氧化還原反應省賽一等獎

第1課時氧化還原反應在初中我們學習過哪四大基本反應？Fe2O33CO2Fe3CO2屬于哪一種基本反應呢？復習舊知，引入新課：請將下列反應進行分類思考與討論2CuO＋C2Cu＋CO2↑：Fe2O33CO2Fe3CO21、根據(jù)氧化反應和還原反應的知識，分析兩個反應，并完成教材P20表格：1從得失氧的角度認識氧化還原反應對于反應2CuO＋C2Cu＋CO2↑：1氧化銅_____氧，發(fā)生_____反應，被碳_____。2碳_____氧，發(fā)生_____反應，被氧化銅______。一、多角度認識氧化還原反應失去還原還原得到氧化氧化一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應。氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發(fā)生的，這樣的反應叫氧化還原反應。思考與討論2CuO＋C2Cu＋CO2↑：Fe2O33CO2Fe3CO22、請標出反應中各元素化合價，比較前后價態(tài)有無變化3、討論：物質(zhì)發(fā)生氧化反應或還原反應，與物質(zhì)所含元素化合價的升降有什么關系？發(fā)生還原反應化合價降低發(fā)生氧化反應化合價升高2從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應練一練請分別寫出1）鐵與硫酸銅溶液的反應2）高溫下發(fā)生的CH?O（g）===COH?，并且標出化合價，判斷是否屬于氧化還原反應。在反應過程中有元素化合價變化的反應稱為氧化還原反應。交流·研討1、【實驗】觀察鋅銅原電池在稀鹽酸中反應現(xiàn)象，思考它們之間發(fā)生反應的本質(zhì)原因是什么？2、【角色扮演】觀看化合物氯化鈉和氯化氫的形成過程，思考氧化還原反應發(fā)生的本質(zhì)原因和化合價變化的聯(lián)系。氧化還原反應中，元素化合價為什么會發(fā)生變化呢？3從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應1反應：2Na＋Cl22NaCl①氯元素化合價降低，是因為氯原子_____電子，Cl2發(fā)生還原反應，被還原。②鈉元素化合價升高，是因為鈉原子_____電子，Na發(fā)生氧化反應，被氧化。得到失去2反應：H2＋Cl22HCl①氯元素化合價降低，是因為共用電子對_____氯原子，Cl2發(fā)生還原反應，被還原。②氫元素化合價升高，是因為共用電子對______氫原子，H2發(fā)生氧化反應，被氧化。結(jié)論：有電子轉(zhuǎn)移電子得失或共用電子對偏移的反應是氧化還原反應。氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。偏向偏離1氧化還原反應中一定有氧元素的得失2氧化還原反應中得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應3氧化還原反應中所有元素的化合價都一定發(fā)生變化4一個反應中可以只有元素化合價升高，而無元素化合價降低5有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應判斷正誤×√×××當堂訓練：1、CO2==CO22、CaOH2O==CaOH23、2H2O2==2H2OO2↑4、2NaHCO3==Na2CO3H2OO2↑5、nH2SO4==nSO4H2↑6、Cu2AgNO3==CuNO322Ag7、NaOHHCl==NaClH2O8、Na2CO3CaOH2==CaCO3↓2NaOH

點燃MnO2△當堂訓練：氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系歸納總結(jié)1雙線橋法表示反應前后_________由反應物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。例Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O1基本步驟二、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法同一元素2注意事項①箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子；②必須注明“得到”或“失去”；③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應或還原反應的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當a＝1或b＝1時，要省略；④被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒。2單線橋法表示反應過程中_________原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。例Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑1基本步驟不同元素2注意事項①不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②要用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的方向；③箭頭由反應物中失電子元素原子指向得電子元