原產(chǎn)物+還原劑的氧化產(chǎn)物失電子、化合價升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子、化合價降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)例1：已知：5n2=5nO4-2H2O則有氧化性：nO4-練習(xí)1根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2MnO416HCl（濃）=2Cl2MnCl25Cl2↑8H2O②2ICl2=2ClI2③Na2SI2=2NaIS判斷有關(guān)物質(zhì)氧化性從強到弱順序正確的是（）A．Cl2＞I2＞MnO4＞SB．MnO4＞Cl2＞I2＞SC．I2＞Cl2＞MnO4＞SD．MnO4＞Cl2＞S＞I2B根據(jù)方程式判斷氧化性和還原性強弱順序：練習(xí)2、根據(jù)下列反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）H2SO3I2H2O==2HIH2SO42FeCl32HI==2FeCl22HClI23FeCl24HNO3==2FeCl3NO↑2H2OFeNO33A、H2SO3＞I-＞Fe2＞NOB、I-＞Fe2＞H2SO3＞NOC、Fe2＞I-＞H2SO3＞NOD、NO＞Fe2＞H2SO3＞I-A練習(xí)3、已知I-、Fe2、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為：Cl-<Fe2<H2O2<I-<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）（）

3SO22H2O=2Fe2SO42-4H

BSO2I22H2O=2HIH2SO4

CH2O2H2SO4=SO2O22H2O

D2Fe2I2=2Fe32I-CD根據(jù)物質(zhì)的氧化性和還原性強弱順序判斷反應(yīng)是否發(fā)生：還原性逐漸減弱還原劑的還原性越強，相應(yīng)氧化態(tài)的氧化性越弱氧化性逐漸增強氧化性F2Cl2、Br2、I2、S還原性F-Cl-、Br-、I-、S2-氧化劑的氧化性越強，相應(yīng)還原態(tài)的還原性越弱單質(zhì)氧化性減弱離子還原性增強擴展:氧化性F2Cl2O2Br2Fe3I2S（五）、根據(jù)物質(zhì)活動性順序比較判斷（六）、電極反應(yīng)判據(jù):●原電池●電解池：陽極

陰極

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根K+＜Al3+＜

Fe2+

＜

Cu2+＜

Fe3+

＜

Ag+氧化性增強識記：:活潑金屬作負極失電子：還原性強的離子先失；得電子：氧化性強的離子先得。注意：某些物質(zhì)的氧化性、還原性與溶液的濃度、溫度、酸堿度也有關(guān)。如：①溫度：一般溫度高氧化劑的氧化性強（濃H2SO4與Cu常溫不反應(yīng)，加熱則反應(yīng)）。②濃度：一般氧化劑的濃度大時氧化性強；還原劑的還原性強。如MnO2與濃鹽酸反應(yīng)而不能與稀鹽酸反應(yīng)③酸堿性：一般在酸性條件下氧化劑的氧化性增強。如MnO4在酸性條件下氧化能力更強；ClO3能氧化濃鹽酸中的Cl－→Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl－；又如在中性溶液中Fe2與NO3－可共存但在H存在的條件下Fe2與NO3-不共存等。二、氧化還原反應(yīng)規(guī)律1、反應(yīng)先后規(guī)律：已知：還原性：I->Br-，則向含有I-和Br-的溶液中通入Cl2時，Cl2先與I-反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律氧化還原反應(yīng)的計算應(yīng)用（1）價態(tài)律A、元素處于最高價態(tài):只能得電子只有氧化性B、元素處于最低價態(tài):只能失電子只有還原性C、元素處于中間價態(tài):既能得電子既有氧化性

又能失電子又有還原性H2SO4H2SO3SH2SFe3Fe2Fe（四）氧化還原反應(yīng)的規(guī)律如：SO2既有氧化性又有還原性，但以還原性為主?！纠?】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．F2、、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA（2）強弱律氧化劑+還原劑

還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物強氧化性強還原性弱還原性弱氧化性氧化性：還原性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原劑＞還原產(chǎn)物強弱律——比較性質(zhì)、判斷反應(yīng)發(fā)生【例1】常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：⑴16H10—2O4—=22528H2O；⑵2A2B2=2A32B—；⑶2B—2=B22—，由此推斷，下列說法錯誤的是（）

A、反應(yīng)22A2=2A32—可以進行

B、元素在⑴⑶反應(yīng)中均被還原

C、氧化性由強到弱的順序為O4—、2、B2、A3

D、氧化性由強到弱的順序為O4—、A3、B2、2BD【例2】2005·全國高考江蘇卷·7已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3C126FeI2＝2FeCl34FeI3B．C12FeI2＝FeCl2I2C．Co2O36HCl＝2CoCl2C12↑3H2OD．2Fe32I一＝2Fe2I2A1、ClO3與濃HCl反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比？2、能否用濃硫酸干燥H2S氣體？理由？SO2氣體呢？3、歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，價態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。ClO36HCl=Cl3Cl2↑3H2OH2S不能；H2SH2SO4（濃）=S↓SO2↑2H2OSO2可以。練習(xí)：含有amolFeBr2的溶液中，通入molCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是A．＝，2Fe2Cl2＝2Fe32Cl-B．＝，2Br－Cl2＝Br22Cl－C．=a，2Fe2＋2Br－2Cl2＝Br22Fe3＋4Cl－D．=，2Fe2＋4Br－3Cl2＝2Br22Fe3＋6Cl－B2、得失電子守恒規(guī)律：在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的總數(shù)一定相等。3、互不換位和互不交叉規(guī)律：H2SH2SO4（濃）=S↓SO2↑2H2