氧化劑還原劑與氧化還原反應(yīng)（現(xiàn)場(chǎng)上課用）

里約奧運(yùn)跳水池一夜藍(lán)變綠問題來了氧化劑還原劑與氧化還原反應(yīng)

姚建民電話Q:3730058721.了解氧化還原反應(yīng)的基本概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2.掌握一定情境下氧化還原反應(yīng)方程式

的書寫。3.了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的

應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)氧化還原反應(yīng)的基本概念任務(wù)一氧化還原反應(yīng)的基本概念1氧化還原反應(yīng)的特征化合價(jià)的升降2氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移3氧化還原過程中電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得ne-失ne-還原劑氧化劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物ne-雙線橋法單線橋法氧化還原反應(yīng)的基本概念基礎(chǔ)鞏固MnO24HCl濃MnCl2Cl2↑2H2O氧化劑：還原劑：還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：?jiǎn)尉€橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO2HClMnCl2Cl2MnO24HCl濃MnCl2Cl2↑2H2O0失2e-+4-1+2得2e-MnO24HCl濃MnCl2Cl2↑2H2O2e-△△△判斷下列說法的正誤：C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的物（）B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，672LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為01mol（）A過氧化鈉與水的反應(yīng)，氧氣，（）2Na2O22H2O=4NaOHO2↑能力提升2e-3NO2H2O=2HNO3NO2e-Cl2H2OHClHClO氯氣參與的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目1molCl2溶于水1molCl2溶于足量NaOH溶液1molCl2與足量Fe反應(yīng)足量Cl2與1molFe反應(yīng)<1mol1mol2mol3mol思維拓展一定情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫任務(wù)二氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1常見氧化劑O2O3、Cl2H2O2、Na2O2、MnO2、ClO2HNO3、濃H2SO4、HClO等MnO4、FeCl32常見還原劑n、FeCO、SO2H2S、HINa2S、Na2SO3、NaI、Na2S2O3等氧化還原反應(yīng)方程式的書寫向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性I溶液，生MnOOH2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnOOH2與I－完全反應(yīng)生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：1寫出O2將Mn2氧化成MnOOH2的離子方程式:。2Mn2O24OH-=2MnOOH2↓及時(shí)鞏固O2MnOOH2I2S4O62-Mn2+I-

S2O32-2寫出MnOOH2與I-完全反應(yīng)的離子方程式:。MnOOH22I-4H=Mn2I23H2O水中溶解氧的測(cè)定方法如下：水中溶解氧的測(cè)定方法如下：步驟1：分析題意，確定反應(yīng)物和生成物（即氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）。步驟2：根據(jù)化合價(jià)升降配平參與氧化還原反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（即電子守恒）。步驟3：根據(jù)電荷守恒、原子守恒完善方程式。定主角扣守恒氧化還原反應(yīng)方程式的書寫關(guān)注介質(zhì)的酸堿性！次氯酸鈉濃鹽酸Cl-ClO-2H=Cl2↑H2O情境一84消毒液不能與潔廁劑混合使用的原理：。寫出氯系消毒劑含ClO-和雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的離子方程式。里約奧運(yùn)跳水池一夜藍(lán)變綠解釋：池水中的氯系消毒劑和雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生了大量O2，導(dǎo)致池水中藍(lán)藻、綠藻等藻類大量繁殖。ClO－H2O2=Cl－O2↑H2O情境二氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用任務(wù)三氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用轉(zhuǎn)化物質(zhì)獲取能量天宮二號(hào)2Al2O34Al3O2↑電解N2H4lO2g＝N2g2H2Og△H=－544J?mol-1收獲與分享電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷一定情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫建立一個(gè)思想解決兩個(gè)問題守恒思想電子電荷原子課后作業(yè)碘鐘反應(yīng)1查閱并上網(wǎng)搜索有關(guān)“碘鐘反應(yīng)”的資料。2探究“碘鐘反應(yīng)”的原理，書寫相應(yīng)的氧化還原反應(yīng)方程式。模擬實(shí)驗(yàn)淀粉I溶液