電解質(zhì)的電離省賽一等獎(jiǎng)

第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)電解質(zhì)的電離水導(dǎo)電嗎？初中電解水的實(shí)驗(yàn)中，水中是加入了硫酸的什么化學(xué)物質(zhì)是導(dǎo)電的，什么化學(xué)物質(zhì)又是不導(dǎo)電的呢？酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)1-2向三個(gè)燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體和蒸餾水。按照?qǐng)D示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發(fā)光。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：三次實(shí)驗(yàn)中，小燈泡均不發(fā)光實(shí)驗(yàn)結(jié)論：硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體和蒸餾水均不導(dǎo)電嚴(yán)格的說(shuō)蒸餾水也能導(dǎo)電，但是其導(dǎo)電能力很微弱，用上述的實(shí)驗(yàn)裝置無(wú)法測(cè)出。創(chuàng)原家獨(dú)實(shí)驗(yàn)1-2將少量硝酸鉀固體和氫氧化鈉固體加入盛有水的燒杯中，攪拌使其完全溶解轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的溶液，重復(fù)上述的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察小燈泡是否發(fā)光。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩次實(shí)驗(yàn)中，小燈泡均發(fā)光。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液均導(dǎo)電。熔融硝酸鉀導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：熔融硝酸鉀是導(dǎo)電的網(wǎng)電解質(zhì)1、電解質(zhì)的概念：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物等化合物化合物溶于水和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物非金屬氧化物、NH3、大多數(shù)有機(jī)物練習(xí)1、下列物質(zhì)中：①氫氧化鈉固體，②銅，③氫氧化鈉溶液，④稀硫酸，⑤熔融的硝酸鉀，⑥硫酸鋇，⑦酒精溶液，⑧二氧化碳，⑨氯化氫氣體。屬于電解質(zhì)的是。屬于非電解質(zhì)的是。能導(dǎo)電的是。①⑤⑥⑨√√√√⑧②③④⑤學(xué)注意：（1）電解質(zhì)首先必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)；練習(xí)2、下列說(shuō)法中，正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)C離子不能移動(dòng)氯化鈉溶于水的過(guò)程氯化鈉固體加入水中水分子與氯化鈉固體作用氯化鈉固體溶解并形成水合離子氯化鈉溶液導(dǎo)電電解質(zhì)的電離2、電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。氯化鈉熔融氯化鈉固體不導(dǎo)電某些電解質(zhì)熔融時(shí)，克服離子間的束縛力，解離為可以移動(dòng)的離子熔融氯化鈉導(dǎo)電電解質(zhì)的電離3、電離方程式如：NaCl=NaCl-為了簡(jiǎn)便起見(jiàn)，一般仍然用離子符號(hào)表示水合離子。注意：1、拆分要準(zhǔn)確（原子團(tuán)不可拆分）。2、原子個(gè)數(shù)守恒，電荷守恒?！揪氁痪殹空?qǐng)學(xué)生們按照上面的例子，嘗試書寫以下物質(zhì)的電離方程式，并將結(jié)果進(jìn)行交流討論。NO3HNO3BaCl2HClNaOHH2SO4NO3=NO3- HNO3=HNO3 -BaCl2=Ba22Cl- HCl=HCl- NaOH=NaOH- H2SO4=2HSO42-書寫時(shí)應(yīng)該注意什么呢？HNO3=HNO3-HCl=HCl-H2SO4=2HSO42-HNO3=HNO3-HCl=HCl-H2SO4=2HSO42-酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。練習(xí)：已知HClO4是一種酸，則其溶于水完全電離生成的離子是和。HClO4-【練一練】書寫以下物質(zhì)的電離方程式，并根據(jù)其分類，總結(jié)堿和鹽的本質(zhì)。NaOHOHBaOH2CaOH2NH42SO4BaNO32Na2CO3Al2SO43NaOH=NaOH- NH42SO4=2NH4SO42- OH=OH- BaNO32=Ba22NO3-BaOH2=Ba22OH- Na2CO3=2NaCO32- CaOH2=Ca22OH-Al2SO43=2Al33SO42- 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或者銨根離子）和酸根的化合物。小結(jié)：1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2、電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移